2026年中考化学专题练习七工艺流程图题

专题七 工艺流程题 类型一 回收与利用流程 1.[2025•广西中考真题]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 2. [2024•甘肃白银中考真题]废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入物质X反应的化学方程式：______________________________。 类型二 制备与生产流程 3. [2024•江苏苏州中考真题]捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 4.[2023•海南中考真题] 某工业废料中含有和(不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案用该工业废料制备和。 （1）实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有_____、烧杯和玻璃棒。 （2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：、_____。 （3）固体C的成分为_____。 （4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到晶体。能够采用冷却结晶方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是_____。 5.[2024•海南中考真题] 硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下： （1）X为常见的酸，X是 __________ ； （2）步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ； （3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。 （4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%, 则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。) 6. [2025•安徽中考真题]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 7.[2025•湖北武汉中考真题] 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 8.[2025•河北中考真题]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为___________。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 9. [2024•湖南长沙中考真题]《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 10. [2024•四川乐山中考真题]氨气是生产氮肥重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________________________． （3）“物质X”__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为________________． 类型三 分离、提纯和除杂流程 11.[2024•江苏苏州中考真题] 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。 12. [2024•江苏连云港中考真题]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 13.[2024•四川泸州中考真题] 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是______(任写一种)。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）“滤渣”主要成分的化学式为________________________________________________。 （4）“适量的金属”最佳的选择是______________(填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 14．[2024•牡丹江中考真题] 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉． ②控制溶液，可使完全沉淀． （1）操作①中分离出铁粉的方法是__________________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）滤液A中溶质的成分是__________________（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是__________________。 类型四 海洋资源的利用流程 15. [2020•海南中考真题] 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是(　　) 资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金 ②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑ A. 反应3的基本类型是置换反应 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 16.[2024•四川泸州中考真题] 化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源（填物质名称） （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去______；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是______。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是______（选填编号）。固体X的化学式为______。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠______吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为______。 17.[2024•江苏盐城中考真题] 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ 了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。 Ⅱ 海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 工艺流程题 类型一 回收与利用流程 1.[2025•广西中考真题]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）延展性 （3）提高锌元素的利用率 （4）D （5）NaCl （6） ①. 弱 ②. “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 【解析】 【小问1详解】 将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； 【小问3详解】 “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； 【小问5详解】 根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； 【小问6详解】 铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 2. [2024•甘肃白银中考真题]废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入物质X反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. FeSO4 （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 类型二 制备与生产流程 3. [2024•江苏苏州中考真题]捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 4.[2023•海南中考真题] 某工业废料中含有和(不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案用该工业废料制备和。 （1）实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有_____、烧杯和玻璃棒。 （2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：、_____。 （3）固体C的成分为_____。 （4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到晶体。能够采用冷却结晶方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是_____。 【答案】（1） 漏斗 （2） （3） 铜、铁 （4）溶解度受温度影响变化较大 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； 小问2详解】 工业废料中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸铜、过量的硫酸，加入铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤后，固体C中含有生成的铜和过量的铁； 【小问4详解】 溶解度受温度的影响变化较大的，采用冷却结晶的方法进行提纯。 5.[2024•海南中考真题] 硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下： （1）X为常见的酸，X是 __________ ； （2）步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ； （3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。 （4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%, 则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。) 【答案】（1）硫酸##H2SO4 （2）将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁 （3）过滤 （4）解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48% 设晶体的纯度为x = x≈99.4% 答：晶体的纯度为99.4%。 【解析】 【小问1详解】 菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。 【小问2详解】 由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。 【小问3详解】 操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。 【小问4详解】 见答案 6. [2025•安徽中考真题]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②. （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 【小问2详解】 锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。 【小问3详解】 由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品 7.[2025•湖北武汉中考真题] 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A. B. C. （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的成分为_______。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 【答案】（1）C （2）酸 （3） （4）硫酸钡、氢氧化铁 （5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； 【小问2详解】 “沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； 【小问3详解】 某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁； 【小问5详解】 由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 8.[2025•河北中考真题]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为___________。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】（1）CaO （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）引流 （4）## （5）降低 【解析】 【小问1详解】 氧化钙化学式CaO； 【小问2详解】 粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液接触面积，从而提高酸浸效率； 【小问3详解】 步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； 【小问4详解】 步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； 【小问5详解】 由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 9. [2024•湖南长沙中考真题]《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）化合反应、复分解反应 （3）或、或、 【解析】 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【小问1详解】 操作I是实现固液分离操作，操作名称是过滤。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 10. [2024•四川乐山中考真题]氨气是生产氮肥重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气． （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________________________． （3）“物质X”__________． （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为________________． 【答案】（1）沸点 （2） （3）碳酸氢钾溶液或 （4） 【解析】 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 【小问2详解】 步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 【小问4详解】 依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 类型三 分离、提纯和除杂流程 11.[2024•江苏苏州中考真题] 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； 【小问3详解】 CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 12. [2024•江苏连云港中考真题]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 13.[2024•四川泸州中考真题] 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是______(任写一种)。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）“滤渣”主要成分的化学式为________________________________________________。 （4）“适量的金属”最佳的选择是______________(填标号)。 A. Zn B. Fe C. Cu 【答案】（1）粉碎（合理即可） （2） （3）SiO2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 为了加快“酸浸”的反应速率，可以粉碎红渣块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，还可以升高温度、搅拌、增大稀硫酸浓度等（合理即可）； 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水和常见的酸，则“滤渣”主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问4详解】 得到的滤液中含有硫酸铁和硫酸，加入适量的金属还原，根据已知的信息，加入锌或铜均会引入新的杂质，所以加入适量的金属应该为铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选：B。 14．[2024•牡丹江中考真题] 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉． ②控制溶液，可使完全沉淀． （1）操作①中分离出铁粉的方法是__________________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）滤液A中溶质的成分是__________________（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是__________________。 答案：（1）用磁铁吸引 （2） （3）、、 （4）回收利用 【评分标准】（1）答用吸铁石吸引也可 （4）答废物利用、节约金属资源、保护环境、循环使用等，合理即可 类型四 海洋资源的利用流程 15. [2020•海南中考真题] 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是(　　) 资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金 ②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑ A. 反应3的基本类型是置换反应 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应3是氢气和Mg2Cu在高温条件下、氩气的环境中反应生成MgH2和MgCu2合金，生成物中有两种化合物，不属于置换反应，选项A错误； B、ZnO、Fe3O4在反应2中逐渐消耗，在反应1中又会生成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，选项B错误； C、镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，选项C正确； D、由图可知，反应2中产生的氢气与Mg2Cu在高温的条件下、氩气的环境中反应生成MgH2和MgCu2合金，在该反应中，氢元素全部转化到了MgH2中。根据MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，该反应生成的氢气中的氢元素分别来自于MgH2（即反应2产生的氢气）和稀盐酸，故两者生成的氢气质量不相等，选项D错误。 16.[2024•四川泸州中考真题] 化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： （1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源（填物质名称） （2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去______；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是______。 （3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是______（选填编号）。固体X的化学式为______。 （4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠______吨。 （5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）淡水 （2） ①. 氯化镁##MgCl2 ②. 氯化钡##BaCl2 （3） ①. ④ ②. Mg(OH)2 （4）23.4 （5） 【解析】 【小问1详解】 过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。 【小问2详解】 NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。 【小问3详解】 过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。 【小问4详解】 过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为 答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t。 【小问5详解】 过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式： 17.[2024•江苏盐城中考真题] 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ 了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。 Ⅱ 海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。 【答案】（1）元素 （2） ①. 甲 ②. 不能 ③. 正确 ④. 先不变后减小 （3） ①. 1 ②. 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【解析】 【小问1详解】 这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； 【小问3详解】 盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 学科网（北京）股份有限公司 $