广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试卷

南宁二中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Mn55Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1,化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.补铁剂（有效成分是Fe2+)与维生素C共服效果更佳 B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 C.在轮船外壳装上锌可减慢钢铁的腐蚀 D.碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂 2,下列化学用语表示错误的是 A.CH,分子的空间填充模型 B.一种微发态Li原子的轨道表示式为回☐ C.H,O2的电子式：Ht[:O:0:2-Ht H F D.HF分子中o键的形成： 3,结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A HP的沸点比HCI的高 F原子半径比CI原子小，H-F键长比H-C键长短 B 酸性：HS>CHSH S一H的极性：HS>CHSH C 稳定性： [Cu(NH,)">[Cu(HO)]" N电负性小于O D 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 A.A B.B C.C D.D 4.尿素与甲醛反应，最终可以缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，下列说法正确的是 +HCHO→ 0 HN NH 高二下期中考试化学试卷第1页（共8页） A.X中的碳原子采取sp杂化 B.Y既能与酸反应，又能与碱反应 C.Z中含手性碳原子 D.1 mol HCH0最多可制得2 mol Ag 5.下列实验装置和操作环能达到实验目的的是 NO2和N2O4的混合气体 圈工 铁粉 A.证明苯与溴发生了取代反应 B、探究压强对化学平衡移动的影响 乙酸、乙脖 浓硫酸 碎瓷片 饱利和碳酸 C.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 D.制备乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 6.部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 NaOH 电解 溶液 少量C0, MgCL,溶液 NacIO溶液 HCIO ① ② NaOH 加热 溶液 S0, H,02 稀硫酸 NaOH溶液 NaCiO, C02 ④ NaCIO, A.反应0：2Cr+20通电20r+Ct+6t B.反应②：2C10+C02+2H0=2HC10+C0 C.反应③：S02+2C105-2C102+S0} D.反应④：2C102+H202+20H=2C102+2H0 7.无机盐ZYXW)62纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电 子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列说法正确的是 A.电负性：W>Z>X B,简单氢化物的稳定性：X>W C.Z[Y(XWs2中存在的化学键只有离子键和极性共价键 D.工业上通过电解熔融Z的氯化物获得Z单质 高二下期中考试化学试卷第2页（共8页） 8.下列有关实验方案、现象和结论均正确酌是 选项 实验方案 现象 结论 向C2HsBr中加入过量的NaOH溶液， A 加热一段时间后，静置，取少量上层 有沉淀产生 C2HsBr发生了水解反应 清液于试管中，加入AgNO3溶液 B 常温下向表面积相同的铁片上分别滴 相同时间内18molL 浓度越大，化学反应速率越快 加18molL、2molL的疏酸溶液 的硫酸中产生的气泡多 向淀粉-KI溶液中通入C2,溶液出现 C 蓝色后，再通入S02 蓝色褪去 还原性：S02>I>CI1 沉淀溶解时主要反应： 向0.1molL-CuSO4溶液里逐滴加入 先有蓝色沉淀，后溶解 D 1molL氨水至过量 得到深蓝色溶液 Cu(OH)2+20H=[Cu(OH)] A.A B.B C.C D.D 9.一种光电催化脱除S02的工作原理如图所示。工作时，光催化F2O,电极产生电子和空穴h),双极膜 中H0解离出的H*和OHˉ分别向两极迁移。下列说法错误的是 米 出口 含S02 02 废气 1Fe2O 电极 HSO NnOH 溶液 溶液 A.工作时，GDE电极的电势高于Fe2O3电极 B.双极膜中HO解离出的H向GDE电极移动 C.左室发生的电极反应式：S0号+20H一2e=S0+20 D.工作一段时间，当电路中转移1mole,右室增重16g 10.Mn的某种氧化物MOx的四方晶胞及其在y平面的投影如图所示，晶胞边长为单位长度，①号Mn 原子的分数坐标为(0,0,0)。当MOx晶体有0原子脱出时，出现0空位，使晶体具有半导体性质。下列说 法错误的是 00 A.x=2 B.每个Mn原子与6个0原子配位 C.②号Mn原子的分数坐标为222 111 D.当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，M血的化合价升高 高二下期中考试化学试卷第3页（共8页） 11.臭氧法处理含氰废水的主要反应为5O,十2CN°+H20一5O2十2HCO+N2。设N为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.生成1 mol HC0转移的电子数目为5Na B.26gCN含π键的数目为NA C.18gH20中最多可形成氢键的数目为4W D.16g由O,和O2组成的混合物含氧原子数目为2N入 12.一定条件下，CH4(g)合成CHOH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化 的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“一”表示化学键未完全断裂或形成）。 下列说法错误的是 小能量 CH MO步1 CH(8) HO CH3 步豫 M 反应历松 A.该反应历程的决速步为步骤I B.CHD2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH<CH2DOD C.升高温度，则CH4平衡转化率减小 D.CH4(g)+MO*(g)一CHOH(g)+M(g)△=E1+E3-B2一E4 13.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：R(g)→A(g),活化能为Ea1,反应②： A(g)→B(g),活化能为E2。控制反应温度分别为T1和T2(已知：T>I2,活化能受温度影响变化很忖， 测得c(A)-t(时间)曲线如图所示，在T、2下，c(A)最大值出现的时间分别为1、2。下列说法错误的是 A,T温度下，Ea1<E2 B.反应①的平衡常数在T温度下时比T2温度时小 C.在T温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D.c(A)最大值出现的时间1，是因为温度升高，达到平衡所需时间少 14.常温下，向Ag3r悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应 ①Ag++S203=[Ag(S203)]-②[Ag(S203)]+S20?=[Ag(S203)2]3-相关数据如图所示。M代表Ag*或 c(Ag*) c(Ag") Br;N代表 或 [Ag(SO,)]cAg(S.O,)] 下列说法错误的是 高二下期中考试化学试卷第4页（共8页） -1 2 L山 3 d/(4.63.85) (46-4.2) 4 5 L,4 5 备 8 b 1 9 (4.6,-835) -10 -11 1098765432 Ig[c(S,O3(mol-L)] A.c点：存在c(Br)=c(Ag)+2c(AgX) B.AgBr(S)+2S,O好(aq)[Ag(S,0)2](aq)+Br(aq)的平衡常数为K=1012 C.L2代表 c(Ag") (Agx- 随gc(X2-)变化的关系 D.当c(S,o)=0.01mol-L时，有：c(Br）>c[AgS,o)2]广}>cAg(S,o,订） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫脲[CSNH2]是一种白色晶体，可用于制造药物，熔点180C,易溶于水，易被氧化，受热 时部分发生异构化反应生成硫氧化铵。 CaCN溶液 Na S 石灰乳 搅拌墨 D I.硫脲的制备： 实验室中先制备Ca(HS)2,再与氰氨化钙(CaCN2)合成硫脲[CS(NH2)2],实验装置（夹持及加热装置略）如上 图所示。 (1)仪器a的名称为 装置B中盛装的试剂为 (2)检查气密性后加入药品，打开K1,关闭K2、K3,通入一段时间，目的是 (3)D处在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。 ①控制温度在80℃的原因是 ②合成硫脲的化学方程式为 (4)该实验装置存在的明显缺陷为 Ⅱ.疏脲产品纯度的测定： (5)称取D中所得硫脲粗产品mg,加水溶解配成500.00mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量 的稀硫酸使溶液显酸性，用cmoL1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO,标准溶液VmL。 滴定时，疏脲转化为CO2N2SO?。滴定至终点时的现象为 计算mg粗产品中硫脲的质 量分数为 (用含m、c、V的式子表示)。 高二下期中考试化学试卷第5页（共8页） 16.(14分)一种从镍钴废渣（主要成分为Co(OHD、Ni(OHD3、F(OHD3以及少量钙、镤等的化合物）中提 取Ni、Co的工艺流程如下： H,SO,NaClO Na,CO,NaF 萃取剂X 有机相反取→CoC,溶液 镍钻废渣一→酸浸→ 除铁 →除钙镁→镍钻萃取分离 水相 氨水、草酸 沉镍← Na,SO,黄钠铁酬 B Ni←热解还原←—NiC,O, Co、Co 已知：①黄钠铁矾化学式为Na2Fe6(SO)4(OH)1z,其沉淀的pH范围为1.5~2.0。 ②草酸的K1=6.0×102,K2=5.0×105。 (1)“酸漫”时镍元素反应的离子方程式为 (②)“除铁”中加入NaCIO,的作用是 ；该步骤中不能用Na2SO4代替Na2CO3的原因是 (③)“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为 (填萃 取剂名称)，原因是 0 萃取余液中金属质量浓度/(gL) 萃取剂名称 C0的萃取率/% 分相时间 Co Ni 7401 3.10 13.5 48.0 2min 7402 2.85 13.7 52.5 5min P507 0.03 13.8 99.5 1min (4)“热解还原”中产生的n(CO):n(C02)=3:1,则该化学方程式为 (5)已知常温下Kp(NiC20)=1.70×10-7,当溶液中pH-2时，Ni2沉淀完全[cNi2≤1.×10-3moL时认为 完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度cHC2O) (结果保留两位有效数字)。 (6纳米氧化镍(NiO)在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：其中Ni原子 位于。原子围成的 空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”） 17.（15分)研发碳氧化物的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。回答下列问题： (1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示。 化学式 H2 CH4 Co CH3OH △H/(kJ-mol) -285.8 -890.3 -283.0 -726.5 已知：CHOH(g)一CHOH①△Hi=一38.0 kJ.mol-1。 则CO(g)+2H(g)一CH6OHg)△五= kJ.mol-1,该反应在 （填“低温”“高温” 或“任意温度”)下能自发进行。 高二下期中考试化学试卷第6页（共8页） (2)C02催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： I:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCHa(g)+3H2O(g)AH1=-122.5 kJ-mol-1 IⅡ：C02(g)+H(g)=C0g)+H0(g)△H=+41.2 kJ.mol- 向恒压的容器中充入1molC02和3molH,若仅考虑上述反应，平衡时CHOCHs和C0的选择性及C02的 转化率随温度的变化如图所示。CH,OCH,的选择 2n坐R(CH,0CH2×100%。 n发应(C02) 100 CO. 的转化率 60 40 物的选择性 0 00240280320360 温度/C ①图中曲线 (填“a”“b”或“c”)表示平衡时CHOCHs的选择性。 ②A点时，容器中n(CH:OCHs)为 mol(用最简分数表示)，在此温度下，反应Ⅱ的平衡常数 Ap= 。(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) ③关于合成二甲醚工艺，下列说法正确的是 A.不改变反应时间和温度，增大压强能提高COCH选择性 B.当温度、压强一定时，在原料气（比例不变）中加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C.其他条件不变时，改为恒容条件，C0平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低 D,由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该使用较低温下具有良好活性的催化剂 (3)在氢气还原C02的催化反应中，C02可被催化转化为甲醇，同时有副产物C0生成，为了提高甲醇的选 择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为 n(H2) 3MPa,温度为260℃，向密闭容器中按 =3投料，不同反应模式下C02的平衡转化率和甲醇的选 (C02) 择性的相关实验数据如下表所示。 实验 n(H2) n(co2) 温度 C02平衡转 CHOH选 0 反应模式 c 化率/% 择性/% 普通催化反 ① 3 260 21.9 67.3 应器 H0o化 分子筛膜催 ② 3 260 36.1 100 化反应器 高二下期中考试化学试卷第7页（共8页） 由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的 原因： (4)科学家发明了一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的膜分离装置（如图所示），这种复合膜兼具传导离子 和电子的性能，可以在富集C02的同时得到几乎不含CO2的空气。已知A侧通入含C02的空气，CO2转化 为HCO,反应后得到几乎不含CO2的空气；B侧通入少量H,反应后得到高浓度的CO2。 空气（含C02)空气（基本不含C02) 阴离子交换树脂-碳纳米管复合薄膜 H H20,高浓度C02 写出A侧的电极方程式： 18,(15分)化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示（部分条件和溶剂己省略）： COOH COOH COOCH OH OH CH OH OH (CH,):SO. 浓硝酸，C6HgNO6 浓疏藏 浓硫酸，△ OH OCH OCH, B COOCH, ● NH, CICE,COCI CHNO HCI SOCl2 CH E 回答下列问题： (I)A的化学名称为 ;G中含氧官能团的名称为 (②)A→B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是 (3)D中碳原子的杂化方式为 (4)E生成F的反应中，有副产物N生成，N为F的同分异构体且具有与F相似的环状结构。写出生成副产 物N的化学方程式 _9 (⑤)符合下列条件的B的含苯环同分异构体共有 种。写出其中一种 (写结构简式) ①遇Fe+发生显色反应；②分子结构中含 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 (⑥参照上述合成路线，以 和CH3OH为原料，写出合成 0 的路线，无机试 OH 剂任选。（合成路线的表示方式为：甲→乙… 反应试剂 反应条作 反应豪件 →目标产物) 高二下期中考试化学试卷第8页（共8页）