陕西西安高级中学2026届高三下学期预测试题（二）化学试卷

西安高级中学2026届化学预测试题（二) 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：0-16H-1C-12Li-7Fe-56Ce-140Mg-24C1-35.5Ca-40 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体的发展脉络。这 文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A.壮乡铜鼓 B.蜀绣蟒凤衫 C.屈家岭蛋壳彩陶杯 D.贾湖骨笛 A.A B.B C.C D.D 2.羟胺NH2OD在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 H A.用电子式表示羟胺的形成过程： 3H+…N+O→H:N:O:H B.羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N-H…N>O-H…O 快速析出的 羟胺固体 缓慢析出的 羟胺固体 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 15 20 ，30 35 D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 第1页共8页 3,某MgxAL,Niz的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，己知：Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密 度为Pg·cm3,晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 回 A.与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B.若C点的投影位置在10，则B点的投影位置在6 C.A1原子与Ni原子间的最近距离为5xc×107nm 031 4 NAP 0 D.若A点分数坐标为(00,0)，则D点的分数坐标为(，2,0) 4.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、 1 图2 、组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满， N元素的价层电子排布式为nsn-1np2m-1。下列说法正确的是 A.ZX3、YN4为非极性分子 B.含氧酸酸性：N>Y X-Y-Z-X C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D.X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 5.中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的-AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的 Ag提高了近5个数量级。a-Ag晶体中I作体心立方堆积（如图所示），Ag*可分布在由I构成的空隙位置上。在电场作用 下，Ag无需克服太大阻力即可发生迁移。己知：阿伏加德罗常数的值为4。下列说法不正确的是 A.I的最外层电子排布式为5g25p6 B.Ag*位于I构成的全部八面体空隙上 C.a-AgI晶体的摩尔体积为m3mo1D.-AgI晶体可用作电池的电解质 6.高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 NH, NH2 NH2 化合物M NH. 反应1 H N NHCH,OH 1反应 HENH人 人HCH.OH X Y Z A.X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B.Y→Z是缩聚反应 C.Y与足量H加成后的产物分子中有3个手性碳 D.Z可进一步反应合成网状结构的高分子 7.木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 第2页共8页 OH O HO OH A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.碳原子的杂化方式均相同 C.能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D.与NaOH、NaCO,均可反应 8.某温度下，将0.10 molAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL0.10molL1NaC1溶液。己知该温度 下，K(Ag2C0)=101.96,K(AgC)=109.75。下列叙述正确的是 A.当有AgC1生成时，C0=107.54 c2(C1-) B.若往Ag2CO4悬浊液加少量水稀释，CO子的浓度一定下降 C.在Ag2CO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag)=2c(CrO子) D.滴入NaCI溶液后，则有：cNa+c(Ag)+cH)戶c(CO)+c(CI)+c(OH) 9.锌离子全电池工作时，NaV3Og·1.5H20电极发生Zn2+的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用FeD/FeD+间的转化， 可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的 是 泫解氧 4FeD+0.+2H.O-4FeD+40H FeD A.电池工作时，FeD起催化剂的作用 v,015H,0 活性Z B.离子交换膜为阳离子交换膜 离子交换膜eD水溶液 非活性锌 C.每去除5.6L溶解氧，转移电子数为NA (倭加少量 聚乙二 D.加入聚乙二醇是为了增大FD在水中的溶解度 10.一定温度下，向废水（主要含Mg2+,，Mn2+,Ca2+)中通入CO2,同时加入NaOH溶液调节pH,根据终点pH,最终得 到三种金属的回收率、固体中M的含量与pH的关系如图所示。己 一曲线1 60 知Kp(CaC03)=3.4×10-5,Kp(MgC03)=6.82×106, 100H 〉● ◆-曲线2 55 ,曲线3 Kp(MnC03)=2.24×10-11。下列叙述错误的是 80 50 ◆-曲线4 45 60 40 A.曲线3代表Ca回收率 40 35 30 20 B.沉锰的离子方程式可表示为Mn2++CO2+2OH=MnC03↓ 25 20 +H20 6.2 6.4 6.6 6.8 7.0 C.根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好 D.固体中Mn的含量下降主要是因为Mn+与OH的配位 第3页共8页 11.从炼钢粉尘（主要含Fe3O4,Fe203和ZnO)中提取锌的过程如下： NH,Cl、NH,H,O pH~9 空气 NH,),S溶液 炼钢粉尘 盐浸 氧化 沉锌 →ZnS 滤渣 滤液 已知：“盐浸”过程zm0转化Zn(NH)子并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法正确的是 A.“氧化”后的滤渣主要成分为F(OH)3 B.“沉锌'后的滤液中c[Zn(NH3)2]×c(S2-)=Ks(ZnS) C.(NH4),S溶液中：c(OH)=2c(HzS)+c(HS)+c(Ht) D.“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中c氧化(C)>C沉锌(C) 12.M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是 含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 NaOH A.单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 M ①稀硫酸、 MSO ③稀硫酸，「 NSO 」HO2溶液 HO2溶液 (红褐色沉淀) B.N的阳离子都不能与单质M反应 ② KSCN 溶液 C.1molM在①中完全溶解转移的电子数与 1 mol NS04在③中完全反应转移的电子数的2倍 D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 l3.某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属 NaS,03溶液 的化工流程如下： 硫酸、H,02 盐酸、H02 已知：①AgCl(s)+Cl(aq)≠[AgCl2](aq) 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积PAg ②浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4 铜阳极泥- 浸取1 浸取2 还原→Au ③浸出液3中含有[Ag(S,03)2]3 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 下列说法错误的是 A.“浸取1”分离出了铜元素 B.“浸取2不能加入过量的HCl C.“还原”步骤，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为4：3 D.“浸取3”发生的离子方程式为：AgCl+2S20?=[Ag(S20)23+C 14.用H2S处理含M2+、Y2+废水，并始终保持c(H2S)=0.1moL1,通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体 系中pH与pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS、S2-、M2+或Y+的浓度，单位为mol·L-1。已知Km(MS)>Ksp(YS),下列 第4页共8页 说法正确的是 pH个 A.曲线a表示S2-对应的变化关系 6 B.H2S的第二级电离常数的数量级为10-15 4 13.6.4.2) C.溶液的pH=5.0时，c(HS)>c(S2-)>c(Y2+)>c(M2+) (17.6,2.2) D.溶度积常数KpMS)=10-19.2,KpYS)=10-27.2 6.90.9) 48学162024→pc -1 2 (9.6,-1.8) 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 I.萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程 如图所示： 干海带 灼烧 溶液A 碘元素 浸泡、过滤 警品路和滑百执洛区 操作L,碘单质 主要存 有机碘 12 L 在形式 化物 (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。 (2)操作I中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5L四氯化碳加入分液漏斗 中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正， ,将分液漏斗 上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上 层溶液。 (3)某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048g,请计算本次实 验的产率为 Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： NaCl 海晒 通入热空气，吹出B2, 用硫酸酸 水盐 低浓度 用纯碱溶液吸收 化、蒸馏 工 BrO Br 卤水 Br,溶液 I I 溴 (4)步骤I中己获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (⑤)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式 Br2+C0= BrO3+Br-+C02T。 (⑥)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离 子方程式： Ⅲ亚.“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： 第5页共8页 无水 熔融、 溶液 Mg 海水（主要 MgC1,电解 试剂① 含NaCl和 MgSO,等) Mg(OH) MgCl, 沉淀 试剂② 溶液 (7)为了使MgS04转化为Mg(OH)2,试剂①工业上选用 (填化学式)。 (8)熔融状态的无水MgCl2通电后会产生Mg和Cl2,试写出该反应的化学方程式： 16.回答下列问题 (I)甘氨酸H2NCH2COOH)与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物[Cu(H2NCH2COO)2],可用作铜补充剂及配位 化学研究。该配合物中第一电离能最大的元素是 (填元素名称)，其基态原子中存在 种能量不同的 电子：该配合物中心离子配位数为4，配位原子为 (填元素符号)，中心离子的杂化方式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp C.dsp2 D.sp3d2 (2)非金属卤化物中心原子具有6+和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻H20的H+可发 生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是 (填标号)。 A.CCl4 B.SiCl4 C.NCl3 D.PCl3 (3)8-羟基喹啉与AI3+形成电致发光特性的络合物M,下列说法错误的是 A.M中A1的配体数为6 B.M中N原子以sp杂化轨道上的孤电子对与AI配位 C.为避免AI3+沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 F F-56E (4)超强酸“魔酸'是五氟化锑( F)和氟磺酸HS0,)的混合物，五氟化锑中 F-Sb-F键的键角的度数有 种。 c nm oCu (5)在金属Al中加入MgCu2微小晶粒，可使铝材硬度增大，MgC2的六方晶胞结构如 OMg 图。己知1号Cu原子位于晶胞内部，设Na为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的 (填“面上”或“内部)。 a nm a nm ②该晶体的密度为 g·cm-3。 17.化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： 第6页共8页 CH3 COOH COCI 浓硝酸 KMnO4/H PCl3 X(C10HON) E 浓硫酸，△ TEA C17H14O4N2 NO2 NO2 NO2 A B HOOC H2 Y CuBr 催化剂 SOCl G H NO2 H2 NH2 已知： 催化剂 回答下列问题： (1)C中含有官能团的名称为 (2)B→C的反应类型是 (3)A→B的化学方程式为 (4)E的结构简式是 (5)X加氢可得到Z(C10H13ON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构体）。 a.含有-NH2和-CHOb.含有1个苯环且不含其他环c.核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体①M)的合成路线如下： ① M I的结构简式为 第③步反应的化学方程式为 18.变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学 平衡的平衡过程。回答下列问题： I.两种晶型的Sn之间存在平衡：Sn(a,s)÷Sn(β，s,该转变的自由能变（△G与温度(T)的关系如图所示。 个△G/kJmo) 0 268.35 声TK (1)B-Sn自发转变成o-Sn的条件为 Ⅱ.一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： M(①=M(g)△Hm 第7页共8页 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 (2)25C、101kPa下，部分化学键键能数据如下，H2的燃烧热△H=dk·mo1。 化学键 H-HI 0=0(氧气) H-O 键能/·mo) a 6 则H20①=H20(g)AHm(H20)= kmol(用含a、b、c、d的代数式表示)。 3)如图是水、乙醚(C2H0C2H)、THF(O)的饱和蒸气压随温度变化的图像。 乙醚 THE 120 100 0 6 60 4 20 0 0102030405060708090100 t/C ①下列说法正确的是 (填标号)。 a.饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b.相同温度下H20曲线最低与氢键有关 c.乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因 I.溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂（用S表示）时存在平衡：A(S中)户A(g)K,K称为在S中的 亨利常数，K(A)=尝P(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存 在平葡：B6溶剂)户B(溶剂B)k是、k称为在溶剂B和溶剂a中的分配系数，k回)-得 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.相同条件下，O3在H20中的亨利常数小于02在H20中的亨利常数 B.海水中N2浓度大于O2,说明N2溶于水的能力强于O2 C.海带提碘时，I2在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D.海水提溴的吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大Br2的KH (⑤)某些水溶液实验需要排除空气中02的干扰，加用油性溶剂（用R表示，R密度比水小，难溶于水）液封是一个简单且有 效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比)，=液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设02在水和R中的亨利常数分别为KY(O2)、K婚(O2),O2在水和R中的分配系数为KR(O2)。试计算出用R液封的阻氧 比= [用K(O2)、K(O2)、K(O2)的式子表]。 ②实践中发现，某些溶剂的n虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因 第8页共8页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A B C B C A C 题号 11 12 13 14 答案 D B C B 15.(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3C03=B03+5Br+3C02↑ (6)S02+Br2+2H20=2Br+S0￥+4H (7)Ca(OH)2 ⑧MgC,(熔融)道Mg+C2t 16.(1) 氮3 N、O (2)D (3)AC (4)3 (5) 面上 6x(24+64×2×1021 Aa2。 17.(1)羧基、硝基 (2)氧化反应 CH3 CH3 浓H2S04 (3) +HNO,C浓)了H,0+NO, (4) O2N (5)6 Br OH 催化剂 (6) +0282H20+2 答案第1页，共2页 18.(1)温度低于286.35K (2)a+b-2c-d (3) bc 液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动， (4)AD (5) k(O2×K(O2) 液封减缓了O2进入水层的速率 K(O2) 答案第2页，共2页 则平衡时饱和蒸气压升高