浙江2026年高中化学奥林匹克竞赛预赛试题

2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答温卡两部分，所有试厘均为选择题，共80愿，满分120分。考试时间 120分钟。 2.本卷答案必须做在答愿卡上，做在试愿卷上无效。考后交答题卡。必须在答温卡上写明 姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。同时用2B船笔填涂准考证号。 3.答题时，请用2B船笔将答是卡上对应题目的答案标号涂佩。 4.可以使用非偏程计算器。 H 部分元素原子量 He 4.003 1.008 LIBe F Ne 6.949.012 108112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg AI SI P CI Ar 22.9924.31 269828.0930.9732.07354539.95 K Ca Sc TI V Cr Mn Fo Co NI Cu Zn Ga Ge As 8 Br Kr 39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3869.7272.6474.9278.9679.9083.80 Rb Sr YZr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag cd in Sn Sb Te IX. 854787.6288.91912292.9195.96[98101.07102.91106.42107.871124111482118.71121.781z7.60126.9013129 Cs Ba Ln Hf Ta W Re Os ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 13291373 178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.42072209.0209)210)222) 一、单选题（本题包括60小题，每小题1分，共60分） 1. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.固态PC5和PBrs都是离子晶体，PC5晶体中含有正四面体的PCL4和八面体PCl6,PBrs 晶体中也含有正四面体的PBr和八面体PBr6 B.NaN与盐酸反应生成NaCl和NHCl,则MgN与盐酸反应生成MgCh和NHCI C.在干燥的HCI气流中加热MgCh6HO,可制得无水MgC2:要制得无水BaC2,也要在 干燥的HCl气流中加热BaCl22H2O D.稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水时放热573kJ,稀硫酸和稀氢氧化 钡溶液完全中和生成1mol水时也放热57.3kJ 2.向碘水中加入CCL4,振荡静置后水层黄色变浅而CCL4呈紫色，再加入少量浓KI溶液， 发生反应h+上≠。下列说法中不正确的是 A.和b在水中的溶解度大于在CC4中的溶解度 B.的中心I原子为sp杂化 C.向2和的平衡体系中加入KOH(忽略溶液温度和体积的变化)，水层颜色将变浅 D.加入浓KI溶液振荡静置，CCL4层紫色变浅而水层黄色加深 3.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为C0O4, 还含有少量的铝箔、LiC0O2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： NaOH 溶液 H2S04H202 有机磷萃取 门反萃取 有机相觉液⑤沉钴 →CoC0 赛算-一胶浸喵@ 操作① 酸溶 滤液② 操作② →无机相Li2S04 滤液① 下列有关描述不正确的是 A.“滤液”主要成分是NaA1(OH B.“操作①操作②”的分离方法不同 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛181 C.“酸溶”反应中HO2可以换成O2 D.“沉钴”时，N2CO,浓度大或滴速过快将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生 Co(OHDh杂质 4。非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子显 负电性且带有孤电子对，能结合HO中的H,如： CI-OH c-+8 -CI N一H -HCIO CI-N: 一系列反应 NH 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳HO的电子， 如： C OH 一系列反应 HO sio, ci c HO OH 下列说法不正确的是 A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B.NCl和SiCL4水解过程中，中心原子的杂化方式均有改变 C.推测CCl,比SiC4难发生亲核水解 D.已知AsC的水解产物为H3AsO3和HCI,推测其发生亲核水解是由于As有空轨道，能 接受HO中O的进攻 5.将POC13和P,O1o混合置于密封管中加热到473K,经48h后在蒸出物中分离得到了 PO,CL4(化合物A),在残留物中分离得到了PO2CD3(化合物B)。已知化合物B含有一 根三次旋转轴。下列说法不正确的是 A,化合物A的结构式为 B.化合物B的结构式为 C.化合物A和B中磷原子的杂化方式都为sp D.化合物A和B在水中能稳定存在 6.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A.遇酚酞试液变红色的溶液中：K、Mg2+、C、SO32 B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K、Na、NO3、OH C.含有Fe的溶液中：K、NHt、SO2-、NO D.pH=2的溶液：NH*、Fe2+、NO3、C 7.下列化学用语或图示表示不正确的是 Na[::C:1 H A.NaCIo的电子式： B.气态二聚氟化氢分子：HF], F C.基态N2*的价电子排布式为3d8 D.氮分子中σ键电子云轮廓图： 8.硼氢化钠(NBH4)通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸 漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。工业上常用NaBH4处理含CO2的废水 (酸性条件)。下列关于NaBH4的说法不正确的是 A.NaBH4的适用条件是中性或酸性环境 B.氯金酸(HAuCL4)与硼氢化钠制备金的反应体现了HAuCL4的氧化性 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-2 C.NaBH4处理含Cr2O2-废水后溶液pH值升高 D,类似的，LiAIH也有还原性，而且还原性比NaBH强 9.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节 滑液中形成了尿酸钠晶体，第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处。反应式如下： 4 ① 尿酸：HUr(水溶液)pKa=5.4(37C) 尿酸根离子：Ur(水溶液) Ur (aq)+Na*(aq)NaUr(s) ② 下列有关说法不正确的是 A.由于两个羰基的吸电子效应，尿酸N原子上的H酸性较强 B.多喝水有利于尿酸的排出 C.反应②是一个吸热反应 D.尿酸分子间可以形成多重氢健 10.草酸亚铁在真空中加热分解可得到一种能自燃的黑色粉末A,此晶体只能在高温已建立 平衡的体系中迅速冷却得到，因为A在低温时不稳定，缓慢冷却会得到具有反尖晶石结构 的B。A易形成组成为C的铁缺陷晶体，化学计量的A在高温高压下由C和铁反应制得， C的密度比A小4%。下列有关说法不正确的是 A.草酸亚铁真空分解的产物中有C0和CO2 B.B的化学式为FeO4 C.C的化学式为FeOo粒 D.A缓慢冷却时会有铁单质生成 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期， W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b 结构如图所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 ●2 ●Q (b) A.电负性：ZDW>Y B.a分子为极性分子 C.b分子中键长：①<② D.形成晶体b的作用力为共价键 I2.钠在纯净的液氨中可以形成蓝色溶液（氨合电子©NH),，强还原剂），而在Fe3等过 渡金属离子催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体，实验小组想使用与钠同主族的 金属锂来验证此现象。下列说法不正确的是 浓氨水 干冰-丙酮 碱石灰( 冷却体系 (-77℃) 锂片丝 A.反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B.圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C.三颈烧瓶中发生的反应：Li+NH3→Lit+eONH)n D.验证锂能与液氨发生置换反应：待反应结束溶液变蓝后，滴入一滴FCh溶液 的气体通入澄清石灰水中观察现象 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-3 13.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ac为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。 下列说法正确的是 a酸性MnO -b试剂X c紫色石花 热浓硫酸 品红溶液 A.铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B.为验证SO2的氧化性，试剂X可选用NaS C.品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明S02具有氧化性 D.a、c两处均可观察到褪色现象 14.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 0 M0,熔融→溶解→KMO歧化→过进→结晶→KM0粗品 KOH MnO2 下列说法不正确的是 A.酸性条件下KMnO4氧化性比KMnO,强 B.“熔融时应先将MnO2和KCIO3混合加热一段时间后再加入KOH C.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、C、MnO2- D.“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 15.氨基磺酸H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于 乙醇，260C时分解，溶于水时存在反应：H20+H2NSO3H=NH4HSO4.实验室用羟胺NH2OHD 和SO2反应制备氨基磺酸。己知：NHOH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅 速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸（装置可以重复使用）。下列说法正 确的是 75% A羟胺乙醇 硫酸 溶液 溶液 浓疏 粉末 ② A.气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→fb B. ①装置中用饱和NaSO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C.实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D.装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 HO Ar 16.科学家利用二芳基硅二醇 (Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷(O一)与CO2 HO 催化环加成反应生成碳酸丙烯酯 0)其反应机理如下图。 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛184 HO HO 0 ② 下列说法不正确的是 A.碳酸丙烯酯水解可以获得1,2丙二醇 B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C.物质B、C、D分子中都存在氢键 D.整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp三种杂化方式 17.在50-80C下，用铜作催化剂，C0可以还原RhCl得到一个四面体化合物Rh4(C0), 如图所示，下列关于其说法不正确的是 C=0 Q A,每个Rh价电子数都是18 B.I3C-NMR峰有4种 C.此分子有4个C3轴，3个对称面 D.该分子为非极性分子 18.金属元素M(黑球)、X(灰球)可形成一种立方晶系的晶体，其沿c轴投影图如下。 则该晶体的化学式为： A.MsXs B.MaX C.M2X D.MX 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-5 19、我国科学家预测并合成碳的另一种单质T碳 (T-carbon),其结构可看作将立方金刚石中的每一 个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结 构单元取代。下列说法不正确的是 A.T碳与石墨、金刚石互为同素异形体 B.T碳晶胞的体积比金刚石晶胞更大 C.T碳属于分子晶体 金刚石 D.T碳熔点比金刚石低 20.南开大学某课题组成功合成无机二茂铁F©Pg,其中环状配体P2以π电子配位，结构 如图。已知：P结构类似苯环，存在大π键。下列说法不正确的是 A.P2为平面结构 B.铁的配位数为6 C.FePsP2-中Fe的价态为+3 D.从结构角度分析P2比白磷更稳定 21.在地球的电离层中，可能存在以下离子：AC、OF*、NO、SC,请预测哪种离子最 稳定 A.ArCI B.OF C.NO D.SCI 22.在超高压条件下，下列哪种金属最容易被压缩 A.Cu B.Na C.Al D.Ti 23.含P、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结 构（结构单元如图I所示）转化为四方结构（晶胞结构如图Ⅱ所示），且转化过程中原子个 数比保持不变。下列说法正确的是 ● nm .Pd ●Pd oCs bnm Q anm bnm 图I 图Ⅱ A.图I是立方晶体的晶胞，化学式为CsP6 B.立方结构中Pd的配位数为6，Cs的配位数为8 C.四方结构中Cs的配位数与立方结构相同 D.立方结构和四方结构密度之比为b2c:4a 24.为测定一定条件下S02催化氧化的转化率，将一定量的S02和含0.700mol氧气的空气 (忽略C02等酸性气体)放入一定体积的密闭容器中.550℃时，在催化剂作用下发生反应： 2S02+O2÷2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH 溶液，气体体积减少了2128L:再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液，气体的体积 又减少了5.60L(以上气体体积均已换算为标准状况下的体积)。下列说法不正确的是 A.剩余气体只有O2 B.过量NaOH溶液用于吸收SO2和SO3 C。焦性没食子酸的碱性溶液用于吸收02，D.该反应达到平衡时S02的转化率为94.7% 25.乙二胺CL)与Ag形成配合物的反应和平衡常数如下： Ag+L-AgL*B=1047 Ag+2L=AgL2*,-10.7 当[AgL门[AgL门时，pL(pL=-gL)是 A3.0 B.4.7 C.62 D.7.7 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-6 26.某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄，并按以下步骤测定所得粗产 品的纯度： L.称取0.255g粗产品，与25mL4.00moL氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合， 加热回流I小时，发生反应：C&HsCH2Cl+NaOH=C&HsCH2OH+NaCl。 Ⅱ.将混合液冷却至室温，加入25.00mL0.1000moL硝酸银水溶液。' Ⅲ.用0.1000 mol/L NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL,发生反应：NH.SCN+AgNO=AgSCNI+NHNO. 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ的实验设计存在问题 B.到达滴定终点时，溶液血红色褪去 C.若试剂和操作无误，则粗产品纯度为90.5% D. 测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量 27.用甲醛法可以测定硫酸铰盐中的N元素含量，步骤如下： ①先加碱中和样品中游离酸： ②加入过量甲醛，再用NaOH溶液滴定 有关反应如下：4NH+6HCHO→(CH)sNH+3H+6HO (CH2)6N4H*+OH-=(CH2)6N4+H2O 已知：(CH)NH的Ka=7.1×106 下列说法正确的是 A.步骤①应选酚酞作指示剂 B.步骤②滴定时，应选甲基橙做指示剂 C.样品中N原子与消耗NaOH的物质的量之比为1：l D.中和游离酸后，也可以直接用NOH滴定硫酸铵测定N含量 28。乙醚萃取水中酯的萃取比D2(萃取比~乙中留的浓 ),用90ml乙醚，均分为n等份， 水中圈的浓度 多次萃取30mL水中0.1g酯，为使水中剩余酯的质量不超过2mg,最少萃取次数n为 A.3 B.4 C.5 D.6 29.膦化合物是具有手性的。下图中的对映体a从一个手性构型翻转到另一个构型b的活化 能称为翻转活化能E,E=l55.9kJ/mol。其中、是速率常数，vk1c(),v一k2c(b)。 K1 P-CH3 Ph CF3 k CH3 b 下列说法不正确的是 A,南大于2 B.若将a放置足够长时间或者加热一段时间，其旋光性将消失 C.若将中P原子换成N原子，发现其没有光活性，说明相应化合物的翻转活化能非常小 D.a转化成b的△Gm°=0kJ/mol 30.荧光和磷光均为光致发光现象，核心区别在于电子跃迁机制与发光寿命不同。荧光是电 子从第一澈发单重态(S)直接跃迁回基态(S,),磷光则是电子经系间窜越至激发三重态(T), 再跃迁回基态。下列有关说法正确的是 A.磷光的强度往往比荧光强 B.磷光的发光时间比荧光短 C.磷光的波长更长 D.磷光和荧光都是单色光 31.量子全息投影技术的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A.全息投影膜所用聚酯膜PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)是通过缩聚反应形成的 B。全息投影技术所用光敏材料中含卤化银，利用卤化银光照时可分解的性质 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术光电器件所用材料氮氢化镓为新型无机非金属材料 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-7 32.把一个体积为1.0547d3的容器抽空，在297.0K的温度下导入N0(g)直到容器压力为 24.13kPa,然后往容器中通入0.704g溴蒸气，并升温至323.7K.当体系达到平衡时，容器 的压力为30.82kPa。己知容器中有如下平衡：2NOg)+Brz(g)=2NOB(g),△H<0 下列说法不正确的是 A.T=323.K时，反应开始前p0No%=26.30kPa,pBn%=11.24kPa B.达平衡后，p0NOBr)=13.44kPa C.Kp°=12.1kPa D.维持体积和温度不变，往体系中再加入一定量与首次加入比例相同的NO和B2,则两 种反应物的转化率都升高 33.根据18电子规则，下列配合物中应当以双聚体存在的是 A.Mn(CO)4NO B.Fe(CO)s C.Cr(Co)s D.Co(CO)4 34.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZSO4溶液的有机高聚物做 固态电解质，其电池总反应为： 放电 MnO2+L/2Zn+(1+x/6)H20+1/6ZnS04 MnOO+6ZnSO[Zn(H))O 纯 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。 一CHCH-CH -CH- 碳纳米管纤维 锌膜 HN HN 有机高聚物 表示氢键 -MnO02膜 碳纳米管纤维 一CHCHCH一CH 图 图2 下列说法中，正确的是 A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B.充电时，Z2+移向MnO2膜 C.放电时，正极反应为MnO2+e+Ht=MnOOH D.合成有机高聚物的单体可能仅为CH2=CHCONH 35.将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol/L的NaCl溶液。 lg[aw/(mol/L)]M代表Ag、CI或CrO2)随加入NaC1溶液体积（∽的变化关系如图所示。 0.00 1.0,-1.60)2.0,-1.48)24,)2 (2.4,-1.93) -5o0 1.0,-4.57 1.0,-5.18 9 (24,y) -10.004 0.5 1.0 1.52.02.53.03.5 V(NaCl/mL 下列叙述正确的是 A.交点a处：c0Na=2c(Cr) B.Ksp(AgCI/Ksp(Ag2CrO4)=10-221 C.s2.0mL时，c(CrO2)yc(C)不变 D.y1=-7.82,n=-lg34 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-8 36.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和HS处理水样中的Cd2*.已知25C时，H2S 饱和溶液浓度约为0.1mol/L,K1H2S)=1067,Ka(HS)=102.0,Kip(FeS)=10-720, Km(CdS)=102,1o。下列说法不正确的是 A.NaS溶液中：c(H)+cNa)=c(OH)+cHS)+2c(S2-) B.0.01mo/LNaS溶液中：cQNa>c(S2-)>c(OH)>cHS) C.向c(Cd2=0.01mo/L的溶液中加入Fes,可使c(Cd10-8moM D.向c(CdP=0.01moL的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中，c(H>c(CdP 37.某反应的活化能为181.6kmol。加入某种催化剂后，活化能降为151 kJ/mol。若温度 为800K时，加入该催化剂后反应速率增大的倍数约为 A.181倍 B.99倍 C.57倍 D.36倍 38.现有1.000克的Sr,经过三年后，衰变为0.929克，已知衰变速率与Sr的浓度成正 比，S半衰期为多少年 A.2824 B.25.41 C.22.35 D.32.90 39.在标准状况下，气体A的密度为1.43gdm3,气体B的密度为0.089g/dm3,则气体A 与气体B的相对扩散速率之比为 A.14 B.4:l C.1:16 D.16:1 40.根据VSEPR理论推测·SO2自由基负离子的形状为 A.四面体型 B.角型 C.直线型 D.平面三角形 41.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为N(CN)Zn(NH)yzCcH6的笼形包 合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环 只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a一bc,a-y90°. 下列说法不正确的是 NP A.基态Ni原子的价电子排布式为3d4s2 OZn2 B.晶胞中N原子均参与形成配位键，N+与Z的配位 数之比为23 C.xyz=2:1:1 D.晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+ 42.某盐Y(亿X☑M}由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成，X原 子的核内质子数为1，基态原子M的价层电子排布为s”m,基态原子的第一电离能排序 为：ZDM心Y,下列说法不正确的是 A,Y的最简单氢化物的二氯取代物有2种 B.化合物XZ-Y(X2具有较强的碱性 C.[Y(ZX2)]离子中Y原子是sp2杂化 D.简单氢化物的沸点：M心Z 43。下列结构中季碳的个数是 A.1 B.2 C.3 D.4 44。下列物质中，没有芳香性的是 A B. D 2026年高中化学奥林匹克竞赛渐江省预赛18-9 45.下列结构中酸性最大的氢是 A.H, B.H C.He D.Ha 46.下列物质酸性最强的是 NH2 H NNH2 9 00 A. B. C. D 47.下列物质中碱性最强的是 NH2 A. B. c 48.请将下列常见有机溶剂按极性从大到小进行排序： (a)石油醚 6)甲醇 (c)乙醇 (④乙酸乙酯 A.adcb B.c>b>da C.dac>b D.b>c>da 49.下列分子中，具有直线形结构的是 A.OF2 B.NO2 C.03 D.XeF2 50.化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中 氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C 和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应： A NaO旧溶液 酸化E队CH6O)+F B NaOB溶液 C NAO溶液】 酸化+C(CHsO)+H 酸化 ·1劳香化合物)+J D NaOH溶液 -K+日0 下列说法不正确的是 A.A的化学式为CHO2 B.H能发生银镜反应 C.C的结构为 D.A、B、C三种化合物在碱性条件下均发生了水解反应 51.下列化合物有光活性的是 O OH A.CH B.Br 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-10 52.有机物A通过“张烯炔环异构化反应”合成有机物B: 下列有关说法不正确的是 A.B中不饱和度是7 B.A分子中C原子有2种杂化方式 C.A和B互为同分异构体 D.B苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 53、下列亲核试剂在水中的亲核性最弱的是 入NH2 OH ◇ D 54.药物中间体Q的合成路线如下，已知醚键在强酸性条件下可转化为羟基。下列说法不 正确的是 CO2CHg (1)OH CO2CH3 CO.CH 2)H方 O,N A Q A.M→N的过程中有H2O生成，则E为丙二酸二甲酯 B.N到P为Michael加成反应 OH CO2C2Hs 0-1 C.P有3个手性碳原子 D.由PQ反应可知， CO2C2Hs 可制得 55.葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百 分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大。下列说法不正确的是 CHO H-OH HO-H H-LOH OH HOH CH2OH 36.4% a 0.003% 63.6% D-(+吡喃哺葡糖 开链式葡糖 -D-(+)吡喃葡糖 A.葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B.D-吡喃葡萄糖的稳定性大于aD-吡喃葡萄糖 C.葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D.葡萄糖由链状转化为环状结构△S<0,△K0 56.国科大杭州高等研究院近日在《Naur©》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能 团化的全新方法。根据下图所示信息，下列说法正确的是 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-11 HNO3 OH H',sOCk -H0 H A.A的分子式为CHN2 B.A与B互为同系物 C.C、D中N原子均为sp杂化 D.D-→E的过程中可能会生成副产品N2O 7、化合物C具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有 潜在的应用价值，由化合物A和B合成C的反应如下： HO H M NH 700 24h OH B 下列说法不正确的是 A.A和B合成C的反应是加成反应 B.C中含有两种官能团 C.B能发生水解、加成和氧化等反应 D.A能与盐酸发生反应 58.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，指的是物质在聚集的状态下 具有荧光发射增强的性质。以下分子具有聚集荧光增强的现象，下列说法正确的是： HO A.分子中N原子为sp杂化 B.分子中含有手性碳原子 C.该物质既有酸性又有碱性 D.右边的N原子碱性比左边的N原子更强 59.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示（口表示空位中心）， 其中CuCh氧化Pd的过程1包含两个方程式：①2CuCh+Pd=2CuC1+PdC2 24CuCl +4HCl+02=4CuCl2+2H2O 过程】 重排2 CH.CHO CH.CH.OH 重推) Pd-C,Ha OH 2026年高中化学是林匹克竞赛浙江省预赛18-12 下列说法不正确的是 A.总反应方程式为2CH4+O2→2CHCH0B.根据结构，P与乙烯之间只有g键 C.空位中心的产生有利于反应物参与配位D.重排过程】钯元素化合价未发生变化 60.稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应可以得到硅杂环戊烷。反应机理和 反应历程能量变化如图（其中R和R均代表芳基）。下列说法不正确的是 循环 SIH,R D SiH,R' 个相对能健/(keal-mol 195 TSI 42 0.0 5.5 121 A+R TS2152TS3 C+R'SiH TSS SIH,R'D -45.2 循环 循环2 A+R 反应历程日 A.总反应为放热过程 2R+2RSH催化剂R SIH2R' B.该过程的总反应为： C.图示反应历程包含5个基元反应 A+R、 D.该过程的总反应速率由循环2中 入SH2R生成D的步骤决定 二、多选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有多个选项符合题意。全 部选对得3分，选对但没有选全得相应分，选错或多选将倒扣分) 61。某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下 列关于该芳纶的说法不正确的是 …表示氢键 A,其单体是对氨基苯甲酸 B.芳纶是一种蛋白质 C,氢键对芳纶的性能有影响 D,合成芳纶的反应类型是缩聚反应 2026年高中化学奥林匹克竞赛渐江省预赛18-13 62、电子盐具有独特的电子结构，其中存在不与特定原子核结合的电子。下列化合物属于电 子盐的是 A.CaoN B、CasPb1 C.YaLiSi D.NaHe 63.我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生 NaAH一→NagAIH6+Al,CeHz→CeH的转化。下列说法正确的是 CeH, CeH,-BaH, NaAIHO A.放电时，NaAH,极是电池正极 B.充电时，阴极反应式为CeH+e=CcH+H C.放电时，电子通过CeH;-BaH2移向正极 D.充电时，理论上消耗2molA的同时生成3 mol NaAIH4 64.三氯异氰尿酸（简称TCCA)是一种高效、广谱、低毒的含氯消毒剂和氧化剂，具有缓 释性、稳定性好、使用安全等特点，它可以通过以下途径制备：尿素加热得到的产物A(HCNO), A不稳定易三聚为B,B和NaOH反应生成三钠盐，该三钠盐与氯气反应即得到TCCA。下 列有关说法不正确的是 A.A中C是sp杂化 B.B的结构为 C.TCCA具有缓释性的原因是TCCA缓慢水解得到HCIO D.A变为B是缩聚反应 65.为了增加h在水中的溶解性，通常加入过量的K1,生成。研究表明溶液中除了 外，还存在少量5，离子，下列说法正确的是 A.3中碘原子间距比h中短 B.6是直线型的 C.15可能的结构有两种： ，则这两种结构中，非端基碘的杂 化方式都有两种 D.按照C中5可能的结构推测，，有6种可能的结构 66.为测定某含碘盐（含NalO3和NalO4)的含量，称取含NaIO3和NalO4的混合试样1.000 g,溶解后定容于250mL容量瓶中。准确移取试液50.00L，用硼砂将试液调至弱碱性， 加入过量的KL,此时1O:被还原为1O(1O3不氧化广)，释放出的l2用0.04000 mol/L Na2S200, 溶液滴定至终点时，消耗20.00mL。另移取试液25.00mL,用HC1调节溶液至酸性，加入 过量K1,释放出的2消耗0.04000mo/LNa2S2O3溶液50.00mL。则下列说法正确的是 A,滴定时福用到碘量瓶 B.弱碱性条件下氧化性：NalO>NalO C.(NaIO)-42.80% D.w(NalO3)=13.20% 2026年高中化学奥林匹克竟赛浙江省预赛18-14 67.一定温度下，恒容容器中进行以下反应A(g)→B(g)+C(g),测定时间与总压的关系如下 表所示： t/min 0 10 30 +c0 p/10Pa 130 1.95 2.28 2.60 下列有关说法正确的是 A.该反应的级数为1 B.该反应的速率常数为k=7.69xI0/(Pa.min) C.1=40mi血时，A的转化率为40% D.t=70min时，反应速率为2kPa/min 68.已知H-H键能为436 kJ/mol,,H的键能为151kmol,反应H(g)+(g)一2HΠ(g)经 历了如下反应历程：①(g)一2I(g),②H(g)+2I(g)→2H(g). 反应过程的能量变化如下图所示： 中间态2 中间态1 H2(g)+2I(g) 151 162 H(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法不正确的是 A.H-H的键能为299kJ/mol B.升高温度，反应①的总反应速率减小，反应②的总反应速率增大 C.升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H的转化率 D.选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g大量累积 69。一些配合物在适当的可控外界条件（如温度、压力、光照）微扰下，可发生高、低自旋 状态的转化，这样的现象称为自旋交叉现象。在室温附近，配合物FL(CIOh可在改变温 度或压力时发生高低自旋的转化（配体L的结构如图所示），这个配合物中，铁与6个氮 原子形成八面体配位。 下列说法不正确的是 A.FeL2P有四种异构体（考虑立体异构） B.高自旋态FLP+可能发生姜泰勒畸变 C.对于价电子为d电子的八面体配合物，“、d5、d5、d电子构型都可能发生自旋交叉 D.能发生自旋交叉的条件是分裂能必须很小 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-15 70.某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下： Na2S2O 硫酸、HO2 盐酸、H202 漫渣2 没出液3 浸渣1 漫取3 电沉积→Ag 铜阳极泥 漫取 漫取2 漫出液1 漫出液2 还原+Au N2H4 N2 已知：AgC能与Na2SzO3反应生成[Ag(S2O3)]P。下列说法正确的是 A.浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银 B. 电沉积阴极反应式是[Ag(S2Oh]子+e=Ag+2SO,2 C.浸取2中盐酸有利于An转化为HAuCL4,Ag转化为AgCl,实现有效分离 D.还原步骤中，NH4与Au的物质的量之比为4：3 71.科学家合成了由氮原子组成的N、N5等高能量微粒，它们的结构如图： NON NEN 已知：N的5个N原子在同一平面上，属于V形结构：N5属五元环结构，结构类似于苯。 下列判断合理的是 A.NsAsF6与Na3AsO4中As化合价不同 B.N5中N原子轨道杂化形式都为sp2 C.NN5属于离子化合物 D.N5中有3个N原子带形式电荷 72.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中都充入2molX和1molY发生反应： 2X(g)+Y(g)±Zg)△H 其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说 法不正确的是 压强 6 时间 A.甲容器的反应速率比乙容器大 B.c点Y的转化率为75% C.a点气体平均相对分子质量比c点小 D.a点平衡常数比b点大 73.NH,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的 Ru(T)催化剂（用LRu-N]表示）能高效电催化氧化NH3合成NH4,其反应机理如图所示。 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛1816 ,2LRu-NH 2[L-Ru-NH L-Ru 2NH 2NH 2L-Ru-NH2广 2[L-Ru-NH2J" (M) 下列说法不正确的是 A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru⑩后，配体NH失去质子能力增强 B.M中Ru的化合价为+3 C.该过程有非极性键的断裂和形成 D.该过程的总反应式：4NH-2c=N2H+2NH 74.某稀溶液中加入少量氢氧化锌，氢氧化锌可溶解。则该溶液中一定能大量共存的离子是 A.K+、T、SifG2、SO42 B.Kt、Ba2+、NO、C C.Nat、CaY2-、NO、HS(注：CaY-为钙的乙二胺四乙酸根配合物) D.(CH)Nt、Na、NO、C 75.Mannich反应是指含有活泼氢的化合物（通常含羰基化合物）与甲醛和胺缩合，生成 B氨基（羰基）化合物的有机化学反应。有机物托品酮的合成路线如图。下列叙述正确的是 C00 COOH CHO 缓冲液 H.N CH5 0 (pH=5) -CHO -2H0 -2C0. 反应 COOH (Mennich A 托品酮 E A.托品酮分子中不含手性碳原子 B.生成D的反应过程涉及加成反应 C.等物质的量的A或甲醛分别与足量的银氨溶液反应，生成Ag单质的物质的量之比为2：1 D.利用该反应机理制备 的原料相同 76.烯丙基芳基醚加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排： 0一引 下列说法不正确的是 A.A、B、C三者属于同分异构体 B.C无法继续发生重排反应 C.发生芳香烃亲电取代反应，A的反应速率比C快 OCH2CH=CHCHa D,依据上述原理判断 发生重排后的产物为 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-17 T门、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： H2/NI 加热，加压 4 环戊二烯 二聚环成二烯 四氢二聚环戊二烯 金刚烷 下列说法不正确的是 A.四氢二聚环戊二烯分子式为CH B.金刚烷的二氯代物有6种 C.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 78.Carroll重排反应如图所示，下列说法正确的是 H B A.1molA与2molH反应的产物中含有2个手性碳 B.依据红外光谱可确证A、C存在不同的官能团 C.用4C标记3号碳原子，会生成MC02 D.类比上述反应， 的产物为 79. 以下化合物中不具有芳香性的是 A B C. D. 80.人体皮肤细胞受到紫外线UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基 发生了如下反应。下列说法正确的是 A.该反应为取代反应 B.I和Ⅱ均可发生酯化反应 C,I和Ⅱ均可发生水解反应 D.乙烯在UV下能生成环丁烷 2026年高中化学奥林匹克竞赛浙江省预赛18-18