精品解析：2026年广东东莞市光明中学中考第一次模拟考试化学试题

2025-2026学年第二学期第一次模拟考试试题 初三年级化学科 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 【答案】D 【解析】 【详解】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意； B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意； D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。 故选：D。 2. 春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为、，此外还有氧化钙、二氧化锰等。其中二氧化锰属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物。二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，故属于氧化物，故选：B。 3. 我国著名的化学家和他的团队提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土的垄断地位，这位国际著名的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，A 选项正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，在石油炼制催化剂等方面贡献突出，并非在稀土分离领域 ，B 选项错误； C、张青莲主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，C 选项错误； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面成就显著，D 选项错误。 故选：A。 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 露天焚烧秸秆 C. 化肥合理施用 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故不符合该主题； C、化肥合理施用，可以减少水体富营养化等污染，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题。 故选：B。 5. 在化学领域，总有一些结构和名称十分有趣的分子。“企鹅酮”（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 变化角度：企鹅酮燃烧一定只生成和 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为 C. 宏观角度：企鹅酮由碳、氢、氧三个元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、变化角度：企鹅酮在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 ，若氧气不足，可能生成一氧化碳和水，故A不正确； B、质量角度：企鹅酮中氢､氧两种元素的质量比为故B正确； C、宏观角度：企鹅酮是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成。元素只讲种类，不讲个数，故C不正确； D、微观角度：一个企鹅酮分子由 10个碳原子､14个氢原子和 1个氧原子构成，故D不正确。 故选：B。 6. 2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强的特点，适合做机器人骨架，正确。 B、干冰升华吸热会使水蒸气凝结成雾，正确。 C、喷漆可隔绝水和氧气，防止铁生锈，正确。 D、氧化铜（CuO）为黑色固体，不能用作红色颜料。敦煌壁画中常用的红色颜料是朱砂（硫化汞）或氧化铁，错误。 故选D。 7. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以和酸反应生成气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确； B、单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质。只含一种元素的物质可能是混合物，例如：木炭和石墨混合而来的物质是只含有碳元素的混合物，错误； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电却不是阴离子，错误； D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，错误。 故选A。 8. 用数表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识不正确的是 A. 硫元素的化合价 B. 物质溶解度与溶解性的关系 C. 金属活动性顺序强弱 D. 地壳中部分元素的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1；O为−2价，可计算H2S中S为−2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，与数轴关系一致，故A正确，不符合题意； B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g∼10g的属于可溶物质，在0.01g∼1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故B正确，不符合题意； C、金属活动性中，铜比银的活动性强，而数轴上的铜活动性比银弱，故C错误，符合题意； D、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，与数轴上的一致，故D正确，不符合题意。 答案：C。 9. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 反应物和生成物中只有一种氧化物 B. 反应前后原子种类不变 C. 甲与乙反应的质量比为17:32 D. 丙、丁的分子个数比为1:3 【答案】C 【解析】 【详解】由图示可知：在点燃条件下，氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O； A、根据反应的微观示意图可知，反应物和生成物中只有水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确； B、根据反应的微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确； C、由化学方程式可知，甲（NH3）和乙（O2）反应的质量比为（4×17）：（3×32）=17：24≠17：32，说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙（N2）和丁（H2O）两种物质的分子个数比为2：6=1：3，说法正确。 故选C。 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 11. 盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 时，溶于水中形成不饱和溶液 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D. “夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，的溶解度为（即水最多溶解），因此水最多溶解。将加入水中，只能溶解，剩余未溶解，形成饱和溶液，该说法错误。 B、时，的溶解度为，饱和溶液溶质质量分数为，并非，该说法错误。 C、析出晶体的质量不仅与溶解度变化幅度有关，还与溶液质量有关；题目中未说明两种饱和溶液的质量是否相等，因此无法确定析出晶体的多少，该说法错误。 D、“夏晒盐”：溶解度受温度影响小，夏天高温蒸发水分，使结晶析出，属于蒸发结晶； “冬捞碱”：冬天低温时，溶解度大幅降低，从湖水中结晶析出，说明此时湖水中已达到饱和状态（只有饱和溶液才会在降温时析出晶体），该说法正确。 故选：D。 12. 某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A. 白磷燃烧的生成物是 B. 若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 C. 若反应后铂丝质量和化学性质不变，说明铂丝是分解的催化剂 D. 白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧是白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，其生成物是P2O5，故A选项不符合题意； B、若安全管内液面上升过快，说明装置内压强过大，可上提铂丝，脱离液面，从而停止反应，故B选项不符合题意； C、催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。插入铂丝后，H2O2溶液中立即产生大量气泡，说明铂丝能够加快过氧化氢分解的速率，若反应后铂丝质量和化学性质不变，说明铂丝是H2O2分解的催化剂，故C选项不符合题意； D、白磷燃烧、红磷不燃烧，是因为白磷和红磷都与氧气接触，白磷的着火点低于红磷，在该实验条件下，热毯的温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要氧气，故D选项符合题意。 故选D。 13. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. 反应①中X不一定是氢气 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D. 反应④一定是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确； B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误； C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确； D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：B。 14. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.证明与能反应 D.探究铁生锈需与水接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验存在酸的种类、铁的状态两个变量，不符合控制变量法要求，无法得出单一因素对反应速率影响的结论，故选项错误； B、实验中溶质为等质量的碘，仅溶剂种类不同（汽油和蒸馏水），符合控制变量法要求，可比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项正确； C、塑料瓶变瘪可能是CO2溶于水导致气压减小，无法证明CO2与H2O发生了化学反应，故选项错误； D、实验变量为氧气，两支试管中铁钉均接触水，可探究铁生锈需要与氧气接触，无法证明需要与水接触，故选项错误。 15. 保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如图，小心地向烧杯中央滴入浓溶液，一段时间后杠杆的现象是 A. 保持水平 B. 左右摇摆 C. A端高B端低 D. B端高A端低 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，A端银和硫酸铜不反应，固体质量不变，B端铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，故挂铁片的一端下沉（B端低），挂银片的一端上升（A端高）。 二、非选释题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分。 16. 草酸锌（ZnC2O4）广泛应用于有机合成和电子工业、将草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和ZnCl2溶液混合，充分发生复分解反应，过滤，即可得到草酸锌固体。请回答： （1）草酸的化学式是______。 （2）图为（NH4）2C2O4溶液与ZnCl2溶液恰好反应的微观示意图。 ①请在示意图中画出反应后溶液中存在的主要微粒，并进行必要的标注______（水分子不用画出）。 ②写出上述反应的化学方程式：______。 （3）草酸锌受热易分解，产生三种氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）H2C2O4 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 草酸铵是由铵根和醋酸根构成的，而酸是由氢离子和酸根构成，则草酸的化学式为H2C2O4。 【小问2详解】 ①（NH4）2C2O4与氯化锌反应生成ZnC2O4和氯化铵沉淀，则图为 。 ②反应的化学方程式为。 【小问3详解】 草酸锌受热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，则生成物为氧化锌、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 17. 【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 （6）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2）或铅 （3）+2 （4）碳原子 （5）4 （6） 【解析】 【小问1详解】 在水中能解离出和，铅蓄电池放电过程中不断消耗硫酸，生成水和硫酸铅，酸性逐渐减弱，电解液会逐渐升高； 【小问2详解】 废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅； 【小问3详解】 中、O的化合价分别为+1价、+5、-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铁元素的化合价是+2价； 【小问4详解】 从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是碳原子； 【小问5详解】 由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是石墨烯含量4%； 【小问6详解】 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，其化学方程式为。 18. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和，都可选用C装置的原因是______________，若要制取并收集一瓶干燥的，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是_________________（用化学方程式表示）。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因_____________。 Ⅲ.改进实验 （5）小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如图3所示，在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环。 ①甲瓶装置优点是_________________。 ②为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内______处。（填数字） 【答案】（1） ①. 二氧化碳、氧气密度都比空气大 ②. a （2） （3） （4） （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 C 装置是向上排空气法收集装置，适用密度比空气大的气体，所以二氧化碳、氧气都能用C收集是因为二氧化碳、氧气密度都比空气大。 E 是洗气装置，洗气应该将气体从长管a通入，使气体与试剂充分接触后从短管排出。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红。化学方程式为。 【小问4详解】 大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增多所以气球变大。氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，消耗气体，所以气球变小，化学方程式为。 【小问5详解】 ①装置有长颈漏斗、调节阀、带孔隔板，可通过调节阀的开关控制固液药品的接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 ②水草光合作用需要二氧化碳，且二氧化碳气体溶解速度有限，与水接触时间越长吸收的越多，所以导管口应置于水草鱼缸内3处。 19. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A. KCl B. C. D. 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二： 猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】（1）D （2） ①. pH试纸（或pH计） ②. > （3） 和 （4） 有气泡产生 （5） （6） 产生白色沉淀 （7） ①. 碱 ②. C 【解析】 【小问1详解】 磷肥是含有磷元素的化肥，A是钾肥，B、C是氮肥，只有D选项含磷元素，属于磷肥。 【小问2详解】 测定溶液pH常用pH试纸（或pH计）；常温下碱性溶液的pH大于7。 【小问3详解】 题干说明盐碱化可能由两种物质的一种或两种引起，猜想一、二分别为只含一种物质，因此猜想三为两种物质都存在即和。 【小问4详解】 碳酸钠和过量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡冒出即可证明含碳酸钠。 【小问5详解】 碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，因此仅加氯化钡生成沉淀不能直接证明含硫酸钠，化学方程式为。 【小问6详解】 实验2中过量稀盐酸已经完全除去了碳酸根离子，此时滴加氯化钡生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可证明含硫酸钠，结合实验2的结论可推出两种物质都存在，猜想三成立。 【小问7详解】 碳酸钠水溶液呈碱性；该土壤为碱性，只有甘草适宜在pH7.2~8.5的碱性土壤中生长，因此选C。 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1) （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____。 （2）乳清蛋白海绵具有_____的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过_____(填“得”或“失”)电子变成Au粉。 方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图) （4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （5）图2，“过程II”发生的化学方程式_____； （6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为_____、_____。 （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义_____(写一条)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）疏松多孔 （3）得 （4） ①. 降低 ②. 化合反应 （5） （6） ①. pH=3 ②. 40℃ （7）减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 乳清蛋白海绵能吸附金离子，说明其具有疏松多孔的结构； 【小问3详解】 原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子，则在高温下“解吸”，通过得电子变成Au粉； 【小问4详解】 图2“过程I”转化为，铁元素化合价由+3价变为+2价，则反应前后铁元素的化合价降低； “过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问5详解】 图2“过程II”发生的反应是硫酸亚铁与硫酸、氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由图3可知，当浸取pH为3、温度为40℃时，金属浸取率最高，则浸取的最佳pH和温度分别为pH=3、40℃； 【小问7详解】 回收淘汰手机中黄金的重要意义：减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展等。 21. 碳酸锂（）是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一：认识原材料 （1）锂电池粉碎前需进行放电以免短路______（填“放”或“吸”）热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应，□的化学式为_______。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应，含质量分数为的硫酸锂溶液，理论上可制得的质量。（写出计算过程）。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （4）图2为的溶解度曲线。时，饱和溶液中含______g水，蒸发水后，再降温至，将析出______g固体。 【答案】（1）放 （2）O2 （3）解：设可制得的质量为x。 x=14.8kg 答：可制得的质量为14.8kg。 （4） ①. 1000 ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 电池短路时，电流会很大，电能会迅速转化为热能，即放热，可能引起自燃。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：2Li、2Co、18O、8H、3S；反应后：2Li、2Co、16O、8H、3S。反应前后相差2个O原子，所以X的化学式为O2。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 t2℃时，碳酸锂的溶解度为0.8g，设1008g饱和Li2CO3溶液中含水的质量为y，根据饱和溶液中溶质的质量分数不变，解得y = 1000g。 t2℃时，1000g水中溶解8g碳酸锂达到饱和，1008g饱和Li2CO3溶液中含碳酸锂8g。蒸发900g水后还剩1000g-900g=100g水，t1℃碳酸锂溶解度为1.4g，则100g水最多溶解碳酸锂1.4g，则析出碳酸锂8g-1.4g=6.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次模拟考试试题 初三年级化学科 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 2. 春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为、，此外还有氧化钙、二氧化锰等。其中二氧化锰属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 3. 我国著名的化学家和他的团队提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土的垄断地位，这位国际著名的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 露天焚烧秸秆 C. 化肥合理施用 D. 积极植树造林 5. 在化学领域，总有一些结构和名称十分有趣的分子。“企鹅酮”（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 变化角度：企鹅酮燃烧一定只生成和 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为 C. 宏观角度：企鹅酮由碳、氢、氧三个元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 6. 2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以和酸反应生成气体的一定是碳酸盐 8. 用数表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识不正确的是 A. 硫元素的化合价 B. 物质溶解度与溶解性的关系 C. 金属活动性顺序强弱 D. 地壳中部分元素的含量 9. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 反应物和生成物中只有一种氧化物 B. 反应前后原子种类不变 C. 甲与乙反应的质量比为17:32 D. 丙、丁的分子个数比为1:3 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 时，溶于水中形成不饱和溶液 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D. “夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 12. 某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A. 白磷燃烧的生成物是 B. 若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 C. 若反应后铂丝质量和化学性质不变，说明铂丝是分解的催化剂 D. 白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 13. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. 反应①中X不一定是氢气 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D. 反应④一定是放热反应 14. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.证明与能反应 D.探究铁生锈需与水接触 A. A B. B C. C D. D 15. 保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如图，小心地向烧杯中央滴入浓溶液，一段时间后杠杆的现象是 A. 保持水平 B. 左右摇摆 C. A端高B端低 D. B端高A端低 二、非选释题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分。 16. 草酸锌（ZnC2O4）广泛应用于有机合成和电子工业、将草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和ZnCl2溶液混合，充分发生复分解反应，过滤，即可得到草酸锌固体。请回答： （1）草酸的化学式是______。 （2）图为（NH4）2C2O4溶液与ZnCl2溶液恰好反应的微观示意图。 ①请在示意图中画出反应后溶液中存在的主要微粒，并进行必要的标注______（水分子不用画出）。 ②写出上述反应的化学方程式：______。 （3）草酸锌受热易分解，产生三种氧化物，反应的化学方程式为______。 17. 【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 （6）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 18. 正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和，都可选用C装置的原因是______________，若要制取并收集一瓶干燥的，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是_________________（用化学方程式表示）。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因_____________。 Ⅲ.改进实验 （5）小组同学设计了水草鱼缸的自动补给装置如图3所示，在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环。 ①甲瓶装置优点是_________________。 ②为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内______处。（填数字） 19. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A. KCl B. C. D. 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一： 猜想二： 猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 20. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1) （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____。 （2）乳清蛋白海绵具有_____的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过_____(填“得”或“失”)电子变成Au粉。 方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图) （4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （5）图2，“过程II”发生的化学方程式_____； （6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为_____、_____。 （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义_____(写一条)。 21. 碳酸锂（）是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一：认识原材料 （1）锂电池粉碎前需进行放电以免短路______（填“放”或“吸”）热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应，□的化学式为_______。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应，含质量分数为的硫酸锂溶液，理论上可制得的质量。（写出计算过程）。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （4）图2为的溶解度曲线。时，饱和溶液中含______g水，蒸发水后，再降温至，将析出______g固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $