精品解析：2026年福建省龙岩市上杭县九年级学业（升学）质量检测化学试题.

2026年九年级学业（升学）质量检测 化 学 试 题 (考试时间： 60分钟 满分： 100分) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文房瑰宝，笔墨生香。下列制造工艺主要涉及化学变化的是 A. 笔——梳剪毛料 B. 墨——松油炼烟 C. 纸——晾干纸浆 D. 砚——雕刻砚石 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据为是否有新物质生成。 A. 梳剪毛料仅改变毛料的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 松油炼烟是松油发生不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化。 C. 晾干纸浆是水由液态变为气态的蒸发过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 雕刻砚石仅改变砚石的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 龙岩博物馆收藏有后唐天成铜钟，属于铜锡合金。下列关于青铜说法正确的是 A. 属于纯金属 B. 熔点比纯铜高 C. 硬度比纯锡大 D. 常温不被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，属于混合物，不属于纯金属，该选项错误； B、合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点比纯铜低，该选项错误； C、合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯锡大，该选项正确； D、青铜中含有铜，常温下可与氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈，会被氧化，该选项错误。 3. 我国科学家发现植物免疫系统激活新机制，实现水稻高效育种，抵抗多种病害，并有望开发新型生物农药。下列说法正确的是 A. 水稻制得大米，含油脂丰富 B. 该研究能够彻底杜绝农药污染 C. 水稻光合作用生成二氧化碳 D. 合理施用化肥，使农作物增产 【答案】D 【解析】 【详解】A. 大米的主要营养成分是淀粉（属于糖类），油脂含量很低，该选项错误。 B. 该研究仅有望开发新型生物农药，可减少农药污染，彻底杜绝的表述过于绝对，不符合实际，该选项错误。 C. 光合作用是植物吸收二氧化碳、生成有机物和氧气的过程，不会生成二氧化碳，该选项错误。 D. 合理施用化肥能为农作物提供生长所需的营养元素，可实现农作物增产，该选项正确。 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 液体的倾倒 B. 量取液体体积 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签要朝向手心，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。 C. 给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，试管倾斜约45°，操作正确。 D. 实验废液不能直接倒入下水道，需倒入指定废液容器统一处理，操作错误。 5. 在厨房清洁时，常用到下图所示物品。下列有关说法正确的是 A. 可使用钢丝球用力洗刷铝合金锅具 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布的主要材料属于有机合成材料 C. 废弃后易产生“白色污染”的是人造海绵百洁布 D. 以上物品废弃后均属于不可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝合金表面有一层致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被进一步氧化，用钢丝球用力洗刷会破坏该保护膜，缩短锅具使用寿命，错误。 B. 丝瓜瓤、纯棉抹布的主要材料是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，错误。 C. 人造海绵百洁布的主要成分为合成有机高分子塑料类材料，废弃后难降解，易产生“白色污染”，正确。 D. 钢丝球属于金属制品，是可回收物，纯棉抹布、丝瓜瓤等属于不可回收物，错误。 6. 化学实验室模拟“福建地道茶文化”中的茶水净化，下列操作或原理错误的是 A. 静置可软化硬水——化学反应 B. 用纱布分离茶叶渣——过滤 C. 用活性炭将茶水脱色——吸附 D. 鉴别茶水与白开水——品尝 【答案】A 【解析】 【详解】A. 静置只能使水中不溶性大颗粒杂质沉降，无法除去可溶性钙镁化合物，静置过程无新物质生成，属于物理变化，说法错误。 B. 纱布可分离不溶性茶叶渣和液体茶水，原理为过滤，说法正确。 C. 说法正确。 D. 说法正确。 7. 有氧运动促进大脑释放皮质醇，有助于维持人体血糖稳定和肌肉修复等。下列关于皮质醇说法正确的是 A. 含有56种元素 B. 1个该分子含有15个H2分子 C. 碳元素含量最大 D. 该物质完全燃烧生成 H2与C 【答案】C 【解析】 【详解】A. 皮质醇由C、H、O三种元素组成，1个皮质醇分子中有56个原子，说法错误。 B. 分子由原子构成，1个皮质醇分子中含有30个氢原子，不含H2分子，说法错误。 C. 皮质醇中C、H、O元素的质量比为(12×21):(1×30):(16×5)=252:30:80，碳元素质量占比最大，说法正确。 D. 皮质醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，完全燃烧生成CO2和H2O，说法错误。 8. 中国将在2060年实现碳中和。某碳中和实验室以“”为催化剂，用二氧化碳和氢气反应制备绿色燃料甲醇，其反应微观示意过程如图。下列说法正确的是 A. 图中“”表示氧原子 B. 物质X的化学式是 H2 C. 该反应还生成水，属于置换反应 D. 该转化无法缓解温室效应和能源危机 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律和反应微观示意图，反应的化学方程式：。 A. 结合、 的分子构成可判断：最小空心球为氢原子，带标记的球为氧原子，斜线球为碳原子，“”不是氧原子，说法错误。 B. 反应物需参与反应，X是由2个氢原子构成的分子，正确。 C. 置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 D. 该反应消耗温室气体，且生成的甲醇可作燃料，能够缓解温室效应和能源危机，说法错误。 9. 根据下列实验证据进行的推理，正确的是 选项 实验 推理 A 固体样品中加入稀盐酸，产生气泡 该固体样品中含碳酸盐 B 某物质在氧气中燃烧有水滴生成 该物质中一定含有氢元素 C 燃着的木条伸入集气瓶中被熄灭 该瓶内的气体是二氧化碳 D 将CO2通入 NaOH溶液被充分吸收 CO2仅与NaOH 发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会产生气泡，因此该固体不一定含碳酸盐，推理错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气仅能提供氧元素，生成物水中含氢、氧元素，因此该物质一定含有氢元素，推理正确； C、氮气、稀有气体等也不燃烧、不支持燃烧，也可使燃着的木条熄灭，因此瓶内气体不一定是二氧化碳，推理错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，CO2属于非金属氧化物，不是酸，二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，且二氧化碳还能与水发生反应，推理错误。 10. 将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是 A. 实线表示溶液浊度随时间的变化 B. 10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C. 实验的原理是镁与热水反应生成和氧气 D. 150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底 【答案】D 【解析】 【详解】A. 初始热水pH≈6.4，镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液变为碱性，因此实线是pH随时间的变化曲线，说法错误。 B.从图中观察，10s时溶液的pH小于7，此时向溶液中滴入酚酞，酚酞试液不变红，说法错误。 C. 镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，产物不是氧气，说法错误。 D. 浊度越低溶液越澄清，150s后浊度下降，是因为生成的氢氧化镁沉淀沉降到杯底，溶液浑浊程度降低，说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 我国传统色彩体系被古人赋予雅致动听的名称，体现出中国人对古典美学的追求。 （1）群青：取自青金石,主要含 Na、 Al、 Cl、 Si、O、 Ca等元素,其中含有______________种非金属元素。上述各元素属于不同种元素的本质原因是______________不同。 （2）朱樱：熟透的樱桃色。熟樱桃在酿制果酒过程中发生______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白色。白瓷主要成分属于______________(填“天然”或“合成”)材料。在烧制过程中白瓷会产生，其中 Si元素的化合价是______________。 （4）银朱：银者亮泽，朱者近赤。银朱是由硫磺与汞加热制成的硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为______________，此反应属于______________(填基本反应类型)。 （5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄在光照下会变成雌黄。 ①从宏观角度找出两物质的共同点是______________(写一点)。 ②从微观角度分析：两者性质不同的原因是______________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 质子数（或核电荷数） （2） 化学变化 （3） ①. 合成 ②. +4 （4） ①. ②. 化合反应 （5） ①. 都由砷元素和硫元素组成（合理即可） ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 在给出的Na、Al、Cl、Si、O、Ca中，Cl、Si、O为非金属元素，共3种； 元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问2详解】 酿制果酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 白瓷是人工烧制得到的，不属于自然界天然存在的材料，属于合成材料； 化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，设Si的化合价为x，则：。 【小问4详解】 硫和汞在加热条件下反应生成硫化汞，化学方程式为： ； 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问5详解】 ①宏观上两种物质的组成元素相同，都含有砷、硫元素； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同，因此性质不同。 12. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）电解水制 一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图。 ①“阶段一”生成的“”是一种阴离子，其离子符号为__________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大的原因是__________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是__________。 （2）分析H2性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量 33 000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有__________(填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析：除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有__________。 （3）探索 H2用途。我国科学家利用钍基熔盐堆制得的绿氢，研发出“绿氢 耦合费托合成”新路径(如流程图1)，替代传统费托合成技术制氢(流程如图2)。 ①我国创新路径的突破有__________(填字母)。 A.实现“零碳排放”制油 B.反应温度更低 C.不排放有害尾气 ②新路径采用“新型铁基催化剂”，体现化学研究中__________(填“催化剂种类”或“反应原料”)对化学反应的影响。 【答案】（1） ①. ②. 分子间间隔变大 ③. 气泡会阻碍水与电极的接触，阻止反应的持续进行 （2） ①. A ②. 相同体积的氢气完全燃烧放出的热量远小于汽油，运输成本高、效率低 （3） ①. ABC ②. 催化剂种类 【解析】 【小问1详解】 ①是一种阴离子，由一个氧原子和一个氢原子结合后形成，所以该离子为氢氧根离子，符号为； ②当气泡向上运动、所受压强逐渐减小时，气体分子之间的间隔会变大，宏观上就表现为气泡的体积逐渐增大； ③ 如果气泡难以从电极表面脱离，会覆盖住电极的有效反应区域，气泡会阻碍水与电极的接触，阻止反应的持续进行，因此不利于氢气的持续产生。 【小问2详解】 ① 氢气的最小点火能远低于汽油，说明氢气更容易被点燃，哪怕极微小的火花都能引发燃烧/爆炸，安全性风险更高， 因此支持该观点的数据是 A。 ② 氢气的单位质量发热量远高于汽油，说明氢气质量轻、能量密度高；氢气单位体积发热量远低于汽油，说明氢气体积能量密度极低。 因此，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因是：相同体积的氢气完全燃烧放出的热量远小于汽油，运输成本高、效率低。 【小问3详解】 ①A.创新路径用捕获的二氧化碳作为原料，最终只生成液态烃（汽油/柴油）和水，没有额外的碳排放，实现了“零碳排放”制油，符合突破； B.创新路径的反应温度是180-300℃，传统路径的反应温度是200-350℃，而且传统路径还需要煤/天然气的高温气化步骤，创新路径整体反应温度更低，符合突破； C.传统路径会排放二氧化碳、二氧化硫等有害尾气，而创新路径没有有害尾气排放，符合突破； 所以我国创新路径的突破是 ABC。 ②新型铁基催化剂的影响 “新型铁基催化剂”属于催化剂种类的优化，体现了化学研究中催化剂种类对化学反应的影响（反应原料是二氧化碳和氢气，和催化剂无关）。 13. 请参与化学魔幻实验之旅。 【魔幻Ⅰ】滴水成冰：在较高温度下将乙酸钠配制成饱和溶液，随后降温不析出晶体，此时的溶液称为过饱和溶液。往该溶液中加入一块很小的溶质晶体，“液体”迅速凝结成“冰”。 （1）乙酸钠中原子团乙酸根 的化合价为________。滴水所成之“冰”的触感是“热”，说明“结冰”过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）乙酸钠固体的溶解度如下表。若在 水中配得乙酸钠饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为________(列计算式)；将上述饱和溶液温度降至，没有晶体析出，则过饱和溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)40℃饱和溶液的溶质质量分数。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 乙酸钠溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【魔幻Ⅱ】大象牙膏：往盛有6%过氧化氢溶液的细口瓶中加入适量洗洁精，然后迅速将碘化钾溶液倒入其中，大量泡沫源源不断从瓶口喷涌而出，就像挤不完的“大象牙膏”。 （3）该实验以碘化钾(KI)为催化剂，使过氧化氢溶液迅速释放出氧气，该反应化学方程式为________。 【魔幻Ⅲ】魔棒点灯：将2~3滴浓硫酸滴在高锰酸钾晶体上，用玻璃棒蘸取混合物，碰触酒精灯的灯芯，随即酒精灯被迅速点燃。 （4）高锰酸钾与浓硫酸反应会生成七氧化二锰，七氧化二锰与酒精反应放出大量的热。写出七氧化二锰的化学式：________。从燃烧条件分析：酒精灯被点燃的原因是________。 【答案】（1） ①. -1价 ②. 放出 （2） ①. ②. 大于 （3） （4） ①. ②. 温度达到酒精的着火点 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，因此乙酸根为-1价； 结晶后触感偏热，说明过程放出热量。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数=，60℃溶解度为139g，该溶液中溶质的质量分数= ； 降温无晶体析出时溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数和60℃饱和溶液相等，大于40℃饱和溶液的溶质质量分数。 【小问3详解】 过氧化氢在碘化钾催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 【小问4详解】 根据氧化物的化学式书写规则和读法：氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，读法是从右向左读，当原子个数不为1时，要读出原子个数，七氧化二锰的化学式为； 酒精本身是可燃物且与氧气接触，点燃时温度达到酒精的着火点，满足燃烧三条件因此被点燃。 14. 化学实践小组利用“十字型玻璃管”(如图)制备及探究二氧化碳性质。 【资料】Ⅰ.饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢。 Ⅱ.固体氢氧化钠及氯化钙具有强吸水性；氯化钙不与酸、碱反应。 （1）检查装置气密性：向下推注射器活塞，观察到_________，说明气密性良好。 （2）实验室制取二氧化碳，固体A为_________(填名称)。 （3）试剂B用于检验二氧化碳，该处反应的化学方程式为_________。 （4）玻璃管左侧②处试纸先变红色，实验探究目的是_________；若不久后观察到①处试纸也变红，原因是_________；小组同学在无纺布包内放入两团裹有足量除杂试剂的棉花，从下往上的除杂药品依次是_________(填字母)。 a.碳酸氢钠、氢氧化钠 b.碳酸氢钠、氯化钙 c.氢氧化钠、碳酸氢钠 d.氯化钙、碳酸氢钠 （5）本实验无需标注的图标是_________(填字母)。 【答案】（1） 两侧小气球鼓起（膨胀） （2） 大理石（或石灰石） （3） （4） ①. 探究二氧化碳能与水反应生成酸性物质 ②. 制得的中混有挥发的气体和水蒸气，溶于水形成盐酸使石蕊试纸变红 ③. b （5） fgh 【解析】 【小问1详解】 向下推注射器活塞时装置内压强增大，若气密性良好，多余气体会进入两侧小气球使其鼓起。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的固体试剂为大理石或石灰石，和稀盐酸反应生成CO2。 【小问3详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，溶质和反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 对比干燥、湿润石蕊试纸的变色情况，可验证需和水反应才能生成使石蕊变红的酸性物质； 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体和水蒸气一同到达了干燥的石蕊试纸①处，氯化氢与水蒸气结合形成盐酸，使试纸变红； 除杂需先除（用碳酸氢钠），再除水蒸气（用氯化钙，氢氧化钠会和反应，不能选用），故选b。 【小问5详解】 本实验无易燃易爆药品，也不涉及明火操作，无需标注当心明火图标f，无有毒气体不需要排风g，没有尖锐的利器不需要h；其余护目镜（防液体溅入眼睛）、洗手（实验后清洁）均需要标注。 15. 请参加铁生锈实验的探究活动。 （1）甲组同学在实验室制备氧气，固体加热法制氧气的药品为__________(写化学式)。 （2）乙组同学完成上述步骤，对比试管__________(填序号)得出铁生锈的条件之一是氧气。 （3）丙组同学通过对不同规格钢丝棉在85℃的水浴中与纯氧和蒸馏水共同作用时，生锈快慢的研究(见表1)，发现选用规格为__________的钢丝棉用于实验效率最高。 表1 钢丝棉规格 0# 观察到生锈的时间 3分48秒 2分53秒 2分13秒 1分48秒 （4）丁组同学记录实验数据如表2，推测该实验的目的是__________。 表2 氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 （5）针对本实验你觉得还可进一步探究的科学问题是__________(写一个)。 【答案】（1）（或和​，合理即可） （2）①③ （3）0000# （4）探究氧气浓度对铁生锈速率的影响 （5）温度对铁生锈速率有什么影响（合理即可，如酸性溶液是否会加快铁生锈等） 【解析】 【小问1详解】 固体加热法制备氧气，可加热高锰酸钾（化学式：），或加热氯酸钾（化学式：）与二氧化锰（化学式：）的混合物。 【小问2详解】 得出“铁生锈需要氧气”的结论，需要控制变量：保证两组都有水，变量为是否存在氧气。试管①接触水和氧气，试管③只接触水、无氧气，对比①③可得到结论。 【小问3详解】 观察到生锈的时间越短说明实验效率越高，根据表1数据，钢丝棉观察到生锈的时间最短，实验效率最高。 【小问4详解】 表2中变量是氧气和空气的体积比，即氧气浓度不同，实验记录不同氧气浓度下的生锈时间，即实验目的是探究氧气浓度对铁生锈速率的影响。 【小问5详解】 围绕“影响铁生锈速率的因素”提出合理问题很多，如温度、溶液酸碱性对铁生锈速率的影响等。 16. 龙岩博物院的金属藏品丰富多样，涵盖青铜器、金银器、铁器等。 （1）人类对 Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，你推测原因是__________。 （2）文物修复的流程大致为：资料建档—分析锈蚀类型—除锈—脱盐处理—缓蚀剂封护—修复档案。 ①分析锈蚀类型：考古学家将铜锈分为无害锈 与有害锈 结构如图。请结合下图解释有害锈会加速青铜器锈蚀的原因： __________。 ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碳酸氢钠法，将有害锈转化为无害锈： 则物质X的化学式为__________。 ③铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为__________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是__________。 ④铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止，脱盐处理的目的是__________。 【答案】（1）金属的活动性越强，冶炼的难度越大，人类使用该金属的历史就越晚 （2） ①. 疏松的有害锈没有隔绝作用，因其结构疏松，更容易吸附空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳等，加速锈蚀 ②. H2O ③. ④. 防止过量的酸与铁反应 ⑤. 盐分会加快铁的锈蚀速率，脱盐可减缓铁器腐蚀，延长文物保存时间（表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为：Al > Fe > Cu，金属越活泼，越容易与其他元素形成化合物，冶炼时越难从化合物中还原出单质，因此人类对其开发利用的时间越晚，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，冶炼难度依次增大。 所以推测原因是：金属的活动性越强，冶炼的难度越大，人类使用该金属的历史就越晚（表述合理即可）。 【小问2详解】 ①略。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物中铜、氧、氢、氯、钠、碳的原子个数分别为：2、6、4、1、1、1，生成物中铜、氧、氢、氯、钠、碳的原子个数分别为：2、5、2、1、1、1，所以生成物中缺少1个氧原子和2个氢原子，因此X为。 ③ 铁锈主要成分为，与酸反应生成盐和水，氧化铁中为+3价，柠檬酸的化学式为H3A，其中氢元素显+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得，酸根为-3价，在复分解反应中，元素的化合价不变，因此盐的化学式为 ，反应的化学方程式见答案； 铁是活泼金属可与酸反应，因此要控制酸的用量和反应时间，防止铁与过量的酸反应，避免损坏文物。 ④见答案。 17. 为完成“金属氧化物与酸的反应”实践性作业，某学习小组将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管中微热(图1)，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。请和小组同学一起开展如下研究： 【探究一】试管甲、乙中使用稀酸的用量 （1）试管甲中反应的化学方程式为_________。 （2）比较试管甲、乙所需溶液质量：盐酸_________(填“>”或“<”)硫酸溶液。 【探究二】为什么 CuCl2溶液显绿色而 CuSO4溶液显蓝色 [猜想与假设] ①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 [实验1]取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色。 （3）说明硫酸铜溶液显蓝色与_________(填离子符号)无关，而是与有关。 [实验2]小组同学欲证实猜想②成立。 （4）取试管乙中的溶液滴加适量的_________，观察到溶液由蓝色变绿色。 （5）请再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_________(简述实验操作与现象)。 【探究三】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关 [实验3] 步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表： 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 （6）上述实验可以得到的结论是_________。 【探究四】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关 [实验4]小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘制曲线如图2。 （7）已知透光率越小，溶液颜色越深。上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色将_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 【答案】（1） （2）< （3） （4）NaCl溶液（合理即可） （5）滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色 （6）氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 （7）变深 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，，，等质量的氧化铜需要消耗的稀硫酸更多。 【小问3详解】 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，反应生成硝酸铜和水，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子（）无关，与铜离子有关。 【小问4详解】 取试管乙中的溶液滴加一定量的NaCl溶液，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 【小问5详解】 验证②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故实验方案是取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色； 【小问6详解】 由表格中的数据，随着水的体积的增加，溶液的颜色变淡，故实验可以得到的结论是氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关。 【小问7详解】 氯化铜的透光率随着温度的增加而降低，故实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色变深。 18. 磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 （1）中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 （2）某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 【答案】（1） +2 （2） 解：设需要铁的质量为  答：需要铁的质量为2.24t。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则。 设铁元素化合价为，得：  ，解得。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业（升学）质量检测 化 学 试 题 (考试时间： 60分钟 满分： 100分) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文房瑰宝，笔墨生香。下列制造工艺主要涉及化学变化的是 A. 笔——梳剪毛料 B. 墨——松油炼烟 C. 纸——晾干纸浆 D. 砚——雕刻砚石 2. 龙岩博物馆收藏有后唐天成铜钟，属于铜锡合金。下列关于青铜说法正确的是 A. 属于纯金属 B. 熔点比纯铜高 C. 硬度比纯锡大 D. 常温不被氧化 3. 我国科学家发现植物免疫系统激活新机制，实现水稻高效育种，抵抗多种病害，并有望开发新型生物农药。下列说法正确的是 A. 水稻制得大米，含油脂丰富 B. 该研究能够彻底杜绝农药污染 C. 水稻光合作用生成二氧化碳 D. 合理施用化肥，使农作物增产 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 液体的倾倒 B. 量取液体体积 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 5. 在厨房清洁时，常用到下图所示物品。下列有关说法正确的是 A. 可使用钢丝球用力洗刷铝合金锅具 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布的主要材料属于有机合成材料 C. 废弃后易产生“白色污染”的是人造海绵百洁布 D. 以上物品废弃后均属于不可回收垃圾 6. 化学实验室模拟“福建地道茶文化”中的茶水净化，下列操作或原理错误的是 A. 静置可软化硬水——化学反应 B. 用纱布分离茶叶渣——过滤 C. 用活性炭将茶水脱色——吸附 D. 鉴别茶水与白开水——品尝 7. 有氧运动促进大脑释放皮质醇，有助于维持人体血糖稳定和肌肉修复等。下列关于皮质醇说法正确的是 A. 含有56种元素 B. 1个该分子含有15个H2分子 C. 碳元素含量最大 D. 该物质完全燃烧生成 H2与C 8. 中国将在2060年实现碳中和。某碳中和实验室以“”为催化剂，用二氧化碳和氢气反应制备绿色燃料甲醇，其反应微观示意过程如图。下列说法正确的是 A. 图中“”表示氧原子 B. 物质X的化学式是 H2 C. 该反应还生成水，属于置换反应 D. 该转化无法缓解温室效应和能源危机 9. 根据下列实验证据进行的推理，正确的是 选项 实验 推理 A 固体样品中加入稀盐酸，产生气泡 该固体样品中含碳酸盐 B 某物质在氧气中燃烧有水滴生成 该物质中一定含有氢元素 C 燃着的木条伸入集气瓶中被熄灭 该瓶内的气体是二氧化碳 D 将CO2通入 NaOH溶液被充分吸收 CO2仅与NaOH 发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 10. 将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是 A. 实线表示溶液浊度随时间的变化 B. 10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C. 实验的原理是镁与热水反应生成和氧气 D. 150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 我国传统色彩体系被古人赋予雅致动听的名称，体现出中国人对古典美学的追求。 （1）群青：取自青金石,主要含 Na、 Al、 Cl、 Si、O、 Ca等元素,其中含有______________种非金属元素。上述各元素属于不同种元素的本质原因是______________不同。 （2）朱樱：熟透的樱桃色。熟樱桃在酿制果酒过程中发生______________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）凝脂：宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白色。白瓷主要成分属于______________(填“天然”或“合成”)材料。在烧制过程中白瓷会产生，其中 Si元素的化合价是______________。 （4）银朱：银者亮泽，朱者近赤。银朱是由硫磺与汞加热制成的硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为______________，此反应属于______________(填基本反应类型)。 （5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄在光照下会变成雌黄。 ①从宏观角度找出两物质的共同点是______________(写一点)。 ②从微观角度分析：两者性质不同的原因是______________。 12. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）电解水制 一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图。 ①“阶段一”生成的“”是一种阴离子，其离子符号为__________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大的原因是__________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是__________。 （2）分析H2性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量 33 000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有__________(填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析：除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有__________。 （3）探索 H2用途。我国科学家利用钍基熔盐堆制得的绿氢，研发出“绿氢 耦合费托合成”新路径(如流程图1)，替代传统费托合成技术制氢(流程如图2)。 ①我国创新路径的突破有__________(填字母)。 A.实现“零碳排放”制油 B.反应温度更低 C.不排放有害尾气 ②新路径采用“新型铁基催化剂”，体现化学研究中__________(填“催化剂种类”或“反应原料”)对化学反应的影响。 13. 请参与化学魔幻实验之旅。 【魔幻Ⅰ】滴水成冰：在较高温度下将乙酸钠配制成饱和溶液，随后降温不析出晶体，此时的溶液称为过饱和溶液。往该溶液中加入一块很小的溶质晶体，“液体”迅速凝结成“冰”。 （1）乙酸钠中原子团乙酸根 的化合价为________。滴水所成之“冰”的触感是“热”，说明“结冰”过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）乙酸钠固体的溶解度如下表。若在 水中配得乙酸钠饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为________(列计算式)；将上述饱和溶液温度降至，没有晶体析出，则过饱和溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)40℃饱和溶液的溶质质量分数。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 乙酸钠溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【魔幻Ⅱ】大象牙膏：往盛有6%过氧化氢溶液的细口瓶中加入适量洗洁精，然后迅速将碘化钾溶液倒入其中，大量泡沫源源不断从瓶口喷涌而出，就像挤不完的“大象牙膏”。 （3）该实验以碘化钾(KI)为催化剂，使过氧化氢溶液迅速释放出氧气，该反应化学方程式为________。 【魔幻Ⅲ】魔棒点灯：将2~3滴浓硫酸滴在高锰酸钾晶体上，用玻璃棒蘸取混合物，碰触酒精灯的灯芯，随即酒精灯被迅速点燃。 （4）高锰酸钾与浓硫酸反应会生成七氧化二锰，七氧化二锰与酒精反应放出大量的热。写出七氧化二锰的化学式：________。从燃烧条件分析：酒精灯被点燃的原因是________。 14. 化学实践小组利用“十字型玻璃管”(如图)制备及探究二氧化碳性质。 【资料】Ⅰ.饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢。 Ⅱ.固体氢氧化钠及氯化钙具有强吸水性；氯化钙不与酸、碱反应。 （1）检查装置气密性：向下推注射器活塞，观察到_________，说明气密性良好。 （2）实验室制取二氧化碳，固体A为_________(填名称)。 （3）试剂B用于检验二氧化碳，该处反应的化学方程式为_________。 （4）玻璃管左侧②处试纸先变红色，实验探究目的是_________；若不久后观察到①处试纸也变红，原因是_________；小组同学在无纺布包内放入两团裹有足量除杂试剂的棉花，从下往上的除杂药品依次是_________(填字母)。 a.碳酸氢钠、氢氧化钠 b.碳酸氢钠、氯化钙 c.氢氧化钠、碳酸氢钠 d.氯化钙、碳酸氢钠 （5）本实验无需标注的图标是_________(填字母)。 15. 请参加铁生锈实验的探究活动。 （1）甲组同学在实验室制备氧气，固体加热法制氧气的药品为__________(写化学式)。 （2）乙组同学完成上述步骤，对比试管__________(填序号)得出铁生锈的条件之一是氧气。 （3）丙组同学通过对不同规格钢丝棉在85℃的水浴中与纯氧和蒸馏水共同作用时，生锈快慢的研究(见表1)，发现选用规格为__________的钢丝棉用于实验效率最高。 表1 钢丝棉规格 0# 观察到生锈的时间 3分48秒 2分53秒 2分13秒 1分48秒 （4）丁组同学记录实验数据如表2，推测该实验的目的是__________。 表2 氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1 观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒 （5）针对本实验你觉得还可进一步探究的科学问题是__________(写一个)。 16. 龙岩博物院的金属藏品丰富多样，涵盖青铜器、金银器、铁器等。 （1）人类对 Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，你推测原因是__________。 （2）文物修复的流程大致为：资料建档—分析锈蚀类型—除锈—脱盐处理—缓蚀剂封护—修复档案。 ①分析锈蚀类型：考古学家将铜锈分为无害锈 与有害锈 结构如图。请结合下图解释有害锈会加速青铜器锈蚀的原因： __________。 ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碳酸氢钠法，将有害锈转化为无害锈： 则物质X的化学式为__________。 ③铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为__________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是__________。 ④铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止，脱盐处理的目的是__________。 17. 为完成“金属氧化物与酸的反应”实践性作业，某学习小组将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管中微热(图1)，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。请和小组同学一起开展如下研究： 【探究一】试管甲、乙中使用稀酸的用量 （1）试管甲中反应的化学方程式为_________。 （2）比较试管甲、乙所需溶液质量：盐酸_________(填“>”或“<”)硫酸溶液。 【探究二】为什么 CuCl2溶液显绿色而 CuSO4溶液显蓝色 [猜想与假设] ①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 [实验1]取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色。 （3）说明硫酸铜溶液显蓝色与_________(填离子符号)无关，而是与有关。 [实验2]小组同学欲证实猜想②成立。 （4）取试管乙中的溶液滴加适量的_________，观察到溶液由蓝色变绿色。 （5）请再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_________(简述实验操作与现象)。 【探究三】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关 [实验3] 步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表： 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 （6）上述实验可以得到的结论是_________。 【探究四】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关 [实验4]小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘制曲线如图2。 （7）已知透光率越小，溶液颜色越深。上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色将_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 18. 磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 （1）中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 （2）某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $