精品解析：广东省部分高中2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Nb93 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法错误的是 A. 天目一号气象星座的光伏发电系统，可将光能转化成电能 B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 C. 研究开发出可实现高效海水提铀()的复合吸附材料，U属于第七周期元素 D. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要涂层金刚石材料，金刚石是高硬度的共价晶体 2. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，反应原理为。下列说法正确的是 A. 质量数为44，中子数为24的钙原子： B. 基态磷原子价层电子排布违背了洪特规则 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含非极性共价键 3. 幸福属于劳动者，光荣属于劳动者。下列化学知识不能解释相应劳动项目的是 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 擦干能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速率 B 用热的纯碱溶液洗涤餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 C 向预处理水中加入明矾 明矾水解生成胶体，吸附沉降水中的不溶杂质 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 4. 柠檬黄是常见的着色剂，其结构如图，下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 第一电离能： C. 半径： D. 热稳定性： 5. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 6. 下列能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 挥发性：HCl(浓)(浓) D. 导电性：Cu>Fe 7. 以下关于晶体性质说法不正确的是（ ） A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验 B. 冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子 C. 金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性 D. 由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 9. 下列说法错误的是 A. 为二元弱酸，也为二元弱酸 B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键 C. 与水反应生成HCl和HClO，与水反应生成HF和HFO D. 晶体中有阳离子但不一定有阴离子，晶体中有阴离子就一定有阳离子 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如下。 下列说法错误的是 A. W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B. X2W6中电负性：W大于X C. 化合物甲中X原子满足8电子结构 D. 原子半径：Z＞X＞Y 11. 晶体为片层结构，层内每个与2个、2个相连，形成1个铁氧八面体(结构如图)。晶体层与层之间的作用力为 A. 离子键和共价键 B. 共价键和氢键 C. 氢键和范德华力 D. 离子键和氢键 12. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 13. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 多孔电极为负极，电极反应式为 B. 烟气脱硫过程可表示为 C. 电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D. 正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 14. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A. 与中B原子的杂化类型相同 B. 该晶体的化学式为 C. p电子数： D. E点的原子分数坐标为 15. 草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数、，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点 B. 实验Ⅰ中时，存在 C. 实验Ⅱ中时，溶液中 D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 16. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时增大 C. 若，平衡时 D. 若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. A、B、C、D、E、G为元素周期表前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素 相关信息 A 基态A原子的1s轨道上只有1个电子 B B的基态原子s轨道上的电子数是p轨道的2倍 C C与B同周期，第一电离能比相邻元素的都低 D 常温下单质为双原子分子，短周期元素中电负性最大 E 基态E原子的M能层和L能层电子数相等，最外层电子数是最内层电子数的一半 G 基态G原子未成对电子数为5 回答下列问题： （1）下列不同状态的B中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 （2）上述六种元素中，属于p区的有_______(填元素符号)。 （3）元素E与同主族相邻元素产生的焰色不同的原因为_______。 （4）B的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比为_______。 （5）由A和C形成的的空间构型为_______，其中心原子采取_______杂化。 （6）由D、E、G三种元素形成的晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②在晶胞结构的另一种表示中，G处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示，D在该晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 18. 铌(Nb)在电子管中用于除去残留气体，钢中掺铌能提高钢在高温时的抗氧化性，改善钢的焊接性能。一定条件下，可用金属钠还原七氟铌酸钾或用金属铝还原五氧化二铌制取铌。 回答下列问题： （1）铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态V原子的价电子排布式为___________。 （2）写出金属钠还原制备Nb的化学方程式：___________。 （3）是一种具有挥发性的试剂，可用于合成二氯二茂铌。 ①二氯二茂铌中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 ②(熔点约为210℃)是二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 （4）铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为___________。 ②晶胞中Nb、Ni原子数之比为___________。 ③晶体密度为___________。 19. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ、工业上用和反应合成甲醚。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓/ 0 （1）主反应： _____。 （2）甲醚的沸点比乙醇的沸点___（填“高”或“低”）。 （3）在密闭容器中按体积比通入和，在T℃、p kPa条件下发生主反应[该条件下有副反应发生]。测得平衡时，的体积分数为，同时混合气体中，。 ①为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为___（填标号）。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的______（写出计算式即可）。 Ⅱ、（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中的。 （4）室温下，的，，吸收后溶液的，此时_____。 （5）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由：__________。 Ⅲ、利用电解法在碱性或酸性条件下可将还原为和，其原理如图所示： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： （6）实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是__________。 （7）实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是__________（用化学方程式或离子方程式表示）。 20. 氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)。回答下列问题： （1）是一种由四个氮原子构成的氮单质，和互为___________。 （2）氨()和膦()均为三角锥形分子，其中，H-N-H键角为，H-P-H键角为，试分析的键角小于的原因：___________。 （3）与互为同分异构体，但的沸点比的沸点高，其主要原因是___________。分子中含有大键，可表示为___________，p轨道提供2个电子形成大键的是___________(填“1”或“2”)号N原子。 （4）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。 ①X属于立方晶系，晶胞边长为d pm，距离最近的两个Co原子的核间距为___________pm。 ②Y属于六方晶系，已知：，，。若A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为___________。 ③Y晶胞中，与N原子距离最近且相等的Li原子的个数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Nb93 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法错误的是 A. 天目一号气象星座的光伏发电系统，可将光能转化成电能 B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 C. 研究开发出可实现高效海水提铀()的复合吸附材料，U属于第七周期元素 D. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要涂层金刚石材料，金刚石是高硬度的共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．光伏发电系统的工作原理就是将光能转化为电能，A正确； B．液晶材料是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，不属于晶体，虽然其具有各向异性，但不符合晶体的定义，B错误； C．是锕系元素，原子序数92大于第七周期起始元素钫（原子序数87），属于第七周期元素，C正确； D．金刚石是碳原子通过共价键形成的共价晶体，硬度极高，适合作为盾构机刀片的涂层材料，D正确； 故选B。 2. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，反应原理为。下列说法正确的是 A. 质量数为44，中子数为24的钙原子： B. 基态磷原子价层电子排布违背了洪特规则 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙原子的质子数为20，正确的应为，A错误； B．洪特规则是指能量相同的轨道上排布电子时，优先单独占据一个轨道，且自旋平行，图中2个电子挤入同一个p轨道，违反了洪特规则，B正确； C．是带负电荷的阴离子，电子式为：，C错误； D．中钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在极性共价键，但不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 3. 幸福属于劳动者，光荣属于劳动者。下列化学知识不能解释相应劳动项目的是 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 擦干能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速率 B 用热的纯碱溶液洗涤餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 C 向预处理水中加入明矾 明矾水解生成胶体，吸附沉降水中的不溶杂质 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，使铁锅中的铁不接触电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速率，A正确； B．纯碱（Na2CO3）水解显碱性，加热促进水解，增强碱性，使油脂（酯类）水解更彻底，生成可溶性物质，B正确； C．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮杂质并沉降，C正确； D．利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内气压，利于疏通，D错误； 故选D。 4. 柠檬黄是常见的着色剂，其结构如图，下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 第一电离能： C. 半径： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子电子排布：：，未成对电子数为；：，未成对电子数为；：，未成对电子数为， 因此未成对电子数：，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；氢原子的1s轨道为半充满结构，与碳原子相比，较难失去电子，与氧原子相比，较易失去电子，则氢元素的第一电离能大于碳元素，小于氧元素，所以第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C，B错误； C．和电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，因此半径：，C正确； D．非金属性：，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性：​，D正确； 故选B。 5. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 【答案】A 【解析】 【详解】0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，即化学式中外界有3个氯离子，答案选A。 6. 下列能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 挥发性：HCl(浓)(浓) D. 导电性：Cu>Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HF均为分子晶体，影响其沸点的是分子间作用力，和H-O键、H-F键的键能无关，不能用键能来解释，A错误； B．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气和氧气的稳定性能用键能的大小来解释，B正确； C．挥发性属于分子间作用力相关的物理性质：HCl是分子晶体，分子间作用力弱，易挥发，分子间存在氢键且相对分子质量大，分子间作用力强，难挥发，和键能无关，C错误； D．金属导电性由金属中自由电子的浓度、金属键的强弱等因素决定，和共价键键能无关，D错误； 故选B。 7. 以下关于晶体性质说法不正确的是（ ） A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验 B. 冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子 C. 金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性 D. 由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．区分晶体和非晶体科学的方法是X−射线衍射实验，故A正确； B．冰和干冰都是分子晶体，干冰中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻的分子，冰中一个水分子周围有4个水分子，故B错误； C．金属易导电、易导热、有延展性可以用电子气理论解释，故C正确； D．由原子构成的晶体可以是分子晶体(比如He)、原子晶体(比如金刚石)，金属晶体构成的微粒是金属阳离子和自由电子，故D错误。 综上所述，答案为BD。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个氨分子中存在3个氮氢共价键，4个氨分子和锌离子形成4个配位键，配位键属于共价键，硫酸根离子中存在4个硫氧共价键，则0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中含共价键，所含的共价键数目为2NA，A错误； B．1个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，即1个CH3CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子，则0.1 molCH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA，C正确； D．共价单键是σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，即1个C2H4分子中含有5个σ键，则常温下，2.8g C2H4(即0.1mol)分子中含有0.5 molσ键，所含的σ键的数目为0.5NA，D正确； 故选A。 9. 下列说法错误的是 A. 为二元弱酸，也为二元弱酸 B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键 C. 与水反应生成HCl和HClO，与水反应生成HF和HFO D. 晶体中有阳离子但不一定有阴离子，晶体中有阴离子就一定有阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】 A．非金属性：C>Si，H2CO3是二元弱酸，则H2SiO3也是二元弱酸，A正确； B．离子化合物中可含共价键，如中内存在共价键；只要含有离子键就是离子化合物，因此共价化合物一定不含离子键，B正确； C．与水反应生成和，但​氧化性更强，与水反应为​，C错误； D．金属晶体中有阳离子，但无阴离子（只有自由电子），晶体呈电中性，有阴离子就一定有阳离子平衡电荷，D正确； 故答案选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如下。 下列说法错误的是 A. W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B. X2W6中电负性：W大于X C. 化合物甲中X原子满足8电子结构 D. 原子半径：Z＞X＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，说明W为H元素；X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，结合X可以形成3个共价键，判断X为B元素；Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，判断Y为O元素；根据图示的X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构图，可知Z形成+1价阳离子，则Z为Na元素，据此分析判断。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是B，Y是O，Z是Na元素。 A．根据上述分析可知：W是H，Y是O，W2Y分子为H2O，该分子中O原子上含有的孤电子对数是2，H原子上无孤对电子，因此H2O分子中含有的孤电子对数是2，A正确； B．根据上述分析可知：W是H，X为B，X2W6是B2H6，该物质分子中电负性：H大于B，B正确； C．B原子最外层有3个电子，在化合物甲中与O原子形成了3对共用电子对，因此化合物甲中X原子最外层是6电子结构，不满足最外层8电子结构，C错误； D．根据上述分析可知：Z为Na、X为B、Y为O，原子核外电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Z(Na)＞X(B)＞Y(O)，D正确； 故合理选项是C。 11. 晶体为片层结构，层内每个与2个、2个相连，形成1个铁氧八面体(结构如图)。晶体层与层之间的作用力为 A. 离子键和共价键 B. 共价键和氢键 C. 氢键和范德华力 D. 离子键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】由于晶体中含有结晶水和草酸根，层与层之间可以形成氢键，同时还存在范德华力，而离子键和共价键是层内的作用力，故选C。 12. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是通过非共价键形成的，A错误； B．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误； C．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确； D．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误； 故答案为：C。 13. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 多孔电极为负极，电极反应式为 B. 烟气脱硫过程可表示为 C. 电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D. 正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】结合电池结构图可知，左侧多孔电极亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电极反应式为：，同时生成的氧化二氧化硫为硫酸根，达到脱硫的目的，方程式为：；右侧光催化电极的氢离子得到电子，还原为氢气，电极反应式为：。 【详解】A．多孔电极上发生的反应为，发生氧化反应，故该电极为负极，A项错误； B．违背了电荷守恒，正确反应为，B项错误； C．电路中每通过0.1mol电子，吸收 ，同时将产生 ，即理论上电解质溶液的总质量增加，C项正确； D．光催化电极上发生的反应为，发生还原反应，则该电极为正极，负极室产生的经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，故右室中溶液的浓度基本保持不变，D项错误； 故选C。 14. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A. 与中B原子的杂化类型相同 B. 该晶体的化学式为 C. p电子数： D. E点的原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子价层电子对数为,采取杂化，中B原子价层电子对数为采取杂化，A项错误； B．通过均摊法计算可得，晶胞中F个数为 ，Be个数为，B个数为，发生非氧化还原反应时化合价不变，设氧原子个数为x，由正、负化合价代数和为0得，解得，则化学式为，B项错误； C．同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，p轨道电子数逐渐增多。p电子数，C项错误； D．据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为，则E点在x轴的分数坐标为，在y轴的分数坐标为，在z轴的分数坐标为，故E点的原子分数坐标为或，D项正确； 故选D。 15. 草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数、，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点 B. 实验Ⅰ中时，存在 C. 实验Ⅱ中时，溶液中 D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ滴定终点生成，溶液呈碱性，酚酞变色范围在碱性区间，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．时，溶质为等物质的量浓度的和，的电离常数大于的水解常数，电离程度大于水解程度，故，B正确； C．时，总体积为50mL，初始，，完全生成沉淀后剩余，，则，C正确； D．澄清石灰水少量时，完全反应，离子方程式应为，题给离子方程式错误，D错误； 故选D。 16. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时增大 C. 若，平衡时 D. 若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~3min内，的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误； B．升高温度，反应①（放热）逆向移动，减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，B错误； C．平衡时，，当时，平衡时，C错误； D．平衡时，总压强比为2:1，说明总物质的量为初始的2倍，设生成了2b的列三段式，，压强比等于物质的量之比等于物质的量浓度比，故平衡时总物质的量浓度为0.32，通过计算，可得的物质的量占比为60%，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. A、B、C、D、E、G为元素周期表前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素 相关信息 A 基态A原子的1s轨道上只有1个电子 B B的基态原子s轨道上的电子数是p轨道的2倍 C C与B同周期，第一电离能比相邻元素的都低 D 常温下单质为双原子分子，短周期元素中电负性最大 E 基态E原子的M能层和L能层电子数相等，最外层电子数是最内层电子数的一半 G 基态G原子未成对电子数为5 回答下列问题： （1）下列不同状态的B中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 （2）上述六种元素中，属于p区的有_______(填元素符号)。 （3）元素E与同主族相邻元素产生的焰色不同的原因为_______。 （4）B的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比为_______。 （5）由A和C形成的的空间构型为_______，其中心原子采取_______杂化。 （6）由D、E、G三种元素形成的晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②在晶胞结构的另一种表示中，G处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示，D在该晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 【答案】（1）a （2）C、O、F （3）电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，而钾与同主族的其他元素所释放的能量不同，故产生不同颜色的光 （4）3:2 （5） ①. 三角锥形 ②. （6） ①. ②. 4、6 【解析】 【分析】A的基态1s轨道只有1个电子，则A为H；B的s轨道电子总数是p轨道的2倍，电子排布，B为C；C与B同周期，第一电离能比相邻元素低（第二周期中第一电离能N>O，F>O），C为O；D：短周期电负性最大，单质为双原子分子，D为F，E的L层（8电子）与M层电子数相等，最外层电子数为1，电子排布，E为K；G基态未成对电子数为5，价电子排布，G为Mn，据此分析； 【小问1详解】 失去电子需要吸收能量越多，说明对应状态能量越低，电离能越大，a的电子排布，是基态，正电荷越高，电离能越大；且a为基态全满稳定结构，能量最低，失去1个电子需要吸收的能量最多； 【小问2详解】 p区元素为最后一个电子填充在p轨道的元素，H、K属于s区，Mn属于d区，只有属于p区； 【小问3详解】 不同元素原子的电子从高能级跃迁回低能级时，释放的能量不同，产生光的波长不同，因此焰色不同； 【小问4详解】 C的相对分子质量为26的氢化物是（乙炔），结构式为，含3个σ键、2个π键，故比值为； 【小问5详解】 是，中心O的价层电子对数为，含1对孤电子对，因此空间构型为三角锥形，中心原子采取杂化； 【小问6详解】 根据晶胞均摊法：K在顶点，数目为；Mn在体心，数目为1；F在面心，数目为，故化学式为； ②化学式为，在晶胞结构的另一种表示中，G（数目为1）在顶点时，D（数目为3）位于晶胞的棱心（），沿对角面截图后，四条边的中点（位置4和6）为D。 18. 铌(Nb)在电子管中用于除去残留气体，钢中掺铌能提高钢在高温时的抗氧化性，改善钢的焊接性能。一定条件下，可用金属钠还原七氟铌酸钾或用金属铝还原五氧化二铌制取铌。 回答下列问题： （1）铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态V原子的价电子排布式为___________。 （2）写出金属钠还原制备Nb的化学方程式：___________。 （3）是一种具有挥发性的试剂，可用于合成二氯二茂铌。 ①二氯二茂铌中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 ②(熔点约为210℃)是二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 （4）铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为___________。 ②晶胞中Nb、Ni原子数之比为___________。 ③晶体密度为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. abc ②. 为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响(或为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键) （4） ①. 第五周期第VB族(答d区也可) ②. 1:3 ③. 【解析】 【小问1详解】 钒为第23号元素，核外电子排布为，则基态V原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 钠还原制备Nb的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①中存在内外界阴阳离子间的离子键作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键，配体与中心离子间的配位键，故选abc； ②为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响(或为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键)。 【小问4详解】 ①铌(Nb)和钒位于同族且相邻，Nb在元素周期表中的位置为第五周期第VB族； ②晶胞中Nb位于顶点和体心，故Nb的个数为，Ni位于棱上和面上，故Ni的个数为，晶胞中Nb、Ni原子数之比为； ③一个晶胞中2个Nb原子，6个Ni原子，晶体密度为。 19. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ、工业上用和反应合成甲醚。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓/ 0 （1）主反应： _____。 （2）甲醚的沸点比乙醇的沸点___（填“高”或“低”）。 （3）在密闭容器中按体积比通入和，在T℃、p kPa条件下发生主反应[该条件下有副反应发生]。测得平衡时，的体积分数为，同时混合气体中，。 ①为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为___（填标号）。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的______（写出计算式即可）。 Ⅱ、（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中的。 （4）室温下，的，，吸收后溶液的，此时_____。 （5）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由：__________。 Ⅲ、利用电解法在碱性或酸性条件下可将还原为和，其原理如图所示： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： （6）实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是__________。 （7）实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是__________（用化学方程式或离子方程式表示）。 【答案】（1） （2）低 （3） ①. d ②. （4）20 （5）中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进的吸收 （6）碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小 （7） 【解析】 【小问1详解】 由反应焓变 () 等于生成物的总摩尔生成焓减去反应物的总摩尔生成焓，即， ； 【小问2详解】 由于分子间易形成氢键，所以沸点低于； 【小问3详解】 ①由于主反应：的正反应是放热反应()，降低温度平衡正向移动，提高CO2转化率和甲醚选择性，该反应前气体计量数之和大于反应后气体计量数之和，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故应选择低温、高压，故选d； ②设通入的的物质的量为a mol，主反应消耗的CO2为2x mol，副反应消耗的CO2为y mol，由三段式、可得，，，，解得，，则、、、、，，则、同理， 、，由此计算可得； 【小问4详解】 已知的，即，，即，吸收后溶液的，即，，故； 【小问5详解】 中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，使得溶液显碱性，促进的吸收； 【小问6详解】 由图可知，碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小，所以碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下； 【小问7详解】 由图可知，酸性条件下，在阴极得到电子，发生反应生成，导致的消耗量减小，生成、总的法拉第效率减小，所以酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下。 20. 氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)。回答下列问题： （1）是一种由四个氮原子构成的氮单质，和互为___________。 （2）氨()和膦()均为三角锥形分子，其中，H-N-H键角为，H-P-H键角为，试分析的键角小于的原因：___________。 （3）与互为同分异构体，但的沸点比的沸点高，其主要原因是___________。分子中含有大键，可表示为___________，p轨道提供2个电子形成大键的是___________(填“1”或“2”)号N原子。 （4）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。 ①X属于立方晶系，晶胞边长为d pm，距离最近的两个Co原子的核间距为___________pm。 ②Y属于六方晶系，已知：，，。若A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为___________。 ③Y晶胞中，与N原子距离最近且相等的Li原子的个数为___________。 【答案】（1）同素异形体 （2）N的电负性较大，N-H的键长较短，3个N-H之间排斥力较大(从P角度分析亦可) （3） ①. 分子间可以形成氢键，而分子间不能形成氢键 ②. ③. 2 （4） ①. ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 和都是由N元素组成的不同单质，故和互为同素异形体； 【小问2详解】 由于N的电负性较大，N-H的键长较短，3个N-H之间排斥力较大，故的键角小于的键角； 【小问3详解】 由于分子间可以形成氢键，而分子间不能形成氢键，故的沸点比的沸点高；咪唑环中共有5个原子（2个N，3个C）参与共轭，每个原子提供 1 个未杂化 p 轨道，环内共有6个电子（来自2个双键的4个电子+1号N原子提供的2个电子），因此大键可表示为​；1号氮原子形成2个键，最外层剩余3个电子，其中1个电子参与形成大键，剩余2个电子形成孤电子对，2号氮原子形成3个键，最外层剩余2个电子，均参与形成大键，无孤电子剩余，故p轨道提供2个电子形成大键的是2号原子； 【小问4详解】 ①X属于立方晶系，晶胞边长为d pm，距离Co最近原子的核间距为面对角线一半，为pm； ②Y属于六方晶系，已知：，，。若A点原子的分数坐标为，由图知，B点在三角形中心，则Li原子的分数坐标为：； ③六方最密堆积配位数为12，故1个N原子距离最近且相等的Li原子数目为12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $