河北衡水中学2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科试题

2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 在我校第二十九届远足活动中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 远足纪念章 丁达尔效应 过桥 智能机器人 A. 远足纪念章为塑料材质属于新型无机非金属材料 B. 丁达尔效应出现是由于胶体粒子本身发光所致 C. 混凝土桥墩的主要成分水泥属于传统无机非金属材料 D. 智能机器人的“大脑”核心是芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列叙述1和叙述2因果关系不对应的是 选项 叙述1 叙述2 A 硅酸盐中存在特殊的硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度大、难溶于水，耐高温、耐腐蚀等特点 B 氨气的水溶液能使酚酞变红 C 二氧化硅与和氢氟酸均能发生反应 二氧化硅是两性氧化物 D 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应 反应物断开化学键吸收的能量大于形成生成物化学键释放的能量 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A. 用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B. 硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C. 、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 4. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 含有的共用电子对数为 D. 标准状况下，生成时转移的电子数目为 5. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②铝片与盐酸的反应；③食物的腐败；④铝热反应； ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 6. 自热食品：将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 熟石灰和碳酸钠反应： C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 D. 铁碳原电池的负极反应为： 7. 下列离子方程式正确的是 A. FeS固体和稀硝酸混合 B. NaClO溶液中通入过量气体 C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 D. 少量溶液与溶液反应 8. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 9. 物质A经下列所示的过程可以转化为D，已知D为含氧酸或碱，下列说法错误的是 ABCD A. 若在常温下为黄色固体，则是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 B. 若是红棕色的气体，则在常温下一定为气体单质 C. 若D为强碱，则和均能与水反应产生气体 D. 若D为二元弱酸，则和在一定条件下能生成 10. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 12. 图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置，下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成 B. 正极的电极反应为 C. 每生成的草酸铝，外电路中转移电子 D. 在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近 13. 将完全相同的足量的镁条分别打磨后，分别与50mL0.3mol/L和30 mL 0.5mol/L的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示0.5mol/L的稀硫酸与足量镁的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30mL，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜，t1和t2均减小，但V不变 D. 0～t1min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率ʋ() =mol/(L·min) 14. 普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A. “提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B. “制取粗硅”的化学方程式为 C. “合成”的反应中体现了的氧化性 D. 上述流程中和均可循环利用 15. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将、和浓硝酸组成原电池 Cu片溶解 较活泼金属不一定作负极 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气通入密闭容器中进行反应： 反应混合体系的颜色不再发生变化 该反应已达平衡状态 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 16. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A. 滤渣I主要成分为 B. “酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C. “酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D. 加氨水“调pH”是为了除去和 17. 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂()，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为： C. 装置和可选择盛装相同的试剂 D. 假设样品中的全部参与反应(其它杂质不反应)，若有样品，反应结束后装置增重，则的质量分数为 18. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 二、非选择题：本题共4题，共46分。 19. 各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： （1）该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 （2）已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （3）相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 （4）碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 20. 工业上利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸、硫代硫酸钠()等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，化学方程式为：。 ①一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入一定量和及发生上述反应，10min后测得的物质的量为，则内的平均反应速率为___________。 ②改变反应条件，与①同样容器、同样的起始量，测得0~10min内不同物质表示的化学反应速率如下： a． b． c． d．①中的 四种不同的条件下，0~10min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的浓度保持不变 b． c．、、浓度比为2∶1∶2 d．容器的总压强不变 e．的消耗速率等于的消耗速率 （2）硫代硫酸钠()广泛应用于照相定影等领域。某实验小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________。 实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为什么不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 21. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性，是三元弱酸。 （1）类比钠与水的反应，写出上述转化关系中①的化学方程式___________。 （2）反应④氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。 （3）反应②用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。 （4）磷酸氢二铵[]可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示， ①实验中若出现倒吸现象，应及时进行的操作为___________，___________(选填“打开”或“关闭”) ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室将铜片与足量硝酸溶液反应，铜片溶解同时收集到一定量混合气体：、、，将该混合气体与空气混合，同时通入足量溶液中，氮氧化物被完全吸收，生成，则至少通入标准状况下的空气的体积约为___________(保留三位有效数字)。 22. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物； ②熔点，沸点：熔点，沸点。 I．制取硫酸 （1）按照上图组装仪器，下列实验操作的先后顺序是___________(填字母)。 A．熄灭酒精灯，打开活塞，通入一段时间 B．打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间 C．先检查装置的气密性，后加入药品 D．关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾 （2）加热时A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B装置的作用是___________。 Ⅱ．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制其他条件相同。 ① ② 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 ③ ④ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 四次实验分别得到如下pH-t图： （4）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）实验①中，pH曲线呈缓慢下降趋势，原因是___________(用化学方程式表示)，实验②中产生白色沉淀同时曲线②出现骤降，这是因为___________(用总的离子方程式表示)，上述四次实验中还有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为，杂质不含硫元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：(本题共18小题，每小题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4题，共46分。 【19题答案】 【答案】（1）太阳能或光能 （2） ①. 吸收 ②. 483 （3）< （4） ①. 一次 ②. ③. ④. 3.25 【20题答案】 【答案】（1） ①. 0.035 ②. b>a>d>c ③. bc （2） ①. ②. 反应温度或温度 ③. 10.0 ④. 6.0 ⑤. 易溶于水，测量体积时误差较大 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）防止被NaClO氧化 （4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 或 （5）1.12 【22题答案】 【答案】（1）CBDA （2） （3）冷凝和制硫酸并分离出 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ①. 或 ②. ③. ③④ （6）1.21 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $