精品解析：2026年河南商丘市部分学校中考第二次学情检测化学试卷

九年级第二次学情检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Al-54 Zn-65 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 2024年中国“春节”申遗成功！下列春节活动中发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 酿米酒 D. 包饺子 【答案】C 【解析】 【详解】A、贴春联过程没有新物质生成，发生的物理变化，错误。 B、剪窗花过程没有新物质生成，发生的物理变化，错误。 C、酿米酒过程有新物质酒精生成，发生的化学变化，正确。 D、包饺子过程没有新物质生成，发生的物理变化，错误。 故选C。 2. 2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是 A. 涤纶座椅套 B. 混凝土路基 C. 玻璃车窗 D. 铝合金车身 【答案】A 【解析】 【详解】A、涤纶座椅套由涤纶制成，属于合成材料，符合题意； B、混凝土由水泥、砂、石子等混合而成，属于复合材料，不符合题意； C、玻璃车窗由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、铝合金车身由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意。 故选A。 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°角，图示操作正确，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 科学无止境，精神永流传。中国化学家闵恩泽的主要贡献是 A. 测定相对原子质量 B. 发明联合制碱法 C. 提取青蒿素 D. 研发了多种石油化工生产的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 5. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO2属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、废报纸为可回收垃圾，但果皮不是，该选项不正确； B、氢分子是由两个氢原子构成的一个分子，模型为 ，该选项不正确； C、铝合金密度小，使得其质量较轻，耐腐蚀的性质使其在航天等领域有广泛应用，该选项正确； D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要用微型空气质量“检测站”检测，该选项不正确。 故选C。 6. 如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铟元素为金属元素 B. 铟原子的中子数是49 C. 的核外电子数是46 D. 铟的相对原子质量是114.82 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.82，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于49，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，In3+的核外电子数为49-3=46，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.82，故选项说法正确。 故选B。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，说法正确，不符合题意； C、给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错误，符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中正负化合价代数和为0，则。 故选C。 9. 在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由等组成，其中属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。 10. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，做法正确，不符合题意； B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，选项做法正确，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，，做法正确，不符合题意； D、甲醛有毒，不能浸泡食品，做法错误，符合题意。 故选D。 11. 为除去氯化钠中的、、杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的、、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是 A. 依次加入溶液的顺序也可以是、NaOH、 B. 过滤后的滤渣中含有、、和 C. 所加试剂中的可用代替 D. 该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.依次加入溶液的顺序也可以是先除去硫酸钠（硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH除去氯化镁（氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、除去氯化钙以及过量的氯化钡（碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），正确； B.过滤后的滤渣中含有、、和，正确； C.所加试剂中的不可用代替，因为会引入新杂质钾离子，错误； D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，正确。 故选：C。 12. 为探究分子运动现象进行了如图所示实验，观察到热水中的品红扩散得更明显、更快。下列说法不正确的是 A. 两烧杯中水的体积和品红的质量应相同 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 将品红替换为红墨水，实验不能成功 D. 该过程发生的是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 本实验为对照实验，需遵循单一变量原则，仅温度为变量，因此两烧杯中水的体积、品红的质量均应相同，说法正确； B. 热水中品红扩散更快，可得出温度越高，分子运动速率越快的结论，说法正确； C. 红墨水中含有有色分子，替换品红后仍可通过观察扩散快慢验证分子运动和温度的关系，实验可以成功，说法错误； D. 该过程为品红在水中的扩散，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 13. 利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 氧化钙与水反应放出热量 B. 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C. Y可以表示试管中溶液的质量 D. U型管内红墨水会出现左边低右边高 【答案】C 【解析】 【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确； B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确； C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误； D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。 故选：C。 14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2 g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g 【答案】B 【解析】 【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 7.2g x x=0.22g 同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用正确的化学用语填空。 缺乏_______元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是硅的+4价的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐：_________。 【答案】 ①. I ②. ③. SiO2 ④. KNO3 【解析】 【详解】碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏I元素易患甲状腺肿大；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故构成硫酸铜的阴离子是；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，+4价的硅的氧化物为SiO2；农业上常做复合肥料的盐是KNO3。 16. 空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 【答案】 ①. 氮气 ②. 2 ③. 得到 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或N2)； 原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则m=2； 由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，大于4，易得到电子。 17. 请对下图所示实验进行分析。 （1）实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是___________。 （2）实验中使用气球的目的是___________。 （3）通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：___________。 【答案】（1）Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧 （2）平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气 （3）保存在水中（隔绝氧气） 【解析】 【小问1详解】 Y型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧。 【小问2详解】 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。 【小问3详解】 水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。 18. 如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应生成的丙和丁的质量比为 ___________ （填最简整数比），该反应中催化剂的作用是 ___________ 。 【答案】 ①. 10:9 ②. 加快氨气与氧气反应的速率 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为。由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为；该反应中催化剂的作用是加快氨气与氧气反应的速率，故填：10:9；加快氨气与氧气反应的速率。 19. 现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。 （1）该实验用到的仪器有烧杯、______、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 （2）配制该溶液需要水的质量为______g。 【答案】（1）量筒 （2）390 【解析】 【小问1详解】 该实验中，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，装瓶时需要试剂瓶，故填：量筒； 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不变，设配制该溶液需要水的质量为x，则有450g×2%=(450g-x)×15%，得x=390g，故填：390。 20. 如图所示，棋盘上A~E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C的溶液显蓝色，E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为______（填“氧化物”“盐”或“碱”）；A与E反应的化学方程式为______；工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为_____；若F俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，则F棋子可落在棋盘上的______（填“甲”“乙”或“丙”）位置。 【答案】 ①. 碱 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④. 丙 【解析】 【详解】A是胃酸的主要成分，则为HCl；B是目前世界上年产量最高的金属，则为Fe；C的溶液显蓝色，能和铁反应，则为可溶性铜盐；E是赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；其中HCl为酸、Fe为单质、C为盐、E为氧化物，则D为碱。 A和E的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 工业上由E炼制B主要反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则F棋子可落在棋盘上的丙。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）水沸腾时能把壶盖顶起。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 酒精分子在不断的运动，所以即使巷子深也可以闻到酒的香味； 【小问2详解】 分子间有间隔，温度升高，水分子间的间隔变大，所以水能把壶盖顶起。 22. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释如图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）用高压水枪灭火的原理。 （4）森林着火设置隔离带的原理。 【答案】（1）空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强 （2）白磷的着火点较低(约40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧；红磷着火点较高(约240 ℃)，在此温度(约80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧 （3）降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰 （4）清除或隔断可燃物 【解析】 【小问1详解】 灶具进风口调大后能让空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强； 【小问2详解】  白磷的着火点较低(约40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧，红磷着火点较高(约240 ℃)，在此温度(约80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧； 【小问3详解】  高压水枪灭火主要通过降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰； 【小问4详解】 森林着火时设置隔离带的原理是清除或隔断可燃物，切断火势继续蔓延所必需的“可燃物”条件，使火焰无法向外扩散。 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用BC装置组合可制取氧气。 ①写出B装置中发生反应的化学方程式_____。 ②用C装置收集氧气利用了氧气的哪些性质_____？ （2）若用F装置取代装置A中的单孔橡胶塞，组合后的装置与原装置相比有什么优点？ 【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水 （2）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①如图，B是固体加热型发生装置，试管口有棉花，因此该装置制取氧气的原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； ②C是排水法，收集氧气的原因是氧气不易溶于水； 【小问2详解】 隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止。 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 【答案】（1） （2）碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，因为溶液和反应生成和，瓶中减少是瓶中气压减小的原因，故填：； 【小问2详解】 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。 四、综合应用题 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 【答案】（1） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大 ②. 减小 （2） ①. 引流 ②. 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡##除去 ③. （3） ①. ②. 置换反应 （4）解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 ， 答：理论上可获得单质镁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 在阳光照射下海水变为水蒸气，从微观角度分析原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大； 海水中的水变成水蒸气，而海水中的可溶性钙、镁化合物等杂质不会随水一起变成水蒸气，所以得到的淡水中可溶性钙、镁化合物的含量减小； 【小问2详解】 ①在蒸发和过滤操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流； ②粗盐中主要含有等可溶性杂质，粗盐加水溶解，依次加入过量的溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，将该溶液蒸发结晶得到氯化钠；由上述分析可知，加入溶液的作用是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； ③由上述分析可知，有气体生成的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 由流程图可知，贝壳生石灰即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；生石灰石灰乳即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；石灰乳与海水混合，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是置换反应； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次学情检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Al-54 Zn-65 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 2024年中国“春节”申遗成功！下列春节活动中发生化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 酿米酒 D. 包饺子 2. 2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是 A. 涤纶座椅套 B. 混凝土路基 C. 玻璃车窗 D. 铝合金车身 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 4. 科学无止境，精神永流传。中国化学家闵恩泽的主要贡献是 A. 测定相对原子质量 B. 发明联合制碱法 C. 提取青蒿素 D. 研发了多种石油化工生产的催化剂 5. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和果皮均为可回收垃圾 B 制作模型认识物质组成与结构 氢分子模型 C 调查我国航天科技中新型材料的应用 铝合金密度小、耐腐蚀 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 CO2属于被检测的污染物 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铟元素为金属元素 B. 铟原子的中子数是49 C. 的核外电子数是46 D. 铟的相对原子质量是114.82 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A. 用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B. 向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C. 植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D. 将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 8. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +7 9. 在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由等组成，其中属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 10. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 11. 为除去氯化钠中的、、杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的、、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是 A. 依次加入溶液的顺序也可以是、NaOH、 B. 过滤后的滤渣中含有、、和 C. 所加试剂中的可用代替 D. 该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12. 为探究分子运动现象进行了如图所示实验，观察到热水中的品红扩散得更明显、更快。下列说法不正确的是 A. 两烧杯中水的体积和品红的质量应相同 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 将品红替换为红墨水，实验不能成功 D. 该过程发生的是物理变化 13. 利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 氧化钙与水反应放出热量 B. 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C. Y可以表示试管中溶液的质量 D. U型管内红墨水会出现左边低右边高 14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2 g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 用正确的化学用语填空。 缺乏_______元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是硅的+4价的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐：_________。 16. 空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17. 请对下图所示实验进行分析。 （1）实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是___________。 （2）实验中使用气球的目的是___________。 （3）通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法：___________。 18. 如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应生成的丙和丁的质量比为 ___________ （填最简整数比），该反应中催化剂的作用是 ___________ 。 19. 现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。 （1）该实验用到的仪器有烧杯、______、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 （2）配制该溶液需要水的质量为______g。 20. 如图所示，棋盘上A~E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C的溶液显蓝色，E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为______（填“氧化物”“盐”或“碱”）；A与E反应的化学方程式为______；工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为_____；若F俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，则F棋子可落在棋盘上的______（填“甲”“乙”或“丙”）位置。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）水沸腾时能把壶盖顶起。 22. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释如图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）用高压水枪灭火的原理。 （4）森林着火设置隔离带的原理。 23. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用BC装置组合可制取氧气。 ①写出B装置中发生反应的化学方程式_____。 ②用C装置收集氧气利用了氧气的哪些性质_____？ （2）若用F装置取代装置A中的单孔橡胶塞，组合后的装置与原装置相比有什么优点？ 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $