河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026 学年高三下学期 05月测试（一）化学试题

**基本信息** 以春晚环保材料、碳中和等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查高中化学核心知识与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、反应原理、物质结构等|第1题结合可降解材料考查绿色化学，第4题实验设计题培养科学探究能力| |非选择题|4题/58分|反应机理、工艺流程、有机合成、晶体结构等|15题CO2制甲醇呼应碳中和，16题废催化剂回收流程综合考查元素化合物与实验操作，体现科学态度与责任|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期05月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．2026 年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理 C．LED发光材料中的氨化（GaN）属于传统无机非金属材料 D．铝合金用做舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氨基的电子式： B．的VSEPR模型： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： B．溶液与少量粉末反应： C．一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： 4．下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 6．某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A．该物质中碳原子的杂化方式只有、 B．该物质中有两个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量的氢气加成消耗 D．该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 7．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 8．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 9．一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A．活化能：Eₐ(正)>Eₐ(逆) B．CO转化率：a点< b点 C．净反应速率：b点 > c点 D．若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6L²/mol² 10．工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和)。 主反应： 副反应： 以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，其中、流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．，积碳速率一直增加 B．，只有主反应发生，氮气的流速为 C．，的生成速率副反应大于主反应 D．之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 11．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B．图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应：，由图可知 C．图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率的关系： D．图4中若A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点 12．的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A．的 B．当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C．n从0增加到4，结合的能力随之减小 D．当时， 13．“相似相溶”是预测物质溶解性的经验规律，但实际溶解度受分子极性、氢键、疏水结构的形态等多种因素综合影响。为探究这些因素，某研究测定了下列四种有机物在20℃水中的溶解度，数据如下： 化合物 乙醇 正丁醇 叔丁醇 间苯二酚 溶解度() 与互溶 7.9 与互溶 147.0 下列分析不合理的是 A．正丁醇溶解度低于乙醇，说明随着烷基碳链增长，烃基的疏水作用增强，对溶解度的负面影响逐渐超过羟基的亲水作用，这与“相似相溶”的经验相符 B．对于叔丁醇，由于其疏水部分被“打包”成紧凑的球形，对周围水分子氢键结构的破坏作用被减弱 C．间苯二酚溶解度远大于正丁醇的主要原因是：间苯二酚的两个羟基均可与水形成分子间氢键，抵消了苯环的强疏水效应；间苯二酚不对称的分子结构带来了更强的极性 D．对苯二酚的两个羟基距离较远，难以形成分子内氢键，据此推测对苯二酚的溶解度大于间苯二酚 14．基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极为惰性电极，为离子交换膜。下列说法正确的是 A．氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B．产品室分别得到KOD和 C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离重水时，应补加固体 D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为时，氘代酸碱装置室生成气体 二、非选择题（共58分） 15．我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41.2kJ/mol Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH2=-129kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-87.8kJ/mol (1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为Ea kJ·mol-1，则正反应的活化能为______kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正c(CO)c2(H2)；v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k正-k逆______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CO2消耗速率和CO消耗速率相等 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是______。 (4)初始225℃，8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及L1、L2、L3……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率______（填“>”“<”或“=”）CH3OH的生成速率； ②L8-L9位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，则L9对应H2O(g)的分压为______Pa，反应Ⅰ的Kp=______（保留小数点后两位）。 16．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成  ， ②和在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。 (2)“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。 (3)若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。 (4)“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。 17．为实现“双碳”目标，加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。 (1)计算机模拟直接加氢制备的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 (2)间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以与作为起始原料制备合成气：___________ 键 键能 799 436 462 1070 (3)①在时，将与通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中的总压为，平衡常数为，经分析知其中水蒸气的分压为，则该条件下的物质的量为___________。 ②在容器中加入过量的氧化钴和金属，在相同条件下容器中又加了如下两个反应： ，平衡常数为 ，平衡常数为 请分析与、的关系为___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为，那么在该条件下的数值为___________。 (4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为： 将和按物质的量之比通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．和的物质的量之比不再改变 C．的体积分数不再变化 D．形成同时形成 (5)一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 18．化合物J是治疗斑秃的新药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及部分副产物已简化或略去)。 已知：-Boc、-Cbz、-Et、-Me均为有机基团。回答下列问题： (1)A的结构简式是_______。 (2)A生成B的过程中引入—Boc的作用是_______；从化学平衡的角度分析，C生成D的过程中“”的作用是_______。 (3)E→G反应的化学方程式是_______。 (4)X为I的同分异构体，满足条件：①仅含一个碳碳双键；②不含醚键，则X有_______种(不考虑立体异构，已知、不稳定)。其中，加热条件下能与新制反应生成砖红色沉淀，且核磁共振氢谱显示有3组峰的X的结构简式是_______。 (5)在最后一步合成J的步骤中，研究人员分离并鉴别出了多种杂质，其中有Y()，Y的含氧官能团名称是_______；由H和I生成Y分两步进行，其反应类型依次为取代反应、_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三下期05月测试(一) 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D A D A B A 题号 11 12 13 14 答案 D C D D 15.(14分)(1) $$E _ { a } - 8 7 . 8$$ 减小 (2)BC (3)原料气中 $$H _ { 2 }$$ 比例较低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 (4) > $$5 . 6 \times { 1 0 ^ { 5 } }$$ 0.01 16.(14分)(1) 双氧水受热易分解 使胶体聚沉，以便过滤 (2) 3.7<pH<7.6 $$2 M n O _ { 4 } ^ { - } + 3 M n ^ { 2 + } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 5 M n O _ { 2 } \downarrow + 4 H ^ { + }$$ (3) $$1 0 ^ { - 1 6 } m o l / L$$ $$C o C _ { 2 } O _ { 4 }$$ 能与过量的 $$C _ { 2 } O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 反应生成 $$\left[ C o \left( C _ { 2 } O _ { 4 } \right) _ { 2 } \right] ^ { 2 }$$ 而溶解 (4) $$4 M o O _ { 4 } ^ { 2 - } + 2 N H _ { 4 } ^ { + } + 6 H ^ { + } = \left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } M o _ { 4 } O _ { 1 3 } \cdot 2 H _ { 2 } O \downarrow + H _ { 2 } O$$ 高温 $$3 C o C _ { 2 } O _ { 4 } + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } C o _ { 3 } O _ { 4 } + 6 C O _ { 2 }$$ 17.(16分) $$\left( 1 \right) C H _ { 3 } O H ^ { + } + O H ^ { + } + H ^ { + } \to C H _ { 3 } O H ^ { + } + H _ { 2 } O ^ { - }$$ 或 $$O H ^ { + } + H ^ { + } \to { H _ { 2 } } O ^ { + } \left( 2$$ 分) (2)+40kJ/mol(2 分) (3) 0.3mol (2分) $$K _ { 2 } / K _ { 3 } \left( 2$$ 分) 119(2分) (4)AC(2分) (5) Mn(2分) $$\frac { 5 5 \times 2 + 1 6 \times 4 } { a ^ { 2 } b \times 1 0 ^ { - 3 0 } N _ { A } } \left( 2$$ 分 $$N H _ { 2 }$$ 18.(14分)(1) N (2) 保护氨基 与生成的HCl反应， 降低反应体系中 H C1的浓度，使平衡正向移动 1 NH2·HCl +2HC] (3) N Cbz C HN Cbz (4) CICH =CHCHO (5) 酰胺基 加成反应