陕西西安高级中学2026届高三下学期模拟测试 化学试题（五）

西安高级中学2026届模拟测试化学试题（五） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（14小题，每小题3分，合计42分） 1．2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A．NH3的VSEPR模型： B．CO2的电子式： C．基态碳原子的轨道表示式： D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 2．某大学的科研小组用AgCl/ZnO作催化剂，在光照条件下把CH4氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A．2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B．中含有中子的数目为 C．2.24 L CH4中含有的σ键的数目为 D．由CH4生成0.1 mol HCHO转移电子的数目为 阅读下列材料，完成下列小题。 NH3是一种重要的化工原料。NH3的催化氧化是工业制HNO3的基础；NH3与COCl2反应可得到尿素[CO(NH2)2]；NH3被NaClO氧化可生成N2H4，N2H4及其甲基衍生物[(CH3)2NNH2]主要用作火箭燃料，与N2O4发生燃烧反应，液体N2O4可发生自电离反应生成和；NH3在一定条件下还可合成CH3NH2。 3．下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A．NH3的催化氧化反应： B．COCl2与足量NH3反应： C．NaClO与NH3反应： D．N2H4与N2O4的燃烧反应： 4．下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A．键角： B．价电子总数： C．溶解性： D．给出能力： 5．利用如图装置（省略夹持仪器）制备。已知：易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；沸点76.8℃；不溶于水和稀酸；装置中除生成外，还生成一种有毒气态氧化物和少量。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去中的装置 6．化合物是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A．分子中所有原子均有可能处于同一平面 B．等物质的量的与分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C．与足量的加成所得的有机物中含个手性碳原子 D．用溶液可鉴别中是否混有 7．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．深蓝色固体为 C．铁钉表面出现红色物质的反应为 D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 8．用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 9．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，Y为原子半径最小的元素。X、Z、W同周期相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。P、Q为同一周期金属元素，P的基态原子中s电子总数与p电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 10．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物（除酶A．酶B）均能使溴水和酸性溶液褪色 11．室温下，向含的溶液中滴加0.10 mol/L氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A．曲线表示的变化情况 B．反应的平衡常数 C．当时，溶液中： D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为 12．脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下： 已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是 A．该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B．N-O-H键角：Ⅰ>Ⅱ C．物质Ⅵ中C的杂化方式为和 D．依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ 13．有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 A．该装置可实现电能转化为热能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为 D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 14．室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ代表的是的变化 B．的 C．溶液中 D．的平衡常数 二、非选择题（15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分） 15．一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 金属离子 开始沉淀的 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“浸出渣”的主要成分为________（填化学式）。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是________（答两点）。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为________（填化学式）；其作用为________。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为________。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同、不同钒元素浓度时，+5价存在形态如图所示（忽略溶液前后体积变化）： 将溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为________。 16．载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： （1）若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应Ⅱ活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a________b（填“>”、“=”或“<”）。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是________。 （2）某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。 已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当升温速率为，固体残余率为90%时，残余固体的化学式为________（写出计算过程），燃料反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是________。 （3）化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是________。 17．苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是9.2 g。 （1）往浓苯酚钠（）溶液中通入过量，溶液变________，静置，液体分层。该反应的离子方程式为________。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为：苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。（以下简称“文献观点”） ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40 mL水中加入20 g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序________（填操作编号）。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取5 mL上层液体于试管，滴加几滴溶液 ________ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取5 mL下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为________ 结合结论，“文献观点”正确。 （3）“文献观点”的原理在我们的生活和生产中应用非常广泛，以下应用这一原理的是________。 A．铁合金的熔点低于纯铁 B．往95%的乙醇溶液加生石灰，蒸馏可得99.5%的无水乙醇 C．铁触媒加快合成氨的反应速率 D．在冰雪路面上撒盐、氯化钙等融雪剂 （4）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸（邻羟基苯甲酸：） ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸（）低的原因：________。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取20 mL水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用pH探头测溶液的pH变化如图，则水杨酸的浓度为________。 基于现有实验条件，请你设计实验证明常温下的水解程度大于电离程度：________。 18．有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）B中官能团的名称为________。 （3）G的化学名称为________。 （4）B→C的化学方程式为________。 （5）C→D的反应类型为________。 （6）熔点：F________（填“>”“<”或“=”）H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9:6:2:2。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安高级中学2026届模拟测试化学试题（五）参考答案 一、选择题（14小题，每小题3分，合计42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D C B D C A B 11 12 13 14 D B D C 二、非选择题（15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分；除标注外一空2分） 15．（1）（1分） （2）（1分） （3）将转化为；消耗调节使转化为沉淀（4分） （4）（1分） 消耗使（萃取反应）平衡逆向移动，将与萃取剂分离（3分） （5） （6） 16．（1）-2044（1分） <（1分） 单位质量的载氧体供氧量比更大（3分） （2）（1分） 降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少（4分） （3）在燃料反应器内生成，不含空气成分；含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低（3分） 17．（1）浑浊（1分） （2）CA（1分） 溶液变紫色（1分） 白色或无色固体（1分） （3）AD（1分） （4）水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸（3分） 或 取20 mL水杨酸饱和液，加入（或）浓度为的氢氧化钠标准液，充分反应后，用计测溶液的（3分） 18．（1） （2）酮羰基、酯基（1分） （3）苯磺酸（1分） （4） （5）还原反应 （6）< （7）或 （8） 学科网（北京）股份有限公司 $