浙江省台州市六校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

保密★考试结束前 六校联盟2024学年第二学期期中联考 （2025.04） 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　S：32　P：31　Cl：35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题|要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 苏轼的(格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲醇 2. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的晶胞： B. 基态的价层电子轨道表示式： C. 2-甲基-3-丁醇： D. 的共价键电子云轮廓图： 4. 下列说法不正确的是 A. 乙二醇与丙三醇互为同系物 B. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 C. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 D. 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. 利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C. 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D. 利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色 6. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化产物为和 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 参加反应，有转移 7. 下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 B. 用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 C. 往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D. 聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量，方程式为： B. 往氯水中加入溶液： C. 往溶液中通入过量： D. 溶液中加入少量NaOH： 9. 关于紫草素，下列说法正确的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗 C. 紫草素的分子式是，其同分异构体中可能含有两个苯环 D. 1 mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、之比为3：2：2 10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “母液”中含有大量的 B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中1mol 失去2NA个电子 D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 11. X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 离子键成分： D. 空间结构是三角锥形 12. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B. 若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C. 电极A上发生还原反应 D. 负极的电极反应为： 13. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B. 图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C. 图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D. 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6 14. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成 C. 相同条件下，乙烯与溴的溶液反应比与溴水反应更容易 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应 15. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中无沉淀生成时， B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 D. pH=7.20时，混合液中 16. 下列方案设计、现象或结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色，乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分） 17. 回答下列问题。 （1）写出TNT的结构简式_________。 （2）用系统命名法命名有机物：______________。 （3）已知某有机分子（）的结构简式为，该分子中一定共面的碳原子最多有______个。 （4）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写能发生双烯合成得到的有机反应物的结构简式：________________。 18. 酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。 （1）中硫原子的杂化类型_______，中硫原子的杂化类型______。 （2）下列叙述正确的是______。 A. 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B. 可与发生反应，能作为的脱水剂 C. 已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体 D. 易溶于，则为非极性分子 （3）与反应的化学方程式_______。 （4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为_______。 （5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子_____。 19. 为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：① ② ③ 则反应④_______。 （2）反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率（NO的转化率）的影响，实验结果如图所示。 250℃下宜选用的催化剂是______。（填“Cat-1”或“Cat-2”）。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应⑤：将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 （3）下列说法正确的是______。 A. B. 由图1可知适宜温度为左右 C. ， D. 不断移除可提高反应速率及的转化率 （4）请在图1中画出平衡时的物质的量分数随温度的变化曲线______。 （5）温度为TK，设压强恒定为，则平衡常数______（对于气相反应，用组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡时B的物质的量分数）。 Ⅲ．某科研机构研发的氮氧化物废气（主要为NO）-空气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）b极的电极反应式为__________________________。 20. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥、称量粗产品______。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是______。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 （3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是______。 （4）纯度测定中，滴定终点的现象是______，产品的纯度为______［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 保密★考试结束前 六校联盟2024学年第二学期期中联考 （2025.04） 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　F：19　S：32　P：31　Cl：35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题|要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 （3）8 （4）与 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） （4）或或 （5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有。(其它方法合理也可) 【19题答案】 【答案】（1） （2）Cat-1 （3）AB （4） （5）2.75或 （6） 【20题答案】 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. cebd ②. ACD （3）滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出 （4） ①. 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. 98.4% ③. 偏小 【21题答案】 【答案】（1）醚键 （2）AC （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $