2026年中考化学专题知识点分层练：专题4水和溶液 课时2溶液(答案版)

专题4 水和溶液（课时2 溶液） 1．溶液的形成 组成 溶质 被溶解的物质 溶质可以有一种或多种，可以是固体、 液体 或气体 溶剂 能溶解其他 物质的物质 溶剂只能有一种， 水 是最常用的溶剂， 汽油、 酒精 等也可以作溶剂 注意：①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。 ②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。 溶解性 规律 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 溶解时的现象 ①吸热 如 NH4NO3 固体等 ②放热 如 NaOH 固体、 浓硫酸 等 （注意：CaO与水反应放热，属于 化学 变化） ③无明显变化 如 NaCl 固体等 除污 方法 溶解 用 汽油 洗去油污，用酒精洗去碘渍等 化学 反应 用 氢氧化钠 （炉具清洁剂的主要成分）除去油污， 用 食醋 除去水垢等 2．饱和溶液与不饱和溶液 转化 大多数 物质 Ca(OH)2 上述过程中温度的改变方向相反 结晶 蒸发结晶 适用于溶解度受温度变化影响 较小 的物质，如NaCl； 降温结晶 适用于溶解度随温度升高而显著 增大 的物质，如KNO3。（冷却热饱和溶液） 3．影响物质溶解度的外因 固体 温度 ①陡升型 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3 等； ②缓升型 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如 NaCl ； ③下降型 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2 。 气体 温度 压强不变时，升高温度，气体溶解度 减小 ； 压强 温度不变时，增大压强，气体溶解度 增大 。 4．溶质的质量分数（可用ω表示） 计算公式 所有溶液 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 注意：溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的不考虑。 饱和溶液 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%（S表示相应温度下的溶解度） 溶液稀释 （或浓缩） 原理 稀释（或浓缩）前后溶液中 溶质 质量不变。 计算公式 m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀） 5．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 仪器选用 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶 实验步骤 固体试剂配制 计算→ 称量 →量取→溶解→装瓶、贴标签。 浓溶液稀释 计算→ 量取 →混匀→装瓶、贴标签。 误差分析 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质偏少 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解；②称量时固体试剂和砝码位置放反且使用了游码；③称好的固体试剂倒入烧杯时有部分洒落或粘在称量纸上；④溶质未完全溶解就装瓶存放；⑤量取浓溶液时 俯视 读数；⑥量好的浓溶液倒入烧杯时有少量溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时 仰视 读数；②原烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量分数偏大 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时 仰视 读数 溶剂偏少 ①量取溶剂时 俯视 读数；②量好的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 注意：称量时在未使用游码的情况下固体试剂和砝码位置放反，或装瓶时有少量溶液洒出，均对所配溶液的溶质质量分数无影响。 考点一 溶液的形成 1.（2021•江西）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（　A　） A．高锰酸钾 B．植物油 C．酒精 D．大理石 2．【教材习题改编】下列溶液中，溶质不是固体的是（　C　） A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 3．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　D　） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 考点二 溶解度及溶解度曲线 4.（2023•江西）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　A　） A．t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B．10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形成饱和溶液 C．10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液质量变大 D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是　降低氯化钾溶液的温度（合理即可）　 5.（2024•江西）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　C　） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是　增加溶剂（或升高温度）　 考点三 一定溶质质量分数溶液的配制 6.（2021•江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　C　） A B C D 7．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　D　） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 8.（2022•江西节选）控疫情、建方舱，化学知识应用广。清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量 为　1950　g。 考点四 粗盐中难溶性杂质的去除 9.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（　D　） A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒 10.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　D　） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 考点五 有关溶质质量分数的计算 11.【新情境•农业生产】农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种． （1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐　24　kg； （2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液　100　kg。 12. 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下，根据标签计算。 （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为　2：71　（结果用最简整数比表示）。 （2）这瓶盐酸溶液的质量为　595　g。 （3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　1000　g，需要这种浓盐酸　2　瓶。 13．【生活情境】将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　A　） A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 14．【教材实验改编】下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是（　B　） A．①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B．对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C．若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D．④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 15.【创新装置】设计了一个趣味实验装置（见上右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　C　） A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．　锌粒和硫酸溶液（或氧化钙和水等）　 16.【跨学科•物理】木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（　C　） A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 17．【优秀传统文化】（2025•成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　C　） A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 18．如下左图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　A　） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 19．（2025•江西）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如上右图。下列说法正确的是（　C　） A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是　加入溶剂（或升高温度等）　 20．【新情境•生产生活】我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是　乙　（填“甲”或“乙”）。 （2）A点表示的意义是　在28℃时，甲和乙物质的溶解度相等　。 （3）夏天晒“盐”，需要经过　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是　Na2CO3和NaCl　。 21．【优秀传统文化】（2025•广东）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是①　增大反应物的接触面积，加快溶解　。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是②　温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出　。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变③　大　。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用④　活性炭　进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需⑤　微量　（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经⑥　过滤　、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 22．【优秀传统文化】（2025•福建）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。 ①池盐属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是　南风　（填“西北风”或“南风”），理由是　Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低　 。 （已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示） （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。 生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是　直接蒸煮海水需要消耗大量能源　。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是　取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解　。 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是　B　（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是　卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大　。 23．【工艺流程】医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水（含有Ca2+、Mg2+、等离子）配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过　5　g。 （2）制取过程中，除去可选用　BaCl2　溶液（填化学式）。 （3）测溶液pH时，选择　干燥　（选填“干燥”或“湿润”）的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：　2HCl+Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。 （4）操作Ⅰ是　蒸发结晶　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，　停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅　。 （5）上述各步操作中（除称量、量取外）都需用到的玻璃仪器是　玻璃棒　（填仪器名称）。 24．【新考向•项目式学习】海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　增大　（填“增大”或“减小”），析出食盐后的液体是氯化钠的　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为　BCA　（填标号），以上操作都用到的玻璃仪器为　玻璃棒　。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热。 ③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：　用滤网过滤豆浆中的豆渣　（举1例即可）。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。 实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取　40　mL的水（常温下水的密度为1g/mL）。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数　＜　20%（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　氢氧化钠、氯气、碳酸钠等　（写一种）。 25.（2022•江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） （1）该反应是　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　t3　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　偏大　（选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。 解：（3）设废液中硫酸的质量为x。 2NaOH + H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×20% x ，x＝9.8g 废液中硫酸的质量分数为100%＝19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 26．【科学探究与实践】NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是①　蒸发　结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而②　减小　，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③　Cl﹣　（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④　漏斗　（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 ⅰ.a1＝⑤　26.5%　（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥　a1＞a2＞a3　（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦　2H2O2H2↑+O2↑　。 ⅱ.⑧　Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl　。 请写出下列反应的化学方程式： 化学反应 化学方程式 1 酸碱中和：盐酸和氢氧化钠反应 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 2 碳酸钠和稀盐酸反应 2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3 碳酸氢钠和稀盐酸反应 HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓ 5 工业电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 专题4 水和溶液 实验活动4 一定溶质质量分数的溶液的配制 1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是（　D　） A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 2．下列有关配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（　C　） A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解 3．（2025•江西）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是（　B　） A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 4.（2017•江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（　D　） A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 5．用含质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%（密度约为1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（　B　） A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（　A　） A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤ 7．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　C　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 8．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是　搅拌、加快溶解速率　。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　减少　（填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为　耐腐蚀性　（任填一条）。 9．【新情境•农业生产】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　32　g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取　168　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】配制过程如图所示。下列操作不正确的是　AB　（填序号）。 【模拟选种】经查阅资料可知： （1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大　。 专题4 水和溶液 实验活动5 粗盐中难溶性杂质的去除 1．粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（　C　） A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 2．下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（　B　） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 3．【优秀传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（　D　） A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 4．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　B　） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 5．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　C　） A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 6．【科学探究与实践】某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）进行操作③时，当观察到　出现较多固体　时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是　加快溶解速率　。 （3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来　没有利用玻璃棒引流　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为　②⑥①④⑤③　（填操作示意图的序号）。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 （假设称量氯化钠时1g以下用游码）。 （4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和　胶头滴管　（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　添加氯化钠　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　等于　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是　100　mL（填“10”“50”或“100”）。 【反思拓展】 （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是　量取水时仰视读数　（列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。 7．【科学思维•建构模型】某化学兴趣小组围绕海水晒盐及粗盐提纯进行探究。 【知识回顾】 （1）海水晒盐的过程主要是利用风吹日晒，使水分蒸发，食盐慢慢从海水中析出，得到粗盐。从建模角度分析，海水受热形成水蒸气属于思维模型中的　分离转移　（填“分离转移”或“反应转化”）。 【进行实验】 （2）为除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，进行下图实验： 实验的正确操作顺序是　②③①　（填序号）。操作①中，当加热到蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热。 （3）根据物质的性质差异，为除去粗盐中含有的氯化镁且不引入新杂质，可加入的试剂是　氢氧化钠或NaOH　。 【建构模型】 （4）粗盐提纯的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质获得目标组分。依据粗盐提纯的过程，可归纳混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验补充下图空白处：　化学　。 学科网（北京）股份有限公司 $