2026届福建省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2026年福建省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．在第33届夏季奥林匹克运动会上,中国体育代表团共收获40枚金牌、27枚银牌、24枚铜牌。本届奥运会的金牌重529克,其中金6克,铁18克,剩余的为银;银牌和铜牌则是分别用银和铜制作而成的。下列说法正确的是 A.本届奥运会金牌中金的质量分数高于银的质量分数 B.基态Cu原子只有一个未成对电子 C.上述三种奖牌均能完全溶于足量稀硝酸中 D.金牌掺银是为了形成合金 2．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解、氧化、加成等反应 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们可形成化合物M,M的结构如图所示,且X、Z可形成Z,Y、Z和W位于同一周期。下列说法错误的是 A.电负性:W>Z>Y B.依据相似相溶原理判断,顺式结构在水中的溶解度大于反式结构 C.键角:Y>YX4>ZX3>Z D.化合物M中铜原子的杂化轨道类型为sp3 4．从海水中提取镁的主要流程如图所示。下列说法错误的是 母液(含K+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg A.操作X为过滤 B.试剂A可选用盐酸 C.系列操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶 D.操作Z为电解熔融MgCl2 5．N2O被称之为“笑气”,有轻微麻醉作用,同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.Fe+是该反应的催化剂 B.反应⑤⑥中均生成含有π键的产物 C.利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O D.该合成总反应的碳原子利用率为100% 6．TAIC可作特种橡胶的助硫化剂,可显著地缩短硫化时间,提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等,其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>X B.基态原子未成对电子数:Z>W>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z D.X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 7．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体,其晶胞结构如图所示,晶胞密度为ρ g·cm-3。下列说法正确的是 A.La、Pt、Bi均为过渡元素 B.该晶胞中La与Bi的个数比为13∶14 C.该晶胞中离Bi最近的Bi有12个 D.相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为×1010 pm 8．下列实验操作、现象以及结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将25 ℃0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器监测pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高,Na2SO3水解平衡正向移动 B 常温下,测浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH>CH3COONa溶液的pH Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3) C 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 D 向某无色溶液中先加入少量氯水,再加入CCl4,振荡 下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I- 9．高锰酸钾是高中化学的常用试剂,在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A.m为电源负极 B.该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C.M区Pt电极的电极反应:Mn+e-Mn D.当电路中通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子 10．常温下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中,lg或lg与pH的关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列叙述错误的是 A.酸性:HX>HY B.a点时,c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中=1 二、非选择题:本题共4小题,共60分。 11．(17分)BiVO4是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含V2O5、Bi2O3、NiO及少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下: 已知:①Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物; ②25 ℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Bi(OH)3]=8.0×10-31; ③VO2++2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+。 回答下列问题: (1)基态镍原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。  (2)“碱浸”时,V2O5转化为V的离子方程式为　　　　　　　　　　。“氧化”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (3)反萃取剂应选用　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液;若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%,则“还原”时加入的Na2SO3和“氧化”时加入的NaClO3的物质的量之比为　　　　。  (4)若加入盐酸“酸溶1”所得溶液中金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1,则25 ℃时“调pH”的范围是　　　　(保留2位有效数字)。(已知离子浓度<1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全,lg2≈0.3、lg5≈0.7,假设溶液体积不变)  (5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需加入过量NH4Cl,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)钼酸铋(Bi2MoO6)可用于光催化分解水,其晶胞结构(不含氧原子)如图所示,晶胞棱长为a nm,晶胞棱边夹角均为90°。 ①已知原子1的分数坐标为(,,0),则原子2的分数坐标为　　　　。  ②设NA为阿伏加德罗常数的值,Bi2MoO6的相对分子质量为M,则Bi2MoO6晶体的密度为　　　　(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。  12．(15分)优氯净是高效、安全的消毒剂,其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水,难溶于冰水,常温下性质稳定,受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。 已知:(氰尿酸)+2NaClO(浓)+NaOH+H2O。 回答下列问题: (1)仪器X的名称是　　　　。  (2)装置甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　。  (3)丙中反应温度控制在40 ℃左右,采用的加热方式为　　　　。  (4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)将所得产品充分析出并分离的操作为　　　　、过滤、冷水洗涤、低温干燥。  (6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min。加入指示剂,用0.5 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗35.0 mL Na2S2O3标准溶液。已知:杂质不与KI反应,涉及的反应为+3H++4I-+2I2+2Cl-、I2+2S22I-+S4。 ①加入的指示剂是　　　　。  ②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为　　　　。  13．(15分)有机物A是一种重要的化工原料,在常温下为无色透明液体,也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下: 已知:①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰; ②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为　　　　。  (2)B分子中所有原子能否在同一平面内?　　　　(填“能”或“否”)。  (3)已知C+DE的反应类型为加成反应,则D的化学名称为　　　　。  (4)F分子内含有六元环,F中官能团的名称是　　　　。  (5)H和I合成PC的反应类型为　　　　。  (6)A和苯酚反应还可能生成分子式为C9H12O2的M,则同时满足以下条件的M的同分异构体有　　　　种。  ①1 mol该物质能消耗2 mol NaOH　②苯环上有3个取代基 (7)以有机物A和苯甲醇为原料,设计一条合成的路线,其他试剂任选。 14．(13分)I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体,其合成路线如图所示。回答相关问题: I 已知:①;②+;③Ts为对甲苯磺酰基()。 (1)A的分子式是　　　　,G中含氧官能团的名称是　　　　。  (2)H中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。  (3)BC、CD的反应类型分别是　　　　、　　　　。  (4)I的结构简式为　　　　。  (5)写出DE的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (6)C的同分异构体中满足下列条件的有　　　　种(不考虑立体异构)。  ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基　②苯环上含有两个取代基　③能与NaHCO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。  【参考答案】 1． B　 【解题分析】由题干可知,银的质量分数最高,A项错误;基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,其未成对电子数为1,B项正确;金牌不能完全溶于足量稀硝酸中,C项错误;表面镀金,并没有形成合金,金牌掺银是为了降低成本,D项错误。 2． A　 【解题分析】告达庭分子中含有饱和碳原子,所有的碳原子不可能共平面,A项错误;1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4,B项正确;告达庭分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;告达庭能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 3． D　 【解题分析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。C、N、O位于同一周期,电负性大小关系为O>N>C,A项正确;反式结构为非极性分子,难溶于水,而顺式结构为极性分子,易溶于水,故顺式结构在水中的溶解度大于反式结构,B项正确;C、CH4、NH3、N的中心原子的价层电子对数分别为3、4、4、4,杂化轨道类型分别为sp2、sp3、sp3、sp3,CH4、NH3、N中,中心原子的孤电子对数分别为0、1、2,则键角大小关系为C>CH4>NH3>N,C项正确;M有顺式和反式两种结构,则分子呈平面结构,铜原子的杂化轨道类型不可能为sp3,应为dsp2,D项错误。 4． C　 【解题分析】操作X为过滤,A项正确;试剂A将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液,故试剂A可选用盐酸,B项正确;由MgCl2溶液获得无水MgCl2晶体,应抑制Mg2+水解,故系列操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶,得到MgCl2·6H2O晶体,再在干燥的HCl氛围下加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2,C项错误;电解熔融MgCl2可获得Mg单质,D项正确。 5． D　 【解题分析】由图可知,Fe+在①中被消耗,在③⑥中又生成,作催化剂,A项正确;反应⑤中生成的N2含有氮氮三键,反应⑥中生成的CH3CHO含有碳氧双键,B项正确;由图可知,利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O,C项正确;由图可知,还有副产物乙醇生成,碳原子利用率不可能为100%,D项错误。 6． D　 【解题分析】由成键特点及W的价电子排布式可知,X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。原子半径大小关系为C>N>O>H,A项错误;基态原子未成对电子数大小关系为N>C=O>H,B项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO3>H2CO3,C项错误;NH4CN为离子晶体,D项正确。 7． C　 【解题分析】Bi为主族元素,A项错误;该晶胞含有4个La、4个Bi,La与Bi的个数比为1∶1,B项错误;该晶胞中离Bi最近的Bi有12个,C项正确;该晶胞含有4个La、4个Bi、4个Pt,设晶胞边长为a pm,则该晶胞的ρ=,a=×1010,Bi和Pt的最短距离(L)= ×1010 pm,D项错误。 8． D　 【解题分析】加热亚硫酸钠溶液,溶液pH逐渐减小的原因也可能是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,A项错误;比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小,即比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱,应测NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH,B项错误;酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅,说明甲醇被氧化,氧化产物不是甲酸,最终产物为CO2,C项错误;下层溶液呈紫红色,说明Cl2置换出了I2,原溶液中一定存在I-,D项正确。 9． D　 【解题分析】n为电源负极,A项错误;N区中水放电生成OH-,得到了浓KOH溶液,K+从M区移到N区,所以离子交换膜为阳离子交换膜,B项错误;M区Pt电极的电极反应为Mn-e-Mn,C项错误;阴极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,当电路中通过a mol电子时,生成a mol OH-,同时有a mol K+通过离子交换膜从阳极室移到阴极室,故增加2a mol离子,D项正确。 10． C　 【解题分析】Ka(HX)==10-3.5,Ka(HY)==10-5.5,A项正确;a点时,c(X-)=c(HX),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(X-)>c(Na+),B项正确;酸性HX>HY,水解程度Y->X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=,pH=-lgc(H+),=1,D项正确。 11． (1)1s22s22p63s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2}(2分) (2)V2O5+2OH-2V+H2O(2分);6VO2++Cl+9H2O6V+Cl-+18H+(2分) (3)酸性(1分);10∶3(2分) (4)5.6<pH<7.2(2分) (5)调节pH,将V转化为V,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能完全析出(2分) (6)①(,,)(2分) ②×1021(2分) 【解题分析】根据流程分析可知,废催化剂经过“碱浸”,氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠,过滤后用硫酸“酸化”,滤渣为Al(OH)3和H2SiO3,滤液经过“还原”等操作后得到NH4VO3,沉淀1为Bi2O3、NiO,沉淀1经过“酸溶1”等操作处理后得到Bi(NO3)3;NH4VO3与Bi(NO3)3反应最终得到BiVO4。 (1)镍为28号元素,基态镍原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。 (2)“碱浸”时,V2O5转化为V的离子方程式为V2O5+2OH-2V+H2O;“氧化”时,VO2+和Cl发生氧化还原反应生成V和Cl-,离子方程式为6VO2++Cl+9H2O6V+Cl-+18H+。 (3)结合已知③和平衡移动原理可知,反萃取剂应选用酸性溶液;“萃取”“反萃取”前后V的化合价都是+4,根据得失电子守恒可知,还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量。设Na2SO3的物质的量为x,NaClO3的物质的量为y,则2x×90%=6y,x∶y=10∶3。 (4)25 ℃时“调pH”的目的是使Bi3+完全转化为Bi(OH)3,而不能使Ni2+沉淀,则Ni2+开始沉淀时,c(OH-)== mol·L-1=×10-7 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=×10-7 mol·L-1,pH=-lg(×10-7)=7-lg≈7.2,Bi3+完全沉淀时,c(OH-)== mol·L-1≈2×10-8.7 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=5×10-6.3 mol·L-1,pH=-lg(5×10-6.3)=6.3-lg5≈6.3-0.7=5.6,则“调pH”的范围是5.6<pH<7.2。 (5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,一方面需要将(NH4)3VO4转化为NH4VO3,另一方面需要降低其溶解度,则加入过量NH4Cl的原因是调节pH将V转化为V,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能完全析出。 (6)②根据晶胞结构,可知Mo原子个数为8×+6×=4,Bi原子个数为8,化学式为Bi2MoO6,晶胞的质量为 g,则Bi2MoO6晶体的密度为 g·cm-3=×1021 g·cm-3。 12． (1)分液漏斗(1分) (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分);除去Cl2中的HCl(1分) (3)水浴加热(1分) (4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(3分) (5)冰水冷却(2分) (6)①淀粉溶液(2分) ②96.25%(3分) 【解题分析】(6)①淀粉遇碘会变蓝,当滴定结束时碘反应完全,溶液蓝色褪去,故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂。 ②根据涉及的反应的化学方程式可得转化关系式~2I2~4S2,n()=(0.5×35.0×10-3××10) mol,w()=×100%=96.25%。 13． (1)(2分) (2)能(2分) (3)乙酸乙酯(2分) (4)酯基、羟基(2分) (5)缩聚反应(2分) (6)12(2分) (7)(3分) 【解题分析】根据合成路线和已知信息,A为丙酮(),B为甲醛,D为乙酸乙酯,F为,G为苯酚()。 (5)H和I发生反应合成PC的化学方程式是+nCH3OCOOCH3,该反应为缩聚反应。 (6)A(丙酮,C3H6O)和苯酚(C6H6O)反应生成分子式为C9H12O2的M,则M为加成产物,除苯环外,其取代基为饱和结构;1 mol该物质能消耗2 mol NaOH,则该物质含有2个酚羟基;苯环上有3个取代基,则除了2个酚羟基外,苯环还连接1个丙基;其中,3个取代基的排列方式有6种,丙基的结构有2种,同时符合条件的M的同分异构体有12种。 (7)苯甲醇被氧化得到苯甲醛,2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应得到,然后在浓硫酸和加热条件下发生消去反应得到,再与氢气发生加成反应得到。 14． (1)C7H4NO4Cl(1分);酮羰基(1分) (2)sp2、sp3(1分) (3)还原反应(1分);取代反应(1分) (4)(2分) (5)++HBr↑(2分) (6)9(2分);(或其他合理答案)(2分) 【解题分析】合成路线如下: (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体,则分子中含有羧基,满足条件的有(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种)。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $