精品解析：广西玉林市博白县力文中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度力文中学高中春季期期中测验 化学试题 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是 A. 护目镜-有机玻璃 B. 口罩鼻夹-铝条 C. 医用手套-合成橡胶 D. 防护服面料-聚丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A.有机玻璃为合成高分子化合物，属于有机物，故A不符合题意； B.铝条为金属单质，属于无机物，故B符合题意； C.合成橡胶为合成高分子化合物，属于有机物，故C不符合题意； D.聚丙烯为合成高分子化合物，属于有机物，故D不符合题意； 故选B。 2. 天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 化学反应一定会伴随着能量的变化 B. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D. 排放会形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应中质量守恒，能量守恒，反应物的总能量不等于生成物的总能量，因此化学反应一定会伴随着能量的变化，A正确； B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，甲烷的燃烧反应是放热反应，则该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B错误； C．水和二氧化碳分子中只有极性键，则反应过程中没有非极性键的生成，C错误； D． 排放会引起温室效应，不会形成酸雨，D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 氕和氘互为同位素 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氕和氘分别指和，质子数相同，质量数不同互为同位素，故A正确； B．葡萄糖为单糖，麦芽糖为二糖，两者所含官能团不完全相同，且组成上不是相差若干个CH2，不符合同系物的定义，故B错误； C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和均为化合物，故C错误； D．淀粉和纤维素通式虽相同，但是实际分子组成不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选：A。 4. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置质量会增大，A错误； B．浓硫酸具有强吸水性，可使蓝色胆矾变白，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥某些气体，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，D错误。 故选C。 5. 浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 A. C + H2SO4 B. Cu + H2SO4 C. Fe + H2SO4(冷) D. CuO + H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. C与浓硫酸反应，硫酸表现酸性和强氧化性； B. Cu与浓硫酸反应，硫酸表现酸性和强氧化性； C. Fe 和冷的浓硫酸反应，会发生钝化，硫酸只表现强氧化性； D. 氧化铜与硫酸反应，不涉及化合价的变化，硫酸只表现酸性； 故答案选D。 6. 下列各微粒中属于同位素的是（ ） A. 和 B. D和T C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A. 和都是氧元素构成的单质，属于同素异形体，故A错误； B. 在自然界中存在元素氕H 、氘D 、氚T，D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B正确； C. 和都是分子，不属于同位素，故C错误； D. 和是分子，不属于同位素，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】该题的关键是明确同位素的概念和含义，以及判断依据，然后灵活运用即可。 7. 下列表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙烷分子的球棍模型为 C. 氮气分子的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，故A错误； B．丙烷分子的球棍模型为 ，故B正确； C．氮气分子的电子式： ，故C错误； D．聚丙烯的结构简式： ，故D错误； 故选：B。 8. 下列关于含氮或含硫化合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 氧化物转化为酸： B. 氧化物转化为两种盐： C. 单质转化为化合物： D. 氧化物转化为一种盐： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成和NO，A项正确； B．与NaOH溶液反应生成、和，B项正确； C．S单质的氧化性较弱，与Cu反应生成，反应的化学方程式为，C项错误； D．CaO与、反应可生成，可利用该原理进行硫酸型酸雨的防治，D项正确。 故选C。 9. 下列关于物质用途的说法错误的是（ ） A. 氨气可用于制造氮肥 B. 浓硫酸可用于干燥氨气 C. 氯气可用于制漂白粉 D. 食醋可用于除水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确； B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误； C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确； D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确； 答案选B。 【点睛】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、HI、HBr等属于还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，这是学生们的易忘点。 10. 有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A. A＞B＞C＞D B. A＞B＞D＞C C. D＞C＞A＞B D. D＞A＞B＞C 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则A为负极，B为正极，金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性：D＞A；当B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应，B失去电子，则金属活泼性：B＞C，综上所述，金属活泼性：D＞A＞B＞C，故选D。 11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 制备气体 化学试剂 制备装置 收集方法 A NO2 Fe+HNO3(浓) b d B NH3 Ca(OH)2+NH4Cl a c C O2 KClO3+MnO2 a f D Cl2 MnO2+HCl(浓) b c A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，因此实验室常用铜和硝酸反应，用装置b制备，NO2能与水反应，因此收集NO2应用排空气法收集，因为NO2的密度大于空气，则用c装置收集，故A错误； B．实验室制备氨气，常用加热氢氧化钙和氯化铵混合物制备氨气，用装置a制备，氨气的密度小于空气，则用d装置收集，故B错误； C．实验室制备氧气，可以用加热KClO3，MnO2作催化剂下制备，用装置a制备，收集氧气可以用排水法，也可以排空气法收集，可以选择装置c或装置f收集，故C正确； D．实验室制备氯气，常加热MnO2和浓盐酸，装置b缺少加热装置，故D错误； 答案为C。 12. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是（ ） A. 分子式为C9H8O2 B. 能发生酯化反应和加成反应 C. 能与Na2SiO3溶液反应放出气体 D. 1mol该有机物最多消耗1molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含有9个C原子，8个H原子，2个O原子，因此该有机物的分子式为C9H8O2，A正确； B．分子中含碳碳双键、羧基，能发生酯化反应和加成反应，B正确； C．分子中含有羧基，能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，C错误 D．1mol该有机物含有1mol羧基，最多消耗1molNaOH，D正确； 故选C。 13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：通入 B. (气体)：通过足量的溶液 C. 溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤 D. 固体()：加入足量的溶液，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．与CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故A正确； B．也可以和溶液反应，不能用足量的溶液除去中的HCl气体，故B错误； C．和Fe粉反应生成，可以用过量的铁粉除去溶液中的，故C正确； D．能够和溶液反应，而不能和溶液反应，可以用足量的溶液除去固体中的Al，故D正确； 故选B。 14. 键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗时，反应的为 A. -1940kJ∙mol-1 B. +1940 kJ∙mol-1 C. -485 kJ∙mol-1 D. +485 kJ∙mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】由题给信息可知，断裂化学键所吸收的总能量-形成化学键所释放的总能量。故选A。 15. 已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是 A. H-I键的键能为 B. 1mol的能量比2molH的能量高 C. 是吸热变化 D. 将1mol与1mol混合，充分反应后放出的热量为akJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，设H-I键的键能为x，则b+c-2x=-a，x=，故A正确； B．断键吸热，1mol的能量比2molH的能量低，故B错误； C．形成化学键，是放热变化，故C错误； D．反应可逆，将1mol与1mol混合，生成HI的物质的量小于2mol，充分反应后放出的热量小于akJ，故D错误； 选A。 16. 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验： 实验序号 锌的质量/g 锌的状态 反应温度/℃ ① 3.25 粉末 0.8 50 20 ② 3.25 粉末 0.5 50 35 ③ 3.25 粉末 0.8 50 35 ④ 3.25 块状 0.8 50 35 反应速率最快的是 A. ①组 B. ②组 C. ③组 D. ④组 【答案】C 【解析】 【详解】温度越高反应速率越快，硫酸的浓度越大反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大反应速率越快，因此粉末状态的锌与0.8mol/L的硫酸在35°C下反应速率最快，第③组正确。 答案选C。 17. 下列说法正确的是（ ） A. 将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性 B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。 C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32- D. 某溶液中阴离子只含有Cl-和SO42-，为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、分散系分为胶体，溶液和浊液的分类依据是分散质粒子直径的大小，故A错误； B、胶体中的胶粒带电，故氢氧化铁胶体遇稀硫酸溶液先聚沉得氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀溶解；而氢氧化铁浊液能直接和硫酸反应，表现为沉淀溶解，现象不同，故B错误； C、取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则溶液中有CO32-或HCO3-中的至少一种，故C错误； D、检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，银离子会对硫酸根的检验产生干扰，因此检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-，故D正确； 故选D。 二、填空题：本题共3小题，共37分。 18. 现有下列4种与生产生活相关的物质 ① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠 请回答： （1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________ （2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________ （3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________ （4）能做干燥剂的是（填序号）___________________ 【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ④ ④. ② 【解析】 【详解】（1）氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①； （3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④； （4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。 19. I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化 （1）属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。 （2）属于吸热反应的有：___________。 Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷②和 ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和 （3）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （4）互为同分异构体的是___________。 （5）互为同系物的是___________。 （6）为同一种物质的是___________。 （7）互为同素异形体的是___________。 【答案】（1）①③④⑥⑧ （2）②⑤⑦ （3）②④ （4）⑤⑦ （5）① （6）⑥⑧⑨ （7）③ 【解析】 【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。 【小问1详解】 属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。 【小问2详解】 属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。 【小问3详解】 同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。 【小问4详解】 同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。 【小问5详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①；故答案为：①。 【小问6详解】 同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨；故答案为：⑥⑧⑨。 【小问7详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。 20. 合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题： (1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。 (2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。 (3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。 【答案】 ①. SiO2 ②. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ ③. 先变红后褪色 ④. H+、ClO-或HClO、HCl ⑤. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【解析】 【分析】根据SiO2的性质及硅酸盐工业解题；根据氯气与水反应的产物分析氯水的成分及性质；根据氯气与碱反应的原理分析。 【详解】(1)沙滩上沙粒的主要成分是SiO2；SiO2与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，发生反应的化学方程式为SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑； (2)氯气溶于水能与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化，则在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是先变红后褪色，该现象说明氯水中含有H+、ClO-或HClO、HCl； (3)工业上利用Cl2和消石灰混合制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。 三、解答题：本题共1小题，共12分。 21. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （2）欲得到更纯的，反应①应通入体___________(填“足量”或“不足量”)的气体。 （3）因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。 【答案】（1） （2）足量 （3） ①. 还原 ②. 取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之不含 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有SO2，用NaOH吸收生成NaHSO3，解热后生成。 【小问1详解】 炉渣的主要成分是Fe2O3，由炉渣制备还原性铁粉的化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2与NaOH反应能生成Na2SO3，Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的，反应①应通入体足量的气体； 【小问3详解】 转化为的过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性；检验其中含有的方法是：首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，观察有没有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，证明含有，若没有则不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度力文中学高中春季期期中测验 化学试题 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是 A. 护目镜-有机玻璃 B. 口罩鼻夹-铝条 C. 医用手套-合成橡胶 D. 防护服面料-聚丙烯 2. 天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 化学反应一定会伴随着能量的变化 B. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D. 排放会形成酸雨 3. 下列说法正确的是 A. 氕和氘互为同位素 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 4. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 5. 浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 A. C + H2SO4 B. Cu + H2SO4 C. Fe + H2SO4(冷) D. CuO + H2SO4 6. 下列各微粒中属于同位素的是（ ） A. 和 B. D和T C. 和 D. 和 7. 下列表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙烷分子的球棍模型为 C. 氮气分子的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 8. 下列关于含氮或含硫化合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 氧化物转化为酸： B. 氧化物转化为两种盐： C. 单质转化为化合物： D. 氧化物转化为一种盐： 9. 下列关于物质用途的说法错误的是（ ） A. 氨气可用于制造氮肥 B. 浓硫酸可用于干燥氨气 C. 氯气可用于制漂白粉 D. 食醋可用于除水壶中的水垢 10. 有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A. A＞B＞C＞D B. A＞B＞D＞C C. D＞C＞A＞B D. D＞A＞B＞C 11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 制备气体 化学试剂 制备装置 收集方法 A NO2 Fe+HNO3(浓) b d B NH3 Ca(OH)2+NH4Cl a c C O2 KClO3+MnO2 a f D Cl2 MnO2+HCl(浓) b c A. A B. B C. C D. D 12. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是（ ） A. 分子式为C9H8O2 B. 能发生酯化反应和加成反应 C. 能与Na2SiO3溶液反应放出气体 D. 1mol该有机物最多消耗1molNaOH 13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：通入 B. (气体)：通过足量的溶液 C. 溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤 D. 固体()：加入足量的溶液，过滤 14. 键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗时，反应的为 A. -1940kJ∙mol-1 B. +1940 kJ∙mol-1 C. -485 kJ∙mol-1 D. +485 kJ∙mol-1 15. 已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是 A. H-I键的键能为 B. 1mol的能量比2molH的能量高 C. 是吸热变化 D. 将1mol与1mol混合，充分反应后放出的热量为akJ 16. 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验： 实验序号 锌的质量/g 锌的状态 反应温度/℃ ① 3.25 粉末 0.8 50 20 ② 3.25 粉末 0.5 50 35 ③ 3.25 粉末 0.8 50 35 ④ 3.25 块状 0.8 50 35 反应速率最快的是 A. ①组 B. ②组 C. ③组 D. ④组 17. 下列说法正确的是（ ） A. 将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性 B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。 C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32- D. 某溶液中阴离子只含有Cl-和SO42-，为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl- 二、填空题：本题共3小题，共37分。 18. 现有下列4种与生产生活相关的物质 ① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠 请回答： （1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________ （2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________ （3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________ （4）能做干燥剂的是（填序号）___________________ 19. I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化 （1）属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。 （2）属于吸热反应的有：___________。 Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷②和 ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和 （3）互为同位素的是___________(填序号，下同)。 （4）互为同分异构体的是___________。 （5）互为同系物的是___________。 （6）为同一种物质的是___________。 （7）互为同素异形体的是___________。 20. 合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题： (1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。 (2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。 (3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。 三、解答题：本题共1小题，共12分。 21. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （2）欲得到更纯的，反应①应通入体___________(填“足量”或“不足量”)的气体。 （3）因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $