黑龙江哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年下学期期中考试高二化学试题

**基本信息** 聚焦选择性必修2物质结构与性质模块，融合2023诺贝尔化学奖量子点、火箭燃料等科技情境，全面考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题/70分|原子结构（电子排布）、化学键（σ/π键）、分子结构（VSEPR）、晶体类型|基础概念与综合应用结合，如第20题借Zn原子考查元素周期表位置| |非选择题|3题/30分|晶胞计算、杂化方式、电负性比较|33题以NH₄ClO₄为载体，综合考查电子式、空间结构等，体现科学探究与实践|

( 出题人： 李凤桂 审题人： 郭 峰 ) 哈32中2025～2026学年度下学期期中考试 化学试题 （考试范围：选择性必修2） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1~20每小题2分，21~30每小题3分，共70分） 1．以下能级符号正确的是（ ） A．6s B．2d C．3f　 D．1p 2． Ca原子的电子排布式正确的是（ ） A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（ ） A． B． C． D． 4．下列四种常见的物品中，属于晶体的是（ ） A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 5．下列关于键和键的说法中，错误的是（ ） A．σ 键的电子云图形是轴对称的，π 键的电子云图形是镜面对称的 B．σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠，π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 双键都是σ 键 D．单键都是σ 键 6．下列说法中，错误的是（ ） A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是（ ） A．NH 为正四面体形 B．CO2为直线形 C．H2O为V形 D．PCl3为平面三角形 8．下列分子中的中心原子发生 sp2 杂化的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 9．下列事实可用氢键解释的是（ ） A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 10．下列分子属于极性分子的是（ ） A. CH₄ B. CO₂ C. CCl₄ D. HCl 11．以下事实中不能用相似相溶规律解释的是（ ） A．HCl易溶于水　 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2易溶于NaOH溶液　 D．NH3难溶于苯中 12．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A．对固体进行X射线衍射测定 B．观察外形 C．测定熔、沸点 D．通过比较硬度确定 13．下列说法中，正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 14．CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为（ ） A．4　　 B．6　　 C．8　　 D．12 第14题图 第15题图 ( N A · a 3 × 10 -30 4 × 58.5 ) ( N A · a 3 × 10 -30 58.5 )15．食盐晶体的结构示意图如图所示．已知该晶胞的边长为apm,NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA，则食盐的密度为（g·cm-3）（ ） A. B. ( N A · a 3 × 10 -10 4 × 58.5 ) ( N A · a 3 × 10 -10 58.5 ) C. D. 16．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用 17．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A．CO2和金刚石 B．CO2和CS2 C．NaCl和HCl D．CCl4和MgCl2 18．基态原子未成对电子数最多的是（ ） A. C B. N C. O D. F 19． F₂分子中的共价键是（ ） A. s-s σ键 B. p-p π键 C. 离子键 D. p-p σ键 20．2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是（ ） A．位于第三周期 B．位于第ⅡA族 C．位于d区 D．排第30号 21．关于杂化轨道说法错误的是（ ） A. sp³夹角约109°28′ B. sp²为平面三角形 C. 杂化轨道可形成π键 D. 杂化前后轨道总数不变 22．下列说法错误的是（ ） A．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B．焰色试验与电子跃迁有关 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 23．实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是（ ） A．NH3为极性分子 B．键角：H2O > NH3 C．NaOH中含有离子键和共价键 D．冰为分子晶体 24．共价键极性最强的是（ ） A. H—F B. H—Cl C. H—Br D. H—I 25．下列晶体中，熔点最低的是（ ） A. 晶体硅 B. 碳化硅 C. 金刚石 D. 干冰 26．运用价层电子对互斥模型预测PCl3和BF3的空间结构，下列推断正确的是（ ） 选项 PCl3的空间结构名称 BF3的空间结构名称 A 三角锥形 平面三角形 B 三角锥形 三角锥形 C 平面三角形 平面三角形 D 平面三角形 三角锥形 27．下列说法正确的是（ ） A．同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B．同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层最多能容纳的电子数是2n2 28．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A.CO2 的电子式： B. H2O的空间结构：直线形 C.NH4Cl 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3 > NH4HCO3 29．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ） A．非金属性：B > C B．电负性：H > Li C．原子半径：Na > F D．热稳定性：H2S > PH3 30．下列说法正确的是（ ） A．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° B．含有1个手性碳原子 C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子一定是极性分子 二、非选择题（3小题，共30分） 31．判断对错（每小题1分，共10分） （1）2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。（ ） （2）共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价。（ ） （3）所有物质中都存在化学键。（ ） （4）杂化轨道只用于形成共价键。（ ） （5）固态物质一定是晶体。（ ） （6）键能越大，共价键越稳定。（ ） （7）CO₂分子中的C原子为sp杂化（ ） （8）异山梨醇分子中有3个手性碳（ ） （9）NH3和H2O均为极性分子（ ） （10）0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA（ ） 32．填空题（每空1分，共10分） (1)基态铜原子价层电子的轨道表示是 。 (2)基态铜原子核外电子的空间运动状态有________种。 (3)H2O的中心原子的孤电子对数是 ， (4)CCl4分子的空间结构为_______。 (5)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 (6)O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。 (7)O、N的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (8)下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： ①上述晶体中，是共价晶体的是 。 ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序 为 。 ③干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。 33．（共10分）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。 回答下列问题： (1)C原子的结构示意图为___________。 (2)基态O原子有___________个自旋平行的未成对电子。 (3)沸点：NH3___________(填“＞”或“＜”)HCl。 (4)基态N原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，的电子式为___________。 (5)的空间结构为___________，中心原子的杂化方式为___________。 (6)固态CO2可作制冷剂的原因为 。 哈32中2025～2026学年度下学期期中考试 化学答案 一．选择题（1~20每小题2分，21~30每小题3分，共70分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A C B D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A B C B B D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C A B A D A D C A B 二、非选择题（3小题，共30分） 31.（10分 每个1分） （1）×（2）√（3）×（4）× （5）×（6）√（7）√（8）×（9）√（10）√ 32.（10分 每空1分） (1) (2) 15 (3) 2 (4)正四面体形 (5)哑铃形 (6)O>N>H (7)N > O （8）①金刚石晶体。② 金刚石＞ MgO＞ 冰＞ 干冰 。③12。 33.（10分 ） (1) (2)2 (3)＞ (4) 5 (5) 正四面体形 sp3 (6)固态CO2易升华，其升华时吸收热量 第 2 页 共 4 页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $