河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下学期04月测试（二）化学试题

**基本信息** 以新一代机器人材料、稀土分离等真实情境为载体，覆盖化学核心模块，融合科学思维与探究能力考查，适配高三二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、化学用语、实验设计、晶胞结构等|第1题以机器人“骨骼”“皮肤”材料为情境，考查无机非金属材料、石墨烯性质，体现化学观念与科技前沿结合| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|15题稀土钪分离流程，结合溶解度数据与pH调控分析沉淀率，考查科学探究与实践；17题氢能制备涉及反应自发性、平衡常数计算，强化科学思维与证据推理|

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期04月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．下列化学用语表示正确的是 A．有机物的系统命名为：2-甲基-3-丁醇 B．氯化氢的电子式： C．乙酸的核磁共振氢谱： D．基态As原子的电子排布式： 3．室温下，下列实验方案设计能达到目的的是 A．蒸发食盐水提取NaCl B．制备NH3 C．除去CO2中的SO2 D．制备并收集Cl2及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式： B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 5．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．Q的含氧酸可与酸性高锰酸钾反应 B．键角： C．电负性： D．氢化物沸点： 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 A．A B．B C．C D．D 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A．一个中最多有个原子共平面 B．能发生加成、氧化和消去反应 C．、各与足量浓溴水反应，消耗 D．有种官能团 9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证牺牲阳极法保护铁     B．探究压强对化学平衡的影响 C．制备苯甲酸苯甲酯 D．测定KI溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂，Ⅳ是中间产物 B．过程中Ti元素的化合价发生了2次变化 C．过程中有键和键的断裂和形成 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 11．用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 A．图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 B．c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ C．H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D．电路中转移1.6 mol e-时，理论上a极产生气体质量为12.8 g 12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 13．在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 14．HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液： C．b点溶液存在： D．反应的平衡常数为 二、非选择题（共58分） 15．稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： (1)基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 (2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1    B．2    C．4    D．6 (4)“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) (5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 16．由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 (3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是______。 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是______。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。 A．丙酮  蒸馏水    B．蒸馏水  丙酮 (6)4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是______。 17．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应   (1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A．低温    B．高温    C．任意温度 (2)下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A．选择合适的催化剂         B．移除部分 C．恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.    反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 (3)反应I的__________。 (4)图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 (5)时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 (6)采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 (7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18．新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)化合物B的结构简式为______。 (3)由A转变为C的反应类型是______。 (4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基； ②含有氨基、酚羟基； ③含4个碳的烷氧基。 写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式：______。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：______(要求配平)。 (6)下列有关说法正确的有______(填序号)。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．E→G的过程中产生了 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小 (7)已知：，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物的合成路线：______。(用流程图表示，例如) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期04月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B A A B B C C 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 15．(1)1：2 (2) (3) B (4) 温度高于80℃后，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降 (5)75 16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 (2) (3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降 (4) 关闭 使装置内形成负压 (5)B (6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强 17．(1)B (2)BC (3) (4)乙 (5)13.3 (6)15% (7) 负 18．(1)3-硝基苯酚(或间硝基苯酚) (2) (3)取代反应 (4) 40 (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可) (5)+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O (6)AC (7) 1 学科网（北京）股份有限公司 $