广西南宁三中2025-2026学年下学期高二段考化学试题

南宁三中2025~2026学年度下学期高二段考 化学试题 2026.4 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 相对分子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分） 1．八桂大地，人杰地灵。下列有关说法错误的是 A．出土于广西玉林的战国绳纹灰陶罐的主要成分属于无机非金属材料 B．中国四大名锦之一的广西壮锦是棉麻制品，主要成分为蛋白质 C．梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于有机物 D．横州市采用超临界CO2萃取茉莉花精油，发生的是物理变化 2．下列化学用语表达正确的是 A．二氯甲烷分子的空间填充模型： B．蚁醛的结构简式：HCOH C．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D．CaC2的电子式为[∶C∶]-Ca2+[∶C∶]- 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．37 g NH4F中含有的σ键的数目为4NA B．1 mol C4H8中含有的sp3杂化的碳原子数一定为4NA C．1 L1mol·L-1 Na2SO3溶液中，含有的的数目为NA D．等物质的量的CH4和C2H4中含有的H原子数均为4NA 4．壮族传统美食“五色糯米饭”由天然植物染料将糯米充分染色后一起蒸熟而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是 A．该物质分子式为C15H16O8 B．属于酚的衍生物，有良好的水溶性 C．可发生取代、消去、氧化反应 D．1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应 5．下列化学原理和方法错误的是 A．工业酒精加生石灰再蒸馏可制得无水乙醇 B．可用液溴除去苯中混有的少量环己烯杂质 C．可用FeS处理废水中的Pb2+ D．可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2杂质 6．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．实验室制取乙炔并检验乙炔的性质 B．图②装置可以分离乙醇和乙酸乙酯混合溶液 C．图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度 D．图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 7．下列反应方程式书写正确的是 A．AgCl沉淀溶于氨水： B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： D．甲酸和银氨溶液反应： 8．下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向银氨溶液中滴加1 ml 10%乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 乙醛具有还原性 B 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 C 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴单质 D 向 溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 水解平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质种类最多的元素，W、R价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．含氧酸的酸性：Y>Z B．最简单氢化物沸点：W>R>Y C．电负性：Z>W>R D．键角：X2R>X2W 10．β-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，K3PO4为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成β-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是 A．电解时K+向Pt电极1迁移 B．Pt电极1的电势低于Pt电极2 C．Pt电极1的电极反应可表示为 D．每生成1 mol H2，则有1 mol CH3OH被还原 11．工业上以独居石精矿（主要成分为CePO4，还含有Al2O3、Fe2O3、CaF2杂质）为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣I主要成分为FePO4、CaSO4 B．气体X为SO2 C．加入絮凝剂的目的是使Fe3+、Al3+沉淀析出 D．“沉铈”的离子方程式为： 12．K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为a nm,结构如图所示。已知：K2[PtCl6]的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．图中黑球表示[PtCl6]2- B．该晶体的密度为 C．K+配位数是8 D．两个白球的最近距离为 13．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，已知：金属与氢原子成键时均视为H显负价 下列说法错误的是 A．HCo(CO)3是该反应的催化剂 B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C．上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为 14．常温下，哌嗪（，用B表示）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δ(X)随-lg[c(OH-)]变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。已知： lg5.26=0.72，lg6.31=0.80。 下列说法错误的是 A．曲线x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B) B．当pH=9.0时，溶液中 C．横坐标a对应的pOH值为4.28，横坐标b对应的pOH值为6.24 D．0.1 mol/L BHCl溶液中： 二、非选择题（共58分） 15．（14分）有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： A． B． C． D． E． F． G． （1）化合物A中所含官能团的名称为___________。 （2）上述物质中，互为同系物的是_______________（填标号）。 （3）写出有机物E与新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式___________________________。 （4）化合物G中最多共面的原子数为_________个。 （5）欲鉴别化合物F和G，可选用________（填标号）。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液, D．银氨溶液 （6）化合物F转化为G需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 步骤Ⅲ的化学方程式为_______________（注明反应条件），设计步骤I和步骤Ⅲ的目的是______________。 16．（15分）二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸的装置图及原理如下： 已知：a．苯甲酸：熔点122.4°C，微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃（THF，易燃易挥发）。 b．苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：在干燥的三颈烧瓶加入2.0 g（0.083mol）打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在仪器A中混合7.0 mL（0.066 mol）溴苯和16 mL四氢呋喃。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓慢滴加溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将CO2通入到反应体系中，在0 °C下反应3 h；②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过某方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______________。 （2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为____________（填标号）。“抽换气三次”的目的是________________________________________________________。 A． B． C． D． （3）步骤2中，用温水浴保持溶液呈微沸状态（50~60 ℃）的目的是_____________________________。 （4）步骤3中，通入CO2发生加成反应生成苯甲酸溴化镁，该步反应的化学方程式是______________。 （5）已知：苯甲酸溴化镁与水反应生成苯甲酸和Mg(OH)Br，Mg(OH)Br水解生成胶状Mg(OH)2。步骤3中，为了得到苯甲酸粗产品，使用氯化铵溶液而不用纯水的原因是________________________________。 （6）步骤3中，提纯苯甲酸的方法是____________________。 （7）经计算，本实验的产率是_____________（精确至0.1%）。 17．（15分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①； ②；③；④ 回答下列问题： （1）X的结构简式为______________；C中官能团的名称为____________________。 （2）C→D的化学方程式为_________________________________________。 （3）G→H反应试剂和条件为____________________。 （4）芳香族化合物Y是C的同分异构体。满足下列条件的Y的结构共有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式____________________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应； ②1 mol Y最多可消耗的NaOH为2 mol； ③核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参考以上合成路线，以、为原料制备，写出合成路线____________________________________________________。（无机试剂任选） 18．（14分）CO2催化加氢制C2H5OH是实现CO2高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）CO2催化加氢制乙醇反应的_____________k/mol，反应I可在__________（填“低温”*“高温”*“任意温度”）下自发进行。 （2）在2 L恒容密闭容器中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，进行反应I。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填标号）。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．CH3CH2OH和H2O的物质的量之比保持不变 E． （3）在恒压5 MPa下，投料比（只发生反应I和反应Ⅱ），CO2加氢制C2H5OH反应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线x代表的物质为________________（填化学式）。 ②温度高于560 °C后，n(H2O)与n(z)基本相等，原因是__________________。 ③330 ℃时，反应1的平衡常数KP=________MPa-4（用计算式表示。平衡浓度用平衡分压代替，分压=物质的量分数×总压）。 （4）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，可将CO2转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电极a为__________（填“阴极”或“阳极”），电极b的反应式为_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $