精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下期高2028届期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机物的是 A．泸县——宋代石碑 B．三星堆——金箔面具 C．邛窑——青釉四系罐 D．蜀绣——双龙熊猫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石材主要成分为硅酸盐、碳酸盐，属于无机物，A不符合题意； B．金箔面具的主要成分为金单质，属于无机物，B不符合题意； C．陶瓷属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，属于无机物，C不符合题意； D．蜀绣的绣线主要成分为蚕丝，蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的电子式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氯原子半径大于碳原子半径，该空间填充模型中，中心碳原子体积大于外围氯原子，与实际半径关系不符，该模型实际是甲烷的空间填充模型，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节应为，B错误； C．羟基−OH是中性基团，氧原子最外层6个电子。氢原子最外层1个电子，所以羟基最外层共7个电子，存在1个未成对电子，题给电子式书写正确，C正确； D．乙醛中醛基的结构为−CHO，正确结构简式为，D错误； 故答案选C。 3. 材料是人类赖以生存的物质基础，下列说法正确的是 A. 黏土是制造陶瓷和水泥的主要原料之一 B. 加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C. 二氧化硅导电性好，可用于制作太阳能电池 D. 石墨烯电阻率高、热导率低，具有很高的强度 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造陶瓷的主要原料包含黏土，制造水泥的主要原料为石灰石和黏土，因此黏土是二者的主要原料之一，A正确； B．加入氧化铅制得的玻璃折射率高，可用于制作光学仪器透镜；加入硼酸盐得到的硼硅酸盐玻璃是耐高温玻璃，多用于制造玻璃仪器，B错误； C．二氧化硅是绝缘体，不导电，可用于制作光导纤维，制作太阳能电池的材料是晶体硅，C错误； D．石墨烯电阻率低、热导率高，同时具有很高的强度，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 通入溶液： B. 用氨水吸收少量： C. 通入溶液： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液时，酸性条件下会将氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为，A错误； B．用氨水吸收少量生成亚硫酸铵和水，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．通入溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硝酸中加入过量铁粉，过量铁粉会将生成的还原为，产物应为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B. 与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C. 与过量的硫粉反应，转移电子数为 D. 标准状况下中含有的共价键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物对应最简式的物质的量为，含有的原子总物质的量为，即原子个数为，A正确； B．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol无法完全反应，生成的物质的量小于2 mol，故产物分子数小于，B正确； C．Fe与S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1 mol Fe完全反应转移电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数为，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备 B．验证的漂白性 C．实验室制备并收集乙酸乙酯 D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备反应物为和混合物加热，不能直接加热制取，A错误； B．具有还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色是因为还原性引起的，验证的漂白性应用品红溶液，B错误； C．乙酸和乙醇易挥发会随乙酸乙酯蒸出且易溶于水，通入饱和要防倒吸，故试管导管口应放到液面之上，C错误； D．铜丝和浓硝酸反应不需加热且用吸收尾气，D正确； 故选D。 7. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取精硒的流程如下图： 下列说法错误的是 A. 硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度 B. “滤液”中的金属阳离子有、、 C. “滤渣”的主要成分是 D. “酸化”时发生的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】含硒废料加煤油分离得到、、、、，然后加稀酸溶后得到含、、的滤液和含、的滤渣，向含、Se的滤渣中加入溶液，过滤得到滤渣和含有的滤液，再加稀得到沉淀。 【详解】A．硫单质是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，水是极性溶剂，煤油是非极性溶剂，所以硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度，A正确； B．含硒废料中的、、会与酸反应生成相应的金属阳离子，与酸反应生成，与酸反应生成，与酸反应生成，所以“滤液”中的金属阳离子有、、，B错误； C．SiO2​不与稀硫酸、​反应，Se会与反应生成可溶性的，因此浸取后滤渣的主要成分就是​，C正确； D．在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Se单质、和，离子方程式为，D正确； 故选B。 8. 下列物质的类别及官能团结构都正确的是 物质 类别 醇 烯烃 官能团结构 A． B． 物质 类别 芳香烃 羧酸 官能团结构 C． D．—COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基连在烃基碳原子上，属于醇类，A正确； B．官能团为碳碳三键，属于炔烃，B错误； C．苯环不是官能团，该物质的官能团为碳碳双键，C错误； D．该物质属于酯类，官能团为酯基，D错误； 故选A。 9. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷高 B. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D. 乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子数相同的烷烃支链越多沸点越低，异丁烷有支链，所以正丁烷的沸点比异丁烷高，A正确； B．棉花（主要成分为纤维素）、羊毛（主要成分为蛋白质）属于天然有机高分子材料，但硫化橡胶是人工经过硫化改性得到的高分子，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．含苯环的碳氢化合物为芳香烃，联苯属于芳香烃；其结构高度对称，有3种等效氢，所以分子的一溴代物有3种，C正确； D．乙烯和乙醇均具有还原性，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，乙醇能被酸性高锰酸钾最终氧化为乙酸，D正确。 10. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 硫酸所含氧原子数目为 C. 硫黄()中含有的键个数为 D. 用水吸收效率更高 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为，A正确； B．硫酸中，硫酸分子98g，为1 mol，则氧原子数目为，还存在2 g ，所含氧原子数目大于，B错误； C．由结构图可知，该硫单质为，硫黄的物质的量为；个分子含8个共价键，因此硫黄含共价键为，即共价键数为，C错误； D．用水吸收会形成酸雾，影响的吸收效果，D错误； 故选A。 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】分子含1个碳碳双键、3个醇羟基、1个羧基，无酯基或卤原子等可水解基团，以此进行分析。 【详解】A．碳碳双键、醇羟基（与羟基相连的碳原子上有氢原子）都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该分子中只有碳碳双键能与​加成，因此1 mol该物质最多与加成，B正确； C．羧基和羟基均可以发生酯化反应，无酯基或卤原子等可水解基团，不能发生水解反应，C错误； D．可与羟基和羧基反应，该物质共含4个可与反应的活泼氢，消耗 ；​只能与羧基反应，不与醇羟基反应，该物质消耗的​，因此消耗二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 12. 维纶(化合物)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 的反应类型为加聚反应 D. X、Y、Z和均为高分子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X()在催化剂作用下，发生加聚反应生成Y（）；Y（）在酸性条件下，加热水解，断开酯基中的碳氧单键，产生Z（）和乙酸；Z（）与在催化剂作用下，先发生加成反应得到，再脱水得到W，据此分析。 【详解】A．X分子中含有甲基，甲基是四面体结构，所以X分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．由分析可知，过程中发生水解反应，生成了乙酸，B正确； C．由分析可知，与在催化剂作用下，反应生成高分子和小分子水，的反应类型为缩聚反应，C错误； D．X不是高分子化合物，Y、Z、W是高分子化合物，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溶液分层，下层溶液颜色变浅 正戊烷与发生了取代反应 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 D 乙酸乙酯中加入NaOH溶液并且加热 溶液分层，过一段时间后，分层现象消失 发生了水解反应生成了乙酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，挥发的乙醇、副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A错误； B．正戊烷与溴水不发生取代反应，溶液分层、下层颜色变浅是正戊烷萃取溴水中的导致的，正戊烷密度小于水，上层有机层显橙红色，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中加热发生碱性水解，产物为乙酸钠和乙醇，并非乙酸，结论错误，D错误。 14. 工业上制备硝酸的主要流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生的主要反应为 B. 可以使用足量的溶液吸收尾气 C. 物质是空气或，物质是 D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可循环吸收尾气中的氮氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化炉中主要反应为氨的催化氧化，正确反应式为，产物为NO，而非NO2。NO需在吸收塔中进一步被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，A错误； B．尾气中的氮氧化物（如NO、NO2）可用足量Na2CO3溶液吸收，发生如下反应：NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2，可有效处理尾气，符合环保要求，B正确； C．物质X用于将NO氧化为NO2，应为O2或空气；物质Y参与生成硝酸，应为H2O。吸收塔内总反应可表示为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，C正确； D．为提高氮原子利用率，可将尾气中未完全吸收的氮氧化物（如NO、NO2）循环送回吸收塔继续反应，实现资源最大化利用，D正确； 故选A。 15. 将铜锌合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A. 合金中与的物质的量之比为 B. 混合气体中和的体积之比为 C. 原硝酸的浓度为 D. 通入的体积为(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．设Zn、Cu物质的量分别为x、y，沉淀中质量为，，则金属总物质的量，结合质量关系，解得、，二者物质的量之比为，A正确； B．标准状况下混合气体总物质的量为，设、物质的量分别为a、b，得，由得失电子守恒（金属失电子总物质的量为）得，解得、，同温同压下体积比等于物质的量比为，B正确； C．由N元素守恒，原硝酸中的物质的量等于还原产物（、）中N的物质的量与反应后溶液中的物质的量之和，反应后溶液溶质为，，故，浓度为，不是，C错误； D．由电子守恒，金属失去的电子全部被得到，1mol得4mol电子，故，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酰硫酸(，)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水或受热易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓) （1）仪器的名称为___________，装置的连接顺序为___________。 （2）装置A的作用是___________。 （3）装置B采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，也能减少浓硝酸分解。浓硝酸受热分解的化学方程式为___________。 （4）为加快B中化学反应的速率，可以采取的操作为___________(任写一条即可)。 （5）干燥管D中应盛装___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从B中分离出产品，并洗涤干燥。称取5.000 g产品于锥形瓶中，再加入60.00 mL0.1000 mol/L的酸性溶液并摇匀，此时溶液恰好变为无色。 ①已知产品中的杂质不参与反应，配平与在酸性条件下反应的化学方程式：___________。 ②该产品纯度为___________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）制备 （3） （4）适当加快搅拌速率、加快进气速度等 （5） ①. 碱石灰、氢氧化钠等 ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6） ①. ②. 38.1 【解析】 【分析】装置A中固体与浓硫酸反应产生，经过C装置干燥，进入B与浓硝酸、浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D为尾气处理装置。 【小问1详解】 根据图示，仪器的名称为三颈烧瓶；装置A中固体与浓硫酸反应产生，经过C装置干燥，进入B与浓硝酸、浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D为尾气处理装置，故装置的连接顺序为e→d→b→c→g→f。 【小问2详解】 根据分析可知，装置A的作用是制备。 【小问3详解】 浓硝酸受热分解的化学方程式为：。 【小问4详解】 为加快B中化学反应的速率，可以采取的操作为适当加快搅拌速率、加快进气速度等。 【小问5详解】 干燥管D的作用是：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和，故应盛装：碱石灰、氢氧化钠等。 【小问6详解】 ①利用得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：； ②称取5.000 g产品于锥形瓶中，再加入60.00 mL0.1000 mol/L的酸性溶液并摇匀，此时溶液恰好变为无色，故，故该产品纯度为。 17. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种历史悠久的解热镇痛药，在治疗心脏病以及抗癌方面，具有良好的开发前景。乙酰水杨酸由水杨酸乙酰化得到，其主要反应式为： 制备流程如下： 已知：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。 请回答下列问题： （1）反应式中HA为___________(填物质名称)，步骤I在圆底烧瓶中进行，为方便控制反应温度，应采用___________(填序号)方式加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．电炉 （2）步骤Ⅱ中相关操作如下： ①将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，边搅拌边缓缓加入水； ②静置，使晶体完全析出； ③抽滤，并用少量冰水洗涤； ④抽干，得乙酰水杨酸粗产品； 操作③中，相较于常温蒸馏水洗涤，冰水洗涤的优点是___________。 （3）推测浓硫酸在制备反应中作___________(填序号)。 a．催化剂 b．吸水剂 c．脱水剂 （4）将纯化后的产品溶解在乙醇中，在10℃下，逐滴加入的溶液。产品完全反应时，共消耗溶液，则该反应中乙酰水杨酸的产率为___________%。 （5）水杨酸的同分异构体中，满足下列条件的结构为___________。 ①与水杨酸所含官能团种类与数目均相同；②含有苯环且苯环上一氯代物有两种 （6）水杨酸在一定条件下可缩聚得到高聚物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. b （2）降低产品溶解度，以减少损耗 （3）a （4）80 （5） （6）n+(n−1)H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，浓硫酸作用下水杨酸和乙酸酐在75-80℃水浴加热条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸；将反应后的圆底烧瓶放在冰水中，搅拌下缓缓加入15mL水；静置，使晶体完全析出；抽滤，并用少量冰水洗涤；抽干，得乙酰水杨酸粗产品。 【小问1详解】 由分析可知，HA为乙酸；步骤Ⅰ的反应温度为75~80℃，则适宜的加热方式为水浴加热，故选b； 【小问2详解】 操作③中，相较于常温蒸馏水洗涤，冰水洗涤可以降低产品溶解度，以减少损耗，提高产品的产率； 【小问3详解】 制备乙酰水杨酸时浓硫酸的作用是作反应的催化剂； 【小问4详解】 由题意可知，制备乙酰水杨酸时水杨酸不足量，完全反应被消耗；由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成乙酰水杨酸钠、二氧化碳和水，反应消耗80.00 mL0.1000 mol/L碳酸氢钠溶液，则反应中乙酰水杨酸的产率为：=80%； 【小问5详解】 水杨酸的同分异构体与水杨酸所含官能团种类与数目均相同说明分子中含有羟基和羧基，则含有苯环且苯环上一氯代物有两种的结构简式为：； 【小问6详解】 由题意可知，生成高聚物的反应为在一定条件下水杨酸发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为：n+(n−1)H2O。 18. 有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）BC反应的化学方程式为___________。 （3）B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 （4）反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （5）2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 （6）有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） （3） （4） ①. 酯化反应 ②. CH3COOH+ （5） （6）12 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖（A），A的分子式为C6H12O6，葡萄糖（A）在一定条件下转化为B（CH3CH2OH）和E（C3H6O3）。B（乙醇）经过氧化生成C（C2H4O），再氧化生成D（C2H4O2）。C为乙醛，D为乙酸。D与E在浓硫酸加热条件下发生反应Ⅱ生成F（CH3COOCH(CH3)COOH），此反应为酯化反应。推测出E的结构简式为HOCH(CH3)COOH，据此作答。 【小问1详解】 D是CH3COOH，其官能团为羧基（-COOH）；E的结构简式为HOCH(CH3)COOH（或）。 【小问2详解】 B是CH3CH2OH，C是CH3CHO。乙醇在Cu催化下被O2氧化为乙醛，方程式为：。 【小问3详解】 乙醇（CH3CH2OH）被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸（CH3COOH），被还原为Cr3+。根据氧化还原反应配平：乙醇中C的平均氧化态为-2，乙酸中C的平均氧化态为0，每个C失去2e-，共失去4e⁻。中Cr为+6，还原为Cr3+，每个Cr得3e-，共得6e-。最小公倍数为12，故离子方程式为：。 【小问4详解】 反应Ⅱ是D（CH3COOH）与E（CH3CH(OH)COOH）在浓硫酸加热下生成F（CH3COOCH(CH3)COOH）和水，属于酯化反应（或取代反应）；化学方程式为：CH3COOH+。 【小问5详解】 E是CH3CH(OH)COOH，2分子E发生分子间酯化，形成六元环状结构。具体过程是：一个分子的-COOH与另一个分子的-OH脱水，同时另一个分子的-COOH与该分子的-OH脱水，形成环状酯，结构简式为：。 【小问6详解】 E的官能团是-OH和-COOH。X（C5H10O3）应为羟基戊酸，可按戊酸的4种碳骨架异构体（戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2,2-二甲基丙酸）上取代羟基的位置来讨论：戊酸骨架有4种，2-甲基丁酸骨架有4种，3-甲基丁酸骨架有3种，2,2-二甲基丙酸骨架有1种，共计4+4+3+1=12种。 19. 一种含钴废料(主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、SiO2)制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）为了提高含钴废料的酸浸效率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。 （3）氧化沉铁时，步骤①涉及的离子方程式为___________。 （4）丁二酮肟结构如图所示，鲜红色沉淀的化学式为，该物质中元素的化合价为___________。 （5）沉钴时有臭鸡蛋气味的气体生成，该气体的化学式为___________。 （6）沉钴后由滤液生成的离子反应方程式为___________，反应后经过滤、洗涤、干燥可得到产品，检验产品是否洗净的操作为___________。 【答案】（1）适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、粉碎含钴废料、加快搅拌等 （2）、 （3） （4）+2 （5） （6） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入溶液或取最后一次洗涤液于试管中，加入足量的溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口 【解析】 【分析】含钴废料经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；滤渣1含有反应生成的和未反应的。溶液中加入，将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为 沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，再加入使转化为沉淀，加氢还原得到金属。滤液中加氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 提高酸浸效率可通过增大接触面积、提高温度/浓度、搅拌等方式加快反应速率，故答案为适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、粉碎含钴废料、加快搅拌等； 【小问2详解】 酸浸时，不与硫酸反应，直接成为滤渣；与硫酸反应生成，微溶于水，也会析出进入滤渣，故答案为、； 【小问3详解】 废料中的与硫酸反应生成，加入的目的是将氧化为，便于后续调pH生成沉淀除去，故答案为； 【小问4详解】 丁二酮肟的化学式为，形成配合物时，每个配体失去1个，成为带1个单位负电荷的配体（），根据化学式并依据“化合物中正负化合价代数和为0”，Ni的化合价为+2价； 【小问5详解】 沉钴步骤中，加入的与溶液中的反应生成，同时溶液呈弱酸性，与反应生成有臭鸡蛋气味的气体； 【小问6详解】 被空气中的氧化为，被还原为-2价，根据电子守恒（6 mol失去4 mol电子，1mol得到4 mol电子），再结合电荷守恒、原子守恒配平的离子反应方程式为：；产品表面会吸附滤液中的杂质，检验洗涤液中是否含，即可判断沉淀是否洗涤干净，故答案为取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入溶液或检验铵根离子，即取最后一次洗涤液于试管中，加入足量的溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下期高2028届期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机物的是 A．泸县——宋代石碑 B．三星堆——金箔面具 C．邛窑——青釉四系罐 D．蜀绣——双龙熊猫 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节： C. 的电子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 材料是人类赖以生存的物质基础，下列说法正确的是 A. 黏土是制造陶瓷和水泥的主要原料之一 B. 加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C. 二氧化硅导电性好，可用于制作太阳能电池 D. 石墨烯电阻率高、热导率低，具有很高的强度 4. 下列离子方程式正确的是 A. 通入溶液： B. 用氨水吸收少量： C. 通入溶液： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B. 与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C. 与过量的硫粉反应，转移电子数为 D. 标准状况下中含有的共价键数为 6. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备 B．验证的漂白性 C．实验室制备并收集乙酸乙酯 D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 7. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取精硒的流程如下图： 下列说法错误的是 A. 硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度 B. “滤液”中的金属阳离子有、、 C. “滤渣”的主要成分是 D. “酸化”时发生的离子方程式为： 8. 下列物质的类别及官能团结构都正确的是 物质 类别 醇 烯烃 官能团结构 A． B． 物质 类别 芳香烃 羧酸 官能团结构 C． D．—COOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷高 B. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D. 乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 硫酸所含氧原子数目为 C. 硫黄()中含有的键个数为 D. 用水吸收效率更高 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol该物质最多可与发生加成反应 C. 该物质能发生酯化反应和水解反应 D. 等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 12. 维纶(化合物)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 的反应类型为加聚反应 D. X、Y、Z和均为高分子化合物 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溶液分层，下层溶液颜色变浅 正戊烷与发生了取代反应 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 D 乙酸乙酯中加入NaOH溶液并且加热 溶液分层，过一段时间后，分层现象消失 发生了水解反应生成了乙酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备硝酸的主要流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生的主要反应为 B. 可以使用足量的溶液吸收尾气 C. 物质是空气或，物质是 D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可循环吸收尾气中的氮氧化物 15. 将铜锌合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A. 合金中与的物质的量之比为 B. 混合气体中和的体积之比为 C. 原硝酸的浓度为 D. 通入的体积为(标准状况下) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酰硫酸(，)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水或受热易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓) （1）仪器的名称为___________，装置的连接顺序为___________。 （2）装置A的作用是___________。 （3）装置B采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，也能减少浓硝酸分解。浓硝酸受热分解的化学方程式为___________。 （4）为加快B中化学反应的速率，可以采取的操作为___________(任写一条即可)。 （5）干燥管D中应盛装___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从B中分离出产品，并洗涤干燥。称取5.000 g产品于锥形瓶中，再加入60.00 mL0.1000 mol/L的酸性溶液并摇匀，此时溶液恰好变为无色。 ①已知产品中的杂质不参与反应，配平与在酸性条件下反应的化学方程式：___________。 ②该产品纯度为___________%(保留一位小数)。 17. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种历史悠久的解热镇痛药，在治疗心脏病以及抗癌方面，具有良好的开发前景。乙酰水杨酸由水杨酸乙酰化得到，其主要反应式为： 制备流程如下： 已知：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。 请回答下列问题： （1）反应式中HA为___________(填物质名称)，步骤I在圆底烧瓶中进行，为方便控制反应温度，应采用___________(填序号)方式加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．电炉 （2）步骤Ⅱ中相关操作如下： ①将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，边搅拌边缓缓加入水； ②静置，使晶体完全析出； ③抽滤，并用少量冰水洗涤； ④抽干，得乙酰水杨酸粗产品； 操作③中，相较于常温蒸馏水洗涤，冰水洗涤的优点是___________。 （3）推测浓硫酸在制备反应中作___________(填序号)。 a．催化剂 b．吸水剂 c．脱水剂 （4）将纯化后的产品溶解在乙醇中，在10℃下，逐滴加入的溶液。产品完全反应时，共消耗溶液，则该反应中乙酰水杨酸的产率为___________%。 （5）水杨酸的同分异构体中，满足下列条件的结构为___________。 ①与水杨酸所含官能团种类与数目均相同；②含有苯环且苯环上一氯代物有两种 （6）水杨酸在一定条件下可缩聚得到高聚物，该反应的化学方程式为___________。 18. 有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）BC反应的化学方程式为___________。 （3）B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 （4）反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （5）2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 （6）有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 19. 一种含钴废料(主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、SiO2)制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）为了提高含钴废料的酸浸效率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。 （3）氧化沉铁时，步骤①涉及的离子方程式为___________。 （4）丁二酮肟结构如图所示，鲜红色沉淀的化学式为，该物质中元素的化合价为___________。 （5）沉钴时有臭鸡蛋气味的气体生成，该气体的化学式为___________。 （6）沉钴后由滤液生成的离子反应方程式为___________，反应后经过滤、洗涤、干燥可得到产品，检验产品是否洗净的操作为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $