精品解析：2026年福建漳州市南靖县中考模拟化学试卷

2025-2026学年第二学期初中毕业班教学质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《福建省水污染防治条例》增强公众水环保意识。有关保护水源做法正确的是 A. 加强饮用水源监管 B. 污水排入雨水管道 C. 禁止使用农药化肥 D. 工业废水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.污水排入雨水管道会随雨水进入自然水体，造成水污染，做法错误。 C.农药化肥应合理使用，完全禁止会影响农业生产，做法不科学，错误。 D.工业废水直接排放会严重污染水体，做法错误。 2. 在体育测试后大量出汗，饮用淡盐水主要补充的营养素除水之外还有 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.错误。 B.人体大量出汗时会随汗液排出无机盐，淡盐水中的氯化钠属于无机盐，因此除水外主要补充的是无机盐，正确。 C.错误。 D.错误。 3. 实验室使用下列仪器时，操作使用方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶头滴管平放会使残留液体倒流腐蚀胶帽，还可能污染试剂，操作错误； B. 振荡试管时用手腕力量左右摆动，符合操作规范，操作正确； C. 加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误； D. 给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，酒精灯中的酒精不超过2/3，图中液体体积过多，沸腾时易溅出伤人，操作错误。 4. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 5. 中国科学院以富勒烯C60为原料合成典型半导体——单层聚合C60(结构如图)。下列说法正确的是 A. C60属于有机化合物 B. 单层聚合C60不能导电 C. 合成过程原子种类改变 D. 合成过程分子种类改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机化合物是含碳元素的化合物，是碳元素组成的单质，不属于有机化合物，错误； B. 题干明确说明单层聚合是典型半导体，半导体可以导电，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，错误； D. 合成过程有新物质生成，属于化学变化，化学变化中分子种类一定发生改变，正确。 6. 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下说法错误的是 A. 白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物 B. 保存火种时竹筒要完全密封 C. 制作过程涉及到干燥和称量操作 D. 吹气的主要目的是增加氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物，选项正确； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，竹筒的竹帽上留有的小孔能保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项错误； C、由题中信息可知，制作过程涉及到干燥和称量操作，选项正确； D、吹气”主要目的是通过空气的流动带来了更多的氧气，促进可燃物的燃烧，选项正确。 故选B。 7. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： 下列说法错误的是 A. 储氢过程发生的反应属于化合反应 B. 释氢原理方法I中化合价改变的元素是镁和氢 C. 方法II的化学反应方程式为 D. 分别用方法I和方法II处理等量的得到的氢气的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，储氢过程中发生的反应是镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，释氢原理方法I中氢化镁在加热或加压条件下分解生成镁和氢气，该反应中镁元素由+2价变为0价，氢元素由-1价变为0价，说法正确，不符合题意； C、由图可知，释氢原理方法II中氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、由图可知，释氢原理方法I中氢化镁在加热或加压条件下分解生成镁和氢气，化学方程式为，氢化镁与氢气的质量比为；释氢原理方法II中氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，氢化镁与氢气的质量比为，则分别用方法I和方法II处理等量的得到的氢气的质量：方法I小于方法II，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 探究某固体物质的溶解性，25℃时进行实验并记录如表。下列结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液为该温度下饱和溶液 B. 实验②说明25℃时该物质溶解度是20g C. 实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D. 实验④所得溶液中含溶质的质量为20g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①固体完全溶解，且实验②向50g水中加入10g固体也能完全溶解，说明实验①所得溶液还能继续溶解该固体，为不饱和溶液，错误。 B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂达到饱和状态时溶解的溶质质量。实验②固体完全溶解，无法确定溶液是否饱和，因此不能得出该温度下溶解度为20g，错误。 C. 实验③、④中均有未溶解的固体，均为25℃下该物质的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，因此二者溶质质量分数相同，正确。 D. 实验④中有较多固体剩余，说明加入的20g固体未完全溶解，所得溶液中溶质质量小于20g，错误。 故选C。 9. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，推测样品含碳酸盐 B. 置换反应有单质生成，推测用一氧化碳炼铁的反应属于置换反应 C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，推测该物质中含有氢、氧两种元素 D. 将过量CO2通入澄清石灰水，溶液先浑浊后澄清，推测碳酸钙能与水、CO2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡，因此样品不一定含碳酸盐，推理错误。 B.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳炼铁的反应物均为化合物，不属于置换反应，推理错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气参与反应提供氧元素，因此该物质一定含有氢元素，氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质，推理错误。 D.过量CO2通入澄清石灰水，先浑浊是生成碳酸钙沉淀，后澄清是碳酸钙与CO2、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，因此可推测碳酸钙能与水、CO2反应，推理正确。 10. 考古学家发现青铜器在含有Cl⁻环境中易生成CuCl，随着环境条件变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图所示。下列叙述错误的是 A. 铜绿和粉状锈的元素组成不相同 B. 干燥无氧环境可防止铜生成铜绿 C. 示意图中铜元素的化合价有2种 D. 远洋船舶使用的铜制品易生成CuCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜绿化学式为，含 元素；粉状锈化学式为，含元素，二者元素组成不同，A正确。 B.铜生成铜绿需要共同参与反应，干燥无氧环境缺少反应物，可防止铜生成铜绿，B正确。 C.青铜基体中单质的铜为0价，中铜为+1价，中铜为+2价，共3种化合价，C错误。 D.远洋环境的海水中含大量，根据题干信息，含环境中铜制品易生成，D正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 此前多地出现较多支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊医生以阿奇霉素干混悬剂为首选抗菌药物。 （1）阿奇霉素干混悬剂属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是______(写一点，下同)；化学性质是______。 （3）C38H72N2O12含______种非金属元素；氮、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （4）患病儿童一个疗程需服用______袋阿奇霉素干混悬剂。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 白色粉末 ②. 在酸性环境中很稳定 （3） ①. 4 ②. （4） 10 【解析】 【小问1详解】 该药品除主要成分阿奇霉素外还含有其他物质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 颜色、状态、气味、味道不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质；酸性环境下的稳定性需要通过化学变化体现，属于化学性质。 【小问3详解】 化学式中C、H、O、N均为非金属元素，共4种；氮、氧元素质量比为。 【小问4详解】 每袋药品质量为，儿童每次服用即2袋，每日1次，5天疗程共需10袋。 12. 我国的“天宫空间站”及“蛟龙”号深潜器里，都设计有载人密封舱环境控制系统，确保工作人员的正常生命活动。 （1）载人密封舱环境控制系统需要控制的环境因素有氧气、二氧化碳和______(写一点)。 （2）“蛟龙”号深潜器一般是通过高压气态供氧。从微观角度分析：当将高压氧气减压为正常大气压时，分子的______发生改变；此过程发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）天宫空间站选用电解水的方法提供氧气，生成的氢气通过一系列反应生成水，请从反应物和反应条件的角度分析：选用电解水方法供氧的原因有______。 （4）氧烛(含NaClO3与催化剂)是一种紧急供氧设备。使用时，只需按动点火装置，提供一定热量后，NaClO3便开始发生分解反应生成氯化钠和氧气。氧烛的供氧原理是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 温度（或湿度、压强，合理即可） （2） ①. 间隔 ②. 物理变化 （3） 反应物水可循环利用，反应所需电能可由空间站太阳能装置提供（合理即可）。 （4） 【解析】 【小问1详解】 载人密封舱需要模拟地球表面适宜人类生存的环境，除氧气、二氧化碳浓度外，温度、湿度、大气压强均为需要控制的常见环境因素，任写其一即可。 【小问2详解】 高压氧气减压过程中，氧分子本身的种类、大小不发生变化，仅分子间的间隔增大；此过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 反应物角度：电解水的原料水可由航天员代谢废水、氢气后续反应生成的水循环利用，无需大量额外携带；反应条件角度：空间站的太阳能帆板可提供充足电能，满足电解反应的能耗需求，因此该方法适合空间站供氧。 【小问4详解】 氯酸钠的分解规律与氯酸钾类似，在催化剂和加热条件下分解生成氯化钠和氧气，配平后即可得到对应化学方程式。 13. 甲醛(HCHO)是一种空气污染物。学习小组查得资料：35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，可用于制作动物标本。甲醛能燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为7%～73%(体积分数)。 （1）利用活性炭的强______性，来有效净化室内甲醛气体。 （2）______(填“能”或“不能”)用福尔马林浸泡海产品以延长保质期。 （3）可燃性气体的爆炸极限范围越大，爆炸危险性越大。由此可知甲醛和甲烷【爆炸极限5%～15%(体积分数)】中，爆炸危险性较大的是______。 （4）将浓度为40%的100g甲醛溶液稀释为5%，需要加水质量______g。 （5）甲醛与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化的微观历程图如(图中仅画出HAP的部分结构) ①化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，从反应历程分析，你对催化剂的一种新的认识是______。 ②甲醛催化氧化的化学方程式为______。 ③从反应历程看，CO2分子中的氧原子来自于______(填化学式)。 【答案】（1） 吸附 （2） 不能 （3） 甲醛 （4） 700 （5） ①. 催化剂参与化学反应 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有强吸附性，可吸附甲醛等有害气体。 【小问2详解】 福尔马林是甲醛水溶液，甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用来浸泡食品。 【小问3详解】 甲醛爆炸极限范围为7%~73%，远宽于甲烷的5%~15%，因此爆炸危险性更大。 【小问4详解】 稀释前后溶质质量不变，100g40%甲醛溶液中溶质质量为，稀释为5%的溶液总质量为，因此加水质量为。 【小问5详解】 ①从反应历程可以看出，HAP在反应过程中与反应物结合，结构发生变化，反应结束后又恢复原状，说明催化剂参与了化学反应。 ②甲醛和氧气在HAP催化下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ③从微观反应过程可知，二氧化碳中的氧原子一部分来自甲醛（HCHO），一部分来自氧气（）。 14. 图1为现代打火机发展史： （1）第一代：转动齿轮，摩擦火石冒出火星引燃丁烷蒸气，发出黄色火焰。 ①常温下，丁烷呈液态，但被引燃且发生燃烧的是丁烷蒸气，由此说明丁烷的物理性质是______。 ②证明该装置中丁烷是打火机的燃料而非火石，简述方案：______。 ③写出丁烷(C4H10)完全燃烧的化学方程式：______。 （2）第二代：利用外力使压电陶瓷变形而产生高压，发出电火花引燃丁烷。 ①压电陶瓷打火机元件如图2，其中使用到合金材料的有______(写一种)。 ②从燃烧条件分析：压电陶瓷产生的电火花可引燃丁烷的原因是______。 （3）第三代：利用伯努利原理，提前混合丁烷和空气，在防风帽内点燃后喷出。已知相同条件下，流速越大，压强越小。当防风打火机内喷出高速气体，使通道上形成较低压力，将大量空气“吸”进来，与丁烷充分混合剧烈燃烧，使火焰高速喷出，故不易熄灭，由此说明可燃物燃烧的剧烈程度与______相关；若火焰熄灭，高温的______(填图1中元件名称)会瞬间再次点燃丁烷。 【答案】（1） ①. 沸点低 ②. 堵住进风口，摩擦火石，若不能燃烧，证明火石不是燃料 ③. （2） ①. 不锈钢喷嘴（或蓄力弹簧） ②. 电火花使温度达到了丁烷的着火点 （3） ①. 氧气浓度 ②. 金属网罩 【解析】 【小问1详解】 ①丁烷常温为液态，引燃后以蒸气形式反应，故沸点低； ②堵住进风口，保证只有火石接触了氧气，在满足氧气和温度的条件下，摩擦火石，观察火石不燃烧，说明火石不是燃料； ③含、元素的可燃物完全燃烧的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平可得方程式。 【小问2详解】 ①合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，不锈钢等是常见的合金材料； ②燃烧的条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，分析可知，电火花提供了温度达到着火点的条件。 【小问3详解】 ①低压将大量空气“吸”进来，增加了氧气的浓度，使燃烧更剧烈，不易熄灭； ②金属导热耐高温，熄火后依旧高温，可以重新引燃丁烷。 15. 西汉《淮南万毕术》里有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 （1）微观：构成硫酸铜的微观粒子是Cu2+和______(填符号)。 （2）宏观：硫酸铜属于______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）性质：“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为______。 （4）用途：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为______。 （5）制备：三种制备方案实验原理如下： I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； Ⅱ.2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； Ⅲ.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 ①消耗9.8kg的硫酸，最多能生成CuSO4质量为______kg。 ②方案Ⅲ的优点是______(写1点)。 【答案】（1） （2） 盐 （3） （4） 检验物质中是否含水分 （5） ①. 16 ②. 无有毒气体产生，更加安全 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，所以除了，还有。 【小问2详解】 硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 【小问3详解】 该反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 【小问4详解】 无水硫酸铜粉末遇水变蓝，因此可以用来检验物质中是否含水分。 【小问5详解】 根据方程式，方案I中，每196份质量的H2SO4生成160份质量的CuSO4，方案Ⅱ和方案Ⅲ中每98份质量的H2SO4生成160份质量的CuSO4，。根据题干‘最多能生成’的要求，应选择硫酸利用率最高的方案进行计算，因此，设生成硫酸铜的质量为x，则： ②对比三个方案：方案Ⅰ会产生有毒气体SO2，污染空气，且浓硫酸有强腐蚀性；方案Ⅱ需要加热两步反应，能耗较高；方案Ⅲ反应在常温下进行，不产生有害气体，无污染，操作简便，能耗低。 16. 硝酸钾(KNO3)是一种重要的化工原料。 （1）硝酸钾中氮元素的化合价为______。 （2）古代用硝土[含Ca(NO3)2、NaCl等]和草木灰(含K2CO3)作原料制取KNO3。制备硝酸钾的化学方程式为______。 （3）《本草经集注》记载鉴别硝石(含KNO3)和朴硝(含Na2SO4)的方法是“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，其原理是不同种金属元素的化合物燃烧时火焰颜色不同。取样灼烧，若观察到______色火焰的是真硝石。 （4）硝酸钾是番茄无土栽培营养液的主要成分(表中溶液组成表示为：g/1000g溶液)。 Ca(NO3)2 MgSO4 KNO3 (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 0.34 0.65 0.76 0.19 1.33 ①配制营养液时，为加快固体溶解速率，可采取措施是______(填一条)。 ②营养液中硝酸钾质量分数为______。 ③营养液能提供______种化学肥料的要素。 【答案】（1）+5 （2） （3）紫青（或紫） （4） ①. 搅拌（合理即可） ②. 0.076% ③. 三（或3） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中元素正负化合价代数和为零，硝酸钾中为价，为价，设氮元素化合价为x，则，得。 【小问2详解】 硝土中的硝酸钙与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，根据质量守恒定律配平得方程式。 【小问3详解】 根据题中所说“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可知，若观察到紫色火焰的是真硝石。 【小问4详解】 ①加快固体溶解速率的方法有搅拌、加热、将固体粉碎（写一条即可）。 ②营养液每1000g中含硝酸钾的质量为0.76g，则硝酸钾的质量分数为。 ③化学肥料要素为、、。营养液中提供，提供和，提供，共三种。 17. 化学小组对实验室内一瓶久置氢氧化钠固体是否变质，展开探究。 I.定性分析 【信息1】氢氧化钡溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性。 （1）小组同学认为只需证明样品中含有碳酸钠即可知其已变质。发生变质的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）欲证明氢氧化钠溶液已部分变质，取少量样品配制成溶液，先往其中加入足量的试剂是______(填标号)；而后再滴加酚酞溶液。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 II.定量分析 【信息2】二氧化碳难溶于食用油；本实验条件下，二氧化碳的密度为1.76g/L。 （3）小组同学设计如图装置，测定部分变质样品中氢氧化钠的质量分数。 ①组装好仪器，首先进行的操作是______。 ②装置内原有的空气对收集二氧化碳的体积______(填“有”或“没有”)影响。 ③若注射器中体积减少4mL，食用油液面下降110mL，计算该样品中氢氧化钠的质量分数为______(保留至0.1)。 III.样品提纯 小组同学设计如图实验流程进行除杂和提纯，获得纯净氢氧化钠。 （4）为除去杂质所加入的试剂为______(填化学式)。实验最后获得氢氧化钠固体质量______(填“大于”或“小于”)样品中的。 IV.反思交流 （5）通过本实验探究，认识到化学药品的检验和除杂提纯不同之处在于：______(填写一点)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 检查装置气密性 ②. 没有 ③. 43.9% （4） ①. ②. 大于 （5）检验是确定是否含有杂质，除杂是彻底除去杂质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律配平得方程式。 【小问2详解】 A.氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，后续酚酞无法检验原溶液中是否含有氢氧化钠，错误； B.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去了碳酸钠，生成物不影响溶液的酸碱性，后续加酚酞变红，则证明还有氢氧化钠，部分变质，正确； C.与A相似，会生成氢氧化钠，干扰后续的检验，错误。 【小问3详解】 ①涉及气体的实验，第一步，检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果。 ②装置利用生成的二氧化碳排出食用油来测体积，生成多少二氧化碳就会排出多少液体，原有空气不影响测量； ③收集到二氧化碳的体积为，即0.106L，， 设碳酸钠的质量为x ， 则氢氧化钠的质量为，质量分数为 【小问4详解】 加入试剂的目的是除去碳酸钠，而不引入新杂质，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求； 除杂反应中生成了新的氢氧化钠，因此最终获得的氢氧化钠质量要大于原样品中的。 【小问5详解】 检验：只需要证明物质的存在；除杂：除去杂质，不消耗原有物质，不引进新杂质。 18. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3 （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【解析】 【小问1详解】 SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初中毕业班教学质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《福建省水污染防治条例》增强公众水环保意识。有关保护水源做法正确的是 A. 加强饮用水源监管 B. 污水排入雨水管道 C. 禁止使用农药化肥 D. 工业废水直接排放 2. 在体育测试后大量出汗，饮用淡盐水主要补充的营养素除水之外还有 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 油脂 3. 实验室使用下列仪器时，操作使用方法正确的是 A. B. C. D. 4. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 5. 中国科学院以富勒烯C60为原料合成典型半导体——单层聚合C60(结构如图)。下列说法正确的是 A. C60属于有机化合物 B. 单层聚合C60不能导电 C. 合成过程原子种类改变 D. 合成过程分子种类改变 6. 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下说法错误的是 A. 白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物 B. 保存火种时竹筒要完全密封 C. 制作过程涉及到干燥和称量操作 D. 吹气的主要目的是增加氧气 7. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： 下列说法错误的是 A. 储氢过程发生的反应属于化合反应 B. 释氢原理方法I中化合价改变的元素是镁和氢 C. 方法II的化学反应方程式为 D. 分别用方法I和方法II处理等量的得到的氢气的质量相等 8. 探究某固体物质的溶解性，25℃时进行实验并记录如表。下列结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液为该温度下饱和溶液 B. 实验②说明25℃时该物质溶解度是20g C. 实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D. 实验④所得溶液中含溶质的质量为20g 9. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，推测样品含碳酸盐 B. 置换反应有单质生成，推测用一氧化碳炼铁的反应属于置换反应 C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，推测该物质中含有氢、氧两种元素 D. 将过量CO2通入澄清石灰水，溶液先浑浊后澄清，推测碳酸钙能与水、CO2反应 10. 考古学家发现青铜器在含有Cl⁻环境中易生成CuCl，随着环境条件变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图所示。下列叙述错误的是 A. 铜绿和粉状锈的元素组成不相同 B. 干燥无氧环境可防止铜生成铜绿 C. 示意图中铜元素的化合价有2种 D. 远洋船舶使用的铜制品易生成CuCl 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 此前多地出现较多支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊医生以阿奇霉素干混悬剂为首选抗菌药物。 （1）阿奇霉素干混悬剂属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）阿奇霉素干混悬剂的物理性质是______(写一点，下同)；化学性质是______。 （3）C38H72N2O12含______种非金属元素；氮、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （4）患病儿童一个疗程需服用______袋阿奇霉素干混悬剂。 12. 我国的“天宫空间站”及“蛟龙”号深潜器里，都设计有载人密封舱环境控制系统，确保工作人员的正常生命活动。 （1）载人密封舱环境控制系统需要控制的环境因素有氧气、二氧化碳和______(写一点)。 （2）“蛟龙”号深潜器一般是通过高压气态供氧。从微观角度分析：当将高压氧气减压为正常大气压时，分子的______发生改变；此过程发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）天宫空间站选用电解水的方法提供氧气，生成的氢气通过一系列反应生成水，请从反应物和反应条件的角度分析：选用电解水方法供氧的原因有______。 （4）氧烛(含NaClO3与催化剂)是一种紧急供氧设备。使用时，只需按动点火装置，提供一定热量后，NaClO3便开始发生分解反应生成氯化钠和氧气。氧烛的供氧原理是______(用化学方程式表示)。 13. 甲醛(HCHO)是一种空气污染物。学习小组查得资料：35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，可用于制作动物标本。甲醛能燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为7%～73%(体积分数)。 （1）利用活性炭的强______性，来有效净化室内甲醛气体。 （2）______(填“能”或“不能”)用福尔马林浸泡海产品以延长保质期。 （3）可燃性气体的爆炸极限范围越大，爆炸危险性越大。由此可知甲醛和甲烷【爆炸极限5%～15%(体积分数)】中，爆炸危险性较大的是______。 （4）将浓度为40%的100g甲醛溶液稀释为5%，需要加水质量______g。 （5）甲醛与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化的微观历程图如(图中仅画出HAP的部分结构) ①化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，从反应历程分析，你对催化剂的一种新的认识是______。 ②甲醛催化氧化的化学方程式为______。 ③从反应历程看，CO2分子中的氧原子来自于______(填化学式)。 14. 图1为现代打火机发展史： （1）第一代：转动齿轮，摩擦火石冒出火星引燃丁烷蒸气，发出黄色火焰。 ①常温下，丁烷呈液态，但被引燃且发生燃烧的是丁烷蒸气，由此说明丁烷的物理性质是______。 ②证明该装置中丁烷是打火机的燃料而非火石，简述方案：______。 ③写出丁烷(C4H10)完全燃烧的化学方程式：______。 （2）第二代：利用外力使压电陶瓷变形而产生高压，发出电火花引燃丁烷。 ①压电陶瓷打火机元件如图2，其中使用到合金材料的有______(写一种)。 ②从燃烧条件分析：压电陶瓷产生的电火花可引燃丁烷的原因是______。 （3）第三代：利用伯努利原理，提前混合丁烷和空气，在防风帽内点燃后喷出。已知相同条件下，流速越大，压强越小。当防风打火机内喷出高速气体，使通道上形成较低压力，将大量空气“吸”进来，与丁烷充分混合剧烈燃烧，使火焰高速喷出，故不易熄灭，由此说明可燃物燃烧的剧烈程度与______相关；若火焰熄灭，高温的______(填图1中元件名称)会瞬间再次点燃丁烷。 15. 西汉《淮南万毕术》里有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 （1）微观：构成硫酸铜的微观粒子是Cu2+和______(填符号)。 （2）宏观：硫酸铜属于______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）性质：“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为______。 （4）用途：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为______。 （5）制备：三种制备方案实验原理如下： I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； Ⅱ.2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； Ⅲ.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 ①消耗9.8kg的硫酸，最多能生成CuSO4质量为______kg。 ②方案Ⅲ的优点是______(写1点)。 16. 硝酸钾(KNO3)是一种重要的化工原料。 （1）硝酸钾中氮元素的化合价为______。 （2）古代用硝土[含Ca(NO3)2、NaCl等]和草木灰(含K2CO3)作原料制取KNO3。制备硝酸钾的化学方程式为______。 （3）《本草经集注》记载鉴别硝石(含KNO3)和朴硝(含Na2SO4)的方法是“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，其原理是不同种金属元素的化合物燃烧时火焰颜色不同。取样灼烧，若观察到______色火焰的是真硝石。 （4）硝酸钾是番茄无土栽培营养液的主要成分(表中溶液组成表示为：g/1000g溶液)。 Ca(NO3)2 MgSO4 KNO3 (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 0.34 0.65 0.76 0.19 1.33 ①配制营养液时，为加快固体溶解速率，可采取措施是______(填一条)。 ②营养液中硝酸钾质量分数为______。 ③营养液能提供______种化学肥料的要素。 17. 化学小组对实验室内一瓶久置氢氧化钠固体是否变质，展开探究。 I.定性分析 【信息1】氢氧化钡溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性。 （1）小组同学认为只需证明样品中含有碳酸钠即可知其已变质。发生变质的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）欲证明氢氧化钠溶液已部分变质，取少量样品配制成溶液，先往其中加入足量的试剂是______(填标号)；而后再滴加酚酞溶液。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 II.定量分析 【信息2】二氧化碳难溶于食用油；本实验条件下，二氧化碳的密度为1.76g/L。 （3）小组同学设计如图装置，测定部分变质样品中氢氧化钠的质量分数。 ①组装好仪器，首先进行的操作是______。 ②装置内原有的空气对收集二氧化碳的体积______(填“有”或“没有”)影响。 ③若注射器中体积减少4mL，食用油液面下降110mL，计算该样品中氢氧化钠的质量分数为______(保留至0.1)。 III.样品提纯 小组同学设计如图实验流程进行除杂和提纯，获得纯净氢氧化钠。 （4）为除去杂质所加入的试剂为______(填化学式)。实验最后获得氢氧化钠固体质量______(填“大于”或“小于”)样品中的。 IV.反思交流 （5）通过本实验探究，认识到化学药品的检验和除杂提纯不同之处在于：______(填写一点)。 18. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $