宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

**基本信息** 高一年级期中化学试卷以科技前沿（北斗导航芯片、C919高温陶瓷）和工业流程（红土镍矿提镍、氯氧化法处理废水）为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖基础概念与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|材料化学、化学用语、反应速率、实验分析|结合“天宫二号硅电池板”考查能量转化，“硫的价-类二维图”深化物质转化逻辑| |解答题|5/58|无机推断、实验制备、元素周期律、工业废水处理|“优氯净制备”综合实验操作与有效氯计算，“元素周期表”设计非金属性比较实验，体现科学思维与实践|

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A B D C A B D 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 15．⑴ B: O2 乙: NaAlO2 ⑵①2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑ ②NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3 （3）0.1mol 0.3NA 16．(1)或等强氧化剂 (2)在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3) 液面上方出现黄绿色气体 冷水浴 不利于氯气充分吸收，二氯异氰酸钠高温易分解 (4)冷水洗涤 (5)63.1% 17．(1) +4 HIO4 Bi2O5 (2)第四周期第ⅢA族 (3) HF S2-> N3-> O2-> Al3+ H2SO4 >H2SeO4 >H3AsO4 (4) NaHCO3 除去HCl Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ 18．(1)Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4] (2)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3)13.9 (4) 氨气 Fe、Al、N (5)CO2+2Al(OH)=2Al(OH)3↓+CO+H2O (6)AlFe3N3+NaOH+9H2O=Na[Al(OH)4]+3Fe(OH)2+3NH3↑(或4AlFe3N3+4NaOH+42H2O+3O2=4Na[Al(OH)4]+12Fe(OH)3+12NH3↑) 答案第4页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为 B．分子的空间填充模型： C．氯离子的结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3．下列关于工业合成的反应()的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．降低的浓度能加快反应速率 C．使用催化剂对反应速率无影响 D．达到化学平衡时，能100%转化为产物 4．氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是 A． B． C． D． 5．以红土镍矿(主要含有、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和的部分工艺流程如图： 下列相关说法不正确的是 A．“滤渣”的主要成分是 B．“氧化”反应中的n(氧化剂) ∶n(还原剂)=2∶1 C．“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：、、、 D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，并且有生成 6．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是    A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D．常温下，Cu和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2，则Fe和浓硝酸反应也生成Fe(NO3)2 8．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B．制硫酸： C．制硝酸： D．冶炼铝： 9．下列实验方案设计及现象，得出的结论错误的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性 B 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定为 C 先将少量加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生气体 在酸性条件下氧化性增强 D 向溶液中通入 溶液中产生黄色浑浊 具有还原性 10．下列电极反应式中错误的是 A．氯碱工业中阳极的电极反应为2C1- -2e- =Cl2 ↑ B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e- =Fe2+ C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++ 2e- =Cu D．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH 11．下列现象或事实能用同种原理解释的是 A．浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B．亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C．品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 12．海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 13．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，。若氰化物中N的化合价为-3价，下列说法错误的是 A．方框中的物质是Na2CO3 B．反应中仅氮元素被氧化 C．氧化性：Cl2>N2 D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移 14．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A．装置B中试剂为饱和食盐水 B．装置C中发生的反应为 C．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D D．装置E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替 二、解答题：本题共58分。 15．A、B、C是单质，其他物质是化合物。并且A是金属，B是空气的主要成分，各种物质间的转化关系如图(NA表示阿伏加德罗常数)： 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：B ，乙 。 （2）写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的离子方程式 ②乙→丁的化学方程式 （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗A的物质的量为 ，转移电子数目为 。 16．优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题： (1)装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。 (2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。 (3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。 ②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。反应液温度不能过高，原因是：_______。 ③写出B中的化学方程式：_______。 (4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。 (5)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 标准溶液滴定至恰好完全反应()，消耗标准溶液为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_______。(保留小数点后一位) 17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。 (2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。 (3)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。 ②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______  (用离子符号排序)。 ③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。 (4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。 18．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。 I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。 (1)写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 (2)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。 (3)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。 Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行) 已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。 (5)写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。 (6)写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。 试卷第2页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $