2026年福建省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年福建省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．我国在载人飞船、新型战机、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.歼-20飞机:大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车:所用的铝合金比其成分金属的硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器:太阳能电池的材料是二氧化硅 D.神舟十八号:所用锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点 2．晶体在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于晶体的是 A.乙炔气体热解生成的炭黑 B.洁白如玉的白瓷 C.碘蒸气冷却得到的固体 D.五彩斑斓的极光 3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液 用NaOH标准溶液滴定醋酸 用乙醚从种子中萃取油脂 用MnO2、浓盐酸制取氯气 4．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列装置或操作能达到实验目的的是 A.探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D.制备无水氯化镁 5．KMnO4在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组根据如下流程制备KMnO4: 下列说法错误的是 A.高温熔融时,应用铁坩埚 B.高温熔融反应中,MnO2作还原剂 C.浸取时进行搅拌,可提高化学反应速率和浸取率 D.向锰酸钾溶液中通入适量CO2将pH调至11.4时,发生反应3Mn+2CO22Mn+MnO2↓+2C 6．硝酸是一种重要的化工原料,实验室利用右图所示装置(加热及夹持装置已略去)模拟工业生产制备少量硝酸。下列说法错误的是 A.装置C中的试剂为水 B.装置A中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O C.当氨气和氧气的比例不合适时,装置B中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟 D.欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3)∶n(O2)最佳为1∶1 7．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应能否产生Cl2,已知FeCl3的升华温度为315 ℃。下列说法正确的是 实验操作和现象: 操作 现象 点燃酒精灯,加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解,上方出现白雾 ⅱ.稍后,试管A中产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A.试管B中溶液变蓝说明一定有Cl2产生 B.黄色气体中可能含有HCl和Cl2,不含FeCl3 C.若实验证明A中产生了Cl2,则试管A中的固体产物可能为FeO D.在A、B间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去氯气中的杂质 8．实验室中将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中可制得NiS沉淀,装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。下列叙述正确的是 A.装置Ⅰ中的浓盐酸不可以用稀硫酸代替 B.装置Ⅱ中的试剂可选用饱和NaOH溶液,其作用是除去H2S中的HCl C.控制装置Ⅲ中氧气的量和溶液的酸碱性可以得到更多、更纯净的NiS D.反应结束后装置Ⅲ中不需要再通入N2 9．某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs),他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP),再将CP与锂盐混合,形成固体电解质体系(CP-SSE),该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B.CP分子间存在氢键,使其具有卓越的机械性能 C.放电时,b极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.充电时,当生成1 mol LixC6时,有7 g Li+向左穿过CP-SSE 10．常温下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系 B.H2X的Ka1·Ka2=10-8 C.y点存在c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-) D.NaHX溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) 二、非选择题:本题共4小题,共60分。 11．(19分)铟是现代工业、国防和尖端科技领域不可缺少的材料,如制作ITO靶材、太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为ZIS,含有SiO2和少量FeS、PbS杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示: 已知:①In的原子序数为49;②Fe3+会降低In3+的萃取率;③活泼性强弱为Zn>Fe>In>Pb。 回答下列问题: (1)根据价层电子排布判断,In属于元素周期表　　　　区元素。  (2)“焙烧”时,ZIS中各元素均转化为相应氧化物,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)滤渣中主要含有　　　　。  (4)“还原”时,加入铁粉的目的是　　　　　　　　　　　。  (5)“萃取”时,发生反应In3++3H2A2In(HA2)3+3H+。若其平衡常数K为1 000,=10,有机相与水相的体积之比为3∶2,则达到平衡时萃取率(E%)为　　　　。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比)  (6)“反萃取”时,采用高浓度盐酸的原因是　　　　　　　　　　。  (7)电解提纯粗铟时,粗铟作　　　　(填“阳”或“阴”)极。  (8)Nb和Ge也为国防金属。 ①基态Ge原子的价层电子排布式为　　　　,电负性:Si　　　　(填“大于”或“小于”)Ge。  ②Nb和Ge形成的晶胞如图所示,设晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=　　　　(无须化简)g·cm-3。  12．(14分)被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体,沸点为189 ℃,可燃,带有苦味,有吸湿性,沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下: ①在多孔γ-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚(CH3SCH3)。 ②利用如图所示装置,先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成NO2和NO,再使二甲基硫醚与NO2在60~80 ℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜。 回答下列问题: (1)以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中,γ-氧化铝所起的作用是　　　　　　　　　。  (2)仪器a的名称为　　　　。装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。  (3)装置C加热器中所盛有的液体最佳为　　　　(填名称)。  (4)二甲基硫醚与NO2反应生成1 mol二甲基亚砜时,转移的电子数目为　　　NA。  (5)b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管,其作用是　　　　。  (6)粗二甲基亚砜精制的方法是　　　　。  13．(14分)煤焦油中萘的含量约为10%,为提高萘的附加值,可将其转化为四氢萘等,转化关系如图所示。在该反应条件下,各物质均为气体,正向转化均放热。 回答下列问题: (1)十氢萘有顺、反两种结构(区别为氢原子的位置不同),其中顺式十氢萘的结构简式为,则反式十氢萘的结构简式为　　　　。  (2)已知:氢气的气相燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,萘的气相燃烧热ΔH=-b kJ·mol-1,四氢萘的气相燃烧热ΔH=-c kJ·mol-1。则由萘转化为四氢萘的反应热ΔH为　　　　(用含a、b、c的代数式表示)。  (3)在p=4.0 MPa,氢气与萘的体积比值为800的条件下,萘的转化率和产物的质量分数随温度变化的关系如图所示。 ①随温度升高,萘的转化率　　　　,其原因是　　　　　　　　　。  ②360 ℃后,随温度升高,四氢萘的质量分数增大的原因可能是　　　　　　　　　　(答一条即可)。  (4)t ℃,p=0.5 MPa的恒温恒压条件下,以n(H2)∶n(萘)=5∶1投料,反应达到平衡后,测得萘的转化率为90%,四氢萘的物质的量分数为(不考虑裂化产物)。 ①H2的平衡转化率为　　　　。  ②其他条件不变,若适当增大压强,则平衡时将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  ③该温度下,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=　　　　MPa-3。  14．(13分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略): 回答下列问题: (1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)噻吩分子中含有,具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。  (3)C的结构简式为　　　　。  (4)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (5)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写2种)。  ①仅含一个环状结构,且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2 【参考答案】 1． D　 【解题分析】碳纤维是单质,是一种新型无机非金属材料,A项错误;合金的熔点一般低于其成分金属,B项错误;太阳能电池的材料是单晶硅,C项错误;锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点,D项正确。 2． C　 【解题分析】炭黑是非晶体,A项不符合题意;陶瓷是非晶体,B项不符合题意;极光是等离子体,D项不符合题意。 3． C　 【解题分析】配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,只能选用250 mL规格的容量瓶,A项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B项错误;索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取,C项正确;二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气,D项错误。 4． C　 【解题分析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3↓,该反应会消耗溶剂水,不能探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小,A项不符合题意;浓盐酸具有挥发性,生成的CO2中混有HCl气体,右侧试管中生成苯酚,不能说明碳酸的酸性比苯酚的强,B项不符合题意;高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,现象为产生黄绿色气体,Cl2和硫化钠反应生成硫单质,现象为产生黄色沉淀,故氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>S,C项符合题意;应在干燥的HCl气流中加热,抑制镁离子水解,而不是通入氮气,D项不符合题意。 5． C　 【解题分析】高温熔融强碱性物质时应用铁坩埚,A项正确;高温熔融反应中,MnO2被KClO3氧化为K2MnO4,MnO2作还原剂,B项正确;浸取时未发生化学反应,因此搅拌可提高溶解速率和浸取率,C项错误;通入适量CO2将pH调至11.4时,溶液呈较强碱性,Mn发生歧化反应,同时生成碳酸盐,则该反应为3Mn+2CO22Mn+MnO2↓+2C,D项正确。 6． D　 【解题分析】装置A中NH3和O2在三氧化二铬催化作用下发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,NO与氧气反应生成NO2,H2O+3NO22HNO3+NO,装置C中的试剂为水,A、B两项均正确;当氨气和氧气的比例不合适时,装置B中可能发生反应NH3+HNO3NH4NO3,有白烟生成,C项正确;NH3+2O2HNO3+H2O,欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3)∶n(O2)最佳为1∶2,D项错误。 7． D　 【解题分析】加热固体混合物发生反应3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O,FeCl3·6H2O受热失去结晶水,同时生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴从而形成白雾,生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2,使得溶液变蓝。FeCl3的升华温度为315 ℃,则黄色气体可能是由FeCl3升华产生的,氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质,A项不正确;由题意可知,黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气,B项不正确;二氧化锰与FeCl3·6H2O反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水,C项不正确;饱和食盐水可吸收黄色气体中的氯化铁和HCl,D项正确。 8． C　 【解题分析】稀硫酸也能与硫化亚铁反应制备硫化氢,则装置Ⅰ中的浓盐酸可以用稀硫酸代替,A项不正确;装置Ⅱ的作用是除去H2S中的HCl杂质,试剂可选用饱和NaHS溶液,B项不正确;由反应H2S+Ni2+NiS↓+2H+可知控制装置Ⅲ中溶液的酸碱性有利于生成NiS,控制装置Ⅲ中氧气的量可防止NiS被O2氧化成Ni(OH)S,C项正确;反应结束后继续通入N2可将装置Ⅲ中产生的沉淀压入抽气过滤漏斗中,D项不正确。 9． D　 【解题分析】该电池为二次电池,放电时,a为负极,b为正极,CP为电解质的固态载体。纤维素属于可再生资源,符合可持续发展要求,A项正确;CP中存在羟基和氧原子,存在分子间氢键,增强了机械性能,B项正确;放电时,b极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,C项正确;充电时,当生成1 mol LixC6时,有7x g Li+向左穿过CP-SSE,D项错误。 10． D　 【解题分析】当c(H2X)=c(HX-)时,lg=0,Ka1=c(H+),同理当c(HX-)=c(X2-)时,lg=0,Ka2=c(H+),已知Ka1>Ka2,故曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系,曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系,A项正确;由图可知,Ka1=10-3,Ka2=10-5,Ka1·Ka2=10-8,B项正确;该式子为电荷守恒式,C项正确;NaHX溶液呈酸性,HX-的电离程度大于其水解程度,NaHX溶液中存在c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X),D项错误。 11． (1)p(2分) (2)12ZIS+15O26xZnO+2(1-x)In2O3+12SO2(2分) (3)SiO2、PbSO4(2分) (4)将Fe3+转化为Fe2+,防止其降低In3+的萃取率(2分) (5)60%(2分) (6)使萃取反应逆向进行,提高铟的产率(或其他合理答案)(2分) (7)阳(2分) (8)①4s24p2(2分);大于(1分) ②(2分) 【解题分析】本流程中,In为主线元素,而S、Zn、Fe、Pb为杂质元素。“焙烧”除硫,并将金属元素转化为金属氧化物,“酸浸”除硅和铅;“还原”时将Fe3+转化为Fe2+;“萃取”获得铟的有机相,使其与锌元素、铁元素分离;“反萃取”获得铟的无机相,再通过“置换”获得粗铟,最后通过电解精炼获得纯铟。 (5)K==·=×103=1 000,故铟在有机相和水相中的浓度相同,则萃取率为×100%=60%。 (8)②晶胞中Ge原子数目为8×+1=2,Nb原子数目为12×=6,则晶体密度ρ= g·cm-3。 12． (1)催化(2分) (2)恒压分(滴)液漏斗(2分);2NaNO2+H2SO4(浓)NO2↑+NO↑+H2O+Na2SO4(2分) (3)水(2分) (4)2(2分) (5)吸收NO2、NO等有毒气体,防止空气中的H2O进入装置C中(2分) (6)减压蒸馏(2分) 【解题分析】实验装置中,A为NO2的发生装置,B为净化装置(如干燥),C为制备二甲基亚砜的装置,b处外接尾气处理装置。 (5)尾气中的氮氧化物有毒,故应用碱性物质吸收;二甲基亚砜有吸湿性,故应在制备装置前后均设置吸水装置。 (6)二甲基亚砜受热会分解,故进行蒸馏时应选用减压蒸馏法。 13． (1)(1分) (2)-(2a+b-c) kJ·mol-1(2分) (3)①降低(1分);反应Ⅰ为放热反应,升温有利于反应逆向进行(其他答案酌情给分)(2分) ②催化剂选择性生成四氢萘的活性增大(其他答案酌情给分)(2分) (4)①60%(2分) ②增大(2分) ③21.6(2分) 【解题分析】(1)环状结构有顺反异构,相同基团都在环上或环下为顺式结构,一上一下为反式结构。根据已知的顺式结构可得反式结构为。 (2)根据盖斯定律和反应放热可知(g)+2H2(g)(g)　ΔH=-(2a+b-c) kJ·mol-1。 (4)①　　　　　(g)+2H2(g)(g) 始/mol　　　　　1　　　　　　5　　　　　　0 变/mol 0.9 1.8 0.9 平/mol 0.1 　　　　　　(g)+3H2(g)(g) 始/mol　　　　0.9　　　　　　　　　　　0 变/mol x 3x x 平/mol　　　0.9-x　　　5-1.8-3x　　x =,解得x=0.4。H2的平衡转化率为×100%=60%。 ②其他条件不变,若适当增大压强,反应Ⅰ平衡将正向移动,萘的转化率增大,四氢萘增多,反应Ⅱ平衡正向移动,则平衡时将增大。 ③　　　　　　　　(g)+3H2(g)(g) 平/mol　　　　　　　0.5　　　　　2　　　　　　0.4 各组分的物质 的量分数/% Kp==21.6 MPa-3。 14． (1)取代反应(2分);醚键(1分) (2)sp2(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分) (6)、、、(任写2种)(2分) 【解题分析】噻吩具有芳香性,类似苯。AB发生取代反应,BC发生还原反应,则C的结构简式为,CD发生手性异构重整反应,DEFH均发生取代反应。 (2)“噻吩分子中含有,具有芳香性”,说明分子中S原子的1个孤电子对参与形成大π键,则其价层电子对数为2+1=3,杂化轨道类型为sp2;另一思路为噻吩分子中含有,根据“形成大π键,成键原子必共面”的特点,可知噻吩为平面分子,分子中S原子的杂化轨道类型为sp2。 (6)G的同分异构体中,“核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2”,说明该有机物具有对称性;“仅含一个环状结构,且为苯环”,则结构可为、、、。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $