浙江省瓯海中学2025-2026学年高二下学期化学学科练习试题

高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 0 c A D 内 D 0 C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C B D C B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分) (1)3,3-二甲基戊烷(2分) (2)CHCH,0CHCH3（2分) (3)12(2分) 加热 (4)CH.COOCH.CH.C1 2NaOH CH2COONa HOCH,CH.OH NaC1 (2) 【条件没有扣1分，有机物结构式错误不给分，无机物漏写给1分】 18.(10分) (1)①Cu*[0:]2-Cu (2分) ②8(1分) (2)Cu (1分》 Cu的第二电离能失去的是3d的电子，第一电离能失去的是4s2电子，Zn的第二电离能失去的是4s 的电子，第一电离能失去的是4s电子，3d°电子处于全充满状态，其与4s电子能量差值更大 【指出锌和铜对应的价层电子排布给1分。原因解释再给1份】；(2分)》 (3)乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键 (2分) (4)>(1分) 氟电负性大为吸电子基，使得氨氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强(1分) 【指出氟为吸电子基给1分或氮氢键极性变大给1分】 19.(10分) (1)①-126(1分) B(1分)②AC(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 (2)①CH+CH4=C4H,(2分)由C4H,生成CH3时，活化能较大，反应速率慢(2分) ②随着x的增大，C0的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应1和反应ii平衡均逆向移 动，所以C,H4的转化率减小(2分)【指出相当于减压给1分，平衡逆向移动给1分。】 高二化学学科参考答案第1页共2页 20.(12分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)；甲(1分) (2)洗涤滤渣表面附着的苯甲酸钾(1分)，提高苯甲酸产率(1分) 重结晶(2分) (3)AD (4)2MnO4 +3HSO3+OH 2MnO2 J+3S042+2H2O (2分)【配平错误扣1分，化学式错误不给分】 (5)①93.00%（或93%）(2分)【有效数字不做要求 ②CD(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 21.（12分) (1)醛基、羧基(1分)【有错或缺官能团不给分】 OH OCH, (2) (2分) (3)AC(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 (4) OH OH OCH, OCH, +02 +2H20 催化剂 HO COOH 0 COOH (2分)【配平错误扣1分，有机物都写对但H20没写扣1分，有机物结构简式错误不给分】 (5) OH OH (或 )(2分)【邻、间、对任写1种即可，若写多个只看第1个】 CH,OOCH 0 (6) aOH乙醇 NaOH/H, A→CH=CHB,CHB CHBE 02 CH:CH2CI- △ →CH,0HCH0H Cu,△ →OHCCH0 (3分)【氯乙烷到乙烯1分，乙烯到乙二醇1分（或用下图流程），乙二醇到乙二醛1分】 02 H20 CH,=CH2 →CH2CH2 CH,-CH2 催化剂，△ △，加压 OH OH 高二化学学科参考答案第2页共2页 绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有机物所属类别正确的是 A. (醇) B. (烃) C. (氨基酸) D. (卤代烃) 2. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 3. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 非金属性：F>O B. 电负性：B<Be C. 离子半径： D. 电离能： 4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 B. 甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D. 蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质 5. 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是 A. 反应生成时，则转移电子 B. 二氧化氯是氧化剂 C. 是氧化产物 D. HCHO中C元素化合价升高 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 溴乙烷与水溶液共热： B. 用溶液检验水杨酸中的羧基： C. 甲醛与足量银氨溶液水浴加热： D. 用绿矾()处理酸性废水中： 7. 利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A分离乙醇和水 B验证乙醇的还原性 C比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜 C. 向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯 9. 下列说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能鉴别丙烯和环丙烷 B. 元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的含量 C. 用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液 D. 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物 10. 有机物A(如图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A. A中含有三种官能团 B. 存在顺反异构 C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D. 有机物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 11. 工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下： 下列说法正确的是 A. 原料A为环己醇 B. 尼龙-6中不存在氢键 C. 己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 12. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种原子不含中子，Y基态原子有2个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子中既含极性键也含非极性键 B. 电负性：Z>Y>R C. 与的中心原子杂化类型均为 D. R的最高价氧化物对应水化物为强碱 13. 一种甲酸燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从正极区移向负极区 B. 负极的电极反应为 C. 每得到，理论上消耗 D. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小 14. 研究与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高路径①产物的选择性 B. 路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应 C. 反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③ D. 四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成 15. 已知：25℃下，，，。向的溶液中逐滴加入同浓度的溶液，充分反应后体系达到平衡：；测得平衡时(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时溶液中 C. 平衡时溶液呈弱酸性 D. 平衡时溶液中存在： 16. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入硝酸银溶液 白色沉淀生成 此卤代烃含有氯原子 B 向溴水加入足量的丙醛溶液，并振荡 溴水褪色 醛基具有还原性 C 向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环具有活化作用 D 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖在酸性水溶液中稳定 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求作答： （1）用系统命名法命名有机物：_______。 （2）写出乙醚的结构简式：_______。 （3）有机物分子中位于同一平面内的碳原子数最多有_______个。 （4）有机物加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式：_______。 18. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用，广泛应用于太阳能电池领域。请回答： （1）的晶胞如图。 ①的电子式：_______； ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______原因是_______。 （3）乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。 （4）含硫化合物(a)、(b)，a和b水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系a_______b(填<，>，=)；其原因是_______。 19. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。请回答： （1）在转化中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 ②在一定条件下，将与以体积比1:1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.体系压强保持不变 　　　　　　　　B.混合气体的颜色保持不变 C.和的体积比保持不变　　 D.每生成时消耗 （2）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ.有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是_______。 20. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性。 实验步骤：请回答： （1）仪器b的名称是_______。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从_______(填“甲”或“乙”)口通入。 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）下列对实验操作的分析或评价，正确的是_______。 A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全 B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 （4）步骤②中，加入除去过量，还原产物为，写出反应离子方程式：_______。 （5）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL，22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为_______。 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是_______。 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 21. 香兰素(F)是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域，某研究小组通过如下流程制备香兰素(部分流程及反应条件已省略)： 已知： ①脱羧反应：②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应 请回答： （1）化合物C中官能团的名称是_______。 （2）化合物X的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物C的水溶性比化合物B的大 B. 1mol化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH C. 化合物D与香兰素(F)分子中sp2杂化的碳原子数目相等 D. 香兰素(F)分子中含有1个手性碳原子 （4）D→E的化学方程式_______。 （5）香兰素(F)有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式：_______。 ①含苯环，且苯环上有2个取代基； ②能与溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应，且能发生水解反应。 （6）以氯乙烷()为有机原料，设计化合物乙二醛(OHCCHO)的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）3,3-二甲基戊烷 （2） （3）12 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 8 （2） ①. Cu ②. 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 （3）乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 （4） ①. > ②. 氟电负性大为吸电子基，使得氮氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强 【19题答案】 【答案】（1） ①. -126 ②. B ③. AC （2） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 随着x的增大，CO的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 【20题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 甲 （2）过滤 （3）AD （4） （5） ①. 93.00% ②. CD 【21题答案】 【答案】（1）醛基、羧基 （2） （3）AC （4） （5）或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16I:127Pb:207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列有机物所属类别正确的是 A.CH3CH2ONa(醇)B.CH;CH2OCH3(烃)C.CH3 CH2ONO(氨基酸)D.CCl4(卤代烃) 2.下列化学用语不正确的是 A.乙烯的结构简式：CH=CH2 B.NH3的VSEPR模型： C.基态碳原子的价层电子排布图： ■ 2P D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键： 3.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.非金属性：F>O B.电负性：B<Be C.离子半径：Ca+>C D.电离能：IiNe)>I2Na) 4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 B.甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C.液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D.蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质 5.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： 4CIO2+5HCHO=5CO2+4HC1+3H2O,下列说法不正确的是 A.反应生成5molC02时，则转移10mol电子 B.二氧化氯是氧化剂 C.CO2是氧化产物 D.HCHO中C元素化合价升高 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 水 A.溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2T+WaBr+H20 OH 0 B.用NaHCO,溶液检验水杨酸中的羧基： COOH C00 +2HCO3- +2H20+2C02t WZ10XIAO高二化学试题第1页共6页 C.甲醛与足量银氨溶液水浴加热： HCH0+4[Ag(NH)2]++40H44Ag+C02↑+8NH,↑+3H,0 D.用绿矾FeSO47HO)处理酸性废水中Cr2O72: 6fe2++Cr203+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 7利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 冰醋酸、 乙酸 乙醇、 乙醇 苯 浓硫酸 少量酸性 Na,CO KMnO, NaOH 液 溶液 溶液 B C B D 分离乙醇和水 验证乙醇的还原性 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸 性强弱 制取少量乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 8.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用CCl4萃取碘水中的I2 B.向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜 C.向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯 9.下列说法不正确的是 A.通过氢核磁共振谱能鉴别丙烯和环丙烷 B.元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的含量 C.用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液 D.可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物 10.有机物A(如右图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋 喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A.A中含有三种官能团 B.存在顺 反异构 C.与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D.有机物 A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 11.工业合成锦纶（尼龙-⊙的一种反应过程如下： OH 9 A (CsHLOO) NH2OH H" NH→十NHCH)sC 己内酰肤 尼龙-6 下列说法正确的是 A.原料A为环己醇 B.尼龙-6中不存在氢键 C.己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D.己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 WZ10XIAO高二化学试题第2页共6页 12.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种原子不含中子，Y基态原子有2 个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsp,短周期中R原子半径最大。下列说法不正确 的是 A.XZ2分子中既含极性键也含非极性键 B.电负性：Z>Y>R C.YZ32-与YZ42的中心原子杂化类型均为s即3 D.R的最高价氧化物对应水化物为强碱 13.一种甲酸(HC0O)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是 用电器 HCOOH H2S04 KOH HCOO Fe Fe2 02 KHCO3 HCO Fe3+ Fe3 K2S04 K交换膜（只允许K通过） A.放电时，K+从正极区移向负极区 B.负极的电极反应为HCO0--2+20H-=HCO3+H20 C.每得到1 nolK2SO4,理论上消耗11.2LO2 D.放电过程中，正极区溶液pH不断减小 14.研究CHI与自由基C1原子(C1·表示)的反应有助于保护臭氧层。己知C1·+CHI反应，有4条 反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是 TSI 218.01 200 120 TS4 100 128.69 CH2ICI+H. 80 76.19 路径① TS2 40 34.89 M 3280.-1 CH+ICI 路径② 20 40.47 TS3 的 CH3I+CI- 0 23.55 .CHI +HCI 路径③ 0.00 873 -80 CH;CH+I. 路径④ -80.22 反应历程 A.升高温度有利于提高路径①产物的选择性 B.路径②中有CHI与CI·反应生成·CH,与IC1的过程不是一个基元反应 C.四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成 D.反应较短时间时，路径①产物的选择性大于路径③ 15.己知：25C下，KNH3HO)=1.8×10-5,Ka(CH3C0OHD=1.8×105,Kw1×1014。向xmol/L的 CH;COOH溶液中逐滴加入同浓度的NH3HO溶液，充分反应后体系达到平衡： NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)NH4(aq)+CH3COO(aq)+H2O(1)K; 测得平衡时c(CH3COO)=10c(CH3 COOH(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数K=2×104 B.平衡时溶液中c个NH3HO)=10c个NH4) C.平衡时溶液呈弱酸性 D.平衡时溶液中存在：c(CH3COO)+c(CH:COOH)=cNH3HO)+cH4) WZ10XIAO高二化学试题第3页共6页 16.下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液， 加热，再加入硝酸银溶液 白色沉淀生成 此卤代烃含有氯原子 B 向溴水加入足量的丙醛溶液，并震荡 溴水褪色 醛基具有还原性 c 向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环具有活化作用 取21L20%的蔗糖溶液于试管中，加入 适量稀HSO4后水浴加热5min:再加入 无砖红色沉淀 蔗糖在酸性水溶液中稳定 D 适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分)按要求作答： 1)用系统命名法命名有机物 (②)写出乙醚的结构简式： (3)有机物 HC=C CH-CHCH2CH3 分子中位于同一平面内的碳原子数最多有个 (4)有机物[CHCO0 CH2CH2C1]加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式： 18.(10分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用，Cu20广泛应用于太阳能电池领域。 请回答： (1)C2O的晶胞如右图。 (①Cu20的电子式： ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。 (2) Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 原因是 3)乙二胺HNCH2CHNH)能与Cu+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ④含硫化合物0g0a b),ā和b水溶液均呈酸性，相同温度 C2H00C2H5 下，Ka值大小关系ab(填<，>，=)：其原因是 WZ10XIAO高二化学试题第4页共6页 19.(10分)在温和条件下，将CH4转化为C4烃类具有重要意义。请回答： (1)在转化中发生如下反应： 反应i:2CH4(g)≥C4H(g)△H=-104.7kJ·mo1 反应i:2CH,g)+H,(g)=C4H(g)AH,=-230.7 kJ.mol ①计算反应C4H(g)+H,(g)=C4Ho(g)的△H=kJ·mo1,该反应（填标号）。 A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 ②在一定条件下，将C4H8与H以体积比1：1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说 明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.C4H3和C4H1o的体积比保持不变 D.每生成1molC4H1o时消耗1molC4Hg (2)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入 口压强为100kPa)发生反应i和ii.有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C,H4 的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 x100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 □C4Ho ▣C4Hg 0 100 100 *日 -1 TSI C.Hx(g)+*H 90 80 元 -2 *H+*C2H4 TS II 60 *CH TS IIF*C Hs+*H 宽 3 60 40 *C,H,+*CH4 CaHio(g) 4 *C4H,+*H 50 20 -5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 6 反应进程 x 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4H。的决速步反应式 C4Ho的选择性大于C4H的 原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，C,H4的转化率减小的原因是 20.(12分)苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。 实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： COOK COOH 中性KMnO HC 一b 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分 子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰(MO2),反应后溶液呈碱性。 实验步骤： 2.7mL甲苯 ①搅拌，加热回流2h ③ ⑤加浓盐酸 ⑥冷却结晶 100mL水 ②停止加热，加饱和 滤液 粗苯甲酸 1⑧ 至pH<3 ⑦过滤、冷水 产品 8.5gKMnOa ④热水洗涤 2.56g KHSO,溶液5mL 洗涤 请回答： (1)仪器b的名称是 。 为使冷凝效果最佳，冷凝水应从 (填“甲”或乙)口通入。 WZ10XIAO高二化学试题第5页共6页 (2)步骤③的操作名称是 (3)下列对实验操作的分析或评价，正确的是 0 A.若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯己基本反应完全 B.步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C.步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KC1杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D.步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 (4)步骤②中，加入KHSO3除去过量KMnO4,还原产物为MnO2,写出反应离子方程式： (5)用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00L溶液于锥形瓶中，滴 加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000ol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH 溶液分别为23.23mL,22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 21.(12分)香兰素(F)是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域， 某研究小组通过如下流程制备香兰素（部分流程及反应条件已省略）： OH OCH, CH,CH.C1---→OHCCH0+ X OHCCOOH NaOH HO COOH ☒ B a D OH 02 脱羧 OCH CoHgOs 催化剂 H CHO 回 已知： ①脱羧反应：R-C0OH云R-H+C02↑ H+ ②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应 请回答： (1)化合物C中官能团的名称是 (2)化合物X的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.化合物C的水溶性比化合物B的大 B.1mol化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 nolNaOH C.化合物D与香兰素(F)分子中sp杂化的碳原子数目相等 D.香兰素(F)分子中含有1个手性碳原子 (4)D→E的化学方程式 (⑤)香兰素(F)有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式： ①含苯环，且苯环上有2个取代基： ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应，且能发生水解反应。 (6)以氯乙烷(CH3CHC1)为有机原料，设计化合物乙二醛(OHCCHO)的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 WZ10XIAO高二化学试题第6页共6页