精品解析：2026年安徽合肥市部分学校中考学业素养评估化学试卷

2026届中考学业素养评估 化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只蕴含物理变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 材料科学在人们生产生活和社会发展中的作用越来越大，下列属于复合材料的是 A. 用于建造长江大桥的水泥 B. 用于制造人造卫星天线的形状记忆合金 C. 广泛用于汽车零部件的聚丙烯塑料 D. 用于制造雷达罩的玻璃钢 3. 甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。下列做法错误的是 A. 用肥皂水检测燃气设备是否漏气 B. 室内起火应迅速打开门窗通风 C. 电动车不能在室内充电以免着火 D. 电器着火先切断电源再灭火 4. 我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅的元素名称是“Si” B. 硅元素位于元素周期表的第三周期 C. 硅属于金属元素 D. 一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 5. 某化学兴趣小组在探究“酸和碱的化学性质”实验中，需要多次使用胶头滴管取用试剂。下列用到胶头滴管的实验操作正确的是 A. 吸取试剂 B. 搅拌液体 C. 用完放置 D. 用完归位 阅读下列材料，完成以下小题。 怀远烧鸡选用散养土鸡，辅以辣椒增香提味，经卤制后入味透彻，鲜香麻辣，肉质紧实有嚼劲。鸡肉富含优质蛋白质、钙、铁及多种氨基酸，营养丰富且易于吸收，风味独特，解馋又下饭，深受人们喜爱。辣椒中含有辣椒素(C18H27NO3)，是形成辣味的主要物质。辣椒素纯品为白色结晶，易溶于乙醇和油脂，几乎不溶于冷水。 6. 下列有关辣椒素的说法中，正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 氮元素和氧元素的质量比为1∶3 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由49个原子构成 7. 根据材料，下列说法错误的是 A. 鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指原子 B. 鸡肉中富含优质蛋白，蛋白质是有机高分子化合物 C. 怀远烧鸡搭配蔬菜和米饭营养均衡 D. 辣椒素易溶于乙醇、油脂，几乎不溶于冷水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 8. 为助力“双碳”目标实现，我国科学家研发了新型催化剂，可利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 乙烯的化学式为CH2 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后的分子数目不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序 B. 证明二氧化碳与水反应 C. 干燥氢气 D. 验证铁锈蚀需要氧气 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A. (铍)原子的构成 B. 含碳物质的转化 C. 氧化反应、化合反应、分解反应的关系 D. 空气的组成 11. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 C. 一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯 D. 氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠 12. 某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4.工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B. T2℃时，将三种物质各28.0 g分别放入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为 C. T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 D. T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 【活动一】了解垃圾分类 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是_______(填序号)。 ①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤铝制易拉罐；⑥烂菜叶；⑦过期的药物。 【活动二】体验废旧金属的回收处理 （2）金属回收时，可根据________(填方法)简单区分废铜和废铝。 （3）从垃圾处理厂收集带有油污且已锈蚀的钢制废螺丝，将其去除油污后放入烧杯中，向烧杯中加入足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，观察到铁锈完全消失。请写出铁锈消失发生的化学反应方程式：________。 【活动三】挖掘垃圾分类回收与处理的意义 （4）垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是________(写一点即可)；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 14. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称a：_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：_______；试管口塞一团棉花的目的为______。 （3）制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是_______(填字母)。 A. 能溶于水 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲，乙装置，甲装置的优点是_______。 15. 二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。 （1）MnO2中Mn的化合价为______。 （2）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______。 （3）Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式_______。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_______。 （4）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是________。 16. 小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱 （1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12。 得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性_______(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠的碱性。 【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 （2）如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是______(填化学式)。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用________的方法。 【探究三】 （3）探究碳酸氢钠与酸的反应 取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 资料： 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊 _______ 实验结论 碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生 【讨论交流】 （4）乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为________。 【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用石灰水已经完全变质。 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl。 【继续实验】 （5）实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加_____溶液，观察到_______，则猜想一不成立。 （6）实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和_______的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀，则猜想二成立。 17. “金粉”(主要成分为Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，进行了下图所示的实验。 （1）最终所得溶液中溶质的成分为_____。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考学业素养评估 化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只蕴含物理变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据为变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的是物理变化，有新物质生成的是化学变化。 A. 描述的是阳光照射下瀑布水汽蒸腾产生的光学现象，无新物质生成，属于物理变化。 B. 涉及氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等过程，有新物质生成，属于化学变化。 C. 涉及杂草的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。 D. 涉及春蚕吐丝、蜡烛的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。 2. 材料科学在人们生产生活和社会发展中的作用越来越大，下列属于复合材料的是 A. 用于建造长江大桥的水泥 B. 用于制造人造卫星天线的形状记忆合金 C. 广泛用于汽车零部件的聚丙烯塑料 D. 用于制造雷达罩的玻璃钢 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水泥属于无机非金属材料。 B. 形状记忆合金属于金属材料。 C. 聚丙烯塑料属于有机合成材料。 D. 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料。 3. 甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。下列做法错误的是 A. 用肥皂水检测燃气设备是否漏气 B. 室内起火应迅速打开门窗通风 C. 电动车不能在室内充电以免着火 D. 电器着火先切断电源再灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃气泄漏时肥皂水遇到泄漏的燃气会产生气泡，可用于检测燃气设备是否漏气，做法正确。 B. 室内起火时打开门窗通风，会为燃烧补充大量氧气，使燃烧更剧烈、火势增大，做法错误。 C. 电动车在室内充电易因电路故障引发火灾，不能在室内充电，做法正确。 D. 电器着火直接灭火易引发触电事故，需先切断电源再灭火，做法正确。 4. 我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅的元素名称是“Si” B. 硅元素位于元素周期表的第三周期 C. 硅属于金属元素 D. 一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 【答案】B 【解析】 【详解】A. Si是硅的元素符号，硅的元素名称为硅，该选项错误。 B. 硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，共3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此硅位于第三周期，该选项正确。 C. 硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 D. 28.09是硅的相对原子质量，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准得到的比值，因此一个硅原子的质量是碳-12原子质量1/12的28.09倍，不是碳原子质量的28.09倍，该选项错误。 5. 某化学兴趣小组在探究“酸和碱的化学性质”实验中，需要多次使用胶头滴管取用试剂。下列用到胶头滴管的实验操作正确的是 A. 吸取试剂 B. 搅拌液体 C. 用完放置 D. 用完归位 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用胶头滴管吸取试剂时，需先在瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂内吸取，图示操作会将空气挤入试剂中，污染试剂，操作错误。 B. 搅拌液体应使用玻璃棒，胶头滴管不能用于搅拌，易造成滴管损坏，操作错误。 C. 胶头滴管使用后不能平放在桌面上，否则残留试剂会倒流腐蚀胶帽，同时污染桌面，操作错误。 D. 滴瓶配套的专用胶头滴管使用完毕后，直接放回原滴瓶即可，操作正确。 阅读下列材料，完成以下小题。 怀远烧鸡选用散养土鸡，辅以辣椒增香提味，经卤制后入味透彻，鲜香麻辣，肉质紧实有嚼劲。鸡肉富含优质蛋白质、钙、铁及多种氨基酸，营养丰富且易于吸收，风味独特，解馋又下饭，深受人们喜爱。辣椒中含有辣椒素(C18H27NO3)，是形成辣味的主要物质。辣椒素纯品为白色结晶，易溶于乙醇和油脂，几乎不溶于冷水。 6. 下列有关辣椒素的说法中，正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 氮元素和氧元素的质量比为1∶3 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由49个原子构成 7. 根据材料，下列说法错误的是 A. 鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指原子 B. 鸡肉中富含优质蛋白，蛋白质是有机高分子化合物 C. 怀远烧鸡搭配蔬菜和米饭营养均衡 D. 辣椒素易溶于乙醇、油脂，几乎不溶于冷水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A. 辣椒素是纯净物，辣椒素是由C18H27NO3子构成，不含臭氧分子，错误。 B. 辣椒素中氮、氧元素质量比为，1:3是氮、氧的原子个数比，错误。 C. 辣椒素中C、H、N、O元素的质量比，碳元素所占质量比最大，因此碳元素质量分数最大，正确。 D. 分子是由原子构成的，1个辣椒素分子由49个原子构成，辣椒素是大量分子聚集形成的物质，并非直接由49个原子构成，错误。 【7题详解】 A. 食品中描述的铁、钙是宏观组成的元素，不是原子，错误。 B. 蛋白质相对分子质量可达几万到几十万，属于有机高分子化合物，正确。 C. 烧鸡富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类，搭配后营养素齐全，营养均衡，正确。 D. 同种溶质辣椒素在不同溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，正确。 8. 为助力“双碳”目标实现，我国科学家研发了新型催化剂，可利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 乙烯的化学式为CH2 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后的分子数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：该反应的化学方程式：。 【详解】A. 乙烯的化学式为，不是，错误。 B. 参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，不是，错误。 C. 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 D. 反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应前后分子数目不变，正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序 B. 证明二氧化碳与水反应 C. 干燥氢气 D. 验证铁锈蚀需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锌、铜都能与硝酸银溶液反应，只能证明Zn、Cu的金属活动性均强于Ag，无法比较Zn和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的。 B. 塑料瓶变瘪可能是CO2溶于水使瓶内压强减小导致的，无法证明CO2与水发生了化学反应，不能达到实验目的。 C. 浓硫酸干燥气体时，气体需“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，该装置进气方向错误，无法干燥氢气，不能达到实验目的。 D. 左侧试管中植物油隔绝了氧气，铁钉不生锈；右侧试管中铁钉接触氧气，发生锈蚀，两组实验变量只有氧气，可验证铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是 A. (铍)原子的构成 B. 含碳物质的转化 C. 氧化反应、化合反应、分解反应的关系 D. 空气的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、铍原子质子数为4，核外电子数为4，电子排布为第一层2个、第二层2个，原子核由质子和中子构成，模型符合原子构成规律，故选项不符合题意； B、碳不完全燃烧生成CO、完全燃烧生成CO₂；CO和CO₂可相互转化（CO燃烧生成CO₂，CO₂与碳高温下反应生成CO）；CO₂和水反应生成碳酸，碳酸易分解为CO₂和水，所有转化均成立，模型正确，故选项不符合题意； C、氧化反应和化合反应是交叉关系：部分氧化反应不属于化合反应（如甲烷燃烧），部分化合反应不属于氧化反应（如氧化钙与水反应），图示的关系绘制错误，故选项符合题意； D、空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、其他气体和杂质约占1%，模型符合空气组成，故选项不符合题意。 11. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 C. 一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯 D. 氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸雨定义为pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳也呈酸性（pH<7），因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误。 B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，仅产物有气体、沉淀或水不能判定为复分解反应，例如过氧化氢分解生成氧气属于分解反应，错误。 C. 可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，正确。 D. 溶于水放热的物质除氢氧化钠外，还有浓硫酸等，错误。 12. 某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4.工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B. T2℃时，将三种物质各28.0 g分别放入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为 C. T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 D. T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知：MgSO4的溶解度在温度高于T2℃时随温度升高而减小，因此三种物质并非都随温度升高溶解度增大，错误。 B. T2℃时，MgCl2溶解度为63.0g，50.0g水最多可溶解31.5g MgCl2，加入28.0g可完全溶解；MgSO4溶解度为56.0g，50.0g水最多溶解28.0g MgSO4，恰好完全溶解；该温度下KCl溶解度小于56.0g，50.0g水溶解KCl的质量小于28.0g。三种溶液溶剂质量相等，溶质质量：MgCl2=MgSO4>KCl，因此溶质质量分数MgCl2=MgSO4>KCl，正确。 C. 选项未说明T1℃时两种饱和溶液的质量或溶剂质量相等，无法比较需加入溶质的质量，错误。 D. 从T3℃降温到T2℃，MgCl2溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶液质量减小；MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，溶液质量不变，因此降温后所得溶液质量MgCl2<MgSO4，错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 【活动一】了解垃圾分类 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是_______(填序号)。 ①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤铝制易拉罐；⑥烂菜叶；⑦过期的药物。 【活动二】体验废旧金属的回收处理 （2）金属回收时，可根据________(填方法)简单区分废铜和废铝。 （3）从垃圾处理厂收集带有油污且已锈蚀的钢制废螺丝，将其去除油污后放入烧杯中，向烧杯中加入足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，观察到铁锈完全消失。请写出铁锈消失发生的化学反应方程式：________。 【活动三】挖掘垃圾分类回收与处理的意义 （4）垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是________(写一点即可)；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 【答案】（1）①②⑤ （2）观察颜色 （3） （4）双面使用纸张 【解析】 【小问1详解】 可回收物是可循环利用的生活垃圾，①纸类、②塑料、⑤金属均属于可回收物；③⑦是有害垃圾，④⑥是厨余垃圾，不符合要求。 【小问2详解】 铜为紫红色金属，铝为银白色金属，通过观察外观颜色即可简单区分，操作简便。也可通过加稀盐酸，有气泡生成的是铝，不反应的是铜。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铁和水，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 从源头上减少垃圾产生的做法，都符合垃圾直接减量的要求。生活中可以做的是双面使用纸张。 14. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称a：_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：_______；试管口塞一团棉花的目的为______。 （3）制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是_______(填字母)。 A. 能溶于水 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲，乙装置，甲装置的优点是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）AC （4）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热装置，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。高锰酸钾等固体粉末易随气流进入导管，试管口塞一团棉花的目的为防止加热时粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 C收集气体长管进入，短管排出，是向上排空气法，则气体密度比空气大。排出的气体通入水中时使用防倒吸装置，说明其能溶于水，故选AC。 【小问4详解】 甲装置有止水夹，矿泉水瓶有小孔。关闭止水夹，矿泉水瓶内压强增加，会将食醋压出矿泉水瓶，固液分离反应停止，打开止水夹气体排出，食醋又会流入矿泉水瓶，反应开始，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 15. 二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。 （1）MnO2中Mn的化合价为______。 （2）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有_______。 （3）Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式_______。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_______。 （4）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是________。 【答案】（1） （2）升温、将软锰矿粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌等（答案合理即可） （3） ①. ②. 过滤 （4）化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有碳元素 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，可得，解得：，则中Mn的化合价为。 【小问2详解】 酸浸这种固液反应，一般升温都能加快化学反应速率；将软锰矿粉碎，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率；适当提高酸的浓度、搅拌等都可以加快化学反应速率。 【小问3详解】 Ⅱ中反应是与反应生成、、和，反应的化学方程式为。 将难溶的固体与溶液分离的操作为过滤。 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，Ⅲ中反应物是和，其中含有Mn、C、O三种元素，而产物中只含有Mn、O两种元素，所以一定还有含碳元素的产物。 16. 小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱 （1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12。 得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性_______(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠的碱性。 【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 （2）如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是______(填化学式)。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用________的方法。 【探究三】 （3）探究碳酸氢钠与酸的反应 取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 资料： 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊 _______ 实验结论 碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生 【讨论交流】 （4）乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为________。 【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用石灰水已经完全变质。 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl。 【继续实验】 （5）实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加_____溶液，观察到_______，则猜想一不成立。 （6）实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和_______的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀，则猜想二成立。 【答案】（1）大于 （2） ①. NaHCO3 ②. 加热 （3）左侧试管中有气泡生成，氢氧化钡溶液中有沉淀生成 （4） （5） ①. 碳酸钠溶液(合理即可) ②. 有白色沉淀生成(合理即可) （6）硝酸银##AgNO3 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12，说明两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性； 【小问2详解】 如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强，则试管①中装的是碳酸氢钠； 如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用加热的方法，加热时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； 【小问3详解】 左侧试管中有气泡生成（碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳），氢氧化钡溶液中有沉淀生成（氢氧化钡和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水）； 【小问4详解】 乙组实验中左边试管内是碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O； 【小问5详解】 实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钙，则猜想一不成立； 【小问6详解】 实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和硝酸银的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀（氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸），则猜想二成立。 17. “金粉”(主要成分为Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，进行了下图所示的实验。 （1）最终所得溶液中溶质的成分为_____。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）ZnSO4##硫酸锌 （2）解：实验中生成氢气的质量为100 g+25 g-124.8 g=0.2 g。 设25 g该“金粉”中Zn的质量为x。 ，x=6.5 g 该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 铜和硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质只有硫酸锌。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $