精品解析：浙江省台州市六校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

保密★考试结束前 六校联盟2024学年第二学期期中联考 （2025.04） 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　S：32　P：31　Cl：35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题|要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 苏轼的(格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲醇 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是植物果实的催熟剂，由题意可知，木瓜释放出的乙烯气体，乙烯气体使未熟的红柿成熟，无涩味，则“气”为乙烯，故选B。 2. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液显碱性，选项A错误； B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确； C．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项C错误； D．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误； 答案选B。 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的晶胞： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 2-甲基-3-丁醇： D. 的共价键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶胞是面心立方结构，阴阳离子交替排列，配位数均为6，结构为：，A错误； B．基态Fe原子的电子排布为，失去3个电子（先失的2个电子，再失的1个电子）得到，价层电子排布为；根据洪特规则，5个电子分占5个不同的轨道，且自旋方向相同，该轨道表示式符合规则，B正确； C．醇命名时，需从靠近羟基（官能团）的一端对主链进行编号，该物质的羟基在2号碳、甲基在3号碳，正确命名为：3-甲基-2-丁醇，C错误； D．中的共价键是两个轨道重叠形成的键，轨道为球形，电子云轮廓图应为两个重叠的球形，正确的为：，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 乙二醇与丙三醇互为同系物 B. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 C. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 D. 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．甲酸和甲酸乙酯的结构中都含有醛基，都能发生银镜反应，B正确； C．乙炔（）和苯乙烯（）的最简式均为，相同质量的两种物质所含C、H总质量相同，完全燃烧消耗氧气体积相等，C正确； D．乙酸可与发生中和反应得到澄清蓝色溶液；乙醇与新制悬浊液不反应无明显现象；乙醛与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀；乙酸乙酯不溶于水，与悬浊液混合后分层；葡萄糖与新制悬浊液混合先得到绛蓝色溶液，共热生成砖红色沉淀，现象各不相同可以鉴别，D正确； 故答案选A。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. 利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C. 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D. 利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中使用了长颈漏斗。在反应过程中，生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器收集不到气体，无法测定反应速率，A错误； B．将溶液滴入饱和溶液中，两种溶液混合会发生复分解反应，直接生成红褐色的氢氧化铁沉淀，而不是胶体。制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．图③装置中，铁钉与包裹的锌箔接触，放置在滴有酚酞和溶液的琼脂（含）上。由于锌的金属活动性比铁强，两者在电解质溶液（含的琼脂）中构成了原电池。锌作为负极（阳极）失去电子被氧化（），铁作为正极（阴极）受到保护。溶液用于检验的存在，若铁钉未被腐蚀，则不会生成，滴有的区域不会出现蓝色沉淀。该装置可以有效验证牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．图④装置中，电石与饱和食盐水反应生成乙炔气体。但工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，反应过程中会同时生成硫化氢、磷化氢等还原性气体。这些杂质气体同样具有还原性，也能使酸性溶液褪色。因此，酸性溶液褪色不能证明一定是乙炔的作用，必须在通入溶液前通过溶液等除去杂质气体，D错误； 故答案选C。 6. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化产物为和 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 参加反应，有转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，只有Br和O元素的化合价发生了改变，故A错误； B．为还原产物，故B错误； C．由反应可知，既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．反应中，O元素化合价从-2到0，Br元素化合从+3分别到0和+5；参加反应，有转移，所以参加反应，有转移；故D错误； 故答案选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 B. 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 C. 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D. 聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射技术可以测定晶体的分子/原子结构，咖啡因属于分子晶体，可通过该技术确定其分子结构，A正确； B．正丁烷（​）有2种不同化学环境的氢，峰面积比为；异丁烷（）也有2种不同化学环境的氢，峰面积比为，二者核磁共振氢谱不同，可以鉴别，B正确； C．1-溴丁烷不能电离出，直接加入硝酸银溶液不会产生溴化银沉淀，无法检验溴元素；正确操作需要先在碱性条件下水解使溴转化为溴离子，酸化后再加硝酸银检验，C错误； D．聚丙烯酸钠结构中的是强亲水离子基团，吸水性强，可作高吸水性树脂，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量，方程式为： B. 往氯水中加入溶液： C. 往溶液中通入过量： D. 溶液中加入少量NaOH： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为： 。因此，CO2与苯酚钠反应会生成苯酚和碳酸氢钠（），而不是碳酸钠（），正确的化学方程式应为：，A错误； B．氯水中存在平衡 。加入后，与反应生成沉淀，促使平衡向右移动，总离子方程式为，B正确； C．往溶液中通入过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D． 溶液中同时存在和， 加入的少量会优先与反应，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选B。 9. 关于紫草素，下列说法正确的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗 C. 紫草素的分子式是，其同分异构体中可能含有两个苯环 D. 1 mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、之比为3：2：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上的6个碳原子共平面，与苯环相连的2个酮羰基碳原子与苯环共平面，因此与酮羰基相连的碳碳双键的2个碳原子与苯环共平面，侧链碳碳双键可通过单键的旋转与环共平面，所以该分子最多所有的碳原子共平面，即最多有16个碳原子共平面，A错误； B．酚羟基邻位的H与溴水发生取代，消耗2 mol Br2，2个碳碳双键与溴水发生加成反应，消耗2 mol Br2，所以最多消耗4 mol Br2，B错误； C．紫草素分子式为，不饱和度为9，两个苯环的总不饱和度为8，还剩一个不饱和度可由双键满足，所以同分异构体中可能含有两个苯环，C正确； D．与Na反应：3个-OH，消耗3 mol Na，与NaOH反应：2个酚羟基，消耗2 mol NaOH，与NaHCO3反应：酚羟基酸性弱于碳酸，不反应，消耗0 mol NaHCO3，所以比例为3:2:0，D错误； 故答案为C。 10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “母液”中含有大量的 B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中1mol 失去2NA个电子 D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO3加入的H2SO4反应，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成，再得到其晶体，据此分析； 【详解】A．溶解时加入的H2SO4，以及SO2还原NaClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，A正确； B．溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原NaClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B错误； C．吸收塔中H2O2作还原剂，O元素由-1价升高到0价，1mol H2O2失去2mol电子，C正确； D．热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致的分解，D正确； 故选B。 11. X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 离子键成分： D. 空间结构是三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X和Y均有两个未成对电子，二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，X为C元素，Y为O元素，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种即电子占据轨道数是10，且无未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s3p64s2，则W为Ca元素； 【详解】A．X为C元素，Z为Al元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能减小，则第一电离能：Al<C，A正确； B．金属性：Ca>Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Al(OH)3<Ca(OH)2，B正确； C．Ca、Al的电负性依次增大，因此CaO、Al2O3离子键成分依次减小，C正确； D．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是平面三角形，D错误； 故选D。 12. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B. 若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C. 电极A上发生还原反应 D. 负极的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】此装置为原电池，A极O2得电子发生还原反应，为正极，B电极发生氧化反应为负极。 【详解】A．此电池可以将葡萄糖转化为葡萄糖酸，用于糖尿病患者，能降低其体内血糖，A正确； B．若有1.92g氧气参与电池反应，电子转移，1mol葡萄糖转化为葡萄糖酸需要转移2mol电子，有(0.24÷2)×180=21.6g葡萄糖消耗，B错误； C．电极A是正极发生还原反应，C正确； D．负极上发生氧化反应，葡萄糖转化为葡萄糖酸，电极反应为：，D正确； 答案选B。 13. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B. 图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C. 图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D. 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低NaBF4，故A错误； B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子半径变得不统一，原子层间的相对滑动变得困难，故B正确； C．图③中冠醚（18-冠-6）通过配位键与作用，体现了超分子分子识别"的特征，故C错误； D．④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，故D错误； 故选B。 14. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成 C. 相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为4（2个σ键加2对孤电子对），则其杂化方式为，A正确； B．反应机理可知，第一步在环境诱导下键的极性增强，形成和，若体系中有NaCl，有可能参与后续反应，与溴鑰离子结合，从而生成，B正确； C．溴水中存在水，水是极性分子，会对分子产生诱导作用，增强键的极性，更有利于反应进行；而为非极性溶剂，对分子的诱导作用较弱，所以相同条件下，乙烯与溴水反应比与溴的溶液反应更容易，C错误； D．乙烯与溴的溶液反应，体系中只有乙烯、溴和，不参与反应，能减少其他副反应的发生，从而可得到更纯净的1，2-二溴乙烷，D正确； 故选C。 15. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中无沉淀生成时， B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 D. pH=7.20时，混合液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中无沉淀生成时，由物料守恒可知，，A正确； B．溶液中无沉淀生成时，溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，随着NaHCO3溶液的增多，水的电离程度增大，当出现白色沉淀CaCO3后，反应过程中会产生H+，H+会抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．混合液的pH为7.20，出现较为明显的CaCO3白色沉淀且无气体逸出，有生成，离子方程式为：，C正确； D．pH=7.20时，出现较为明显的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，则=7.2×10-6.2，D错误； 故选D。 16. 下列方案设计、现象或结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色，乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热时，挥发的乙醇、反应副产物都能使酸性溶液褪色，无法证明消去产物含碳碳双键，A错误； B．溶液，说明几乎完全水解生成，证明结合的能力强于，B正确； C．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均会生成，遇都产生蓝色沉淀，不能证明发生吸氧腐蚀，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环对甲基的影响使甲基活性增强易被氧化，不是甲基对苯环的影响，结论错误，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分） 17. 回答下列问题。 （1）写出TNT的结构简式_________。 （2）用系统命名法命名有机物：______________。 （3）已知某有机分子（）的结构简式为，该分子中一定共面的碳原子最多有______个。 （4）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写能发生双烯合成得到的有机反应物的结构简式：________________。 【答案】（1） （2）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 （3）8 （4）与 【解析】 【小问1详解】 TNT是2，4，6-三硝基甲苯，结构简式是。 【小问2详解】 该有机物最长碳链含8个碳原子，从靠近取代基一端编号，2、6号碳连3个甲基，4号碳连1个乙基，，命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。 【小问3详解】 苯环的6个碳原子共平面，与苯环相连的碳碳三键为直线形结构，此直线与苯环所在的平面重合，故苯环的6个碳原子和碳碳三键的2个碳原子一定共面，所以该分子中一定共面的碳原子最多有8个。 【小问4详解】 根据双烯合成特点，二烯烃中的两个双键碳断裂，形成一个新的双键，与乙烯形成环己烯，以此类推，当形成，原料需要1，3-丁二烯和一种烯烃发生，根据形成的环烯烃中出现两个甲基，说明该烯烃为2-丁烯，二者的结构简式分别是和。 18. 酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。 （1）中硫原子的杂化类型_______，中硫原子的杂化类型______。 （2）下列叙述正确的是______。 A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B. 可与发生反应，能作为的脱水剂 C. 已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体 D. 易溶于，则为非极性分子 （3）与反应的化学方程式_______。 （4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为_______。 （5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） （4）或或 （5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有。(其它方法合理也可) 【解析】 【分析】SO2与PCl5反应生成SOCl2，SOCl2与NH3反应生成SO(NH2)2，SOCl2加热得S2Cl2，S2Cl2与NH3反应生成。 【小问1详解】 的中心原子硫原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3，杂化类型为，的中心原子硫原子的价层电子对数为3+(6-1×2-2×1)=4，其中硫原子的杂化类型为； 【小问2详解】 A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差，故A错误； B. 可与发生反应，能将中的H2O消耗，所以能作为的脱水剂，故B正确； C. 的中心原子P原子的价层电子对数为4+(5-1-4×1)=4，无孤电子对，所以空间构型为正四面体，故C正确； D. S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由转化关系图可知与反应产物之一为SO(NH2)2，据元素种类守恒，产物中还有NH4Cl，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐，淡黄色固体为S，无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)，S、Cl、N、H相对原子质量分别为32、35.5、14、1，其中两两相加和为偶数的为32+14=46，46×4=184，则M的分子式或或； 【小问5详解】 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子可能为或，检验阴离子的方法：取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有(其它方法合理也可)。 19. 为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：① ② ③ 则反应④_______。 （2）反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率（NO的转化率）的影响，实验结果如图所示。 250℃下宜选用的催化剂是______。（填“Cat-1”或“Cat-2”）。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应⑤：将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 （3）下列说法正确的是______。 A. B. 由图1可知适宜温度为左右 C. ， D. 不断移除可提高反应速率及的转化率 （4）请在图1中画出平衡时的物质的量分数随温度的变化曲线______。 （5）温度为TK，设压强恒定为，则平衡常数______（对于气相反应，用组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡时B的物质的量分数）。 Ⅲ．某科研机构研发的氮氧化物废气（主要为NO）-空气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）b极的电极反应式为__________________________。 【答案】（1） （2）Cat-1 （3）AB （4） （5）2.75或 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由得到，对应焓变： 。 【小问2详解】 由图像可知250℃时Cat-1对应的脱氮率远高于Cat-2，故250℃下宜选用的催化剂为Cat-1。 【小问3详解】 A．温度高于400℃时，相同时间内的物质的量分数降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．400℃左右时相同时间内的物质的量分数最高，反应速率与转化率均处于较优水平，为适宜温度，B正确； C．反应⑤正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，平衡转化率升高，故；氮硫比，越大，投料占比越高，平衡转化率越高，故，C错误； D．不断移除，体系中生成物浓度降低，反应速率减慢同时平衡正向移动提高的转化率，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 温度低于时，原曲线是相同时间未达平衡的结果，平衡时​物质的量分数高于原曲线，且因为正反应放热，平衡曲线随温度升高持续下降；温度高于后，原曲线已达平衡，平衡曲线与原曲线重合，示意图如下：。 【小问5详解】 设初始的物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，T K时的平衡转化率为50%，则反应的物质的量为 ，根据反应式，平衡时各组分物质的量为： ， ， ， ，总物质的量 。 各组分平衡分压为总压乘以物质的量分数，总压 ，代入平衡常数表达式： ，化简得：。 【小问6详解】 b极通入，产物为，氮元素化合价从+2升高到+5，失3个电子，电解质为酸性，用平衡电荷，配平得到电极反应式：。 20. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥、称量粗产品______。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是______。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 （3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是______。 （4）纯度测定中，滴定终点的现象是______，产品的纯度为______［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. cebd ②. ACD （3）滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出 （4） ①. 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. 98.4% ③. 偏小 【解析】 【分析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 合成粗产品先将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去未反应的3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的MnO2，用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至pH为3.8~4.0，最后冷却、过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为acebd； A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶，A正确； B．广泛pH试纸测定值只能是整数值，B错误； C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C正确； D．若未用冷水洗涤，产品中混有可溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D正确； 答案是ACD； 【小问3详解】 由于烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出； 【小问4详解】 NaOH滴定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色； 烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：0.0500molL×20.00×10-3L=1×10-3mol，烟酸的质量为1×10-3mol×123g/mol×=0.492g，纯度为98.4%； 若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小。 21. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 【答案】（1）醚键 （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，C的分子式为C11H17NO2、D的分子式为C11H15NCl2，对比C、D的分子式可知C转化成D是氯原子取代羟基，所以D的结构简式为；由信息②结合G的结构简式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的结构简式为，又E的分子式C6H6N2O2，E与C2H5OH反应生成，所以E的结构简式为，根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其官能团名称是醚键； 【小问2详解】 A．化合物E的结构简式为，分子中既具有氨基又有羧基，所以可发生缩聚反应，故A正确； B．E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为，E→F为羧基和乙醇的酯化反应、F→G为酯基的还原反应，故B错误； C．G的结构简式为，分子中具有氨基，所以化合物G可与盐酸反应，故C正确； D．由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为C17H19N3，故D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH； 【小问4详解】 根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为，所以D+G→H的化学方程式为； 【小问5详解】 据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（），首先要合成，然后由和NH3反应制取，其合成路线如下：； 【小问6详解】 F的结构简式为，满足题中要求的同分异构体的结构简式有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★考试结束前 六校联盟2024学年第二学期期中联考 （2025.04） 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　S：32　P：31　Cl：35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题|要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 苏轼的(格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲醇 2. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的晶胞： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 2-甲基-3-丁醇： D. 的共价键电子云轮廓图： 4. 下列说法不正确的是 A. 乙二醇与丙三醇互为同系物 B. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 C. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 D. 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. 利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C. 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D. 利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色 6. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化产物为和 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 参加反应，有转移 7. 下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 B. 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 C. 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D. 聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量，方程式为： B. 往氯水中加入溶液： C. 往溶液中通入过量： D. 溶液中加入少量NaOH： 9. 关于紫草素，下列说法正确的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗 C. 紫草素的分子式是，其同分异构体中可能含有两个苯环 D. 1 mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、之比为3：2：2 10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “母液”中含有大量的 B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中1mol 失去2NA个电子 D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 11. X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 离子键成分： D. 空间结构是三角锥形 12. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B. 若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C. 电极A上发生还原反应 D. 负极的电极反应为： 13. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B. 图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C. 图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D. 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6 14. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成 C. 相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应 15. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中无沉淀生成时， B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 D. pH=7.20时，混合液中 16. 下列方案设计、现象或结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色，乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分） 17. 回答下列问题。 （1）写出TNT的结构简式_________。 （2）用系统命名法命名有机物：______________。 （3）已知某有机分子（）的结构简式为，该分子中一定共面的碳原子最多有______个。 （4）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写能发生双烯合成得到的有机反应物的结构简式：________________。 18. 酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。 （1）中硫原子的杂化类型_______，中硫原子的杂化类型______。 （2）下列叙述正确的是______。 A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B. 可与发生反应，能作为的脱水剂 C. 已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体 D. 易溶于，则为非极性分子 （3）与反应的化学方程式_______。 （4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为_______。 （5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子_____。 19. 为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：① ② ③ 则反应④_______。 （2）反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率（NO的转化率）的影响，实验结果如图所示。 250℃下宜选用的催化剂是______。（填“Cat-1”或“Cat-2”）。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应⑤：将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 （3）下列说法正确的是______。 A. B. 由图1可知适宜温度为左右 C. ， D. 不断移除可提高反应速率及的转化率 （4）请在图1中画出平衡时的物质的量分数随温度的变化曲线______。 （5）温度为TK，设压强恒定为，则平衡常数______（对于气相反应，用组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡时B的物质的量分数）。 Ⅲ．某科研机构研发的氮氧化物废气（主要为NO）-空气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）b极的电极反应式为__________________________。 20. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥、称量粗产品______。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是______。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 （3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是______。 （4）纯度测定中，滴定终点的现象是______，产品的纯度为______［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $