山东日照市2026届高三下学期4月模拟考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三模拟考试 化学 2026.04 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23C135.5K39Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.甘油属于酯类 B.天然蛋白质完全水解的产物均为α-氨基酸 C.不锈钢属于合金 D.电车中的锂离子电池为二次电池 2.下列说法错误的是 A.钠着火，用沙土覆盖灭火 B.实验室中乙醇和高锰酸钾可以同柜存放 C.剩余白磷须放回原试剂瓶 D.浓硝酸应用磨口玻璃塞、棕色试剂瓶保存 3.C2与H2O2的反应历程如下：①C12+H218O2一H++C1-+H8018OC1, ②H8O18OC1一H++C1+18O2。下列说法错误的是 A.反应历程中存在O-O键断裂B.H2O2为极性分子 C.1602与1803互为同素异形体 D.H2O2与水能形成分子间氢键 4.一种含有碳-碳单电子σ键(C·一C)的较稳定化合物结构如图。下列说法错误的是 A.H2的电子式为[H·H田 B.[C2H6]中只可能存在C·一H单电子o键 C.o键的键能比较：C·C<C-C D.I3的VSEPR模型为三角双锥 5.下列实验装置能达到实验目的的是 银氨溶液 稀硫酸 烧杯 碎海带 止水夹 甲 丙 A.图甲：灼烧海带 B.图乙：制备O2 C.图丙：制备银镜 D.图丁：制备H2S 高三化学试题第1页（共8页） 6.M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A.可用FeCl3溶液鉴别M和N B.1molN最多与2 mol NaOH反应 C.M与N互为同分异构体 D.M与足量H2反应的产物中手性碳数目为8 7.X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、 Y、Z、L构成的化合物(Y3XgZ6L6)结构如图。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>X B.L元素位于d区 C.化合物中存在离子键和共价键 2L3 ZX D.所有的Z一X键的极性相同 8.硫化铂晶体为层状结构，如图甲所示，其俯视图如图乙所示。下列说法正确的是 00989 O Pt ●S d885.0 甲 A.该晶体为离子晶体 B.晶体中存在范德华力 C.晶体中有极性键和非极性键 D.硫化铂的化学式为PtS 9.某兴趣小组为探究FCl3溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： L.向pH=1的FeC3溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀， 测pH≈4，分离出固体中未检测到Fe,向上层清液滴加K3[Fe(CN)6J,有蓝色沉淀。 Ⅱ重做实验L,当溶液pH≈4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至pH=1, 滴加KSCN,溶液红色消失后，停止加入盐酸，pH≈4时，分离出固体中检测到F。 已知：Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A.实验I中Zn至少发生2个反应 B.实验I所得溶液中有大量Fe2+、Fe3+和Zn2+ C.实验Ⅱ说明Fe(OH)3包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应 D.实验I、II说明FeCl3溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 10.向AgCI悬浊液中滴加氨水，发生反应①Ag+NH一[AgNH和②[AgNH]+ NH3=[Ag(NH3)2],p(M)与p(NH)[p(M)=-lgc(M)]的关系如下图所示（其中M代表 Ag、CT、[AgNH)]或[AgNH)。下列说法错误的是 高三化学试题第2页（共8页） 91 A.曲线IⅡ代表[AgNH)] 81 (1.7.4) B.反应①的平衡常数K的值为103.24 C.A点对应溶液中存在： 5 1,5.16) 41 c(CI)=2c([Ag(NH3)])+c([Ag(NH3)2]) 3 D.pNH3)=3.81时，溶液中存在： 2 c(OH )+c(Cl)=c(Ag)+c([Ag(NH3)])+c(H) 233.81 p(NH) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 固体NaCI与浓硫酸反应可以制得HCI气体 酸性：H2SO4>HCI B FeCl,和NH4F混合液中滴加KSCN,溶液不变红 稳定性：[FeF63->Fe(SCN)3 C 向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入Fe片无现象 氧化性：[CuNH)4]2+>Cu2+ D 向Ca(clo)2溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀 Ka:Ka(HCO3)>Ka(HCIO) 12.二苯乙二酮在碱的作用下发生重排反应生成二苯乙醇酸机理如下，下列说法正确的是 Ho 慢 1 二苯乙二酮 二苯乙醇酸 A.二苯乙二酮中所有原子可以共平面 B.二苯乙醇酸苯环上的二氯取代有10种 C.若二苯乙二酮的苯环上有甲基，更易发生重排反应 OH D. 人0碱性重排可生成 COOH 13.从铜阳极泥（含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等）中提取金、银等贵金属工艺流程如下： H,02 NaClO3、 H,SO4、 H2SO4、 NaCl NaOH NaCl Na,SO Na2S2O; 铜阳极泥→酸浸→溶碲— 溶金一 溶银 还原 >Ag 滤液1 滤液2 Na[AuCl] 滤液3 已知：①“酸浸”得固体Au、AgCI、TeO2:“溶银”得[Ag(SO33; ②AgCI(s)+C1(aq)一[AgC1](aq)K=2.0x105: ③当某离子的浓度低于1.0×105时，可忽略该离子的存在； 下列说法错误的是 高三化学试题第3页（共8页） A.“酸浸”时，等物质的量Cu2Te和Ag2Te消耗H2O2物质的量之比为3：4 B.“溶金”时，离子方程式为2Au十CIO3+7CI+6Ht一2[AuCl4]+3HO C.“溶金”时，溶液中C1浓度不能超过0.5molL D.“还原”时，滤液3中可以循环利用的物质为Na2SO4 14.一种基于X电极[BiOC/Bi]和Y电极NaTi2(PO4)3Na3Ti2(PO4)3]的高效海水淡化电池原 理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反 应为：Bi+C+H2O-3e=BiOC1+2Ht。 Na Cl 下列说法错误的是 A.充电时，Y极连接电源负极 B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.放电时，电极Y发生的反应为NaTi2(PO4)3十2Na*+2e一Na3Ti2(PO4)3 D.充电时，阳极增重51.5g,理论上可以处理175.5 g NaCl 15.苯甲酸（简写为HA)在水（标记为w)和苯（标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数 Kd= cHAb3,苯层HA部分二聚：2HA一(HA2.25C,向VmL0.01 mol-LHA c(HA)w 苯溶液中加入mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。常温，含A各 粒子的浓度以及HA水相萃取率a-c(HAJw+cAx1O0%随pH的变化关系如图。 0.01mol-L- 70.010 100 ① 日0.06 ⑤ ④ 80 是0.004 60 0.002 40 ② 0.001 20 ③ 0.000 0 1 23 45 678pH 已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是 A.HA的Ka=10-4 B.HA在苯中的二聚反应2HA一(HA)2的平衡常数K约为27.8(moLl) C.若加水体积为2VmL,则曲线①与④交点pH变大 D.若不考虑HA的二聚及电离，K=4时，在上述萃余水层中再次加VmL苯二 次萃取，二次萃余水层中HA占比16% 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题： (1)短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有 种，与硼同周期的部分元 素的电离能如下图所示，其中表示第三电离能的是 (填标号)。 ou. 3456789原子序数 3456789原子序数 3456789原子序数 B C (2)BF3与NF3分子的键角比较BF3 NF3(填“大于”“小于”或“等于”)： 下列微粒中与BF3中存在的大兀键类型相同的是 (填标号)。 A.C032 B.NO2" C.C103 D.S03 (3)硼氢化钠NaBH4)与水在催化剂作用下获得H2的微观过程如图所示： BH2 BH, 0 88 88 D 8 H,O H,Q .oo.6 HO [B(OH) 催化剂■ 催化剂工 催化剂■ 催化剂 ① ② ③ ④ ●B 0 OH .e 下列说法错误的是 (填标号) A.①的反应为：2BH4-2e一2BH3十H2↑ B.上述含硼化合物中硼的杂化方式均为sp杂化 C.若用D2O代替H2O,②的反应为BH3+D2O一HD↑+H2BOD (4)NaBH4晶体主要分a-NaBH4型和NaCI型，a-NaBH4型晶胞如 BH, 0 图所示。a-NaBH4晶胞中多代表 (填“Na*”或“BH4”):a-NaBH4 和NaCI型立方晶胞中Na的配位数之比为 单位体积的该晶体 anm→+ 水解产生H2的物质的量为 mol-cm-3。 17.(12分)一种从炼锌矿渣（主要含铁酸锗(GeFe2O5),铁酸镓[Ga2(Fe2043],铁酸锌 ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： H,SO, SO, 浓盐酸 H 炼锌矿渣 酸浸还原 氯化蒸馏 水解 过滤 还原 Ge NaOH溶液 滤液1 NH 沉镓 碱溶电解 Ga 滤液2 电解余液 己知：①pH<2时，Ge以Ge4+形式存在，pH2.5~5时，以[Ge(OH3]形式存在； ②沸点：GeCl484℃，FeCl3316℃，ZnC2732℃，GaCl3201℃。 回答下列问题： 高三化学试题第5页（共8页） (1)“酸浸还原”时，pH=1,GeFe2O5反应的化学方程式为 (2)“氯化蒸馏”时，馏出物的温度应为 ℃. (3)GaCl3气态时常以二聚体形式存在，二聚体的结构为 (4)“水解”的产物为GeO2nH2O,则GeCl4的水解方程式为 (5)沉镓”时，若溶液中的c(Fe2+)=c(Zn+)=2.0molL1,调节pH的范围应为 已知Kp[Ga(OH)3]=8.0×10-35、Kp[Zn(OH)2]=2.0×10-17、Ksp[Fe(OH2]-4.9×10-17、lg2=0.3。 (6)以惰性材料为电极电解制备镓时，金属镓在 (填“阴”或“阳”)极生成。 (7)该流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 18.(12分)实验室制备高铜酸钠(NaCuO2),部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 员浓盐酸 贵Na,[Cu(OH)]溶液 足量 稀H,SO 0中K 尾气 吸收 水 mg 0 品 水 过量NaOH Ca(ClO), 浴丝 饱和溶液 管 甲 个 丁 已知：①NaCIo与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应生成NaCuO2: ②NaCuO2难溶于水，高温易分解：遇酸生成O2和Cu+。 回答下列问题： (1)装置甲中反应的化学方程式为 ,装置丁中仪器A的名称为 (2)装置丙中生成NaCuO2的离子方程式为 0 (3)丙装置中冰水浴的主要作用：①增大C2溶解度利于生成NaCIo:② (4)测定粗产品中NaCuO2的纯度： 方法I:利用装置丁NaCuO2和H2SO4反应测定产品的纯度。 ①反应结束后，装置先冷却至室温，调节水准管与量气管液面相平，量气管的实验前 读数为1mL、实验后读数为V2mL,则产品中NaCuO2的质量分数 %(实验时气 体摩尔体积为Vm L'mol-!,用含、、Vm、m的代数式表示) 方法Ⅱ：氧化还原滴定法测定产品的纯度。 i.准确称取1.00g粗产品与足量稀硫酸反应后稀释至100mL,取25.00mL于碘量瓶中； i.向碘量瓶中加入足量10%KI溶液充分反应，避光密封（碘易升华），调节溶液pH 3.5~4,用0.1moL-1Na2S2O3标准液快滴慢摇滴定，临近滴定终点滴加淀粉，滴至溶液 浅蓝色褪去，消耗20.00mLNa2S2O3标准液，加入1mL10%KSCN,溶液呈浅蓝色，慢滴 快摇滴至浅蓝色恰好消失，又消耗0.20mLNa2S2O3标准液。 已知：2Cu2++4=2Cul↓+l2,2+2S2032-S4062-+2I;CuI沉淀表面易吸附I2 被吸附的2不易发生反应，CuSCN难吸附2。Kp(CuSCN)=1.5×10-I5,Kp(Cu)=1×10-12。 ②粗产品中NaCuO2的质量分数为 (保留一位小数)。 ③粗产品中NaCuO2的纯度测定数值偏高的是 (填标号)。 A.方法装置丁使用球形分液漏斗 B.方法Ⅱ中未避光密封 C.方法Ⅱ中调节溶液pH过低 D.方法I中未加10%KSCN 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体K的合成路线如下： OCH, OCH H,CO- H.CO A(C.Hio KMnO.→B(C,HoO) C,H,OH C.H,ONa 浓H,SO,△ OC,H DoH1 NaBHF(CHnO,) ②H,O/H,△ 0 E OCH, OCH; OCH, OCH CH,C(OC,H,); H.CO H.CO H.CO CH,NH, 加成 ON I CO 多步反应 CH,O ②LiAH ③H2O,H H R. +R,OH: R,O、OR ② 父R+Ro +H2O, 2 ③Claisen重排：lo人3△ 10 12有R H.C 回答下列问题： (1)A的结构简式为 E中含氧官能团的名称为 (2)BC的化学方程式为 (3)含碳碳三键且与NaHCO3溶液反应的D的同分异构体数目为 (4)H→I的反应类型为 (5)J→K经过三步转化，乙二醇的作用是 (6)F能与Na反应生成H2,F转化为G历程如下： CHC(OC:Hs)-C:H-OH.I(C.H2) -C2HsOH 加成 Claisen重排 化合物I(C6H12O2)的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为3：2：1，则I、Ⅲ的结 构简式分别为 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)CO2加氢制备CH3OH、CH3CH2OH涉及反应如下： L.2C02(g)+6H(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H1=-173.3 kJ.mol-1 II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9 kJ.mol-I III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 IV.2CO(g)+4H2(g)C2HsOH(g)+H2O(g) △H4=-255.7 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)△H3= kJmol-1。 (2)①己知：平衡常数与温度之间满足关系nk=一二+C(R、C为常数)，反应I和I RT 的lnK与，的关系如图1所示，则表示反应的直线为 (填“L1,L2,L3或L4”)。 lnK或lnk 进f0,+些C0+H a出 催化剂层 水分子筛 吹扫气 色9出多孔载体 T 图1 图2 ②已知：nk=E十nA,其中k为速率常数，E,为活化能，R、A为常数。反应m RT 的速率方程为v=k正p(CO2)×p(H2),)逆=k逆p(CO)×(HO)。在图1中表示反应IⅢ对应k正 的曲线为 (填“L1,L2,L3或L4”)。 ③在pMPa、To℃下，将投料比n(CO2):n(H2)=2:3的原料气匀速通过水分子筛多孔载 体反应器，只发生反应Ⅲ，达到平衡时p(H2O)片 MPa。同温同压下，若通入装有 催化剂的新型膜反应器（如图2），H2的平衡转化率为60%，则相同时间内a出口和b出口 中H20的质量比为（最简整数比）。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ， 起始压强为100kPa,达到平衡时CO2转化率为60%，CH3CH2OH选择性为50%，C0选择 性为25%。已知：乙醇的选择性= n(C2HsOH) ×100%(CH3OH、CO的选 n(C2HsOH)+n(CH3OH)+n(CO) 择性同理)。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K,= kPa2(最简整数比)。 (4)恒温恒压发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平 衡时SC0)的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 c(C02) 高三化学试题第8页（共8页）2023级高三二轮考试 化学试题评分标准 2026.04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.C8.B9.B10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.AD13.AD14.C15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)6(1分)C(1分) (2)大于(1分)AD(2分，漏选得1分，错选不得分) (3)B(2分) 8 (4)BH(1分)4：3(2分) aMx1021或810 (2分) a'NA 17.(12分) (1)GeFe2Os+3H2SO4+SO2=Ge(SO4)2+2FeSO4+3H2O (2) (2)84(1分) (3)> (2分，“→”用“-”也得2分) (4)GeCL4+(2+mH20一Ge02nH20↓+4HCl(2分) (5)4.3~5.5(2分) (6)阴(1分) (7)HCl、NaOH(2分，一个1分) 18.(12分) (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H0(2分)蒸馏烧瓶(1分) (2)2[Cu(OH)4]27+C10+2Na=2NaCuO2+C1+3H20+20H (2) (3)防止NaCuO2高温下分解(1分) (4)①47.6-四(2分)②96.296(2分)③AC(2分) ×'m 19.(12分) (1) (1分)醚键、酮羰基（羰基)(2分，错写、少写不得分) 高二化学试题答案第1页（共8页） 浓硫酸 又人又oc03分，条件不对 扣1分) (3)10(2分) (4)取代反应(1分) (5)保护酮羰基，防止其被LiAH4还原(1分，保护羰基给1分，如有出现防止羰 基被氧化得0分) OCH H.CO. (6)CH2=C(OCH5)2(1分) (2分) H C,HsO 20.(12分) (1)+41.2(2分) (2)①L1(1分)②L4(1分) ③0.24p(2分) 32分) (3)1(2分) 8575 (4)变大(2分) 高二化学试题答案第2页（共8页）