浙江省温州市十校联合体2025-2026学年高二下学期4月期中化学学科练习

高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 4 5 6 7 8 答 0 C A D A D E C 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C B D c B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分) (1)3,3-二甲基戊烷(2分) (2)CHCH,0CHCH(2分) (3)12(2分) 加热 (4)CH COOCH CH C1 2NaOH CH COONa HOCH.CH.OH NaC1 (2) 【条件没有扣1分，有机物结构式错误不给分，无机物漏写给1分】 18.(10分) (1)①Cu*[0:]2-Cu (2分) ②8(1分) (2)Cu (1分》 Cu的第二电离能失去的是3d的电子，第一电离能失去的是4s'电子，Zn的第二电离能失去的是4s 的电子，第一电离能失去的是4s电子，3d电子处于全充满状态，其与4s电子能量差值更大 【指出锌和铜对应的价层电子排布给1分。原因解释再给1份】；(2分)》 (3)乙二胺的两个提供孤对电子给金属离子形成配位键 (2分) (4)>(1分) 氟电负性大为吸电子基，使得氨氢键极性大，易电离出氢离子，酸性强(1分) 【指出氟为吸电子基给1分或氮氢键极性变大给1分】 19.(10分) (1)①-126(1分) B(1分)②AC(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 (2)①C,H+C,H,=CH,(2分)由C,H,生成CH时，活化能较大，反应速率慢(2分) ②随着x的增大，C0的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应1和反应ii平衡均逆向移 动，所以C,H,的转化率减小(2分)【指出相当于减压给1分，平衡逆向移动给1分。】 高二化学学科参考答案第1页共2页 20.(12分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)；甲(1分) (2)洗涤滤渣表面附着的苯甲酸钾(1分)，提高苯甲酸产率(1分) 重结晶(2分) (3)AD (4)2MnO4+3HSO3°+OH=2MnO2↓+3SO42-+2H20 (2分)【配平错误扣1分，化学式错误不给分】 (5)①93.00%（或93%）(2分)【有效数字不做要求 ②CD(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 21.（12分) (1)醛基、羧基(1分)【有错或缺官能团不给分】 OH OCH, (2) (2分) (3)AC(2分)【有错不给分，选1个正确1分】 (4) OH OH OCH, OCH, +02 +2H20 催化剂 HO COOH 0 COOH (2分)【配平错误扣1分，有机物都写对但H20没写扣1分，有机物结构简式错误不给分】 (5) OH OH (或 )(2分)【邻、间、对任写1种即可，若写多个只看第1个】 CH,OOCH 0 (6) aOH乙醇 NaOH/H, A→CH=CHB,CHB CHBE 02 CH:CH2CI- △ →CH,0HCH0H Cu,△ →*OHCCH0 (3分)【氯乙烷到乙烯1分，乙烯到乙二醇1分（或用下图流程），乙二醇到乙二醛1分】 02 H20 CH,=CH2 →CH2CH2 CH,-CH2 催化剂，△ △，加压 OH OH 高二化学学科参考答案第2页共2页绝密★考试结束前 高二化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16I:127Pb:207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列有机物所属类别正确的是 A.CH;CH2ONa(醇)B.CH:CH2OCH3(烃)C.CH3CH2ONOz(氨基酸)D.CCL4(卤代烃) 2.下列化学用语不正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.NH3的VSEPR模型： C.基态碳原子的价层电子排布图： ■ 2P D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键： 3.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.非金属性：F>O B.电负性：B<Be C.离子半径：Ca>C D.电离能：INe)>I2Na) 4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 B.甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C.液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D.蛋白质遇浓硝酸变黄，可用于鉴别所有蛋白质 5.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为： 4CIO2+5HCHO=5CO2+4HC1+3H2O,下列说法不正确的是 A.反应生成5molC02时，则转移10mol电子 B.二氧化氯是氧化剂 C.CO2是氧化产物 D.HCHO中C元素化合价升高 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2Br+NaoH CH2=CH2↑+WaBr+H20 OH B.用NaHCO,溶液检验水杨酸中的羧基： COOH cOO- +2HCO, +2H20+2C021 WZ10XIAO高二化学试题第1页共6页 C.甲醛与足量银氨溶液水浴加热： HCH0+4[Ag(NH)2]+40H号4Ag1+C02↑+8NH,↑+3H20 D.用绿矾FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O2: 6fe2++Cr203+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 7利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 冰醋酸、 乙酸 乙醇、 乙醇 苯 浓硫酸 少量酸性 Na,CO KMnO, NaOH 液 溶液 溶液 B C B D 分离乙醇和水 验证乙醇的还原性 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸 性强弱 制取少量乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 8.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用CCL4萃取碘水中的I2 B.向盛有银氨溶液的试管中滴入丙醛溶液，振荡，水浴加热，可生成银镜 C.向乙醇和乙酸的混合液中加入饱和碳酸钠溶液后分液，可除去乙醇中少量的乙酸 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯 9.下列说法不正确的是 A.通过氢核磁共振谱能鉴别丙烯和环丙烷 B.元素分析仪可测定有机物中C、H、O、N等元素的含量 C.用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖的混合溶液 D.可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物 10.有机物A(如右图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋 喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A.A中含有三种官能团 B.存在顺 反异构 C.与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D.有机物 A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 11.工业合成锦纶（尼龙-⊙的一种反应过程如下： OH 9 A (CsHLOO) NH2OH H NH→十NH(CH2)C-五 己内酰肤 尼龙-6 下列说法正确的是 A.原料A为环己醇 B.尼龙-6中不存在氢键 C.己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D.己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物 WZ10XIAO高二化学试题第2页共6页 12.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种原子不含中子，Y基态原子有2 个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为ns"p”,短周期中R原子半径最大。下列说法不正确 的是 A.X2Z2分子中既含极性键也含非极性键 B.电负性：Z>Y>R C.YZ,2-与Y2Z42的中心原子杂化类型均为s即3 D.R的最高价氧化物对应水化物为强碱 13.一种甲酸(HC0O)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是 用电器 HCOOH H2S04 KOH HCOO Fe Fe2 02 KHCO3 HCO Fe3+ Fe K2S04 K交换膜（只允许K通过） A.放电时，K从正极区移向负极区 B.负极的电极反应为HCO0--2+20H-=HCO5+H20 C.每得到1 nolK2SO4,理论上消耗11.2LO2 D.放电过程中，正极区溶液pH不断减小 14.研究CHI与自由基C1原子(C1·表示)的反应有助于保护臭氧层。己知C1·+CHI反应，有4条 反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是 TSI 218.01 200 120 TS4 100 128.69 CH2ICI+H. 80 76.19 路径① TS2 40 34.89 M 3280.-1 CH+ICI 路径② 20 40.47 TS3 CHI+Cl· 路径③ 0 23.55 .CHI +HCI 0.00 873 -80 CH;CH+I. 路径④ -80.22 反应历程 A.升高温度有利于提高路径①产物的选择性 B.路径②中有CHI与CI·反应生成·CH与IC1的过程不是一个基元反应 C.四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成 D.反应较短时间时，路径①产物的选择性大于路径③ 15.己知：25C下，Kb个NH3H2O)=1.8×105,Ka(CH3C0OD=1.8×105,Kw=1×1014。向xmol/L的 CHCOOH溶液中逐滴加入同浓度的NH3HO溶液，充分反应后体系达到平衡： NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)NH(aq)+CH3COO(aq)+H2O(1)K; 测得平衡时c(CHCOO)=10c(CH,COOD(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数K=2×104 B.平衡时溶液中c个NH3H2O)=10c个NH4) C.平衡时溶液呈弱酸性 D.平衡时溶液中存在：c(CH,COO)+c(CH COOH)=cNH3·HO)+cQNH4) WZ10XIAO高二化学试题第3页共6页 16.下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液， 加热，再加入硝酸银溶液 白色沉淀生成 此卤代烃含有氯原子 B 向溴水加入足量的丙醛溶液，并震荡 溴水褪色 醛基具有还原性 c 向甲苯中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环具有活化作用 取21mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入 适量稀H2SO4后水浴加热5min:再加入 无砖红色沉淀 蔗糖在酸性水溶液中稳定 D 适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分)按要求作答： (1)用系统命名法命名有机物 (②)写出乙醚的结构简式： (3)有机物 HC=C CH-CHCH2CH3 分子中位于同一平面内的碳原子数最多有个 (4)有机物[CHCO0 CH2CH2C1]加入过量的NaOH溶液并加热，写出该反应的化学方程式： 18.(10分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用，Cu20广泛应用于太阳能电池领域。 请回答： (1)C2O的晶胞如右图。 (①Cu20的电子式： ②每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。 (2) Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 原因是 (3)乙二胺H2NCH2CH2NH2)能与Cu+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 H (④)含硫化合物 c0(a) b),ā和b水溶液均呈酸性，相同温度 C2H500、C2H5 下，Ka值大小关系a b(填<，>，=)；其原因是 WZ10XIAO高二化学试题第4页共6页 19.(10分)在温和条件下，将C2H转化为C4烃类具有重要意义。请回答： (1)在转化中发生如下反应： 反应i:2C,H,(g)C4H(g)△H=-104.7kJ·mol1 反应i:2C,H,g)+H,(g)C4Ho(g)△H2=-230.7kJ.mol ①计算反应C4H(g)+H,(g)=C,H(g)的△H=kJ·mo',该反应（填标号）。 A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 ②在一定条件下，将CH8与H2以体积比1：1置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说 明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.C4H3和C4H1o的体积比保持不变 D.每生成1 mol CH1o时消耗1molC4Hg (2)一定温度下，C0、C,H和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入 口压强为l00kPa)发生反应i和ii.有C0存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C,H, 的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 ×100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 □C4Ho ▣C4Hg 0 100 100 *日 -1 TSI C.Hx(g)+*H 90 80 -2 *H+*C2H4 TS II 60 *CH TS IIF*C Hs+*H 宽 3 CH *C,H,+*CH4 CaHio(g) 60 40 4 *C4H,+*H 50 20 -5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 6 反应进程 x 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4H。的决速步反应式 C4H。的选择性大于C,H的 原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，CH,的转化率减小的原因是 20.(12分)苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。 实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： COOK COOH 中性KMnO HC 一b 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分 子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰(MO2),反应后溶液呈碱性。 实验步骤： 2.7mL甲苯 ①搅拌，加热回流2h ③ ⑤加浓盐酸 ⑥冷却结晶 滤液 粗苯甲酸 1⑧ 100mL水 ②停止加热，加饱和 ④热水洗涤 至pH<3 ⑦过滤、冷水 产品 8.5gKMnOa 2.56g KHSO,溶液5mL 洗涤 请回答： (1)仪器b的名称是 。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从 (填“甲”或“乙)口通入。 WZ10XIAO高二化学试题第5页共6页 (2)步骤③的操作名称是 (3)下列对实验操作的分析或评价，正确的是 0 A.若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯己基本反应完全 B.步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C.步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KC1杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D.步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 (4)步骤②中，加入KHSO3除去过量KMnO4,还原产物为MnO2,写出反应离子方程式： (5)用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00L溶液于锥形瓶中，滴 加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000ol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH 溶液分别为23.23mL,22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 21.(12分)香兰素(F)是全球产量最大、应用最广的香料之一，广泛用于食品、化妆品等领域， 某研究小组通过如下流程制备香兰素（部分流程及反应条件已省略）： OH OCH, CHCH2CM--→OHCCH0 X OHCCOOH NaOH HO COOH 因 B a D OH 02 脱我 OCH CoH8O5 催化剂 CHO 已知： ①脱羧反应：R-COOH云R-H+C0,个 H+ ②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应 请回答： (1)化合物C中官能团的名称是 (2)化合物X的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.化合物C的水溶性比化合物B的大 B.lmol化合物D与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 nolNaOH C.化合物D与香兰素(F)分子中sp杂化的碳原子数目相等 D.香兰素(F)分子中含有1个手性碳原子 (4)D→E的化学方程式 (⑤)香兰素(F)有多种同分异构体，写出其中任意一种符合下列条件的结构简式： ①含苯环，且苯环上有2个取代基： ②能与FeCl溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应，且能发生水解反应。 (6)以氯乙烷(CHCH2C1)为有机原料，设计化合物乙二醛(OHCCHO)的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 WZ10XIAO高二化学试题第6页共6页