精品解析：江西赣州一中2026年4月高一期中考试化学试题

赣州一中2026年4月高一期中考试化学试题 已知相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 一、选择题：(每题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，因此高温结构陶瓷不是硅酸盐，B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误； D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确； 故选D。 2. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针不能发生偏转的是 选项 A B C D M Zn Cu Fe Zn N C Ag Cu Cu P 稀硫酸 稀盐酸 FeCl3溶液 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电流表偏转说明装置能构成原电池，构成原电池需要满足两个活泼性不同的电极、闭合回路、电解质溶液、自发进行的氧化还原反应，据此分析： 【详解】A．Zn和C活泼性不同，Zn可与稀硫酸自发氧化还原反应，能构成原电池，电流表偏转，A不符合题意； B．Cu和Ag活泼性虽然不同，但二者都不能与稀盐酸发生自发的氧化还原反应，无法构成原电池，电流表指针不偏转，B符合题意； C．Fe和Cu活泼性不同，Fe可与自发反应，能构成原电池，电流表偏转，C不符合题意； D．Zn和Cu活泼性不同，Zn可与自发置换反应，能构成原电池，电流表偏转，D不符合题意； 答案选B。 3. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 装有药品的包装盒内装有硅胶颗粒 硅胶能抗氧化 C 生铁在潮湿的环境中容易生锈 钢铁发生了原电池反应 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，因此需要分类回收，A正确； B．硅胶具有多孔结构，吸水性强，在药品包装盒中作干燥剂，不是抗氧化性，B错误； C．生铁中含有碳，潮湿环境下铁、碳和表面的电解质水膜形成原电池，铁被腐蚀生锈，发生了原电池反应，C正确； D．锌的金属活泼性强于铁，二者与海水形成原电池时锌块作负极被氧化，船体铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故选B。 4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可合成氨气，氨气经催化氧化可生成一氧化氮，两步转化均能实现，A正确； B．氯气氧化性较强，铁与氯气反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，第一步转化不能实现，且是沉淀，状态(aq)表示错误，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，则二氧化硫与氯化钙溶液不能发生反应，无法生成亚硫酸钙，第一步转化不能实现，C错误； D．二氧化硅性质稳定，不溶于水也不与水反应，无法直接生成硅酸，第一步转化不能实现，且是固体，状态(g)表示错误，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去中混有的气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，使用排水法收集，气体短管进长管出，A正确； B．实验目的是除去SO2中的杂质CO2，但酸性高锰酸钾溶液会与SO2反应生成硫酸盐，而不能除去CO2，反而将主要物质除去，与除杂原则不符，B错误； C．氨气极易溶于水，氨水溶液显碱性，能形成红色喷泉，C正确； D．二氧化氮和水反应后，使得装置中压强减小，注射器活塞内移，D正确； 故答案选B。 6. “新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的数目会增多 C. 该装置实现了化学能转化为电能 D. 电解质溶液中无电子通过 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。 【详解】A．根据图示，左侧的电极反应式为，A项正确； B．因为硫酸根离子数目不变，总反应为2H2+O2=2H2O，根据电解质溶液中电荷守恒可知，氢离子的数目也应不变，B项错误； C．该装置是原电池装置，实现了化学能转化为电能，C项正确； D．电解质溶液中阴阳离子分别作定向移动，无电子通过，D项正确； 故选B。 7. 反应在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B. 升温 C. 将容器的体积缩小为一半 D. 保持体积不变，增加H2O(g)的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持体积不变，充入氮气使体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，反应速率几乎没有影响，故A正确； B．温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，故B错误； C．保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故C错误； D．因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O(g)的量，反应速率加快，故D错误。 故选：A。 8. 如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 1mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJ B. 1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量 C. 物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D. 吸热反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图中数据可求得△H=946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1-2×623kJ•mol﹣1=+180kJ•mol﹣1，为吸热反应，所以1mol N2(g)和 NA个O2(g)，即1mol N2(g)和 1mol O2(g) 反应吸收的能量为 180kJ，A项错误； B. 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1mol N2(g)和 1mol O2(g)大于2mol NO(g)的总键能，B项正确； C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越不稳定，C项错误； D.吸热反应不一定需要加热才能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误； 答案选B。 9. 在体积不变的密闭容器中发生反应该反应处于化学平衡状态时正确的是 A. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 B. 混合气体的密度不随时间变化可判断平衡已达到 C. 当有3molH-H 键断裂时，有6molN-H键断裂 D. 若向该密闭容器中充入Ne，化学反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为0，A错误； B．反应体系中所有物质都是气体，总质量恒定，容器体积不变，根据，密度始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误； C．H-H键断裂代表正反应方向，N-H键断裂代表逆反应方向，3mol H-H键断裂对应消耗3mol ，6mol N-H键断裂对应消耗2mol ，正逆反应速率符合化学计量数之比，即，说明达到平衡，C正确； D．体积不变时充入Ne，反应物和生成物的浓度均不发生变化，化学反应速率不变，D错误； 故答案选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+ B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中一定有I- C SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原溶液中只含Fe3+，现象相同，应先加KSCN溶液，再加氯水，A错误； B．无色溶液滴加氯水，再加入少量CCl4，CCl4层呈紫色，说明生成了碘单质，故原溶液中含有I−，B正确； C．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，溶液红色褪去，与酸性氧化物的性质有关，与漂白性无关，C错误； D．少量Zn粉加入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，没有金属单质生成，此反应不能证明金属Zn比Fe活泼，D错误； 综上所述答案为B。 11. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。 【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢； ②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气； ③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快； ④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量； ⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变； ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变； 据以上分析，③⑦⑧符合题意。 答案选C。 12. 下列化学反应及应用对应的离子方程式表示正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. Fe-Cu-浓硝酸原电池模型的总反应： C. 向Na2SiO3溶液中通入过量： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，正确的方程式为，A错误； B．常温下遇浓硝酸会发生钝化，原电池负极为，总反应实际为与浓硝酸的反应，且浓硝酸的还原产物为而非，方程式书写错误；正确的反应方程式为：，B错误； C．通入过量时，产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选D。 13. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比 B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C. 12 s时，B的转化率为 D. 的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的消耗量为：(0.5 mol/L-0.3 mol/L) ×3L=0.6 mol，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：b：c=0.6mol：1.2 mol=1：2，A正确； B．由图可知，交点之前A的浓度变化量大于B的浓度变化量，交点之后A的浓度变化量依然大于B的浓度变化量，所以由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，交点之前和交点之后A的速率都大于B，B错误； C．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 mol/L，则B的转化率为：×100%=40%，C错误； D．D的状态为固体，通常不用固体物质的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选A。 14. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用 B. 步骤③的离子方程式为 C. 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和② D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。 【详解】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确； B．步骤③中，溶液为酸性，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为，B正确； C．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，C错误； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 【答案】（1）②④⑦ （2）BC （3） ①. 放出 ②. 128.8 （4）2052.8 （5）吸热反应 （6）A 【解析】 【小问1详解】 吸热反应是化学反应，物理变化不属于吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不选； ②碳与水蒸气制水煤气、④氯酸钾分解制氧气、⑦与氯化铵晶体反应均为吸热的化学反应，故选②④⑦； 【小问2详解】 根据题干定义：键能是断裂1mol共价键吸收的能量，也是形成1mol共价键放出的能量。已知 键键能为，则每断裂1mol 键吸收能量，每形成1mol 键放出能量，因此选BC。 【小问3详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此和生成放出能量，放出的能量为。 【小问4详解】 反应焓变反应物总键能-生成物总键能，该反应，设断开化学键吸收能量为，则： ，解得 【小问5详解】 生成物总能量​大于反应物总能量​，反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应。 【小问6详解】 A. 化学反应遵循原子个数守恒，反应前后原子种类和数目一定不变，A正确； B. 化学反应均有能量变化，但不一定所有化学反应都是氧化还原反应，例如中和反应有热量变化，但不是氧化还原反应，B错误； C. 放热反应也可能需要加热才能发生，如碳燃烧，C错误； D. 化学反应一定伴随能量变化，反应物总能量和生成物总能量不相等，D错误； 因此选A。 16. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量______(填“高”或“低”)。 （4）下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （5）反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 【答案】（1）Y （2） ①. ②. 60% （3）高 （4）AD （5） ①. 减小 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0～3 min内曲线X的变化量为0.6 mol、曲线Y的变化量为0.3 mol，根据“变化量之比等于其化学反应计量系数之比”可知，曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线，则曲线X表示的物质的量随时间的变化曲线； 【小问2详解】 在0～3 min内，用表示的反应速率为 ，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应为放热反应，则的能量比的能量高； 【小问4详解】 A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，各反应组分的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．减小的浓度，即生成物的浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 反应达到平衡后，若降低温度，反应物分子的能量减小，反应物分子中活化分子的百分数减小，使得单位时间内有效碰撞的次数减少，导致v(正)减小，v(逆)减小。 17. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，a极电极反应式为___________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是___________，导线中电流的流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。 （2）一种微生物燃料电池如图乙所示，已知质子交换膜即为H⁺交换膜，只允许H⁺通过。 ①H⁺从___________通过质子交换膜(填“”或“”)。 ②b电极反应式为___________。 （3）由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是___________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4.48 【解析】 【分析】原电池的本质：负极发生氧化反应(失电子)，正极发生还原反应(得电子)，电子经外电路从负极流向正极，离子在电解质中定向移动，形成闭合回路，把化学能转化为电能。 【小问1详解】 ①若容器中盛有NaOH溶液， b极镁与NaOH溶液不反应，a极铝与NaOH溶液反应，则a为负极，b为正极，a极电极反应式为：； ②若容器中盛有稀硫酸，b极镁比a极铝活泼，则b为负极，a为正极，b极电极反应式为：；电子从，电流的流动方向与电子相反，所以导线中电流的流动方向是； 【小问2详解】 ①a电极的有机物被氧化为CO2，发生氧化反应，失去电子，是负极；b电极的HNO3被还原成N2，发生还原反应，得到电子，是正极；在原电池中阳离子会向正极移动，所以H+从通过质子交换膜； ②b电极为正极，发生还原反应，反应式为：； 【小问3详解】 ①燃料电池中CH4燃烧发生氧化反应，失去电子，是负极，反应式为:； ②燃料电池的总反应为：，1.6g甲烷的物质的量=0.1 mol，由反应可知n(O2)=2n(CH4)=0.2 mol；标准状况下O2的体积。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）氮及其化合物在自然界中广泛存在。氮在元素周期表中的位置是___________。 （2）D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （3）试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________。 （6）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （7）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法___________(描述实验操作、现象和结论)。 【答案】（1）第二周期VA族 （2）球形干燥管 （3） ①. 碱石灰 ②. 干燥 （4） （5） （6）缺少尾气处理装置 （7）向装有待测样品的试管中加入过量氢氧化钠，试管口放置湿润红色石蕊试纸，加热试管，若试纸变蓝，则说明产生了，即原样品中有 【解析】 【分析】装置A中用浓氨水与生石灰制备氨气，经过装置B干燥，E装置中用铜和浓硝酸反应制备，经过装置D中无水氯化钙干燥，两种气体在一定温度和催化剂条件下，在装置C中反应，但本实验装置中未设置尾气处理装置。 【小问1详解】 氮是7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族。 【小问2详解】 根据装置图，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是球形干燥管。 【小问3详解】 A中生石灰与浓氨水制得的NH3中混有水蒸气，需要用碱性干燥剂干燥，因此甲为碱石灰；E中与浓硝酸制得的​混有水蒸气，D中无水氯化钙的作用是干燥。 【小问4详解】 E中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原生成，发生反应的化学方程式：。 【小问6详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是氨气和氮氧化物都是有毒污染物，该装置缺少尾气处理装置。 【小问7详解】 铵盐中阳离子为​，利用和碱共热生成碱性气体氨气的性质检验，向装有待测样品的试管中加入过量氢氧化钠，试管口放置湿润红色石蕊试纸，加热试管，若试纸变蓝，则说明产生了，即原样品中有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州一中2026年4月高一期中考试化学试题 已知相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 一、选择题：(每题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针不能发生偏转的是 选项 A B C D M Zn Cu Fe Zn N C Ag Cu Cu P 稀硫酸 稀盐酸 FeCl3溶液 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 装有药品的包装盒内装有硅胶颗粒 硅胶能抗氧化 C 生铁在潮湿的环境中容易生锈 钢铁发生了原电池反应 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去中混有的气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. “新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的数目会增多 C. 该装置实现了化学能转化为电能 D. 电解质溶液中无电子通过 7. 反应在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B. 升温 C. 将容器的体积缩小为一半 D. 保持体积不变，增加H2O(g)的量 8. 如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 1mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJ B. 1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量 C. 物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D. 吸热反应一定需要加热才能发生 9. 在体积不变的密闭容器中发生反应该反应处于化学平衡状态时正确的是 A. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 B. 混合气体的密度不随时间变化可判断平衡已达到 C. 当有3molH-H 键断裂时，有6molN-H键断裂 D. 若向该密闭容器中充入Ne，化学反应速率减小 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+ B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中一定有I- C SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 A. A B. B C. C D. D 11. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 12. 下列化学反应及应用对应的离子方程式表示正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. Fe-Cu-浓硝酸原电池模型的总反应： C. 向Na2SiO3溶液中通入过量： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 13. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比 B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C. 12 s时，B的转化率为 D. 的平均反应速率为 14. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化．工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用 B. 步骤③的离子方程式为 C. 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和② D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化 二、非选择题： 15. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 （2）已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A. 每形成键吸收463 kJ能量 B. 每形成键放出463 kJ能量 C. 每断裂键吸收463 kJ能量 D. 每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： （3）和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： （5）若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （6）下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D. 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 16. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量______(填“高”或“低”)。 （4）下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （5）反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 17. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，a极电极反应式为___________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是___________，导线中电流的流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。 （2）一种微生物燃料电池如图乙所示，已知质子交换膜即为H⁺交换膜，只允许H⁺通过。 ①H⁺从___________通过质子交换膜(填“”或“”)。 ②b电极反应式为___________。 （3）由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是___________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）氮及其化合物在自然界中广泛存在。氮在元素周期表中的位置是___________。 （2）D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （3）试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________。 （6）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （7）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法___________(描述实验操作、现象和结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $