精品解析：四川省泸州市合江县马街中学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

合江县马街中学高2024级高一下期期中素质检测 化学试卷 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法中不正确的是 A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故 2. 下列有关叙述正确是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 蛋白质溶液、液氨均属于分散系 3. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 4. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 7. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. W与Y能形成含有非极性键的化合物 C. X和Y的最简单氢化物的沸点： D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 10. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④互为同系物 C. ⑥⑦属于炔烃 D. ⑤⑨互为同分异构体 11. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 12. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水 B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 日常生活常用的干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 干电池属于二次电池，可以充电 C. 电池工作时，MnO2得到电子被还原 D. 负极电极反应式为 14. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 16. 乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 （1）酯化反应的机理：_______。 （2）实验中的注意事项： ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：_______——加快反应速率；_______——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的_______，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的_______。 ⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为_______。 17. Ⅰ．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，制备氢气常采用以下方法： ①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑ ②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑ ③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑ 根据要求回答问题： （1）已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2molH2O(g)完全分解，需吸收能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。 II.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 （2）铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：_______。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”) （3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：______g。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的一极是原电池的_______极，该极的电极反应式是_______。 18. 氨气的喷泉实验是中学化学学习中融知识性和趣味性于一体的实验。某化学兴趣小组设计了一套实验装置(图2)制备彩色喷泉，图1装置用于制备氨气。调整实验的影响因素后，彩色喷泉制备成功。请回答下列问题： （1）图1中，盛装浓氨水的仪器名称为___________，制备氨气时发生反应的化学方程式为___________，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备氨气，原因为___________。 （2）A的作用是干燥氨气，可选择的试剂为___________(填标号)。 A. P2O5 B. CaCl2 C. 碱石灰 D. CuSO4·5H2O （3）C中的CoCl2溶液可以与过量的氨气发生反应，生成含[Co(NH3)6]2+的棕色溶液，而[Co(NH3)6]2+易与空气反应生成绿色的[Co(NH3)6]3+，因而可以观察到绿色的喷泉，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）D中的溶液形成红色的喷泉，原因是___________(结合电离方程式解释)。 （5）E中溶液形成的喷泉颜色为___________。 （6）若喷泉制备没有成功，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合江县马街中学高2024级高一下期期中素质检测 化学试卷 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法中不正确的是 A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故 【答案】C 【解析】 【详解】A．材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，故A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种酸性氧化物，遇强碱会反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，故B不符合题意； C．屠呦呦对青蒿素的提取类似于中医煎药的方法，与萃取有关，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵中含有盐酸，消毒液与洁厕灵若混合使用，会发生氧化还原反应，生成氯气，氯气有毒，会发生中毒事故，故D不符合题意； 答案选C。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 蛋白质溶液、液氨均属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确； D．蛋白质溶液属于分散系，液氨属于纯净物，不是分散系，D错误； 故选C。 3. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 4. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成沉淀的物质符合题意；①溶液中与生成沉淀；②与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④与生成，与生成沉淀；⑤与生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥复合题意； 答案选D。 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确； C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确； 故选C。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 7. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存，C错误； D．能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量，与不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. W与Y能形成含有非极性键的化合物 C. X和Y的最简单氢化物的沸点： D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。 【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。 A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误； B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确； C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误； D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误； 故选B。 10. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均为饱和烃 B. ③④互为同系物 C. ⑥⑦属于炔烃 D. ⑤⑨互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，①②⑧均不含有不饱和键，均为饱和烃，故A正确； B．③的结构简式为CH3CH2CH=CH2，④的结构简式为CH3CH=CHCH3，二者的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故B错误； C．⑥⑦中均含有碳碳三键，属于炔烃，故C正确； D．⑤和⑨的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故D正确； 故选B。 11. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 12. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水 B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意； B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意； C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意； D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意； 故选C。 13. 日常生活常用的干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 干电池属于二次电池，可以充电 C. 电池工作时，MnO2得到电子被还原 D. 负极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】锌锰酸性干电池中锌筒为负极，失电子发生氧化反应；石墨棒为正极，MnO2得到电子被还原，发生还原反应。 【详解】A．锌锰酸性干电池，a为正极，发生还原反应， A错误； B．干电池为一次电池，不可充电， B错误； C．MnO2作正极材料，发生还原反应，得电子， C正确； D．负极发生氧化反应，负极的电极反应式为， D错误； 故答案选C。 14. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。 B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确； D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。 故选D。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 大于 （3） ①. ②. ③. 与盐酸发生氧化还原反应 ④. 20 【解析】 【小问1详解】 缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 【小问2详解】 Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 【小问3详解】 ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 16. 乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 （1）酯化反应的机理：_______。 （2）实验中的注意事项： ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：_______——加快反应速率；_______——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的_______，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的_______。 ⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为_______。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 碳酸钠 ③. 催化剂 ④. 吸水剂 ⑤. 溶解度 ⑥. 乙醇 ⑦. 乙酸乙酯 【解析】 【小问1详解】 酯化反应的机理：； 【小问2详解】 试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：催化剂可以加快反应速率；吸水剂可以提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇。⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，乙酸乙酯的密度比水小，所得上层液体即为乙酸乙酯。 17. Ⅰ．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，制备氢气常采用以下方法： ①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑ ②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑ ③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑ 根据要求回答问题： （1）已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2molH2O(g)完全分解，需吸收能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。 II.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 （2）铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：_______。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”) （3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：______g。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的一极是原电池的_______极，该极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 482 ②. C （2） ①. Pb−2e−+=PbSO4 ②. 变大 （3） ①. Cu ②. 6.4g （4） ①. 正极 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，2mol H2O(g)参加反应断裂化学键吸收的能量 ：4×463kJ＝1852kJ，生成2molH2和1molO2形成新化学键放出的能量为：2×436kJ+ 498kJ=1370kJ，反应的焓变△H = 4 × 463kJ/mol－2×436kJ+ 498kJ = +482kJ/mol；断裂化学键吸收能量，总反应为吸热反应，故选C； 【小问2详解】 根据题干中所给放电的电池反应，Pb化合价升高生成PbSO4，失电子，为负极，电极反应式为Pb−2e−+=PbSO4，PbO2得电子也生成PbSO4，为正极，电极反应式为PbO2+2e−++4H+=PbSO4+H2O；故H+不断被消耗，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH变大； 【小问3详解】 Cu失电子，为负极，发生电极反应Cu−2e−=Cu2+，故负极材料为Cu；根据负极反应式Cu−2e−=Cu2+，每失2mol电子有1molCu参与反应，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g； 【小问4详解】 反应中甲烷被氧气氧化，失电子，故通入甲烷气体的一极是原电池的负极，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为KOH，则正极的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-； 18. 氨气的喷泉实验是中学化学学习中融知识性和趣味性于一体的实验。某化学兴趣小组设计了一套实验装置(图2)制备彩色喷泉，图1装置用于制备氨气。调整实验的影响因素后，彩色喷泉制备成功。请回答下列问题： （1）图1中，盛装浓氨水的仪器名称为___________，制备氨气时发生反应的化学方程式为___________，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备氨气，原因为___________。 （2）A的作用是干燥氨气，可选择的试剂为___________(填标号)。 A. P2O5 B. CaCl2 C. 碱石灰 D. CuSO4·5H2O （3）C中的CoCl2溶液可以与过量的氨气发生反应，生成含[Co(NH3)6]2+的棕色溶液，而[Co(NH3)6]2+易与空气反应生成绿色的[Co(NH3)6]3+，因而可以观察到绿色的喷泉，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）D中的溶液形成红色的喷泉，原因是___________(结合电离方程式解释)。 （5）E中溶液形成的喷泉颜色为___________。 （6）若喷泉制备没有成功，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NH3·H2O +CaO=NH3↑+ Ca(OH)2 ③. 氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气 （2）C （3）1：4 （4）氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在溶液中部分电离：NH3·H2ONH+ OH—，电离出的OH—使溶液呈碱性，所以D中的溶液形成红色的喷泉 （5）红褐色 （6）装置气密性不好或制得的NH3不纯 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧试管中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，装置A中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置B为向下排空气法收集氨气，装置C中产生绿色的喷泉，装置D中形成红色的喷泉，装置E中形成红褐色的喷泉。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛装浓氨水的仪器为分液漏斗；由分析可知，左侧试管中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为NH3·H2O +CaO=NH3↑+ Ca(OH)2；氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气，所以不能用加热分解氯化铵固体的方法制备氨气，故答案为：分液漏斗；NH3·H2O +CaO=NH3↑+ Ca(OH)2；氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气； 【小问2详解】 A．五氧化二磷酸性氧化物，能与氨气反应生成铵盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故错误； B．无水氯化钙能与氨气反应生成八氨氯化钙，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故错误； C．氨气是碱性气体，不能与氧化钙和氢氧化钠反应，所以能用碱石灰干燥氨气，故正确； D．五水硫酸铜不能吸收氨气中的水分，所以不能用五水硫酸铜干燥氨气，故错误； 故选C； 【小问3详解】 [Co(NH3)6]2+转化为[Co(NH3)6]3+时，钴元素的化合价升高被氧化，[Co(NH3)6]2+是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，故答案为：1：4； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离：NH3·H2ONH+ OH—，电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，所以D中的溶液形成红色的喷泉，故答案为：氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在溶液中部分电离：NH3·H2ONH+ OH—，电离出的OH—使溶液呈碱性，所以D中的溶液形成红色的喷泉； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化铵，所以E中溶液形成的喷泉颜色为红褐色，故答案为：红褐色； 【小问6详解】 喷泉制备没有成功说明装置气密性不好，或者是制得的氨气不纯，无法形成内外压强差，故答案为：装置气密性不好或制得的NH3不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$