2026年中考化学物质检验、鉴别、除杂、分离专题复习

中考化学 物质检验、鉴别、除杂、分离专题复习 定义+知识点+经典例题 一、物质的检验 （一）定义 1. 物质检验：根据物质特有的物理性质或化学性质，通过明显实验现象，确定某一种未知物质成分的实验操作。 （二）常见气体检验 1. O₂：将带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃。 2. CO₂：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 3. 水蒸气：将气体通过无水CuSO₄粉末，白色固体变为蓝色。 4. CO：将气体通过灼热CuO，再通入澄清石灰水；黑色固体变红，石灰水变浑浊。 5. H₂：点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯，倒置后加澄清石灰水；产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，石灰水不变浑浊。 6. CH₄：点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯，倒置后加澄清石灰水；产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊。 7. HCl：将气体通入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 8. NH₃：闻气味，有刺激性氨味。 （三）常见离子检验 1. 单一离子检验 （1）H⁺：滴加紫色石蕊溶液变红；溶液pH＜7；加入活泼金属或碳酸盐，有气泡产生。 （2）OH⁻：滴加紫色石蕊溶液变蓝；滴加无色酚酞溶液变红；溶液pH＞7；加入铜盐、铁盐溶液，生成蓝色、红褐色沉淀。 （3）Cl⁻：先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （4）SO₄²⁻：先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （5）CO₃²⁻、HCO₃⁻：加稀盐酸产生气体，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （6）Cu²⁺、Fe³⁺：含Cu²⁺溶液为蓝色，含Fe³⁺溶液为黄色；滴加NaOH溶液，分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀。 2. 混合离子检验 （1）CO₃²⁻和OH⁻：先加过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。 （2）CO₃²⁻和Cl⁻：先加过量稀硝酸，有气泡产生；上层清液滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 （3）CO₃²⁻和SO₄²⁻：加足量Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀；沉淀加稀硝酸，沉淀部分溶解。 （四）物质检验经典例题 1. 能检验某气体为CO₂的方法是（ ） A. 燃着木条熄灭 B. 通入澄清石灰水变浑浊 C. 通入石蕊溶液变红 D. 闻气味无味 2. 检验水蒸气选用的试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 浓硫酸 C. 无水CuSO₄ D. 澄清石灰水 3. 检验溶液中含有Cl⁻，正确操作是（ ） A. 直接加AgNO₃溶液 B. 先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液 C. 先加稀盐酸酸化 D. 加BaCl₂溶液 4. 检验溶液中SO₄²⁻，可行操作是（ ） A. 加BaCl₂溶液 B. 先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液 C. 加AgNO₃溶液 D. 加酚酞溶液 二、物质的鉴别 （一）定义 1. 物质鉴别：根据多种物质物理、化学性质差异，选用合适方法或试剂，依据不同实验现象，把多种物质一一区分开的实验操作。 （二）物理鉴别方法 1. 观察颜色 （1）溶液：含Cu²⁺蓝色，含Fe²⁺浅绿色，含Fe³⁺黄色。 （2）固体：C、Fe、CuO为黑色；Cu、Fe₂O₃为红色。 2. 闻气味：可鉴别浓氨水、白醋、白酒等有特殊气味物质。 3. 加水鉴别：依据溶解性、溶液颜色、溶解温度变化区分；NaOH溶解放热，NH₄NO₃溶解吸热，NaCl温度不变。 （三）化学鉴别实例 1. C粉与CuO：加稀盐酸，无现象为C粉；固体溶解形成蓝色溶液为CuO。 2. BaCO₃与BaSO₄：加稀盐酸，无现象为BaSO₄；溶解且有气泡为BaCO₃。 3. Na₂CO₃与NaHCO₃：固体加热，质量无变化为Na₂CO₃；质量减少为NaHCO₃。 4. Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：加CaCl₂、BaCl₂有白色沉淀的是Na₂CO₃；加稀酸有气泡的是Na₂CO₃。 （四）生活常见物质鉴别 1. 真黄金与铜锌合金：灼烧不变色为真黄金，变黑为合金；加稀盐酸无现象为真黄金，有气泡为合金。 2. 纯金属与合金：互相刻画，有明显划痕为纯金属，无明显划痕为合金。 3. 羊毛纤维、棉纤维、合成纤维：灼烧，羊毛有烧毛发气味，棉纤维有烧纸气味，合成纤维有特殊气味。 （五）物质鉴别经典例题 1. 不用其他试剂，鉴别HCl、Na₂CO₃、CaCl₂三种溶液，依据是（ ） A. 溶液颜色不同 B. 两两混合出现气泡、沉淀、无现象 C. 溶解温度不同 D. 酸碱性不同 2. 只用一种试剂鉴别稀H₂SO₄、Ca(OH)₂、NaCl溶液，选用（ ） A. 酚酞溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水 3. 鉴别NaOH和Na₂CO₃溶液，不能选用的是（ ） A. CaCl₂溶液 B. 稀盐酸 C. 酚酞溶液 D. Ba(NO₃)₂溶液 三、物质的除杂 （一）定义 1. 物质除杂：除去混合物中少量杂质，只保留主要纯净物质，杂质无需保留的实验操作。 （二）除杂原则 1. 主不减：被提纯物质不与除杂试剂反应。 2. 杂不增：不引入新杂质。 3. 易分离：杂质与原物质状态不同，便于分离。 （三）物理除杂方法 1. 过滤法：分离不溶性固体与液体、可溶与不溶性固体混合物。 2. 结晶法：蒸发结晶分离溶质与溶剂；降温结晶提纯KNO₃中少量NaCl。 3. 洗气法：用浓硫酸除去气体中水蒸气。 4. 磁吸法：磁铁分离铁粉和铜粉。 5. 蒸馏法：分离沸点不同的液体混合物。 （四）化学除杂方法 1. 气体法：将杂质转化为气体除去。 2. 沉淀法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去。 3. 置换法：利用置换反应除去杂质离子。 4. 溶解法：用酸溶解杂质再过滤。 5. 加热煅烧法：受热分解除去杂质。 6. 吸收法：用溶液吸收杂质气体。 7. 转化法：将杂质转化为待保留物质。 （五）物质除杂经典例题 1. 除去N₂中少量O₂，可行方法是（ ） A. 点燃 B. 通过灼热铜网 C. 通过NaOH溶液 D. 通过浓硫酸 2. 除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃，适宜试剂是（ ） A. 过量Ca(OH)₂ B. 适量稀盐酸 C. 过量AgNO₃ D. 适量稀硫酸 3. 除去FeSO₄溶液中CuSO₄，选用试剂是（ ） A. 锌粉 B. 铁粉 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 四、物质的分离 （一）定义 1. 物质分离：将混合物中所有组分逐一分开，每种物质都保留并恢复原有状态的实验操作。 （二）分离与除杂区别 1. 分离：保留所有组分，恢复原状态。 2. 除杂：只保留主体物质，杂质直接除去。 （三）常用分离方法 1. 固液不互溶：溶解、过滤。 2. 溶解度差异大：降温结晶、蒸发结晶。 3. 可溶混合盐：先沉淀分离，再加试剂还原为原物质。 （四）物质分离经典例题 1. 分离CaCO₃和NaCl固体混合物，操作顺序正确的是（ ） A. 溶解、过滤、洗涤干燥、滤液蒸发结晶 B. 过滤、溶解、蒸发 C. 溶解、蒸发、过滤 D. 蒸发、过滤、溶解 2. 分离KNO₃和少量NaCl，最佳方法是（ ） A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 参考答案 一、检验例题：1.B 2.C 3.B 4.B 二、鉴别例题：1.B 2.B 3.C 三、除杂例题：1.B 2.B 3.B 四、分离例题：1.A 2.B 1 学科网（北京）股份有限公司 $