四川成都外国语学校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年度下期期中考试 化学参考答案 1-15 CACBD DBAAD CADBC 16.(共11分)(1)吸热 (2)C(1分) (3)D>A>B>C Cu2*+2e =Cu (4)Mg(1分) Ⅱ(1分) A1+4OH-3e=[A1(OH)4] 17.(共16分)(1)①.amol/(L·min)②.3/(3-2a)③.d (2)铜和稀硝酸为放热反应，温度升高反应速率加快； ②.ab (3)2S,0+L2=S,0%+2I S032+2H=S↓+S02↑+H0 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 18.(共13分)(1)AE(1分)(2)C(1分)；F(1分) (3)正四面体(1分) (4)CH4+C12光照CHC1+HC取代反应(1分) CH (5)CH2 C5H12+802点燃，5C02十6H20 CH,C CH, CH 催化剂 19.(共15分)(1) N2+3H2=2NH3 高温高压 (2)充分氧化N0,提高0的转化率(1分) (3)③ (4)4:3 (5) 5S02+2MnO4+2H20=5S042-+2Mn2++4H0.064 (6)①.20②.20<V<60成都外国语学校2025-2026学年度下期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题)和II卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 可能用到的相对原子质量：0-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 B.豆科植物的根瘤菌可将N,转化为NH,,从而实现自然固氮 C.SO,为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片 D.含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生SO,和NO,排放到大气中会形成酸雨 2.下列化学用语不正确的是 A.过氧化氢电子式：H[0:O:]H B.硅氧四面体结构示意图： C.异丁烷的结构简式：CH一CH一CH, D.甲烷的空间填充模型为： CH 3.下列反应属于吸热反应的是 A.铝片与盐酸的反应 B.甲烷的燃烧反应 C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.氢气与氯气的化合反应 4.下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A.烷烃均为难溶于水的无色物质 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应 C.烷烃在较高温度下会发生分解 D.CH,和C12发生取代反应，反应所得的产物中HC1最多 1/7 5.N表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4L氯仿(CHCL3)中C-C1的数目为3NA B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N C.0.2mo1S02与0.1mo102充分反应后生成0.2mo1S0 D.一定条件下，64g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为N 6.下列方程式正确的是 A.向H2S溶液中通入S02气体的离子反应：S0,+4H+2S2=3S↓+2H,0 B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水的离子反应：A+4OH=「AI(OH)4] C.碱性氢氧燃料电池的负极反应：H22e=2H D.实验室制备NH,的反应：2NH,C1+Ca(OH,会2NH,个+CaCL,+2H,0 7.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A.工业制硅B.工业制玻璃C.工业制硝酸D.工业制氨 8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.S90→S0,0毫流)BaS0, B.N29→NO2Ho→HNO, C.FeS,a→S0,o>H,S0, D.Si02,0→H,Si0,NaoH溶液→Na,Si0, 9.下列实验装置不能达到实验目的的是 Cu $024 紫色 石蕊 水 世溶液 浓硝酸 A.制备并收集NO2 B.验证SO,溶于水显酸性 Zn 金属X b 稀硫酸 C.若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 D.比较金属X和Zn的金属活动性强弱 2/7 10. 根据下列实验操作及实验现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 向待测液中滴加NaOH溶液并加热，用 红色石蕊试纸变 A 原溶液中存在NH 湿润的红色石蕊试纸检验气体 蓝 先无明显现象后 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 原溶液中存在C1 出现白色沉淀 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCL,溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在$O} 11.下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C.标况下反应生成H2的体积为22.4L,则溶解的锌的质量为130g D.电子从锌片经导线流向铜片 稀硫酸 12.键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知CH,与O,反应能生成CO,和水 蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 能量 21 mol C(g)+4 mol H(g)+4 mol O(g) 2646k灯 3446kJ D1 mol CH (g)+2 mol O(g) 31 mol CO,(g)+2 mol H,O(g) 反应过程 A.该反应为放热反应 B.若将1molC0,(g)和2molH,0(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C.若0，中化学键的键能为498kJ·mol,则C一H键的键能为1650kJ·mol D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ,则有0.25molC一0键生成 3/7 13.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、疏酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正 确的是 稀硝酸 稀硫酸 过量铜片 -- 铜片剩余 ① ② ③ A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+CuNO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O 14.下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 粗盐 (含Na*、Mg2+、Ca2+、Cf、So}) ① 精盐 海水 苦卤 通CL2, SO2、H,O吸收 通CL Br(水) 蒸馏 (含Br) ② Br,(水) ③ HBr水蒸气吹出 (④ A氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B.①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C.①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na,CO3、NaOH、稀盐酸 D.过程③中S02做还原剂 15.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描 述正确的是 个物质的量mol A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mo1·L·s1 1.58 B.在10s时，Y的转化率为21% 1.20 1.00 C.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g) 0.41 X D.若向该装置中通入2 molHe,则装置内压强增大，化学反应速率 0.21 Y 10 也增大 时间s 4/7 16.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： (1)已知断开1mo1下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表： 物质 N 02 NO 吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ 根据以上数据判断：N+02=2NO属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应 (填字母)不能设计成原 电池。 A.CH+202=C02+2H20 B.Fe+CuS0,=FeS0,+Cu C.2Na0H+H2SO,=Na2S0+2H20 D.Pb+Pb02+2H2S0,=2PbS0,+2H20 (3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 A B C 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 电子从A到B C电极的质量增加 价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 写出装置乙中正极的电极反应式： (4)为验证Mg、A1金属性的强弱，设计如下实验。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 I Mg、石墨 稀HS04 偏向石墨 L Mg、A1 稀HSO4 偏向A1 Ⅲ Mg、A1 NaOH溶液 偏向Mg 根据表中的实验现象回答下列问题： 实验I中电池工作时电解质溶液中SO?移向 (填“Mg”或“石墨”)电极： 根据实验 (填实验编号)可判断Mg、A1两种元素的金属性强弱： 实验中，电池负极的电极反应式为 5/7 17.化学反应速率与限度对生产生活有重要的影响，请回答下列问题： (1)合成CH,0H的一种反应为：C0(g)+2L(g)=CH0H(g)。在恒温恒容下，将1mo1C0和2mol2在1L容 器中发生上述反应，经过2min反应生成了amolCH,0H ①2min内用H2表示该反应的速率为v(H2)= ②反应开始时和2min时体系中的压强之比为： ③一定能说明该反应达到平衡的标志是 (填写字母序号)。 a.C0、CH0H的浓度相等 b.2v(C0)=v(H) c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (2)用如图所示装置进行如下实验： ①在检查装置的气密性后，向试管a中加入l0mL6mol·L的 稀O和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。在实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐 加快，原因是 ②欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。 a.加热b.使用铜粉c.稀释HNO3d.增大体系的压强 (3)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol/L的H02、HS04、KI、Na2S03溶液及淀粉混合，一定时间后 溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为 H,02+2S,O}+2H=S,O+2H,0。反应分两步进行，第i步：H,02+2I+2H=12+2H,0,第ii步：…： ①第ii步的离子方程式是 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ（溶液浓度均为0.01mo1/L)。 KI溶液 实验序号 H,02溶液 HSO4溶液 Na,S,O; H20 变蓝时间 溶液 (含淀粉) 实验I 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min 实验Ⅱ 5 mL 2 mL x mL y mL z mL 40 min NaS,O3溶液在酸性条件下不稳定，请写出Na,S,O3溶液与稀HS01反应的离子方程式 对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是 6/7 18.I.图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。 000Qo0-0 -O=00 A B D (1)其中属于链状饱和烃的是 (选填编号，下同)。 (2)与B互为同分异构体的是 与B互为同系物的是 1.甲烷是最简单的有机物，在生活中有重要的作用 (3)CH的空间结构为 (4)CH和C12反应生成一氯甲烷的化学方程式为 ,反应类型是 III.标准状况下，0.05mo1某链状烷烃完全燃烧生成5.6LC02。 (5)①写出该链状烷烃的分子式： ②写出该链状烷烃燃烧的化学方程式： ③该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基（一CH)的结构简式： 19.氨和硝酸是重要的工业产品。如图是工业合成氨及工业制硝酸的流程示意图。 N2、H2 O 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)合成塔中发生反应的化学方程式是 (2)吸收塔中不断通入足量02的作用是 (3)下列说法不正确的有 (填序号)。 ①上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应②N,化学性质稳定，是因为断开N=N需要较多能量 ③常温下，浓硝酸与铁制容器不反应 ④硝酸见光分解，所以硝酸一般储存在棕色试剂瓶中 (4)可采用NH还原法进行尾气处理，则NH与NO2发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)制备过程中煤的燃烧和气体的不充分反应会生成$02和氮氧化物，氨气等大气污染物，为测定空气中 S02的含量，可将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMn04溶液，请写出该反应 的离子反应方程式： 。若管道中空气流量为5L/min,经过l0min溶液恰好褪色， 假定样品中的$02可被溶液充分吸收，则该空气样品中S0的含量为 8/L (6)将VLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A.再将无色气体A与等体积的O2通 入水中充分吸收后，得到5mL无色气体B.则无色气体A的体积为mL,V的取值范围为： 0 7/7 内容板块 具体内容 题型 题号 分值 难度预估 考查要求 权重比例 基础性 综合性 应用性 创新性 化学与生活 化学与生活、能源、材料、环境保护、固氮、酸雨、半导体材料 选择 1 3 0.75 √ 3% 化学用语 空间填充模型、结构示意图、结构简式、电子式 选择 2 3 0.7 √ 3% 化学反应与能量 吸热反应与放热反应判断 选择 3 3 0.7 √ 3% 烷烃的结构与性质 烷烃物理性质、氧化反应、取代反应、分解反应 选择 4 3 0.65 √ 3% 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移、可逆反应 选择 5 3 0.55 √ 3% 化学方程式 离子方程式、电极反应式、化学方程式正误判断 选择 6 3 0.6 √ 3% 氧化还原反应 化工生产中氧化还原反应判断 选择 7 3 0.6 √ 3% 元素化合物转化 硫、氮、硅、铁及其化合物的一步转化 选择 8 3 0.5 √ 3% 化学实验 气体制备、性质验证、喷泉实验、原电池比较金属性 选择 9 3 0.5 √ 3% 化学实验 离子检验、物质检验、实验现象与结论 选择 10 3 0.5 √ 3% 原电池 原电池工作原理、电极判断、电子流向、计算 选择 11 3 0.6 √ 3% 化学反应与能量 键能计算、能量图像、反应热判断 选择 12 3 0.45 √ 3% 硝酸的性质 铜与稀硝酸、稀硫酸混合反应原理、现象分析 选择 13 3 0.4 √ √ 3% 海水资源利用 粗盐提纯、海水提溴、仪器、试剂、氧化还原分析 选择 14 3 0.45 √ √ 3% 化学反应速率与限度 反应速率计算、转化率、化学方程式、压强影响 选择 15 3 0.4 √ 3% 化学反应与能量、原电池 键能计算、原电池设计、金属活动性比较、电极反应 填空 16 12 0.5 √ √ 12% 化学反应速率与限度 反应速率、压强比、平衡标志、速率影响因素、实验探究 填空 17 14 0.45 √ √ 14% 有机化合物 烃的分类、同分异构体、同系物、甲烷性质、烷烃计算 填空 18 10 0.55 √ 10% 氮及其化合物 合成氨、硝酸制备、尾气处理、计算、离子方程式 填空 19 11 0.4 √ √ √ 11% 成都外国语学校 2025-2026 学年度下期期中考试高一化学试卷 多维细目表 学科网（北京）股份有限公司 $