河北沧州市第二中学等校2026届高考备考预测巩固训练（一）化学试题

2026届高考备考预测巩固训练（一) 化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误 的是 选项 建筑构件 主要成分 分类 A 避暑山庄的木质廊柱 纤维素 有机高分子材料 B 赵州桥的石灰岩栏板 CaCO, 无机盐 开元寺塔的青砖塔刹底座 SiO2 无机非金属材料 D 隆兴寺殷门的青铜铺首衔环 铜锡合金 金属材料 2.规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是 A.用NaHCO3溶液清洗皮肤上的苯酚 B.无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存 C.做实验剩余的电石可丢人废液桶中 D.金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 3.有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体 B.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为一CH一CH2一 CH C.合成纤维（如涤纶）强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物 D.酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材 化学·预测巩固训练（一）第1页（共8页） 圈田任 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol1,3-丙二醇中采用sp3杂化的原子数目为3N B.浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24L气体（标准状况），转移电子数目为0.2NA C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有σ键的数目为4N D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中HCO5和CO的总数目为0.1NA 5.下列化学用语正确的是 A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B.AsCl3分子的空间结构： CI2中o键的形成过程： D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 6,有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，其结构如图所示（一OAc表示一OOCCH3)。 下列关于M的说法错误的是 0 HO A.分子中含有5种含氧官能团 B.1molM最多能与4 mol NaOH反应 C.能发生取代、加成、消去反应 D.1molM最多能与8molH2加成 7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 -④HH 1MgCl2·6H20 铁制 乙醇 干燥的HCl 镀件 铜片 硫酸 硫酸铜 KMnO 溶液 溶液 C.验证乙醇发生了消 A.在铁制镀件上镀铜 B.NH的尾气吸收 D.制取无水MgCl2 去反应 化学·预测巩固训练（一）第2页（共8页） 擱回 8.某科研团队合成出首个拥有20个电子（中心铁原子的价层电子总数）的稳定二茂铁衍生物(T), 该化合物是科研界首次突破“18电子规则”的稳定有机金属络合物，其分子结构示意图如下。 下列说法正确的是 OFe C ⑦N ●H A.加热至T熔化时，断裂C一N、C一H键 B.T中所有的氮原子均为sp2杂化 C.T中键长：C一C>C一N>C一H D.T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键 9.X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期 中，基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的 2倍，基态M的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是 A.键角：X2Z>X2R B.第一电离能：Z>Y>R C.Z和R形成的化合物都是极性分子 D.Z与M形成的常见阴离子具有强还原性 10.用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水 为含NaCI和MgCl2的混合液（忽略Mg2+的水解）。下列说法错误的是 ⑧ b 极 CN- 极 模拟 稀硫酸 海水 N2 生物膜交换膜【 交换膜Ⅱ Aa极的电极反应式为2CN-+12OH-一10e=2CO号+N2个+6H2O B.电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C,交换膜I为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D.相同时间内通过交换膜I、Ⅱ的离子数依次为n1、n2,则n1=n2 11.碳化钨是一种耐高温、耐磨材料，其晶体的部分结构如图所示，底面正六边形的边长为apm, 结构单元高度为cpm。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 钨原子 ● 碳原子 A.碳化钨的化学式为WC B.该晶体中，碳原子的配位数为6 C.钨原子与碳原子之间最短的距离为√a2十c2pm 392 D.该晶体的密度为 3NAa2cX10-30g·cm-9 化学·预测巩固训练（一）第3页（共8页） 霸®图 12.中国科学院科研团队首次提出“接力电子转移”机制，促进甘氨酸高效电合成，反应机理如图 所示。下列说法错误的是 CO COOH e OHC一COOH e+H' COOH →HO0C1 HOH,C H ,乙二酸 反品酸 反应⑥ 乙醇酸 反应① 反应④ y=CH-COOH- →HN COOH e NO →NH2OH H H HO 甘氨酸 羟胺 乙醛酸肟 反应⑤ 反应③ 反应⑦c →NH f A.反应①~③均在电解池的阴极发生 B.反应④是碳氨偶联的关键步骤，先后发生了加成反应和消去反应 C.反应⑤中，1mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4mol电子 D.反应⑥中，断裂了。键和π键，形成了。键 13.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 将银粉分别加人相同浓度的HCI溶液和HI溶液中， A 酸性：H>HCl 前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀 常温下，向Pb,O,、FeO,中分别滴加浓盐酸，前者产 B 氧化性：PbO,>FeO 生黄绿色气体，后者无气体产生 C 向酸性KMO,溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛中含碳碳双键 D 在K,[Fe(CN)。]溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 K[Fe(CN)6]溶液中不含+3价铁 14.向KCN溶液中加人CuCN粉末，溶液中lgX(X= [Cu(CND]c[Cu(CN)] c(Cu+)、c(Cu+) c[Cu(CN)])与1gc(CN)的关系如图所示。已知：常温下，K,(CuCN)≈10-a5,Cu*+ c(Cu+) 2CN一Cu(CN)2K,= c[Cu(CN)2] c(Cu).CN:Cu*+3CN-Cu(CN)K2= c[Cu(CN)] (Cu)CN-:Cu*+4CN--Cu(CN) -8 -7 c[Cu(CN)] -6 K。cCu):cCN。下列说法错误的是 A.Lg表示g [Cu(CNW]与1gc(CN)的关系曲线 0-37 c(Cu+) 2 -1 24.0 28.6 B.常温下，饱和CuCN溶液中lgc(Cu+)=一9.75 30.3 C.常温下，K3=1030.3 065101520253035 D.Cu(CN)2+CNCu(CN)K=1046 lg X 化学·预测巩固训练（一）第4页（共8页） 餐E巴 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)阿司匹林与铜离子形成配位化合物阿司匹林铜后，抗炎作用显著增强。阿司匹林铜 为亮蓝色结晶粉末，具有不吸湿、不风化、难挥发等性质，难溶于水、乙醚及氯仿等溶剂；其热 稳定性较差，能与强酸反应解离出铜离子和阿司匹林。某化学小组设计实验制备阿司匹林铜 并测定产品中铜的含量。 COOH COONa 实验原理 NaOH +i,0 COONa I.阿司匹林铜的制备 ①分别配制NaOH溶液、CuSO,溶液以及阿司匹林乙醇溶液，并冷却至室温。 ②将NaOH溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液中，边滴加边搅拌，充分反应后得到阿司匹林钠 溶液；再向该溶液中逐滴加人CSO,溶液，持续搅拌至不再有亮蓝色沉淀生成。 ③抽滤（减压过滤）分离沉淀，先用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，最后将沉淀 置于50℃烘箱中千燥15min,得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。 (1)步骤①中，使用乙醇作溶剂溶解阿司匹林的目的是 (2)步骤②中，需将NaOH溶液加人阿司匹林乙醇溶液中，若操作相反，将阿司匹林乙醇溶液 加人NaOH溶液中，可能对实验产生的不利影响是 (3)步骤③采用抽滤进行固液分离，与普通过滤相比，抽滤的突出优点是 ;检验阿司匹林铜是否洗涤干净的方法是 (4)实验测得相同时间内反应温度对阿司匹林铜产率的影响如图所示，请解释50℃时产率达 到“峰值”的原因： 85 801 号 60 55 50 2030'4050607080 温度/℃ Ⅱ.阿司匹林铜中铜含量的测定 准确称取1.50g阿司匹林铜，加人2mL3mol·L-1稀硫酸和20mL蒸馏水，加热煮沸，充 分反应后摇匀。冷却至室温后加人0.6gKI,在暗室中充分反应并调节pH为3~4，用 0.1mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加人KSCN溶液和淀粉指示剂，继 化学·预测巩固训练（一）第5页（共8页） 霸巴E 续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00L。 已知：1.2Cu2++4I—2CuI↓+12，l2+2S2O?=S,O+2I。 ‖.Km(CuI)=2.1×10-12,Kp(CuSCN)=4.8×10-15;CuI沉淀表面易吸附2。 (5)滴定前调节pH为3~4的目的是 滴定过程中，当溶液变浅黄色时加人KSCN溶液的目的是 (6)阿司匹林铜样品中铜的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 16.(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO,)是锂离子电池的正极材料，以三种矿石为原料生产LFPO4 及TO2的流程如下： 试剂X 钛铁矿→ 酸解1 一系列操作 →Ti0S0溶液-→Ti02 试剂X 绿矾 葡萄糖 氟磷灰石酸解2 沉钙 沉磷 →FeP04 固相合成→LiFePOa 气体 石膏 氨水+H202溶液 Li2CO3 试剂X 氨水 碳酸铵溶液 锂辉石→酸解3→析铝 沉锂 滤渣 Al(OH)3 滤液 已知：①三种矿石的主要成分如下： 矿石 钛铁矿 氟磷灰石 锂辉石 主要成分 FeTiO; Cag(PO,)3F LiAlSizOo ②常温下，Kp(FP04)=9.9×10-16;HgP04的电离常数：K=7.1X10-3、K2=6.2× 10-8、Kg=4.5X10-13。 回答下列问题： (1)试剂X为 (填化学式)，“酸解2”中产生的气体的电子式为 0 (2)利用TiOS0,溶液制备TiO2,第1步在热水中水解制备TO2·nH2O,第2步“煅烧”，写 出第1步发生反应的离子方程式： (3)“沉磷”中，实际消耗氨水和H2O2溶液的量远大于理论值，其原因是 。反应混合液恢复至常温，用传感器测得混合液的pH=6.0, c(Fe3+)=1.0×10-6mol·L1,则混合液中，c(HPO)= mol.L-1。 (4)“固相合成”在高温条件下进行，产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石 灰水，白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“固相合成”的化学方程式： (5)已知L2CO3的溶解度随温度升高而降低，分离碳酸锂时，用水洗涤固体操作方法是 (6)LiFePO,作锂离子电池正极材料，充电时生成Li1-,FePO,的电极反应式为 化学·预测巩固训练（一）第6页（共8页） 甲任 17.(15分)PCl3、PCl常用于制造农药、有机中间体。已知： i.P,(g)+6C2(g)=4PCl3(g)△H1=-1206.91kJ·mol-1 i.P,(g)+10C2(g)=4PCl5(g)△H2=-1558.51kJ·mol-1 回答下列问题： (1)在PCl3、PCl中，各个化学键极性的向量和为零的分子是 ,PCl能稳定存在，而 NCl不存在，从结构角度分析原因： (2)PCls (g)PCla(g)+Cl2 (g)AH= kJ·mol-1。反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充人适量的P,(g)和C2(g),发生上述反应1和‖，下列 情况表明上述反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.C2体积分数不随时间变化 D.(PCl+e(PCl) 不随时间变化 c(P) (4)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCls(g),发生反应：PCl(g)一 PCL3(g)十C2(g),利用传感器测得PC的物质的量与时间的关系如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①0~50s内PCl(g)的平均反应速率v(PCl)= mol·L-1·s-1 ②在300s时，向容器中再充人1 mol PCls(g),达到平衡时n(PCl3) (填“>” “<”或“=”)0.4mol。 (5)在体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人1 mol PC3(g)和1molC2(g),分别在 绝热和恒温条件下发生反应：PC3(g)十C2(g)一PCl(g),测得气体压强与时间的关系 如图所示。甲容器中，b点平衡常数K (填“><”或“=”0 4p 时间/min (6)某温度下，保持总压强恒定为pkPa,在密闭容器中充人1molP4(g)和6 mol Cla2(g),发 生上述反应I和iⅱ，达到平衡时测得P,转化率为60%，n(PCl)=5n(PCl3)。平衡体系 中，PCl5的分压为 kPa。 化学·预测巩固训练（一）第7页（共8页） 翳巴情巴 18.(14分)某医药中间体J的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 MgCl DMF/NaH 氯化氢/乙酸乙酯 THF -08 200w"0 HCI 0m0-0S点9-0-0-0 X 一定条件 80×00R 回答下列问题： (1)F到G的反应类型为 (2)化合物E的名称为 ,其官能团的名称为 (3)有机化合物 OH 为A到B反应的副产物，该副产物形成过程中，A中 断裂的化学键为 (填化学键名称)。 (4)I→J反应的化学方程式为 (5)X的分子式为CgH4O4,X的结构简式为 (6)E的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共 振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为 ①含有酯基，且酸性条件下水解产物可与FCl3溶液发生显色反应； ②可发生银镜反应； ③苯环上取代基数目≤3。 化学·预测巩固训练（一）第8页（共8页） 器巴a王 1.C解析：砖、瓦等属于粗陶，是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金 属材料，C项错误。 2.D解析：苯酚有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A项错误：酒精是易燃液 体，高锰酸钾是强氧化剂，若意外泄漏，二者混合易引发燃烧甚至爆炸，B项错误：电石的主要成分是 CaC,,遇水迅速反应产生可燃性气体C,H,并放出大量的热，易引发爆炸，C项错误：金属钠燃烧生成的 N,O2能与CO,反应生成O,,使燃烧更旺，故金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，D项正确。 3.A解析：有机高分子的聚合度n为不确定值，属于混合物，故顺式聚异戊二烯与反式聚异戊二烯不互为 同分异构体，A项错误。 4.B解析：1,3-丙二醇分子中的C、O都是采用sp3杂化，1mol1,3-丙二醇分子中采用sp杂化的原子数 目为5NA,A项错误：浓硫酸与足量锌粉反应，先后发生反应：Zn+2HSO,(浓)一ZnSO,+SO2↑+ 2HO,Zn+HSO,一ZnO,+H2↑，生成1 mol SO2时转移2mol电子，生成1molH2时转移2mol 电子，标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol,生成0.1molS0和H的混合气体转移电子数目 为0.2NA,B项正确：50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有23 g CH CHOH(即0.5mol),0.5mol CH CHOH中含有a键的数目为4NA,但溶液中还有27gHO(即1.5mol),1.5molH,O中含有a键 的数目为3NA,C项错误：NaCO溶液中存在三种含碳粒子：HCO、HCO方和CO,1L0.1mol· L1Na,CO,溶液中三种含碳粒子的总数目为0.1N、,D项错误。 5.C解析：溴是35号元素，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p,A项错误：AsC1中As的价 层电子对数为4，孤电子对数为1，故AsC1的空间结构为三角锥形，B项错误：碘分子中碘原子的5p轨道 以“头对头”方式重叠形成p一p。键，C项正确：邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 HD项错误。 6.B解析：M分子中含有酰胺基、酯基、羟基、酮猴基、醚键等5种含氧官能团，A项正确：M分子中含有 3个独立的酯基、1个OCONH一，1molM最多能与5 mol NaOH反应，B项错误：M分子中含有酰胺 基、酯基等，能发生取代反应，含有苯环、碳碳双键等，能发生加成反应，含有羟基且邻位碳原子上有氢，能 发生消去反应，C项正确：M分子中含2个苯环、1个碳碳双键、1个酮碳基，能与H:加成，而酯基、酰胺基 不能与氢气加成，故1molM最多能与8molH,加成，D项正确。 7.D解析：在铁制镀件上镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，A项错误：该装置不能起到防止倒吸的作用， B项错误：挥发出的乙醇也能使KMO,溶液褪色，C项错误：HCI能抑制Mg+水解，制取无水MgCL,要 在千燥的HC氛围中进行，D项正确。 8.C解析：T是分子品体，加热熔化时，只破坏了分子间作用力，化学键不变，A项错误：T中六元环上的氨 原子为sp杂化，另一个氮原子为sp杂化，B项错误；原子半径：C>N>H,因此键长：CC>C一N> C一H,C项正确：T中N提供孤电子对、Fe提供空轨道形成配位键，D项错误 9.A解析：根据题意可知，X为H,Y为N,Z为O,R为S,M为Cr。原子半径：S>O,且电负性：O>S HO中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，故键角：H,O>HS,A项正确：第一电离 能：N>O>S,B项错误：SO是非极性分子，C项错误：O、Cr形成的常见阴离子为CO、CrO片，均不 具有还原性，D项错误。 10.D解析：根据题意，该原电池中，a极为负极，b极为正极，负极电极反应式为2CN十12OHT一10e一 2CO+N,↑+6HO,A项正确：b极为正极，H放电生成H2,电池工作一段时间后，b极区溶液的pH 增大，B项正确：a极为负极，b极为正极，模拟海水中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移，所以，交 换膜I为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C项正确：模拟海水中的C1通过交换膜I进入a极 区，Na、Mg+通过交换膜Ⅱ进入b极区，离子迁移遵循电荷守恒，即n(Na)+2m(Mg+)=n(C1),所 以n:>n:,D项错误 1.C解折：圈给结构单元中，含有3个C,12×名+2×号-3个W,放碳化钨的化学式为WC.A项正确： 该结构单元中，每个碳原子周围有6个紧邻且等距的钨原子，故碳原子的配位数为6，B项正确：钨原子 餐巴全 a■ 与碳原子之间最短的距离为，√3+Pm,C项错误：该结构单元中含有3个W,3个C,该结构单元的质 量为3X184+12g,该结构单元的体积为35×10”m,故该品体的密度为 N 2 392 V3NAa'cX10。g·cm3,D项正确。 12.D解析：反应①~③均为得电子的还原反应，均在电解池的阴极发生，A项正确：反应④中乙醛酸与羟 胺先发生加成反应，再发生消去反应，生成乙醛酸肟，B项正确：反应⑤中发生的反应为 HO一N一CH一COOH+4e+4H+一HN一CH2COOH+H,O,1mol乙醛酸肟完全转化为甘氨 酸时转移4mol电子，C项正确：反应⑥中，断裂了C一O中的π键，形成了C一Hσ键和O一Hg键，D 项错误 13.B解析：在酸溶液中存在平衡2Ag十2H一2Ag+H2↑，K(AgCI)>K。(AgI),AgI的溶解度更 小，相同浓度的HCI溶液和HI溶液，后者能使平衡正向进行程度更大，达到能观察到明显现象的程度， A项错误：常温下，PbO,能与浓盐酸反应生成C12,而FO,不能与浓盐酸反应生成Cl2,说明氧化性： P%,O,>F©O,B项正确：醛基具有还原性，也能被酸性KMO,溶液氧化而使其褪色，C项错误：溶液 不变红，只能说明K[Fe(CN)。]溶液中不含大量游离态的Fe+,D项错误 MA解桥Cm2ON0uNDK长C得CuCN =lg K+ c(Cu") 2gc(CN)D.同理可得CC]=lgK,+3gc(CN)@.CN□ =lgKa十 c(Cu") c(Cu 4lgc(CN)③，由曲线斜率可知，L表示1g[CuC]与gc(CN)的关系曲线，L表示 c(Cu) g[CuCN]与gc(CN)的关系曲线.L表示1g[CuCN门与gc(CN)的关系曲线.A项错 c(Cu) c(Cu) 误：饱和CuCN溶液中存在：CuCN(s)=Cu(aq)+CN(aq),c(Cu)=√K(CuCN)mol·L1 √10mol·L1=10.5mol·L1,lgc(Cu)=-9.75,B项正确：当lgc(CN)=0时，代入公式① ②③，可得K,=10、K,=10‘、K,=10n3,C项正确：Cu(CN)2十CN一Cu(CN)的平衡常数 K==2三10，D项正确箱 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)使阿司匹林充分溶解(1分) (2)阿司匹林发生水解生成副产物，降低阿司匹林铜的产率 (3)过滤速率更快，得到的固体更干燥取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BC 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 (4)50℃之前，随着温度升高，反应速率加快：50℃之后，随着温度升高，阿司匹林铜分解 (5)防止厂被空气中的O2氧化：抑制Cu2+水解并避免1与碱反应将Cl沉淀转化为更难溶的 CuSCN,释放其表面吸附的 (6)8.53 解析：(1)阿司匹林在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度（相似相溶），用乙醇作溶剂可使阿司匹林充分 溶解，增大反应物接触面积，使后续反应更充分。 餐巴全赶 (2)阿司匹林分子中含有酯基，在局部OH厂浓度过高的条件下易发生水解反应，无法有效生成阿司匹林 钠中间体，最终导致目标产物阿司匹林铜的产率下降。 (3)抽滤利用负压加快过滤速率，缩短分离时间，同时可使固体吸附的水分更少，固体更干燥。通过检验 最后一次洗涤液中是否存在SO片，即可判断沉淀是否洗涤干净。 (4)50℃之前，随着温度升高，反应速率加快：50℃之后，随着温度升高，阿司匹林铜分解。 (5)pH过低，酸性过强，I易被空气中的O2氧化为12：PH过高，Cu+易水解生成沉淀，且12与碱反应， 影响滴定结果。加入KSCN溶液的目的是将Cul沉淀转化为更难溶的CuSCN,释放吸附在Cl表面的 L2,使滴定结果更准确。 (6)根据滴定反应可得关系式：2Cu+~L2~2S2O,n(Cu2+)=n(SO)=0.1mol·L1×20.00× 10L=2.0×10'm0l,m(Cu*)=0.128g,阿司匹林朝样品中铜的质量分数为，128g×100%、 1.50g 8.53%. 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)HS0,(1分)H:F:(1分) (2)TiO++(n+1)HO-TiO2·nHO￥+2H (3)NH易挥发和HO2易分解2.2×10- (424FeP0,+12Li,C0,+C,H.0,商24 LiFeP0,+18C0,↑+6H,0+ (5)向过滤器中添加热水浸没固体，待液体流出后重复2一3次 (6)LiFePO,-re-Li-FePO.+rLi 解析：(1)三条酸解路线都得到含SO的产物，故试剂X为HSO,。氯磷灰石酸解生成HF,HF的电子 式为H:F:。 (2)TiO+水解生成TiO2·nH,O和H。 (3)NH易挥发，HO,易分解，因此氨水和H,O,溶液的实际消耗量大于理论值。常温下，混合液中 c(Fe+)=1X10‘mdlL,则c(P0;)= K(FePO,)9.9X10-16 c(Fe) 1X10。m0l.L1=9.9x100malL, ((HPO)()(PO )x10 Ka=cH）·cPo) Ka 4.5×10m mol·L1=2.2× 10-3mol·L-1. (4)根据题意可知，两种气体产物为水蒸气、二氧化碳，该反应的化学方程式为24FPO,十12Li2CO十 C,H,0,高24LiFP0,+18C0,↑+6H,04. (5)依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，使用热水洗涤碳酸锂固体。 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)PC1(1分)P的3s,3p、3d轨道能量相近，可以采取spd杂化：而N不存在d轨道，不能采取sp'd 杂化 (2)+87.9低温(1分) (3)BCD (4)①1.6×10-3(1分)② (5)> 国扫描全能王 资g人着在用的扫指A即明 @ 解析：(1)PC的空间结构为三角双锥形，结构对称，分子中正、负电中心重合，各个化学健极性的向量和 为零：PC的空间结构为三角雏形，结构不对称，正、负电中心不重合，化学键极性无法完全抵消，各个化 学键极性的向量和不为零，因此各个化学键极性向量和为零的分子为PC1。PCL中P形成5个单键，P 的3s、3p、3d参与杂化形成spd杂化轨道，而N不存在d轨道，不能采取spd杂化，故不存在NCl。 (2)根据益斯定排，（反应1-反应i)×号=目标反应，故△H=(△H,一△H:)×号 十87.9k·mo。反应Ⅱ的正反应是气体分子数减小的放热反应，根据自由能判据，在低温下能自发 进行。 (3)气体总质量不变，密度始终不变，A项错误：正反应是气体分子数减小的反应，气体总压强不变时达 到平衡状态，B项正确；当氯气体积分数不变时达到平衡状态，C项正确；由磷原子守恒可知， c(PCl)+c(PCL) 随反应进行不断增大，为变量，当该比值不随时间变化时，说明各组分物质的量浓度不 c(P) 再改变，反应达到平衡，D项正确。 09.16mol=1.6×10molL1·s。②在平街体系中加入PC,相当于温度不变， 0oPC)=2X50背 对原来平衡体系加压，平衡逆向移动，PCl的平衡转化率<20%，n(PCl)<0.4mol. (5)PC1(g)十CL(g)一PCL(g)的正反应是气体分子数减小的放热反应，由题图可知，甲容器的压强随 着反应进行，先升高后降低，说明甲容器在绝热条件下进行，乙容器在恒温条件下进行，甲客器的温度高 于乙，、b点对应的压强相等，容器体积相等，所以，b点气体总物质的量小于a点。正反应是气体分子数 减小反应，所以b点正向进行程度大于a,点。设a点时发生反应的PCl的物质的量为x,列“三段式”计 算a点的浓度商： PCL(g)+Cl(g)=一PCl(g 初始物质的量/mol1 0 变化物质的量/molx a点物质的量/mol1一x 1一x 1 mol+1 mol 在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，1m0l-)十m0l-r)+云4 5p ,x=0.4mol。 a点浓度商Q.Q.6X0.6号所以b点平街常数K>。 0.410 99 (6)根据原子守恒，平衡体系中，各组分的物质的量为n(P,)=n(Cl2)=n(PCl)=0.4mol、n(PCl)= 名0ml气体总物质的主为&2mp,)-pk×爱-音pkn 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)取代反应(1分) (2)对氟苯甲酸乙酯（或4-氟苯甲酸乙酯）(1分)酯基、碳氟键（或氟原子） (3)碳氧双键、碳氢键 w8OR-R0-08 霸巴金鞋 0 OH (6)26 FCH.CH, OOCH 解析：(1)F到G的反应类型为取代反应，酯基中的C2HO一被HNNH一取代。 (2)化合物E的名称为对氯苯甲酸乙酯或4-氟苯甲酸乙酯，其官能团的名称为酯基、碳氯键（或氯原子） (3)有机化合物 OH 为A到B反应的副产物，该副产物为2个A形成的二聚物，形成 过程断裂的化学键为C一(O、C一H (4)对比1与J的结构简式可知，」反应的化学方程式为 80Rm002 生，8O不①-O及n ⑤X的分于文为CH.0,G+X-H发生取代反盘，X的结构简式为8-○名H (6)E的同分异构体中，含有酯基，可发生银镜反应，且酸性条件下水解产物可与FC1溶液发生显色反 应，说明含有HCO)一且与苯环直接相连，再由苯环上取代基数目≤3可知，苯环上还有一个或两个取 代基，若还有一个取代基，则减取代基可能为CH CHF一或FCH CH2一，共有6种结构：若还有两个取 代基，则该取代基可能为CH,一，CHF一或F一、CH,CH2一，分别有10种结构，共有20种：所以总共有 26种符合指定条件的E的同分异构体。核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：2且符合条件的E 的结构简式为FCH.CH2 OOCH 霸巴金