2026年福建省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年福建省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化源远流长,古人很早就善于利用身边的各种化学物质。下列说法错误的是 A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中,“杓”所用材料的主要成分为Fe3O4 B.“陶尽门前土,屋上无片瓦”中,“瓦”的主要成分是硅酸盐 C.“用黄泥水淋下……溜内尽成白霜”中,用黄泥水给糖脱色,主要发生了氧化还原反应 D.“骨曰切,象曰磋,玉曰琢,石曰磨;切磋琢磨,乃成宝器”中,“骨”与“象”的主要成分相同 2．有机物X是具有除草活性的天然物质,在常温下存在如图转化。下列说法错误的是 A.X和Y的分子式都为C10H14O4 B.X和Y经催化加氢可得相同产物 C.X可发生氧化反应、消去反应、聚合反应 D.Y存在对映异构体 3．红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂,其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 4．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”,其反应的化学原理如下: ①NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3↓;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.反应①中每析出1 mol NaHCO3时,参与反应的CO2分子数目为NA B.100 mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N的数目小于0.1NA C.标准状况下,22.4 L NH3和CH4的混合气体中电子数为10NA D.8.4 g NaHCO3固体中离子总数为0.2NA 5．以高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb显+2价或+4价,As2O3、As2O5均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A.“碱浸”时,Na2S将Pb5O8还原为PbS而除去 B.“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C.滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D.“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体,待水自然流下,重复2~3次 6．铅白的化学式为2PbCO3·Pb(OH)2。铅白不溶于水,还可作壁画的白色颜料,但在含有H2S的空气中白色的壁画易发黑变暗,人们一般用过氧化氢溶液处理壁画使之复原。已知PbS为黑色,PbSO4为白色,Ksp(PbS)=8.0×10-28,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8。下列说法正确的是 A.铅白较稳定,加热也不分解 B.铅白与H2S的反应属于氧化还原反应 C.用过氧化氢溶液处理壁画时发生的反应为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O D.向PbSO4固体中滴加一定量的Na2S溶液,反应达到平衡时,=3.2×10-20 7．某温度下,在刚性密闭容器中三种酸式盐的分解反应及平衡常数如下: 分解反应 平衡常数 反应1　NH4HSO3(s)NH3(g)+H2O(g)+SO2(g) Kp1=448 (kPa)3 反应2　NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Kp2=64 (kPa)3 反应3　NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) Kp3 下列说法错误的是 A.加入三种固体,平衡后p(H2S)+p(CO2)+p(SO2)=p(NH3) B.加入NH4HCO3和NH4HSO3固体,平衡后通入SO2,再次达到平衡后,CO2的体积分数增大 C.加入NH4HS固体,若平衡后体系的总压强为2.50 kPa,则Kp3= (kPa)2 D.加入NH4HS固体,当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时,反应达到平衡 8．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物(NOx)的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CeO2)晶体中,铈元素能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz],变化过程如图所示。下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中 B.Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶5 C.当1 mol CeO2发生变化时,可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L D.若CeO2晶胞边长为a pm,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm 9．高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂,其制备流程如下: 下列说法错误的是 A.滤渣中含CaSO4等钙盐 B.“蒸馏”时能分离出SO2、SiF4,是因为SO2、SiF4沸点较低 C.吸收时,采用喷淋是为了增大接触面积 D.向氢氟酸中加入少量NaF固体,溶液酸性增强 10．常温下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中,lg或lg与pH的关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列叙述错误的是 A.酸性:HX>HY B.a点时,c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中=1 二、非选择题:本题共4小题,共60分。 11．(16分)亚铁氰化钾晶体俗称黄血盐,化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O,可溶于水,难溶于乙醇,常用作食品抗结剂。利用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下: 回答下列问题: (1)实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时,应先　　　　　　　　　　　　　　,再用蒸馏水稀释。  (2)“过滤”用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　;中间产物CaSO4的用途是　　　　　　　　　　　　(写一种)。  (3)“反应器”中加入等体积、等浓度的FeSO4溶液和CaCl2溶液,发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)“过滤”后可以向滤液中加入少量铁粉,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;滤渣2的主要成分是　　　　　　　　　　　　。  (5)“转化器”中发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6],说明该反应能发生的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)实验室常用黄血盐来检验Fe3+。向FeCl3溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液可制得普鲁士蓝,普鲁士蓝晶体属于立方晶系,晶胞棱长为a pm。如图所示(CN-在图中省略)。 ①该晶胞的化学式为　　　　　　　　　　　　。  ②若所有铁粒子为等径小球,则K+与Fe2+间最短的距离为　　　　(用含a的代数式表示,下同)pm;设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为　　　　　　　　g·cm-3。  12．(14分)水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响,是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。 【配制溶液】 配制浓度为0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液。 【测定硬度】 Ⅰ.用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.020 03 mol·L-1。 Ⅱ.取25 mL某饮用水于锥形瓶中,加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液,再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,摇匀,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次,消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 已知:①0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。 ②滴定原理为滴定前,HIn2-(蓝色)+Mg2+MgIn-(紫红色)+H+;滴定时,Ca2++H2Y2-(无色)CaY2-(无色)+2H+　(先),Mg2++H2Y2-(无色)MgY2-(无色)+2H+　(后)。 回答下列问题: (1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　　　(填名称)。  (2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是　　　　　　　　　　　。  (3)由于铬黑T与Ca2+结合较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏,可在加铬黑T前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该饮用水的总硬度为　　　　(以碳酸钙计,用含V的代数式表示)mg·L-1。  (5)已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,为了提升测定结果的准确度,经实验数据分析得到两组适宜的组合。 组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol·L-1) 消耗EDTA标准 溶液的体积/mL Ⅰ 100 0.010 22.55 Ⅱ 50 0.005 23.42 结合表格信息,本实验选择最佳的组合为　　　　,原因是　　　　　　　　　　。  (6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度,它非常灵敏,但只能单独在水中测量Ca2+和Mg2+,其相比于EDTA配位滴定法的优点是　　　　　　　　　　(写出两点)。  13．(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其一种合成路线如下: 已知:ⅰ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH; ⅱ.R1COOR2R1CH2OH+R2OH。 (1)3-四氢呋喃甲醇分子中有　　　　个手性碳原子,分子中碳原子的杂化方式为　　　　。  (2)F分子中所含官能团的名称为　　　　。  (3)G的结构简式为　　　　。  (4)由H生成3-四氢呋喃甲醇的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中,符合下列条件的有　　　　种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式是　　　　(任写一种)。  a.能发生银镜反应　　　　　　　b.能与钠反应放出气体 (6)已知KBH4具有极强的还原性,除了还原酯基(已知信息ⅱ)外,还可以还原醛基。请以为原料,结合题中信息及所学知识,选用必要的无机试剂设计合成的路线。 14．(15分)二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料,在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途,也是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题: (1)利用CO2催化加氢制二甲醚,可以实现CO2的再利用,涉及以下主要反应: 反应Ⅰ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ.6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 反应Ⅱ的ΔH2=　　　　kJ·mol-1,该反应在　　　　(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。  (2)将4 mol CO、6 mol H2置于某密闭容器中,控制适当条件使其发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化关系如图2所示。 ①x表示　　　　(填“体积分数”或“转化率”)。  ②若p1=6 MPa,B点表示反应从开始进行到10 min时达到平衡状态,Kp=　　　MPa-4(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×物质的量分数)。  (3)由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇,再脱水,主要分为以下步骤: 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3<0 反应Ⅳ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4>0 按照投料比n(CO2)∶n(H2)=1∶3只进行反应Ⅲ,CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图3所示,p1压强下相同时间内CO2的转化率随温度的变化关系如图4所示。 ①图3中压强从大到小的顺序是　　　　　　　　。  ②图4中处于平衡状态的点有　　　　(填字母)。  ③CO2的转化率呈图4所示变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【参考答案】 1． C　 【解题分析】Fe3O4为一种具有磁性的物质,受地磁影响,从而使司南杓柄指向南方,A项正确;烧制砖、瓦的原料为黏土,其主要成分为硅酸盐,B项正确;黄泥水使糖脱色,利用的是黄泥的吸附性,没有发生氧化还原反应,C项错误;“骨”与“象”分别指骨头和象牙,其主要成分相同,D项正确。 2． D　 【解题分析】由题干有机物的结构简式可知X、Y的分子式均为C10H14O4,A项正确;有机物X中碳碳双键、酮羰基可与氢气加成,有机物Y中酮羰基可与氢气加成,两者催化加氢得到的产物的结构简式均为,B项正确;有机物X分子可燃,可发生氧化反应,含有醇羟基,可发生消去反应,含有碳碳双键,可发生加聚反应,C项正确;有机物Y中不含手性碳原子,不存在对映异构体,D项错误。 3． B　 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项正确;1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH,B项错误;红松内酯分子中含有4个手性碳原子,C项正确;能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 4． A　 【解题分析】反应①中每析出1 mol NaHCO3时,参与反应的CO2分子数目大于NA,因为水中还溶有部分NaHCO3,A项错误;N会水解,所以100 mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液中N数目小于0.1NA,B项正确;NH3和CH4均为10电子分子,所以标准状况下,22.4 L NH3和CH4的混合气体中电子数为10NA,C项正确;NaHCO3固体中的离子为Na+和HC,8.4 g NaHCO3固体中离子总数目为0.2NA,D项正确。 5． B　 【解题分析】高砷烟尘中加入氢氧化钠和硫化钠进行“碱浸”,反应后经“抽滤”所得滤渣为PbS和S,滤液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2,加入过氧化氢进行“氧化”,发生反应H2O2+As+2OH-As+2H2O,得到Na3AsO4溶液,然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。“碱浸”时,Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠,反应的化学方程式为Pb5O8+8Na2S+8H2O5PbS+16NaOH+3S,其中PbS是还原产物,S是氧化产物,A项正确;“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢,过氧化氢受热分解速率加快,因此不能将溶液加热至沸腾,B项不正确;滤液“氧化”过程中,发生反应H2O2+As+2OH-As+2H2O,消耗了氢氧根离子,需要补充NaOH溶液,C项正确;洗涤过程中,应使水刚好浸没固体,待水自然流下,重复2~3次,D项正确。 6． C　 【解题分析】铅白为不溶于水的碱式碳酸盐,加热易分解,A项错误;铅白与H2S的反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B项错误;过氧化氢将PbS氧化为硫酸铅,反应为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,C项正确;向PbSO4固体中滴加一定量Na2S溶液,反应达到平衡时,≈3.1×1019,D项错误。 7． D　 【解题分析】反应1产生的氨气和二氧化硫的物质的量相等,反应2产生的氨气和二氧化碳的物质的量相等,反应3产生的氨气和硫化氢的物质的量相等,则氨气的物质的量等于二氧化硫、二氧化碳和硫化氢的物质的量之和。恒温恒容下,压强之比等于其物质的量之比,即p(H2S)+p(CO2)+p(SO2)=p(NH3),A项正确;通入SO2,p(SO2)增大,反应1平衡逆向移动,刚性密闭容器中p(NH3)和p(H2O)减小,反应2平衡正向移动,p(CO2)增大,则再次达到平衡后,CO2的体积分数增大,B项正确;反应达到平衡,p(H2S)=p(NH3)== kPa,Kp3=p(H2S)·p(NH3)=2 (kPa)2= (kPa)2,C项正确;由反应3可知,反应过程中得到等物质的量的H2S(g)与NH3(g),故混合气体的平均相对分子质量恒为=25.5,与反应是否达到平衡状态无关,D项错误。 8． B　 【解题分析】CeO2晶胞中,灰球数目为8×+6×=4,黑球数目为8,则黑球为O2-,灰球为Ce4+,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中,A项正确;铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]晶胞中,O2-个数为7,Ce(Ⅲ)和Ce(Ⅳ)个数之和为4,设Ce(Ⅲ)个数为m,Ce(Ⅳ)个数为n,则m+n=4,且3m+4n=2×7,则m=n=2,所以铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶7,B项错误;当1 mol CeO2发生题图所示变化时,有0.5 mol Ce由+4价降低为+3价,NO中N由+2价升高为+4价,根据化合价升降守恒可得2CeO2~NO,可吸收NO的物质的量为=0.25 mol,在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,C项正确;CeO2晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为体对角线的,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm,D项正确。 9． D　 【解题分析】加入CaF2,将大多数硫酸转化为难溶性钙盐,A项正确;SO2、SiF4的沸点较低,H2SO4的沸点较高,与HF的沸点不同,可通过“蒸馏”和“精馏”将SO2、SiF4、硫酸分离出去,B项正确;用液体吸收气体时,常采用喷淋、逆流,这样接触面积大,吸收快且充分,C项正确;向氢氟酸中加入少量NaF,根据同离子效应,氢氟酸电离平衡左移,酸性减弱,D项错误。 10． C　 【解题分析】Ka(HX)==10-3.5,Ka(HY)==10-5.5,A项正确;a点时,c(X-)=c(HX),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(X-)>c(Na+),B项正确;酸性HX>HY,水解程度Y->X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=,pH=-lgc(H+),=1,D项正确。 11． (1)将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉(2分) (2)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(1分);制作石膏(或用于制作水泥等)(1分) (3)6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl(2分) (4)防止Na4[Fe(CN)6]被氧化(1分);碳酸钙(1分) (5)相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6](2分) (6)①KFe2(CN)6(2分) ②a(2分);×1030(2分) 【解题分析】向含NaCN的废液中加入FeSO4溶液、CaCl2溶液,发生反应生成Na4[Fe(CN)6]、CaSO4、NaCl,过滤除去CaSO4,加入Na2CO3溶液除去过量Ca2+,过滤除去CaCO3,加入KCl溶液使Na4[Fe(CN)6]转化为K4[Fe(CN)6],过滤、洗涤、干燥,最后得到产品K4[Fe(CN)6]·3H2O。 (3)由流程可知,反应器中NaCN、FeSO4、CaCl2参与反应,根据质量守恒定律和最终产物K4[Fe(CN)6]·3H2O可知生成物为Na4[Fe(CN)6]、CaSO4和NaCl,化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl。 (6)①1个晶胞中Fe3+的个数为8×+6×=4,Fe2+的个数为12×+1=4,K+的个数为4。根据电荷守恒,CN-的个数为=24,则K+、Fe3+、Fe2+、CN-的个数比为1∶1∶1∶6,该晶胞的化学式为KFe2(CN)6。 ②晶胞的棱长为a pm,立方体中心空隙可容纳K+。若所有铁粒子均为等径小球,则K+与Fe2+间的最短距离为体对角线的,即K+与Fe2+之间的最短距离为a pm;晶胞的体积为(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3,晶胞的质量为 g= g,该晶体的密度为 g÷(a3×10-30 cm3)=×1030 g·cm-3。 12． (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分) (2)氨气易挥发,储存不当或存放时间较长均会导致氨水的质量分数下降(2分) (3)滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+,最后又转化成MgY2-(2分) (4)80.12V(2分) (5)Ⅱ(2分);Ⅰ的取样量过大不便于摇匀和观察颜色(2分) (6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分) 【解题分析】(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。 (2)NH3-NH4Cl缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降,使溶液的pH降低。 (3)铬黑T与Mg2+结合显色灵敏,与Ca2+结合所呈颜色不深。向滴定液中加入适量MgY2-溶液,发生的反应为MgY2-+Ca2+CaY2-+Mg2+,Mg2+与铬黑T结合生成紫红色的MgIn-,显色灵敏。滴定时EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgIn-中的Mg2+形成MgY2-,溶液显蓝色,颜色变化明显,滴定终点溶液显蓝色,生成的MgY2-的物质的量与滴定前加入的MgY2-的物质的量是相等的,故不影响滴定结果。 (4)由题干信息可知,水的总硬度为=×103 mg·L-1=80.12V mg·L-1。 (5)滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,取样量太大时不便于摇匀,且不易观察滴定分析过程中的颜色变化,故本实验选择最佳的组合为Ⅱ。 (6)由题干信息可知,原子吸收光谱法具有选择性强、灵敏度高、测定快速简便等优点。 13． (1)1(1分);sp3(1分) (2)羟基、酯基(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)12(2分);OHCC(CH3)2CH2OH[或HOC(CH3)2CH2CHO](2分) (6)(3分) 【解题分析】A和甲酸乙酯发生取代反应生成B和乙醇,B被氧化生成D,D发生酯化反应生成E,由E逆推,可知D是C2H5OOCCH2COOH,根据信息ⅰ,F在一定条件下生成G,则G是,根据信息ⅱ,G反应生成H,则H是,H在浓硫酸作用下生成3-四氢呋喃甲醇。 (1)3-四氢呋喃甲醇分子中有1个手性碳原子,分子中碳原子均形成4个单键,杂化方式为sp3。 (2)根据F的结构简式可知,F分子中所含官能团的名称为羟基、酯基。 (3)根据信息ⅰ,F在一定条件下生成G,则G是。 (4)根据信息ⅱ,G反应生成H,则H是,H在浓硫酸作用下生成3-四氢呋喃甲醇。由H生成3-四氢呋喃甲醇的化学方程式为。 (5)3-四氢呋喃甲醇的分子式为C5H10O2,能发生银镜反应说明含有醛基,能与钠反应放出气体说明含有羟基,除去这2个基团,主链上还有4个碳原子,采用“定一移二”的方法可知有12种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式是OHCC(CH3)2CH2OH或HOC(CH3)2CH2CHO。 (6)被KBH4还原为,在浓硫酸作用下生成,发生催化氧化生成,即合成路线为。 14． (1)-123.1(2分);低温(2分) (2)①转化率(2分) ②(3分) (3)①p1>p2>p3(2分) ②CDE(2分) ③C点前反应Ⅲ未达到平衡状态,随着温度的升高,化学反应速率加快,CO2的转化率增大,C点时反应Ⅲ达到平衡状态,随着温度的升高,反应Ⅲ平衡逆向移动,CO2的转化率降低(2分) 【解题分析】(2)②B点时CO的转化率为50%,可得三段式: 　　　　　　4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 起始量/mol　　6　　　　　4 转化量/mol　　4　　　　　2　　 　　　1　　　　　1 平衡量/mol　　2　　　　　2　　 　　　1　　　　　1 CO、H2、CH3OCH3、H2O物质的量分数分别为、、、。若p1=6 MPa,Kp== MPa-4。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $