山东滨州市博兴县2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题 本试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na:23 Fe:56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A.风霜高洁 B.水落石出 C.临溪而渔 D.酿泉为酒 2.实验室制取O2,下列操作、药品和装置选择不合理的是 30 选择药品 B 园检查气密性 棉花 发生装置 收集装置 3.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A.降低了松木的着火点 B.升高了松木的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了松木与空气的接触面积 4.下列化学用语表示正确的是 A.两个氢分子：2H B.三个氮原子：3N C.一个镁离子：Mg+2 D.氧化钠中氧元素的化合价：Na20 5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一一石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一一金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一铜锡合金的硬度比铜、锡小 6.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人 间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 九年级化学第1页共8页 A.Ca0俗名叫生石灰，是一种氧化物 CaCO3 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 ③ C.反应②发生时，会放出热量 Ca0 D.反应③是改良酸性土壤的原理 +C0h2 7.为验证NOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内 溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。。 溶液X ◆pH 下列说法错误的是 pH 传感器 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 溶液Y 0滴入溶液X体积/mL C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 图1 图2 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>m,>ma 8.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.所有含碳物质 9.如右图所示的微观变化可表示的化学反应是 A.2C0+02点燃2C02 B.2HI+Cl2-2HCI+I2 C.2HCI+CuO -CuCl2+H2O 反应前 反应后 D.2H20通电2H2↑+02↑ 每种小球代表一种原子 10.右图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A.①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 酸 盐 B.②③可以用同一个反应关系表示 ③ ② ④ C.④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D.⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 氧化物一 水 单质 ① ⑤ 11.科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 太阳 00 0○0 8 00 0。氧原子 雀化剂即 @化剂 反应1 反应Ⅱ g ⑦氧原子 ○暖原子 A.反应I为分解反应，反应IⅡ为置换反应 B.整个反应过程中共涉及到3种氧化物 C.反应Ⅱ中 与88的质量比为22：7 D.反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水 九年级化学第2页共8页 12某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性 质。下列说法错误的是 A.在实验室里，装置I可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B.当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2 C.当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为C02 D.当打开K1、关闭K2时，在装置I中装满水，可用于收集氧气 l3.向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒人等体积的澄清石灰水与NaOH 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A.甲瓶注人的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaC12溶液，无现象 变浑浊 乃澄浦 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 14.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如右图所亦。 纳x专穴 下列说法正确的是 0 电 A.电解水得到的H2、O2的质量比约为2：1 B.空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 H,0 C.反应①是置换反应 D.用于循环的氢原子利用率为100% CH, 取人敏天超 15.在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下 图所示实验（已知，碱石灰可吸收二氧化碳和水），最终测得装置丙增重0.6g,装置丁增重 1.1g。下列说法错误的是 10.0g混合物 氢氧化 减石东 液 NaOH和CaO A.实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯 B.混合物中碳酸氢钠的质量分数为56% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气 九年级化学第3页共8页 二.非选择题：本题共6小题，共65分 16.探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题： 材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的…这些“基石”就如同我们小时候玩过的 积木，既能直接“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成 各种分子，再由分子“搭建”成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子， 再由离子“搭建”成物质。 构成 离子 最外层电子数 组成 构成 元素 物质 甲 构成 构成 分子 图1 图2 (1)图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工 蓝图”。其中甲表示 ,它正是文字材料中所说的“基石”。 (2)①若图2中A微粒最外层电子数为8，则该微粒是 (填符号)； ②微粒B在化学反应中极易（填“得”或“失”）电子，转变为（填符号）； ③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中 (填“分子”或“离 子”)构成物质的路径，形成化合物的化学式为 (3)A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是 不同。 (4)下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是 (填字母序号，下同)； 由分子“搭建”成的是 A.氧气 B.氦气 C.二氧化碳 D.铁 17.在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 泡豆 磨浆 滤渣 煮浆 点卤 成型 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，如表是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量 最高的是 (填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄 豆的质量百分比)。 九年级化学第4页共8页 (1)磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制了如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时， 豆腐出品率最高。 240 %/ 220 200 180 网 160 140 :61:71:81:91:10 黄豆与水的质量比 (2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% J 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据上表数据分析， 这一观点 (填“正确”或“错误”)： ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2,本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20C时，CaS04的溶解度是0.255g,MgCl2的溶解度是54.6g· 【进行实验】20C时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂 的化学方程式 18.羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。 制备羰基铁粉的过程如图1所示。 羰基铁粉质量/kg Fe(CO). 56 反应1 反应2 28 海绵铁 羰基 铁粉 名3马t时间/h 图1 图2 (1)Fe(CO5中碳、氧元素的质量比为 九年级化学第5页共8页 (2)反应1的化学方程式为Fe+5C0高压Fc(C05,用10Okg含铁96%的海绵铁，理论上 可制备F(CO)s的质量是多少？（写出计算过程） (3)反应2的化学方程式为Fc(CO5一定条件Fc+5C0t,196kgFc(CO5分解生成羰基铁 粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 千克Fe(CO)s未分解； 在 时，Fe(CO)s恰好完全分解。 (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 0 19.能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 (1)①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所 示，由此可推测锂元素在化合物中通常显 价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳， 并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为 3 Li 锂 6.941 (2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaC1和KCl.NaCI和 KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： KCI 40 36.2 NaCl 0 4上温度元 ①以NaC1为原料制取纯碱(Na2CO),从元素守恒的观点来看，还需要补充 两 种元素（填写元素符号）。 ②在2℃时，将30gKC1固体加人50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一)，溶液中溶质与溶液的质量比为 (填写 最简整数比)。 ③在t1℃时，分别取40gNaC1和KC1固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液， 然后升温至t2℃，此时所得NaC1溶液的溶质质量分数 KC1溶液的溶质质量分 数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。 九年级化学第6页共8页 20.某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究C02的性质：分别向三个烧瓶中注入等 体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内 的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 饱和氢氧Π 饱和氢氧 ◆压强/kPa 化钠溶液 150 化钙溶液 曲线x 传感器 传感器 100 传感器 曲线y 50 曲线z 02004006008001000时间/s 图1 图2 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方 程式是 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x” “y”或“z”),对应的物质是 (填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若CO2过量，会有NaHCO,生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯 含有Na2C03 化钙溶液 将I反应后的上层清液分 向其中一份加入 无气泡产生 不含NaHCO 成两等份 稀盐酸 向另一份滴加无 溶液变红 色酚酞溶液 【反思交流】 (5)操作I中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用 (选填字母)代替，也能达到相同目的。 A.紫色石蕊溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸 九年级化学第7页共8页 21.阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法” 炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载人一泥罐内…然后逐层用 煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅 (锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃） 由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置， 气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 锌蒸气、C0 炉甘石、煤 粗锌 炉渣 原料器 高温炉 冷凝器 产品 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆 水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗…人炉烹炼，…方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 (2)生铁属于 (填“纯净物”“混合物”)。 (3)高温炉内，碳酸锌(ZCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO, 反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属 于 (填基本反应类型)。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈 蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 0 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液 废品 预处理 粗产品 足量稀HS0, 零部件 (含Cu、Ag、AI) 步骤I 溶液X 适量AgNO,溶液 固体 步骤Ⅱ 金属Ag ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 九年级化学第8页共8页2025-2026学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题（参考答案） 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共35分） 题号123456789101112131415 答案D CDBDDDA B C CB C BB 二、非选择题（本大题共6小题，共65分） 16.（每空1分，共9分) (1)原子 (2)①O2②失；Na*③离子；Na2S (3)质子数 (4)BD AC 17.（化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 【原料认识】A (1)1:9 (2)①错误②搅拌；MgC1,:Mg(OHD),+2HC1=MgC1,+2H,0(答案合理即可) 18.【第(2)小题5分，第(3)小题第一个空2分，其余每空1分，共10分】 (1)3:4 (2)解：设Fe(CO)3的质量为x…1分 Fe+5C0高温Fe(CO)s 56 196 100kg×96% X44*4***……1分 56100kg×96% 1分 196 X=100kgx969%x196 56 =336水g…2分 答：可制备Fe(CO)s336kg (3)98；3 (4)CO 19.【第(1)题中第②小题第一个空1分，其余每空2分，共15分】 (1)①CH1+202点燃C02+210;甲烷燃烧几乎不产生残渣和废气（或燃烧后产物无污染，答案合理即可）； ②+1：C0,+2Li0H=Li,C0+H20: (2)①C,0②饱和溶液；2：7③等于。 20.【第(1)(2)(6)题每小题2分，其余每空1分，共11分】 (1)推入液体； (2)CO.+Ca (OH)2=CaCO3 +H,0: (3)z;NaOH; (4)产生白色沉淀；含有NaOH; (5)不能 (6)AB 21.(化学方程式2分，其余每空1分，共13分) (1)锌的治炼温度比铁、铜高（合理即可）； (2)混合物 (3)ZnCO3+2C高温Zn+3C0↑；+2； (4)Fe+CuS0,=Cu+feS0:置换反应； (5)①化学②隔绝铁与氧气、水的接触； (6)2A1+3HS0,=A12(S0,),+3H↑：Cu(N0,)