2024年广东省东莞市东华初级中学中考一模化学试卷

2024年东莞市东华初级中学中考化学一模试卷 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每题只有1个正确答案。请把答案填涂在答题卡中） 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　） A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒 2．通过实验测定了空气的组成的科学家是（　　） A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．牛顿 3．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（　　） A．取样品 B．滴加肥皂水 C．振荡 D．加热水样 4．下列物质属于纯净物的是（　　） A．矿泉水 B．生理盐水 C．液氧 D．加碘盐 5．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 2023年9月28日至10月8日，第十九届亚运会在杭州成功举办，“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念给各国代表留下了深刻的印象。请完成下面6﹣8小题。 6．在运动场的显眼处工作人员要张贴一些提醒标志，在洗手间要提醒人们节约用水，应该张贴下列哪个标志（　　） A． B． C． D． 7．亚运会期间，杭州气象台每天播报杭州的空气质量指数（AQI），空气质量指数（AQI）包含PM2.5、臭氧、CO的监测指标。下列说法不正确的是（　　） A．由于AQI较API监测的污染物指标更多，其对空气质量的评价更加客观科学 B．减少化石燃料的使用会降低PM2.5和CO的含量 C．植树造林会改善空气质量 D．污染空气的物质还有SO2、NO2和CO2 8．杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”燃料做为火炬燃料。甲醇化学式为CH4O，下列有关甲醇说法正确的是（　　） A．甲醇由C、H、O三种元素组成 B．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C．甲醇属于氧化物 D．甲醇中H元素的质量分数最高 9．学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 B．为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 10．下列对一些事实的解释错误的是（　　） 事 实 解释 A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定 B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电 C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D． 制糖工业中用活性炭来脱色制白糖 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 11．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．a表示的是一种阴离子 12．关于金属的性质描述正确的是（　　） A．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 B．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu＞Ag C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差 13．化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是（　　） A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，物理性质相似 B．科学思维：硫在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关 C．科学探究：对着干燥的玻璃片哈气，可以比较吸入空气与人体呼出的气体中水蒸气的含量 D．科学态度：植树造林有利于改善空气质量，是保护空气的有效途径之一，应该多植树造林 14．如图是某些物质发生变化的微观模型，、分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是（　　） A．变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B．变化①中只有一种元素化合价发生改变 C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D．变化②可能是由于温度或气压变化引起的 15．已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。用如图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（　　） A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 二、非选择题（共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分）。 16．（7分）在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： （1）A.浓硫酸稀释时：水作溶剂。 B.电解水实验中：水作反应物，该反应化学方程式为：　 　。 C.探究燃烧条件：水的作用是 　 　、　 　。 D.铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 E.硫在氧气中燃烧：水的作用是 　 　。 （2）上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是 　 　（填字母），水作为一种宝贵资源，请你提出一条爱护水资源的措施：　 　。 17．（8分）能源与环境是人们日益关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、　 　、　 　，均为 　 　（填“不可再生”或“可再生”）能源。 （2）生活中烧木柴时，常用扇子扇煤炉火，从充分燃烧的条件分析，该目的是 　 　；堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中水能灭火的主要原因是 　 　。 （3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。控制可燃物的量和二氧化碳排出量，可充分利用和开发太阳能、核能及 　 　（只填一种）等新能源。 （4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施。 在汽油中添加适量乙醇，可减少汽油消耗和有毒尾气的排放 以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是 　 　。 A.乙醇来源丰富 B.乙醇是可再生能源 C.乙醇汽油燃烧完全没有污染 （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中，若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物、就能实现“零排放”，这种产物是 　 　（填字母序号）。 A.甲醇（CH3OH） B.甲酸（HCOOH） C.乙醇（CH3CH2OH） D.乙酸（CH3COOH） 18．（10分）如图是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，请回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：a 　 　； （2）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式为：　 　；若要收集较为纯净的氧气则选择装置 　 　（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳，相比装置B，装置C的优点是 　 　。 （4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从 　 　（填“c”或“d”）端进。 （5）若用如图装置检验CO2的性质，则甲中的现象是 　 　；乙中试管发生的反应方程式为 　 　。 （6）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 　 　的物理性质。 19．（10分）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为Fe2O3）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石反应的化学方程式：　 　。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 （3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 　 　直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 　 　处锈蚀最严重。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 　 　，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 　 　。 活动二：探究金属的化学性质 （5）如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 　 　。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 　 　。 20．（10分）为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 海洋封存：（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，其中涉及的反应方程式为 　 　。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 （2）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起 　 　作用。 （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　。 （4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+X，物质X的化学式为 　 　，该反应使用氢气过量的原因是 　 　。 （5）流程中“分离出CH3OH”的操作方法是 　 　。 （6）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图，D点物质对应的化学式是 　 　。 （7）下列说法正确的是 　 　。 A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D.矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3 21．（10分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是 　 　。 （2）为了检验鸡蛋壳与稀盐酸反应生成的气体为CO2，另取少量的鸡蛋壳与稀盐酸反应，应将产生的气体通入 　 　（填试剂的名称）。 （3）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 　 　。 （4）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 　 　。（计算结果保留1位小数） （5）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 　 　。（可多选） A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 2024年东莞市东华初级中学中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每题只有1个正确答案。请把答案填涂在答题卡中） 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　） A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒 【解答】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2．通过实验测定了空气的组成的科学家是（　　） A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．牛顿 【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项错误。 C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。 D、牛顿发现了力学定律，故选项错误。 故选：C。 3．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（　　） A．取样品 B．滴加肥皂水 C．振荡 D．加热水样 【解答】解：A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，不要把气体鼓入液体中，故A错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，故B正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，故C错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，故D错误。 故选：B。 4．下列物质属于纯净物的是（　　） A．矿泉水 B．生理盐水 C．液氧 D．加碘盐 【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； B、生理盐水中有食盐和水，属于混合物；故选项错误； C、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确； D、加碘盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误； 故选：C。 5．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH 【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3。 故选：C。 2023年9月28日至10月8日，第十九届亚运会在杭州成功举办，“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念给各国代表留下了深刻的印象。请完成下面6﹣8小题。 6．在运动场的显眼处工作人员要张贴一些提醒标志，在洗手间要提醒人们节约用水，应该张贴下列哪个标志（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟的标志，故A错。 B、图中所示标志是禁止鸣笛标志，故B错。 C、图中所示标志是回收标志，故C错。 D、图中所示标志是节约用水标志，故D正确。 故选：D。 7．亚运会期间，杭州气象台每天播报杭州的空气质量指数（AQI），空气质量指数（AQI）包含PM2.5、臭氧、CO的监测指标。下列说法不正确的是（　　） A．由于AQI较API监测的污染物指标更多，其对空气质量的评价更加客观科学 B．减少化石燃料的使用会降低PM2.5和CO的含量 C．植树造林会改善空气质量 D．污染空气的物质还有SO2、NO2和CO2 【解答】解：A、AQI比API增加了PM2.5、臭氧、CO的监测指标，可以对空气质量的评价更加客观科学，故A说法正确； B、化石燃料燃烧会形成大量的PM2.5和CO，故B说法正确； C、树木可以吸收空气中的有害气体，所以植树造林会改善空气质量，故C说法正确； D、空气中的有害气体主要有CO、SO2、NO2等，不包括CO2，故D说法错误。 故选：D。 8．杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”燃料做为火炬燃料。甲醇化学式为CH4O，下列有关甲醇说法正确的是（　　） A．甲醇由C、H、O三种元素组成 B．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C．甲醇属于氧化物 D．甲醇中H元素的质量分数最高 【解答】解：A、由甲醇的化学式可知：甲醇由C、H、O三种元素组成，故A正确； B、一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故B错； C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，故C错； D、甲醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是：12：4：16，所以氧元素的质量分数最高，故D错。 故选：A。 9．学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 B．为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 【解答】解：A、房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的温度，而不是着火点，故A错误； B、为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物，是正确的，故B正确； C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为没有达到汽油的着火点，而不是汽油不是可燃物，故C错误； D、用灯帽盖灭酒精灯是因为与氧气隔绝，而不是降低了可燃物的温度，故D错误。 故选：B。 10．下列对一些事实的解释错误的是（　　） 事 实 解释 A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定 B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电 C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D． 制糖工业中用活性炭来脱色制白糖 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，解释正确，故A不合题意。 B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B不合题意。 C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C解释错误，故C符合题意。 D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D不合题意。 故选：C。 11．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．a表示的是一种阴离子 【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、a质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。 故选：B。 12．关于金属的性质描述正确的是（　　） A．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 B．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu＞Ag C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差 【解答】解：A、铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故选项说法错误。 B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。 C、银具有良好的导电性，但价格高，生活中没有大量使用银作导线，故选项说法错误。 D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁强，故选项说法错误。 故选：B。 13．化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是（　　） A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，物理性质相似 B．科学思维：硫在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关 C．科学探究：对着干燥的玻璃片哈气，可以比较吸入空气与人体呼出的气体中水蒸气的含量 D．科学态度：植树造林有利于改善空气质量，是保护空气的有效途径之一，应该多植树造林 【解答】解：A、金刚石是自然界中最硬的矿物之一，石墨是最软的矿物之一，所以二者的物理性质不同，故A说法错误； B、硫在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关，故B说法正确； C、对着干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气高于空气中水蒸气的含量，因此可以比较吸入空气与人体呼出的气体中水蒸气的含量，故C说法正确； D、植树造林有利于改善空气质量，是保护空气的有效途径之一，应该多植树造林，故D说法正确。 故选：A。 14．如图是某些物质发生变化的微观模型，、分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是（　　） A．变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B．变化①中只有一种元素化合价发生改变 C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D．变化②可能是由于温度或气压变化引起的 【解答】解：A、变化①的反应物是两种、生成物是一种，符合“多变一”的特点，该反应是化合反应，变化②只是微粒间隔变小，属于物理变化，不是氧化反应，故A错误； B、由图示可知，该反应是两种单质生成一种化合物的反应，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零，所以该反应前后所有元素化合价均发生了改变，故B错误； C、变化①是化学变化，原子的种类不变，分子种类发生变化；变化②是物理变化，原子和分子种类都不变，故C错误； D、由微粒的变化可知，分子的间隔发生了变化，可能是由于温度或气压变化引起的，故D正确。 故选：D。 15．已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。用如图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（　　） A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 【解答】解：A.白磷和红磷均属于可燃物，水中白磷和红磷均不燃烧是因为均未与氧气接触，选项说法错误； B.红磷的着火点是240℃，而热水的温度是80℃，温度没有达到红磷的着火点，所以若升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷也不会燃烧，选项说法错误； C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，选项说法正确； D.此实验装置操作简便，但白磷燃烧生成的五氧化二磷还会扩散到空气中，所以该装置不能防止空气污染，选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题（共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分）。 16．（7分）在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： （1）A.浓硫酸稀释时：水作溶剂。 B.电解水实验中：水作反应物，该反应化学方程式为：　2H2O2H2↑+O2↑　。 C.探究燃烧条件：水的作用是 　提供热量　、　隔绝空气　。 D.铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 E.硫在氧气中燃烧：水的作用是 　吸收二氧化硫，防止污染空气　。 （2）上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是 　B　（填字母），水作为一种宝贵资源，请你提出一条爱护水资源的措施：　合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥（合理即可）　。 【解答】解：（1）B.电解水得到氢气和氧气，该反应化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； C.探究燃烧条件时，水的作用是提供热量、隔绝空气； E.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，且能与水反应生成亚硫酸；因此集气瓶底部的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）电解水实验（B）得到氢气和氧气，根据元素守恒规律可知水是由氢、氧两种元素组成的；水作为一种宝贵资源，爱护水资源的措施有很多，如合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥等。 故答案为： （1）B.2H2O2H2↑+O2↑； C.提供热量；隔绝空气； E.吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）B；合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥（合理即可）。 17．（8分）能源与环境是人们日益关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、　天然气　、　石油　，均为 　不可再生　（填“不可再生”或“可再生”）能源。 （2）生活中烧木柴时，常用扇子扇煤炉火，从充分燃烧的条件分析，该目的是 　提供充足的氧气，充分燃烧　；堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中水能灭火的主要原因是 　水蒸发时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下　。 （3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。控制可燃物的量和二氧化碳排出量，可充分利用和开发太阳能、核能及 　风能（合理即可）　（只填一种）等新能源。 （4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施。 在汽油中添加适量乙醇，可减少汽油消耗和有毒尾气的排放 以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是 　C　。 A.乙醇来源丰富 B.乙醇是可再生能源 C.乙醇汽油燃烧完全没有污染 （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中，若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物、就能实现“零排放”，这种产物是 　B　（填字母序号）。 A.甲醇（CH3OH） B.甲酸（HCOOH） C.乙醇（CH3CH2OH） D.乙酸（CH3COOH） 【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、天然气、石油，在短期内得不到补充，均为不可再生能源； （2）生活中烧木柴时，常用扇子扇煤炉火，从充分燃烧的条件分析，该目的是提供充足的氧气，充分燃烧；堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中水能灭火的主要原因是水蒸发时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下； （3）新能源有太阳能、核能、风能、潮汐能等； （4）A.乙醇可由粮食发酵的方法来获取，因此其来源丰富，说法正确； B.乙醇可由粮食发酵的方法来获取，在短期内可得到补充，是可再生能源，说法正确； C.乙醇汽油中的汽油燃烧会产生有害物质，因此乙醇汽油燃烧也有污染，说法错误； （5）若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，因为二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比是1：2，那么生成物中的碳原子和氧原子的个数比也应该是1：2，甲醇中碳原子和氧原子的个数比1：1，乙醇中碳原子和氧原子的个数比2：1，乙酸中碳原子和氧原子的个数比1：1，甲酸中碳原子和氧原子的个数比是1：2，所以二氧化碳和氢气反应只生成一种产物时，这种产物是甲酸。 故答案为：（1）天然气；石油；不可再生； （2）提供充足的氧气，充分燃烧；水蒸发时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下； （3）风能； （4）C； （5）B。 18．（10分）如图是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，请回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：a 　铁架台　； （2）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式为：　2H2O22H2O+O2↑　；若要收集较为纯净的氧气则选择装置 　D　（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳，相比装置B，装置C的优点是 　可以控制反应的发生与停止　。 （4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从 　c　（填“c”或“d”）端进。 （5）若用如图装置检验CO2的性质，则甲中的现象是 　纸花变红　；乙中试管发生的反应方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （6）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 　密度比空气大　的物理性质。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台； （2）B装置为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分成生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，采用排水法收集的气体较纯净，则若要收集较为纯净的氧气则选择装置D； （3）装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从c端进入； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则甲中可观察到的现象是纸花变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： （6）丙中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，则丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧的性质。 故答案为： （1）铁架台； （2）2H2O22H2O+O2↑；D； （3）可以控制反应的发生与停止； （4）c； （5）纸花变红；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （6）密度比空气大。 19．（10分）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜 　大　（填“大”或“小”）。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为Fe2O3）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石反应的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 （3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 　氧气和水　直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 　B　处锈蚀最严重。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 　除去水中的氧气　，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 　隔绝空气　。 活动二：探究金属的化学性质 （5）如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 　铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag　。 【解答】解：（1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜大。 （2）高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中B处锈蚀最严重，是因为B处铁与水和氧气接触最充分。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气。 （5）①溶液变蓝，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，反应的化学方程式是Cu+2Ag NO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 ②A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，能得出金属的活动性顺序是铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag。 故答案为：（1）大。 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）氧气和水；B。 （4）除去水中的氧气；隔绝空气。 （5）①Cu+2Ag NO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 ②铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag。 20．（10分）为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 海洋封存：（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，其中涉及的反应方程式为 　CO2+H2O＝H2CO3　。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 （2）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起 　引流　作用。 （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　3Fe+4H2O4H2+Fe3O4　。 （4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+X，物质X的化学式为 　H2O　，该反应使用氢气过量的原因是 　使二氧化碳充分反应　。 （5）流程中“分离出CH3OH”的操作方法是 　蒸馏　。 （6）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图，D点物质对应的化学式是 　Fe2O3　。 （7）下列说法正确的是 　D　。 A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D.矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3 【解答】解：（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，其中涉及的反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3。 （2）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用。 （3）铁和水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O4H2+Fe3O4。 （4）反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，物质X的化学式为H2O，该反应使用氢气过量的原因是使二氧化碳充分反应。 （5）流程中“分离出CH3OH”的操作方法是蒸馏。 （6）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图，D点物质对应的化学式是Fe2O3。 （7）下列说法正确的是 D。 A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故选项不正确。 B.大气中CO2过多会导致温室效应，不会造成酸雨，故选项不正确。 C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于化学变化，故选项不正确。 D.矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3，故选项正确。 故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3。 （2）引流。 （3）3Fe+4H2O4H2+Fe3O4。 （4）H2O；使二氧化碳充分反应。 （5）蒸馏。 （6）Fe2O3。 （7）D。 21．（10分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是 　增大反应物的接触面积，使反应更快更充分　。 （2）为了检验鸡蛋壳与稀盐酸反应生成的气体为CO2，另取少量的鸡蛋壳与稀盐酸反应，应将产生的气体通入 　澄清石灰水　（填试剂的名称）。 （3）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 　4.4g　。 （4）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 　66.7%　。（计算结果保留1位小数） （5）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 　BD　。（可多选） A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 【解答】解：（1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，所以应将产生的气体通入澄清石灰水； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，生成二氧化碳的质量为：95g﹣90.6g＝4.4g； （4）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 15gx 4.4g x≈66.7% 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%； （5）A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故选项不符合题意； B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致部分碳酸钙未反应，最终导致测定结果偏小，故选项符合题意； C、烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故选项不符合题意； D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，故选项符合题意； 故选：BD。 故答案为： （1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）澄清石灰水； （3）4.4g； （4）66.7%； （5）BD。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$