河南省实验中学2026届高三下学期高考考前模拟Ⅱ 化学试卷

**基本信息** 本卷以河南非遗文化、科技前沿为情境，通过14道选择与4道综合题，覆盖化学核心知识，强化科学思维与探究能力，适配高考二模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、物质结构、反应原理|第1题结合河南大鼓、皮影等非遗素材，考查纤维素、蛋白质等性质| |非选择题|4/58|实验合成、工业流程、有机推断、化学平衡|15题乙酸正丙酯制备实验（科学探究），16题钛白废液提钪（资源利用，科学态度）|

河南省实验中学2025-2026学年高三下期模拟二 化学答题卡 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1)】 (2) (3) molL1。 (4)】 (5) (6) (7) (8) kg。 17.(14分) (1) (2)① ② (3) KPa, 18.(14分) (1) (2)】 (3) (4) (5)】 (6) o 2026届高考河南省实验中学全真模拟Ⅱ 高三化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Sc 45 Fe 56 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每题3分，每题只有一个选项正确 1．河南省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是（ ） A．演奏大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B．皮影戏所用驴皮的主要成分是蛋白质 C．河南梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 D．秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B．1 mol 晶体中含离子总数为3 C．常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D．在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 3．利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是（ ） A．提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B． C．石英砂粗硅高纯硅 D．铝土矿溶液 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32- C．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－ D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 5．某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是（ ） - A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点：X<Y D．第一电离能：Y>X>Z 6．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 7．通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（ ） A．反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B．反应2中应加入合适的还原剂 C．在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D．水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．若X为铁，通常用KSCN溶液检验的存在 B．若X为氮气，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C．若X为硫，标准状况下44.8 L氧化物2中含氧原子的数目为 D．若X为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 9．对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是（ ） A．除氧化层 B．粗铜精炼 C．精铜溶解 D．蒸发结晶 10．我国科研人员开发出了一种双离子电池，以FTP/C[碳包覆的]、活性炭作电极，在充、放电过程中，在FTP/C电极上实现可逆脱嵌。该电池充电时的原理如图。下列说法正确的是（ ） A．充电时，FTP/C电极质量增加 B．放电时，向活性炭电极移动 C．充电时，在阴极得到电子发生还原反应 D．放电时，电池总反应为 11．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．p点和q点之间的距离为 D．该晶体中Zr的配位数为4 12．利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。 下列说法正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式为 B．该反应的决速步是 C．加入催化剂能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率 D．该反应需要在低温下才能自发进行 13．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 14．常温下，溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(已知：为金属离子和的浓度，易溶于水)。 下列说法正确的是（ ） A．直线②表示与的关系 B．， C．化合物不能溶于稀 D．时溶液中 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．（14分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成：向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化： 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 (1)仪器A的名称为________。 (2)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 (3)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 (4)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 (5)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 (6)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 16．（16分）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。     回答下列问题： (1)Sc的原子结构示意图为___________。 (2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 (3)“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 (4)若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 (5)“除铁”所用到的实验方法是___________。 (6)“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 (7)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 (8)若将钛白废液进行5级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得___________(保留2位有效数字)。(萃取率) 17．（14分）探究、为原料合成的主要反应如下： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ平衡常数，反应Ⅲ的焓变______，该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行。 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是______（填“”或“”）； ②生成的最佳条件是______（填标号）。 A．         B． C．         D． (3)向温度为的恒容容器中加入，发生反应（反应Ⅳ），充分反应后仍有剩余，测得压强为。 假设在相同温度、相同容器中按通入和，并加入适量CaO，测得初始压强为。发生上述四个反应，待反应达平衡后，测得选择性为的分压为对的吸收率为。则的平衡分压______kPa，反应Ⅲ的分压平衡常数______；若向体系中继续加入甲醇，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（14分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． (1)中含有的官能团有___________（写名称）。 (2)的化学方程式为___________。 (3)下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母)。 a．D含有手性碳原子 b．B和D均能使酸性溶液褪色 c．B和D在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 (4)由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 (5)的结构简式为___________。 (6)丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X___________；丹参酮ⅡA_________。 第 2 页 共 11 页 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高三化学模拟二》参考答案 一、选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A C C D B A 题号 11 12 13 14 答案 C D D B 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．(1)三颈烧瓶 (2) 分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处 (3)丙烯 (4)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分） (5)b (6)80.8 16．(1) (2)(铁氰化钾)溶液 (3)1 (4)或(其它合理答案) (5)萃取分液 (6)6 (7) (8)1.6 17．(1) －90.7 低温 (2) C (3) a 增大 18．(1)硝基和醛基 (2) (3)bd (4) (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $