河南商丘市高级中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A．“玲龙一号”蒸汽发生器用到的镍基合金属于金属材料 B．“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 C．河南磁悬浮试验场中使用到了双氧铜钡钇超导材料，铜和钡均属于过渡元素 D．我国规模最大、覆盖最广的算力光网“九州”依托的是二氧化硅良好的光传导性能 2．全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是让高温高压的二氧化碳推动透平旋转，进而产生电能。透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为 A．化学能转化为电能 B．机械能转化为电能 C．机械能转化为化学能 D．机械能转化为热能 3．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 4．氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．为共价化合物 C．属于人工固氮 D．可用水除去中混有的 5．在容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，当反应进行到4 min时，测得。若反应进行2 min末时，容器中的物质的量是 A．等于1.6 mol B．大于1.6 mol C．等于1.2 mol D．小于1.2 mol 6．下列装置能产生稳定电流的是 A． B． C． D． 7．下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．浓硝酸具有挥发性，故将浓硝酸置于空气中一段时间颜色加深 B．铵盐中含有，故施用时不与草木灰一起使用 C．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥气体 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成 8．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电子由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；b、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 9．下列有关的离子（或化学）方程式正确的是 A．使溴水褪色： B．向溶液中通入适量： C．使澄清石灰水变浑浊： D．使酸性高锰酸钾溶液褪色： 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集氨气并进行尾气处理 除去中的 配制的溶液 用该装置进行喷泉实验 11．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时， B．c点时， C．d点时，容器内反应停止 D．d与e速率比较： 12．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤Ⅱ”中试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 13．某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B．红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C．若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D．实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 14．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入2～3滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 回答下列问题： （1）N2和H2在“合成塔”中的反应条件为________________________；从“氨分离器”中分离出的另两种气体可回到________（填写装置名称）中再利用。 （2）写出“氧化炉”内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________。 （3）向“吸收塔”中通入的过量A是________（填名称），作用是________________________。 （4）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ⅰ．与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有________（填字母）。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 ⅱ．N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：________________________________________________________。 ⅲ．含NO和NO2的尾气处理。可用NaOH溶液吸收尾气。（已知：、）下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 16．（15分）SO2在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取SO2并对实验中产生的现象进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室制备SO2的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取SO2应选择的发生装置为________（填“A”或“B”），采取方法①制取SO2的化学方程式为________________。 （3）装置C中，品红溶液先褪色，加热后又恢复颜色的原因为________________________；装置F的作用为________________________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下： 溶液 BaCl2溶液（无氧） BaCl2溶液（有氧） Ba(NO3)2溶液（无氧） Ba(NO3)2溶液（有氧） 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为BaSO4，对比曲线a、c，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：________________________________。 ②曲线a所示溶液pH降低的原因是________________________（用化学方程式表示）。 ③曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为________________________。 17．（14分）某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________，U形管中红墨水液面的变化情况是________________________（填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”），由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是________（填字母）。 A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O B．高温下木炭还原二氧化碳 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．碳酸氢钠与盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 0.2 mol·L-1硫酸溶液、导线和500 mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连（即不形成原电池），则b极材料为________（填“纯铁片”或“纯铜片”）。测得当收集到448 mL（已折算为标准状况）气体时，用时2 min。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为________（填“a极→b极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为________，测得当收集到448 mL（已折算为标准状况）气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为________。 18．（14分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为________________________。 （2）平衡时，的物质的量浓度为________；达到平衡时的物质的量分数为________%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为________%。 Ⅲ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极a、b均不参与电极反应）： （5）多孔电极b为电池的________（填“正”或“负”）极；多孔电极a上发生的电极反应式为________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D 14．C 15．（15分） （1）高温、高压、催化剂（2分，写出具体温度500～600℃、压强和锇也对）；合成塔（1分） （2）（共3分，化学方程式得2分，单线桥1分） （3）空气（氧气）（1分）；将NO氧化成（2分，写“将N元素充分氧化”给分；写“将气体赶入尾气处理装置”不得分） （4）ⅰ．AC（2分） ⅱ．（2分） ⅲ．BC（2分） 16．（15分） （1）圆底烧瓶（1分） （2）A（2分）；（2分） （3）与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色（2分）；除去多余的二氧化硫，避免污染环境（2分） （4）①除去水中的溶解氧（2分） ②（2分） ③[2分，或（1分）；（1分）] 17．（14分） （1）（2分，写化学方程式不给分）；左低右高（2分）；C（2分） （2）①纯铁片（2分） ②a极→b极（2分，写“a→b”丢字不得分）；（2分） ③其他条件不变，形成原电池能加快反应速率（2分，“构成原电池”1分，“加快反应速率”1分；不写“其他条件不变”也给分） 18．（14分） （1）（2分） （2）0.25（2分）；37.5（2分） （3）BD（2分） （4）25（2分） （5）负（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $