精品解析：浙江省瓯海中学2025-2026学年高二下学期化学学科练习试题

绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有机物所属类别正确的是 A. (醇) B. (烃) C. (氨基酸) D. (卤代烃) 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇是羟基（ ）直接与烃基相连的有机物，而 是乙醇与钠反应生成的乙醇钠，不存在羟基，不属于醇，A错误； B．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，的官能团为醚键（），属于醚类，不属于烃，B错误； C．氨基酸是同时含有氨基（）和羧基（）的有机物，是硝酸乙酯，属于酯类，不含氨基和羧基，不属于氨基酸，C错误； D．卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，是甲烷分子中的4个氢原子完全被氯原子取代得到的产物，属于卤代烃，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子含碳碳双键，结构简式​书写正确，A正确； B．中心N原子价层电子对数（3个键，1个孤电子对），VSEPR模型包含孤电子对，为四面体形，题图正确体现了该结构，B正确； C．基态碳原子的价层电子排布为，其价层电子排布图为，，选项中化学用语错误，C错误； D．乙烯中键由两个碳原子的轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在碳碳骨架所在平面的上下两侧，题图表示正确，D正确； 故选C。 3. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 非金属性：F>O B. 电负性：B<Be C. 离子半径： D. 电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，F和O均为第二周期元素，F在O右侧，故非金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性总体呈递增趋势，Be和B均为第二周期元素，B在Be右侧，故电负性，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均为18电子结构，Ca核电荷数20大于Cl的17，故离子半径，C错误； D．失去1个电子后形成的与电子层结构相同，核电荷数11大于 的10，原子核对电子的吸引作用更强，故第二电离能 大于 的第一电离能 ，即 ，D错误； 故答案为A。 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D. 蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C还原性强，可优先与氧化性物质反应，保护其他物质不被氧化，因此可作抗氧化剂，性质能说明用途，A不符合题意； B．甘油分子含多个羟基，可与水分子形成氢键，具有良好的吸水性，因此可用于保湿类护肤品，性质能说明用途，B不符合题意； C．液态氯乙烷汽化时会吸收大量热量，使局部组织温度快速降低、痛觉暂时消失，因此可用作冷冻麻醉剂，性质能说明用途，C不符合题意； D．只有含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸才会变黄，该反应无法鉴别所有蛋白质，性质不能说明其用途，D符合题意； 故选D。 5. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 反应生成时，则转移电子 B. 二氧化氯是氧化剂 C. 是氧化产物 D. HCHO中C元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCHO中C为0价，CO2中C为+4价，每生成1mol CO2转移4mol电子，生成5mol CO2时转移20mol电子，A错误； B．ClO2中Cl元素化合价从+4价降低为HCl中的-1价，得电子发生还原反应，是氧化剂，B正确； C．CO2是HCHO中C元素化合价升高被氧化得到的产物，属于氧化产物，C正确； D．HCHO中C元素化合价为0价，反应后变为CO2中的+4价，化合价升高，D正确； 故选A。 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 溴乙烷与水溶液共热： B. 用溶液检验水杨酸中的羧基： C. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热： D. 用绿矾()处理酸性废水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与水溶液共热发生水解反应（取代反应），产物为乙醇（不是乙烯），消去反应生成乙烯需要醇溶液加热条件，正确方程式为 ，A错误； B．酸性顺序为，因此只有羧基能和反应，酚羟基不与反应，正确反应中只有羧基被中和，只消耗，酚羟基保留，正确的离子方程式为，B错误； C．甲醛与足量银氨溶液反应，在碱性水浴条件下，甲醛被氧化为碳酸根，不会生成，且银氨溶液中大量溶解不会写气体符号，正确的离子方程式为： ，C错误； D．酸性条件下还原，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A分离乙醇和水 B验证乙醇的还原性 C比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水可以任意比例互溶，不能用分液方法分离，可以用蒸馏法，A错误； B．乙醇具有还原性，能将酸性还原，使酸性溶液褪色，可以验证乙醇的还原性，B正确； C．乙酸具有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法证明是与苯酚钠反应，不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，C错误； D．溶液会使乙酸乙酯水解，不能用溶液收集乙酸乙酯产品，应该用饱和溶液，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜 C. 向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水不互溶、不反应，且在中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可以用萃取碘水中的，A正确； B．丙醛中含有醛基，因此向银氨溶液中滴入丙醛溶液，水浴加热可生成银镜，B正确； C．乙醇和水（饱和碳酸钠溶液含水）可以以任意比例互溶，因此加入饱和碳酸钠溶液后不会出现分层现象，无法通过分液除去乙醇中的乙酸，C错误； D．葡萄糖中含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀；乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，无明显现象，且乙醇与水互溶，溶液不分层；乙酸乙酯不溶于水，与新制氢氧化铜悬浊液分层，上层为油状液体，三种现象不同，因此可以鉴别，D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能鉴别丙烯和环丙烷 B. 元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的含量 C. 用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液 D. 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，环丙烷仅含1种等效氢，核磁共振氢谱只有1组峰，可通过核磁共振氢谱鉴别，A正确； B．元素分析仪可定量测定有机物中C、H、O、N等常见元素的含量，B正确； C．蛋白质溶液属于胶体，葡萄糖混合液属于溶液，二者分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤分离，应选用渗析法分离，C错误； D．二氯甲烷和三氯甲烷互溶，且二者沸点差异较大，可通过蒸馏方法分离，D正确； 故选C。 10. 有机物A(如图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A. A中含有三种官能团 B. 存在顺反异构 C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D. 有机物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】先确定该有机物A的分子式为，逐一分析选项： 【详解】A．A中含有的官能团为醚键、碳碳双键、羧基，共三种官能团，A正确； B．顺反异构的条件是双键的每个碳原子都连接两种不同的基团。A侧链的碳碳双键中，一个双键碳连呋喃基和H，另一个双键碳连羧基和H，满足顺反异构条件，存在顺反异构，B正确； C．A的不饱和度为5，芳香族化合物含苯环（苯环不饱和度为4），剩余1个不饱和度、1个C、3个O完全可以组成符合要求的芳香族化合物，例如水杨酸（邻羟基苯甲酸）就是A的芳香族同分异构体，C错误； D．碳碳双键可发生氧化反应、加成反应，羧基可发生酯化（取代反应），因此A可以发生氧化、加成、取代反应，D正确； 故选C。 11. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下： 下列说法正确的是 A. 原料A为环己醇 B. 尼龙-6中不存在氢键 C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．原料A分子式为，A与羟胺反应生成环己酮肟，说明A是环己酮，该过程是先加成，再消去，A错误； B．尼龙-6结构中含有酰胺键-CONH-，N−H键的氢原子可与另一酰胺键中电负性大的O形成分子间氢键，因此尼龙-6存在氢键，B错误； C．缩聚反应的特点是生成高分子化合物的同时会脱去小分子副产物，己内酰胺合成尼龙-6是开环聚合，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．己内酰胺是环状酰胺，水解断开酰胺键开环，得到6-氨基己酸，尼龙-6是聚酰胺，完全水解后所有酰胺键断裂，也只得到6-氨基己酸，二者水解产物相同，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种原子不含中子，Y基态原子有2个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子中既含极性键也含非极性键 B. 电负性：Z>Y>R C. 与的中心原子杂化类型均为 D. R的最高价氧化物对应水化物为强碱 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X的某种原子不含中子，则X为H元素；Z价层电子排布为，s轨道最多填充2个电子，故，Z价层电子排布为，则Z为O元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则R为Na元素；Y原子序数介于H和O之间，基态有2个未成对电子，则电子排布为，得到Y为C元素，据此分析解答。 【详解】A．为，其分子中既含极性键也含非极性键，A正确； B．电负性同周期从左到右递增，非金属电负性大于金属，因此电负性有： ，即，B正确； C．为，中心C原子价层电子对数，其杂化类型为；为，中心C原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，其杂化类型也为，C错误； D．R为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D正确； 故答案为：C。 13. 一种甲酸燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从正极区移向负极区 B. 负极的电极反应为 C. 每得到，理论上消耗 D. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为甲酸燃料电池，左边被氧化为，失去电子，左边为负极区；右边通入氧气，氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极区。 【详解】A．原电池中，阳离子向正极移动，因此从负极区移向正极区，A错误； B．负极区为碱性环境，中C为+2价，被氧化为​中+4价的C，失2e-，配平后电极反应为：，B正确； C．生成，2mol透过离子交换膜移向正极，说明电路中转移2mol电子，对应消耗的物质的量为，但选项未说明是标准状况，无法计算氧气体积，C错误； D．正极区总反应为，不断消耗生成水，减小，pH不断增大，D错误； 故答案为：B。 14. 研究与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高路径①产物的选择性 B. 路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应 C. 反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③ D. 四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，路径①的活化能最高，因此升高温度有利于提高路径①产物的选择性，A正确； B．由图可知，路径②中路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程有两个基元反应，B正确； C．图中信息给出路径④的活化能高于路径②，因此反应较短时间时，路径②的产物选择性大于路径④，C错误； D．反应中断裂有C-H键、C-I键，形成的有C-Cl键、I-Cl键、H-Cl键，都属于极性键，D正确； 故选C。 15. 已知：25℃下，，，。向的溶液中逐滴加入同浓度的溶液，充分反应后体系达到平衡：；测得平衡时(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时溶液中 C. 平衡时溶液呈弱酸性 D. 平衡时溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应平衡常数，A错误； B．根据，代入 得，即 远大于 ，B错误； C．由，得， ，溶液呈弱酸性，C正确； D．为等物质的量和反应时的物料守恒，和二者的电离常数相等，等物质的量混合应该呈中性，当前溶液呈酸性说明过量，故 ，D错误； 故答案为：C。 16. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入硝酸银溶液 白色沉淀生成 此卤代烃含有氯原子 B 向溴水加入足量的丙醛溶液，并振荡 溴水褪色 醛基具有还原性 C 向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环具有活化作用 D 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤代烃碱性水解后未加稀硝酸中和过量的，会与反应生成沉淀，干扰卤素离子检验，无法证明卤代烃含氯原子，A错误； B．丙醛含醛基，向溴水加入足量的丙醛溶液，并振荡，溴水褪色，该反应体现醛基的还原性，B正确； C．甲苯与酸性高锰酸钾反应时，是甲基被氧化为羧基，说明苯环对甲基有活化作用，而不是甲基对苯环具有活化作用，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，而新制Cu(OH)2悬浊液与还原糖反应需要碱性环境，实验未加碱中和稀，无法检验是否生成葡萄糖，不能得出蔗糖稳定的结论，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求作答： （1）用系统命名法命名有机物：_______。 （2）写出乙醚的结构简式：_______。 （3）有机物分子中位于同一平面内的碳原子数最多有_______个。 （4）有机物加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）3,3-二甲基戊烷 （2） （3）12 （4） 【解析】 【小问1详解】 该有机物是烷烃的键线式，端点和拐点均为碳原子，最长碳链含5个碳原子，3号碳原子上连接2个甲基，按系统命名法得到名称为3,3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 乙醚是二乙基醚，官能团为醚键，结构简式为； 【小问3详解】 乙炔为直线形结构、苯环为平面形、乙烯为平面形，单键可以旋转，因此所有碳原子都可以旋转到同一平面内：三键2个C+苯环6个C+双键2个C+侧链乙基2个C，共最多12个碳原子共面； 【小问4详解】 该有机物含酯基和氯原子，过量加热条件下，酯基水解、氯原子也发生水解取代，1mol反应物共消耗2mol ，生成乙酸钠、乙二醇、氯化钠，化学方程式为： 。 18. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用，广泛应用于太阳能电池领域。请回答： （1）的晶胞如图。 ①的电子式：_______； ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______原因是_______。 （3）乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。 （4）含硫化合物(a)、(b)，a和b水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系a_______b(填<，>，=)；其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 8 （2） ①. Cu ②. 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 （3）乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 （4） ①. > ②. 氟电负性大为吸电子基，使得氮氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强 【解析】 【小问1详解】 ①为离子化合物，电子式为： ②图中白球有，黑球为4个，所以白球为氧原子，观察体心的氧原子，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有8个； 【小问2详解】 Cu的第二电离能是从3d10全充满结构中失去一个电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能是从4s2轨道中失去一个电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大； 【小问3详解】 乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Cu2+等有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键； 【小问4详解】 氟电负性大为吸电子基，使得氮氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强。 19. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。请回答： （1）在转化中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 ②在一定条件下，将与以体积比1:1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.体系压强保持不变 　　　　　　　　B.混合气体的颜色保持不变 C.和的体积比保持不变　　 D.每生成时消耗 （2）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ.有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. -126 ②. B ③. AC （2） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应反应ii反应i，因此； 该反应中，，反应后气体分子数减少，；根据时反应自发，可知低温下反应自发，故选B； ②A．反应ⅰ和ⅱ均为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下体系反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，当压强不变时，表明总物质的量不变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应物和产物均为无色气体，颜色始终不变，不能作为平衡的标志，B错误； C．反应达到平衡时，各组分的浓度（或物质的量）保持不变，因此和的体积比保持不变，C正确； D．该描述只表示正反应速率，未体现逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 【小问2详解】 总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢，所以C4H10的选择性大于C4H8； 当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，入口压强为，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小。 20. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性。 实验步骤：请回答： （1）仪器b的名称是_______。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从_______(填“甲”或“乙”)口通入。 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）下列对实验操作的分析或评价，正确的是_______。 A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全 B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 （4）步骤②中，加入除去过量，还原产物为，写出反应离子方程式：_______。 （5）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL，22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为_______。 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是_______。 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 甲 （2）过滤 （3）AD （4） （5） ①. 93.00% ②. CD 【解析】 【小问1详解】 仪器b是三颈烧瓶；为了让冷凝水充满冷凝管达到最佳冷凝效果，冷凝水应该从下口进上口出，应该从甲进入。 【小问2详解】 反应生成难溶的固体，需要分离固体和得到滤液，因此③的操作是过滤。 【小问3详解】 A．甲苯是油状不溶于水的液体，若回流液中无油状有机物，说明甲苯已基本被氧化完全，该选项正确； B．一次性倒入浓盐酸会导致局部酸性过强，苯甲酸快速析出并且包裹杂质，而且浓盐酸稀释放热易引发飞溅，应该缓慢加入并搅拌，该选项错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，无法分离杂质，该选项错误； D．苯甲酸在热水中溶解度大、冷水中溶解度小，重结晶时将粗品溶于热水，趁热过滤除去杂质，冷却后苯甲酸结晶析出，该选项正确； 因此选择AD。 【小问4详解】 中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性；还原产物为，氧化产物为，根据电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为。 【小问5详解】 ①三次滴定中， 为异常数据，舍去，平均消耗体积为 。苯甲酸与为反应， ，  ，纯度为 。 ②纯度偏高说明测得消耗体积偏大： A．容量瓶未经干燥，不影响溶质的量，对结果无影响，A错误； B．滴定前仰视、滴定后俯视，读取的体积差偏小，结果偏低，B错误； C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取体积偏大，结果偏高，C正确； D．用样品润洗锥形瓶，瓶内溶质偏多，消耗KOH体积偏大，结果偏高，D正确。 故选CD。 21. 香兰素(F)是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域，某研究小组通过如下流程制备香兰素(部分流程及反应条件已省略)： 已知： ①脱羧反应：②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应 请回答： （1）化合物C中官能团的名称是_______。 （2）化合物X的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物C的水溶性比化合物B的大 B. 1mol化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH C. 化合物D与香兰素(F)分子中sp2杂化的碳原子数目相等 D. 香兰素(F)分子中含有1个手性碳原子 （4）D→E的化学方程式_______。 （5）香兰素(F)有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式：_______。 ①含苯环，且苯环上有2个取代基； ②能与溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应，且能发生水解反应。 （6）以氯乙烷()为有机原料，设计化合物乙二醛(OHCCHO)的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）醛基、羧基 （2） （3）AC （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】根据流程图，该合成路线的起始物氯乙烷（A），首先通过取代及氧化反应生成含醛基的中间体B乙二醛（），乙二醛中含有两个醛基，其中一个醛基继续被氧化为羧基，生成C：OHCCOOH（乙醛酸）；随后C在NaOH碱性条件下，与含有酚羟基和甲氧基的芳香化合物X发生加成反应，利用“醛基可与酚类发生加成”的信息，将-CH(OH)COOH侧链引入芳环，得到D；之后D在O2、催化剂作用下被氧化，侧链上的醇羟基被氧化为羰基，得到分子式为C9H8O5的中间体E（）。最后E在H+、加热条件下发生脱羧反应，羧基以CO2形式脱去，生成含有酚羟基、甲氧基和醛基的芳香化合物F，即香兰素。 【小问1详解】 化合物C为OHCCOOH，结构中含有-CHO醛基和-COOH羧基，所以官能团名称为醛基、羧基； 【小问2详解】 C中的醛基与酚类X发生加成，生成D中的-CH(OH)COOH侧链。观察 D的芳环结构可知，芳环上原本已有酚羟基和甲氧基，所以X应为邻甲氧基苯酚，结构简式为 ； 【小问3详解】 A．C是乙醛酸，既有醛基又有羧基，羧基能与水形成氢键，水溶性大于B（乙二醛），A正确； B．D中只有1个酚羟基和1个羧基能与NaOH反应，所以最多消耗2 mol NaOH，不是3 mol，B错误； C．D和香兰素F都含苯环，苯环上的6个碳均为sp2杂化，另外D中羧基碳为sp2杂化，F中醛基碳为sp2杂化，因此二者sp2碳原子数相同，C正确； D．香兰素F分子中不存在手性碳原子，因为芳环碳和醛基碳都是平面结构，没有连接四个不同原子或基团的饱和碳，D错误； 故答案为AC； 【小问4详解】 D→E是氧化反应，D中侧链上的醇羟基-CH(OH)COOH被氧化为羰基 -COCOOH，所以E为含α-酮酸结构的化合物，即，方程式为：； 【小问5详解】 其同分异构体若满足含苯环且苯环上有2个取代基、能与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；还能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯基HCOO-，可以写成或； 【小问6详解】 以氯乙烷为原料合成乙二醛，可以先让氯乙烷在NaOH/乙醇、加热条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯再与Br2/CCl4加成生成1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下水解生成乙二醇；最后乙二醇在O2、Cu、加热条件下被氧化生成乙二醛。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有机物所属类别正确的是 A. (醇) B. (烃) C. (氨基酸) D. (卤代烃) 2. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 3. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 非金属性：F>O B. 电负性：B<Be C. 离子半径： D. 电离能： 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D. 蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质 5. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 反应生成时，则转移电子 B. 二氧化氯是氧化剂 C. 是氧化产物 D. HCHO中C元素化合价升高 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 溴乙烷与水溶液共热： B. 用溶液检验水杨酸中的羧基： C. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热： D. 用绿矾()处理酸性废水中： 7. 利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A分离乙醇和水 B验证乙醇的还原性 C比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜 C. 向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯 9. 下列说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能鉴别丙烯和环丙烷 B. 元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的含量 C. 用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液 D. 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物 10. 有机物A(如图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A. A中含有三种官能团 B. 存在顺反异构 C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D. 有机物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 11. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下： 下列说法正确的是 A. 原料A为环己醇 B. 尼龙-6中不存在氢键 C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 12. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种原子不含中子，Y基态原子有2个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子中既含极性键也含非极性键 B. 电负性：Z>Y>R C. 与的中心原子杂化类型均为 D. R的最高价氧化物对应水化物为强碱 13. 一种甲酸燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从正极区移向负极区 B. 负极的电极反应为 C. 每得到，理论上消耗 D. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小 14. 研究与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高路径①产物的选择性 B. 路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应 C. 反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③ D. 四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成 15. 已知：25℃下，，，。向的溶液中逐滴加入同浓度的溶液，充分反应后体系达到平衡：；测得平衡时(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时溶液中 C. 平衡时溶液呈弱酸性 D. 平衡时溶液中存在： 16. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入硝酸银溶液 白色沉淀生成 此卤代烃含有氯原子 B 向溴水加入足量的丙醛溶液，并振荡 溴水褪色 醛基具有还原性 C 向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环具有活化作用 D 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求作答： （1）用系统命名法命名有机物：_______。 （2）写出乙醚的结构简式：_______。 （3）有机物分子中位于同一平面内的碳原子数最多有_______个。 （4）有机物加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式：_______。 18. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用，广泛应用于太阳能电池领域。请回答： （1）的晶胞如图。 ①的电子式：_______； ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______原因是_______。 （3）乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。 （4）含硫化合物(a)、(b)，a和b水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系a_______b(填<，>，=)；其原因是_______。 19. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。请回答： （1）在转化中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 ②在一定条件下，将与以体积比1:1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.体系压强保持不变 　　　　　　　　B.混合气体的颜色保持不变 C.和的体积比保持不变　　 D.每生成时消耗 （2）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ.有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是_______。 20. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性。 实验步骤：请回答： （1）仪器b的名称是_______。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从_______(填“甲”或“乙”)口通入。 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）下列对实验操作的分析或评价，正确的是_______。 A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全 B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 （4）步骤②中，加入除去过量，还原产物为，写出反应离子方程式：_______。 （5）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL，22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为_______。 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是_______。 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 21. 香兰素(F)是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域，某研究小组通过如下流程制备香兰素(部分流程及反应条件已省略)： 已知： ①脱羧反应：②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应 请回答： （1）化合物C中官能团的名称是_______。 （2）化合物X的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物C的水溶性比化合物B的大 B. 1mol化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH C. 化合物D与香兰素(F)分子中sp2杂化的碳原子数目相等 D. 香兰素(F)分子中含有1个手性碳原子 （4）D→E的化学方程式_______。 （5）香兰素(F)有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式：_______。 ①含苯环，且苯环上有2个取代基； ②能与溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应，且能发生水解反应。 （6）以氯乙烷()为有机原料，设计化合物乙二醛(OHCCHO)的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $