精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

石嘴山三中2024—2025学年第二学期高一年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题(单选题，每小题2分，共42分) 1. 下列有关材料的说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，强度大等优点，属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，B错误； C．硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝合金，具有密度小，强度大的优点，是制造飞机和飞船的理想材料，C正确； D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构，具有优良的导电、导热性能，D正确； 故选B。 2. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 C. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，A正确； B．氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，从而可以在玻璃上“雕刻”出各种痕迹和花纹‌，B正确； C．玻璃的化学成分通常包括硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅等，属于硅酸盐材料，C正确； D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐”的物质成分为，不是，D错误； 答案选D。 3. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O，其结构式为H—O— Cl，A正确； B．CSO与二氧化碳互为等电子体，依据二氧化碳的电子式可判断CSO的电子式为，B错误； C．水分子中O原子半径大于H原子，其结构模型为，C正确； D．中有8个质子，10个电子，结构示意图为：，D正确； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，多硫化钠(Na2S4)与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应： OH- 下列说法错误的是 A. 1mol OH-中含有的共价键数为NA B. 55gNa2S2固体中含离子总数为1.5NA C. NaOH是离子化合物，只含离子键 D. 该反应生成33.6L(标准状况下)O2时，转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-中O原子与H原子之间是共价键，1mol OH-中含有的共价键数为NA，A正确； B．55gNa2S2物质的量为，含与Na+，则离子总数为1.5NA，B正确； C．NaOH是由Na+和构成的离子化合物，内部存在O-H之间的共价键，C错误； D．33.6L(标准状况下)O2物质的量为，即共有氧原子从-2价升高到0价，则转移电子数为6NA，D正确； 故选C。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B. Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C. Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D. 由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由在元素周期表中X元素原子质量最轻可知，X是H元素；L层是第二层，W原子的L层电子数是6，则W是O元素；由化合物的结构可知，Z能形成3个共价键、Y能形成4个共价键，X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，则Z是N元素、Y是C元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则NH3的稳定性大于CH4，故A错误； B．N元素的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3等，其中HNO2为弱酸，故B错误； C．N和O最简单的离子为N3−和O2−，两者电子层结构相同，核电荷数小的半径大，所以N3−比O2−半径大，故C错误； D．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物如硝酸铵，故D正确； 故选D。 6. 下列离子检验的方案及相应结论正确的是 A. 取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 B. 取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有 C. 取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有 D. Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法排除的干扰，结论不可靠，A错误； B．与NaOH溶液反应生成NH3需加热条件，未加热时即使含也可能无法释放NH3，因此试样中“可能仍含”，结论正确，B正确； C．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或，若为SO2，则原溶液中存在或，C错误； D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，结论不可靠，D错误； 故选B。 7. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 用图①比较、、S的氧化性 B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 用图③装置除去SO2中的HCl气体 D. 用图④装置收集NO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图①中，与浓盐酸反应生成，化学方程式为，说明氧化性>；生成的通入溶液，发生反应，说明氧化性>>S，所以可以比较、、S的氧化性，能达到目的，A不符合题意； B．图②中，稀硫酸与反应生成，说明酸性；通入溶液生成沉淀，说明酸性，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，能达到实验目的，B不符合题意； C．图③中，HCl能与饱和亚硫酸钠溶液反应被除去，但也能与饱和亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不可用于除去中的HCl气体，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即长管进气，短管出气，NO2与氢氧化钠反应，导致压强减小，需要防倒吸，而图④中收集方法正确，能达到收集气体的目的，D不符合题意； 故选C。 8. “接触法制硫酸”的核心反应是 该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 接触室里的催化剂常用V2O5 C. 一定条件下， 2molSO2与足量氧气反应可生成2molSO3 D. 生成 SO3在吸收塔中用水吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中只有V-O键（极性键）的断裂和S-O键（极性键）的形成，过程②中有O=O键（非极性键）的断裂和V-O键（极性键）的形成，A错误； B．“接触法制硫酸”接触室里的催化剂常用V2O5，B正确； C． SO2与氧气反应生成SO3为可逆反应，SO2不能完全转化生成SO3，则一定条件下， 2molSO2与足量氧气反应生成的SO3的物质的量小于2mol，C错误； D．为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低SO3吸收效率，所以在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误； 故选B 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 11. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误； C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误； D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确； 答案为D。 12. 在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误； B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故B错误； C．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确； D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故D错误； 故答案选C。 13. 下列装置中能够组成原电池的有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①缺一个电极，故不能构成原电池； ②电极相同，故不能构成原电池； ③能构成原电池； ④酒精为非电解质，故不能构成原电池； ⑤能构成原电池； ⑥不能形成闭合回路，故不能构成原电池； 综上，③⑤能形成原电池； 答案选A。 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 电流表的指针偏向c 电极 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，得到金属的活动性顺序为：； 装置二：没有形成闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，得到金属的活动性顺序为：； 装置三：形成原电池，电流表的指针偏向c电极，则c极是正极，d极是正极，得到金属的活动性顺序为：； 装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，得到金属的活动性顺序为：； 最后得到总的金属的活动性顺序为：，所给的四个选项中C选项符合； 故答案为：C。 15. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　） A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极 C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O D. 电池工作时，OH–向正极移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A错误； B．测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B错误； C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正确； D．电池工作时，OH–向负极(也是阳极)移动，故D错误。 答案选C。 【点睛】在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。 16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符； ②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意； ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意； 答案为D。 17. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，方程式为：，充分反应以后，KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是可逆反应，A不符合题意； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B不符合题意； C．相同条件下，向B试管盛有等体积5%的H2O2溶液的试管中加入2~3滴FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，C符合题意； D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，D不符合题意； 故选C。 18. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　) A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为0 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误； B.可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误； C.只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误； D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。 答案选D。 【点睛】可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，达到化学平衡状态的标志有：正、逆反应速率相等，但不等于0；各组分的浓度不再改变。 19. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的速率为 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．0-2s，用A表示反应的平均速率为，A错误； B．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为1.2mol，则b:c=0.4:1.2=1:3，B错误； C．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误； D．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，D正确； 故选D。 20. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在Cl2作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 【答案】B 【解析】 【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S，当X是强酸时，B是H2S，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，当X是强碱时，B是NH3，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，以此解答。 【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确； B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系NH3→N2→NO→NO2→HNO3，E为NO2，或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，E为SO3，B均不能在Cl2作用下直接转化为E，故B错误； C．当X是强酸时，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确； D．当X是强碱时，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确； 故选B。 21. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题(本大题共5小题，共55分) 22. 氮、硫及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，该物质的电子式___________。 （2）盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________(请用方程式解释) （3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________；铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （4）用热的NaOH浓溶液可除去试管壁上的硫粉，发生反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中两个氮原子通过三键结合，结构稳定，化学性质不活泼，常用作保护气。电子式中每个氮原子周围有5个电子，通过共享三对电子形成三键，电子式为：； 【小问2详解】 玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，会使玻璃瓶口与瓶塞黏结，因此需用橡胶塞，化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成和红棕色的以及，化学方程式为：；铁与足量稀硝酸反应时，铁被氧化为，化学方程式为：； 【小问4详解】 硫在热的强碱性溶液中发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，化学方程式为。 23. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 已知亚硫酸的酸性强于碳酸。 （1）石墨烯与金刚石互称为___________；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________，a中碱石灰的作用是___________。 （3）酸性 溶液的作用___________。 （4）通入 的目的是___________。 （5）实验结束后，若U形管增重 mg，则复合材料中石墨烯的质量分数为___________(用字母表示)。若用足量 溶液代替 溶液，发生化学反应的方程式为：___________。则所测碳含量___________(填“偏大、偏小或无影响”)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的二氧化碳、水进入U形管干扰实验 （3）吸收二氧化硫 （4）实验前通入 的目的是将装置中的、水蒸气排尽，防止影响碳元素含量测定结果；实验后通入 的目的是将生成的全部吹入U形管中被碱石灰吸收，使得实验结果更准确 （5） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】石墨烯和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，足量酸性溶液吸收二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化碳，U形管中碱石灰吸收二氧化碳，球形干燥管中碱石灰防止空气中的二氧化碳、水进入U形管，根据U形管吸收二氧化碳的质量计算含碳量。 【小问1详解】 石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互称为同素异形体；电热炉中石墨烯和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据装置图，仪器a的名称为球形干燥管；由分析可知，a中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入U形管干扰实验。 【小问3详解】 根据实验原理，浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，根据U形管吸收二氧化碳的质量计算含碳量，三口烧瓶中有二氧化硫生成，为防止二氧化硫的干扰，足量酸性溶液的作用吸收二氧化硫。 【小问4详解】 实验前后，各通入一次，实验前通入 的目的是将装置中的、水蒸气排尽，防止影响碳元素含量测定结果；实验后通入 的目的是将生成的全部吹入U形管中被碱石灰吸收，使得实验结果更准确； 【小问5详解】 实验结束后，若U形管增重mg，可知生成二氧化碳的质量为mg，根据碳元素守恒，复合材料中石墨烯的质量分数为。若用足量溶液代替溶液，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，化学反应的方程式为：，则二氧化碳增多，所测碳含量将偏大。 24. 现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有___________(填序号)。 ①所有燃烧反应 与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④酸碱中和反应 ⑤锌与稀硫酸反应 （2）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为___________。 ②当生成1molNH3(l)时， 该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有___________(任写两点)。 （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极___________(填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为：___________负极周围溶液的碱性___________(填增强或减弱)。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. ②. 放出 ③. ； ④. 适当升高温度，使用高效催化剂 （3） ①. N ②. ③. ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 伴随热量放出的反应为放热反应， ①所有的燃烧反应：燃烧反应都是剧烈的放热反应，符合要求； ②与NH4Cl反应：该反应为典型的吸热反应，不符合要求； ③碳酸钙受热分解：需要高温持续加热才能发生的反应，属于吸热反应，不符合要求； ④酸碱中和反应：中和反应都是放热反应，符合要求； ⑤锌与稀硫酸反应：金属与强酸反应属于放热反应，符合要求； 符合条件的组合为：①④⑤。 【小问2详解】 根据合成氨的能量关系图，反应物的总能量高于生成物的总能量，则合成氨反应为放热反应； ①工业合成氨的化学反应方程式为：。 ②在化学反应中，反应物断裂化学键要吸收能量，得到生成物形成新键要释放能量，则生成1molNH3(l)时，该反应要放出能量，其数值为：； ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有：增大反应物的浓度、适当增大压强、适当升高温度，使用高效催化剂等(任写两点)。 【小问3详解】 根据碱性氨氧燃料电池的装置图可知，电极M上通入的转化为，氮元素化合价升高，失去电子，电极M为负极，电极反应式为：；则电极N为正极，通入的得到电子转化为，电极反应式为：； ①燃料电池的正极为：N电极； ②负极的电极反应式为：，同时在负极反应中要消耗，随电池工作的进行，负极周围的碱性逐渐减弱；正极的电极反应式为：。 25. I． CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，某气体体积分数为该气体体积与所有气体体积的比。 （1）从3min到9min， ___________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C． 单位时间内消耗3molH2， 同时生成1molH2O D．体系的压强不再变化 （3）平衡时CO2的转化率为___________， CH3OH(g)的体积分数是___________。 Ⅱ． 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V₁ 0.10 V2 050 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测___________来实现。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则________。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则 ________。 【答案】（1）0.125 （2）D （3） ①. 75% ②. 30% （4）产生黄色浑浊的时间 （5）10.0 （6） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【分析】Ⅱ．采用“控制变量法”探究温度或浓度对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，即表中实验①、②的温度不同，则各物质的浓度相等，混合液的总体积也应相同，也就是在混合后的溶液中，各物质的量浓度都要对应相等；实验①、③的温度相同，混合前稀硫酸的浓度虽然相同，但体积不同，在混合溶液中的浓度不同，所以混合前硫代硫酸钠的浓度和体积都应相同，混合液的总体积相同，这样才能保证混合后硫代硫酸钠的浓度相同，据此分析解答。 【小问1详解】 由CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图可知，从3min到9min时，的浓度由变为，根据反应方程式 可得到的浓度变化量为，则。 【小问2详解】 A．从图中可以看出，反应中与的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则说明反应还未达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中体积不变，反应物和生成物都呈气态则气体总质量不变，根据，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗，同时生成，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； D．该反应为气体体积减小的反应，随反应进行气体物质的量减小，则压强也逐渐减小，当体系的压强不再变化时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，D符合题意； E．由得到，任意时刻，则正逆反应速率不等，未达到平衡状态，E不符合题意； 故符合条件的为：D。 【小问3详解】 平衡时，浓度的变化量为，起始量为，则的转化率为；体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得达到平衡时，的浓度为，则、、、平衡时的物质的量依次为0.25mol、0.75mol、0.75mol、0.75mol，则平衡时的体积分数为：。 【小问4详解】 溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：，SO2易溶于水，因此比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测产生黄色浑浊的时间来判断。 【小问5详解】 实验①、②可探究温度对反应速率的影响，要控制变量的影响，则除温度变化外，其他的都要保持一致，则实验②所取的溶液体积与实验①所取的溶液体积相同，则。 【小问6详解】 要探究浓度对反应速率的影响，则温度不变，则需要实验①、③进行对比实验，由于实验③的硫酸体积已经只取用了4.0mL，则溶液的体积不变，，根据控制变量，溶液总体积不变，则。 26. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： I．请利用反应 设计一个化学电池 （1）该电池的负极材料是___________，正极材料为___________，电解质溶液：___________。 （2）正极上出现的现象是___________。 （3）当电路中有1mol电子通过时，电解质溶液的质量变化为___________(填增加或减少 )___________克。 Ⅱ．电化学法处理 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 （4）正极的电极反应式为___________。 （5）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 铜 ②. 银或石墨 ③. AgNO3溶液 （2）有银白色物质生成 （3） ①. 减少 ②. 76 （4） （5）1mol 【解析】 【分析】I．利用反应 设计一个化学电池，电池的负极材料为Cu，正极材料为活泼性不如铜的金属银或石墨，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液； Ⅱ．过氧化氢吸收SO2，两者发生反应：，SO2在石墨1上失电子，发生反应：，石墨1作负极；石墨2作正极，正极反应为：。 【小问1详解】 在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，正极材料为活泼性不如铜的金属银或石墨，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；故答案为：铜 银或石墨 AgNO3溶液； 【小问2详解】 正极上，Ag+得到电子生成银单质，正极上出现的现象为：有银白色物质生成；故答案为：有银白色物质生成； 【小问3详解】 负极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极反应为：，若导线上转移电子1mol，根据负极和正极反应，电解质溶液中进入0.5mol Cu2+（质量为32克），析出1molAg（质量为108克），电解质溶液的质量减少了108克-32克=76克；故答案为：减少 76； 【小问4详解】 根据分析，石墨2作正极，正极反应为：；故答案为：； 【小问5详解】 根据分析，石墨1作负极，发生反应：，石墨2作正极，正极反应为：；由电极反应可知1mol SO2反应时转移2mol电子，则电路中迁移2mol氢离子，若11.2L(即0.5mol)SO2参与反应时，迁移1mol氢离子；故答案为：1mol。 三、计算题 27. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量是多少__________？(写出计算过程) 【答案】730t 【解析】 【详解】①计算每日硫的质量：煤中硫的质量分数为0.64%，每天燃烧煤100吨：，硫的物质的量：； ②计算一年硫总物质的量：一年按365天计算：； ③计算硫酸的物质的量：根据硫守恒，1 mol硫生成1 mol硫酸： ④计算纯硫酸质量：硫酸的摩尔质量为98 g/mol： ⑤计算98%浓硫酸质量：考虑浓度后，得到浓硫酸质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山三中2024—2025学年第二学期高一年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题(单选题，每小题2分，共42分) 1. 下列有关材料说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点 2. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 C. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 3. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，多硫化钠(Na2S4)与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应： OH- 下列说法错误的是 A. 1mol OH-中含有的共价键数为NA B. 55gNa2S2固体中含离子总数为1.5NA C. NaOH是离子化合物，只含离子键 D. 该反应生成33.6L(标准状况下)O2时，转移电子数为6NA 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B. Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C. Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D. 由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 6. 下列离子检验的方案及相应结论正确的是 A. 取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 B. 取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有 C. 取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有 D. Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 7. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 用图①比较、、S的氧化性 B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 用图③装置除去SO2中HCl气体 D. 用图④装置收集NO2气体 8. “接触法制硫酸”的核心反应是 该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 接触室里的催化剂常用V2O5 C. 一定条件下， 2molSO2与足量氧气反应可生成2molSO3 D. 生成的 SO3在吸收塔中用水吸收 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 11. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 12. 在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 13. 下列装置中能够组成原电池的有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 电流表的指针偏向c 电极 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 15. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　） A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极 C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O D. 电池工作时，OH–向正极移动 16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 17. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 18. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　) A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为0 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 19. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的速率为 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 20. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在Cl2作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 21. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题(本大题共5小题，共55分) 22. 氮、硫及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，该物质的电子式___________。 （2）盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________(请用方程式解释) （3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________；铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （4）用热的NaOH浓溶液可除去试管壁上的硫粉，发生反应的化学方程式为：___________。 23. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 已知亚硫酸的酸性强于碳酸。 （1）石墨烯与金刚石互称为___________；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________，a中碱石灰的作用是___________。 （3）酸性 溶液的作用___________。 （4）通入 的目的是___________。 （5）实验结束后，若U形管增重 mg，则复合材料中石墨烯的质量分数为___________(用字母表示)。若用足量 溶液代替 溶液，发生化学反应的方程式为：___________。则所测碳含量___________(填“偏大、偏小或无影响”)。 24. 现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有___________(填序号)。 ①所有的燃烧反应 与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④酸碱中和反应 ⑤锌与稀硫酸反应 （2）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为___________。 ②当生成1molNH3(l)时， 该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有___________(任写两点)。 （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极___________(填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为：___________负极周围溶液的碱性___________(填增强或减弱)。 25. I． CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，某气体体积分数为该气体体积与所有气体体积的比。 （1）从3min到9min， ___________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C． 单位时间内消耗3molH2， 同时生成1molH2O D．体系的压强不再变化 （3）平衡时CO2的转化率为___________， CH3OH(g)的体积分数是___________。 Ⅱ． 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V₁ 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测___________来实现。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则________。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则 ________。 26. 根据化学能转化电能相关知识，回答下列问题： I．请利用反应 设计一个化学电池 （1）该电池的负极材料是___________，正极材料为___________，电解质溶液：___________。 （2）正极上出现的现象是___________。 （3）当电路中有1mol电子通过时，电解质溶液的质量变化为___________(填增加或减少 )___________克。 Ⅱ．电化学法处理 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 （4）正极的电极反应式为___________。 （5）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 三、计算题 27. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量是多少__________？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $