江西全南中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学期中试卷以元素化合物、反应原理及实验探究为核心，通过工业流程（高纯硅制备）、双碳目标（CO₂循环）等真实情境，融合化学观念与科学思维，考查学生分析解决问题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|硝酸性质、热化学方程式、原电池原理|基础概念辨析，如SO₄²⁻检验（第3题）| |非选择题|4/58|硅工业流程、浓硫酸实验探究、燃料电池、平衡计算|16题结合铁钉与浓硫酸反应，考查实验设计与现象分析；18题以CO₂循环为背景，综合速率与平衡判断，体现科学探究与实践素养|

江西省全南中学2025---2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.浓硝酸常因溶有某种气体而略显黄色，该气体是（ ） A. NO₂ B. N₂ C. NH₃ D. NO 2.下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是（ ） A. 常温下都能用铝制容器贮存 B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减小 C. 常温下都能与铜较快反应 D. 与金属反应时都只表现强氧化性 3.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，下列操作正确的是（ ） A. 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸 B. 先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液 C. 先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸 D. 先加稀硝酸，再加BaCl₂溶液 4. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 硫在足量氧气中燃烧可得到： C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5. 如图所示装置，在通入时候，若向a处同时通入适量的下列气体，不会产生沉淀的是 A. B. C. D. 6. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知；，则 B. 含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 7. 在一定温度和体积可变的密闭容器中，发生反应，可以加快化学反应速率的是 A. 在温度不改变的条件下，将容器的体积扩大为原来的2倍 B. 保持温度和压强不变，充入一定量与反应无关的气体 C. 保持温度和体积不变，平衡后再充入一定量A气体 D. 其他条件不变，D的物质的量增加1倍 8 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)达到平衡的标志是（ ） A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol B C. 容器内的压强不再变化 D. C和D的浓度之比为1:1 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. 已知，则 D. 的燃烧热为，则 11.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 12. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A. B. C. D. 13. 反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 14．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 　 A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： （1）一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①电弧炉中发生反应的化学方程式_______，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为_______g。 ②硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。 （2）将氢化也可制得，方法有三种，对应的反应依次为： ① ② ③ 反应③的_______（用，表示），升高温度反应①_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）该流程中能够循环的物质是 。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题： I．为验证生成气体的成分，兴趣小组同学设计了如图所示实验装置进行探究（不考虑水蒸气）。 （1）为验证并吸收，装置B中加入试剂为______（填“酸性溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。 （2）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。 （3）能证明有生成的实验现象为______。 Ⅱ．兴趣小组同学设计如图装置验证的化学性质。 （4）能验证具有氧化性的实验现象为______。 （5）为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三等份，分别进行如下实验： 方案一：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案二：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是方案______（填“一”“二”或“三”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的________极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出铝片上发生的电极反应：________。 ③将上述装置中的溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为________。 （2）为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。 电池工作时，移向电极________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图，其中质子交换膜只允许通过。 ①气体a为________(填“”或“”)。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。 18. 对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积恒为2 L的密闭容器中发生反应(未配平)，测得各物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）表示CO2的为曲线___________(填“A”“B”“C”或“D”)。 （3）___________；平衡时的转化率为___________%(保留1位小数)。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中CH4与H2O的物质的量之比为1：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 每消耗1 mol CO2生成1 mol CH4 D. 密闭容器中总压强保持不变 （5）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化(填“加快”“减慢”“无影响”)。 改变条件 降低温度 缩小容器体积 恒容充入适量氦气 加入催化剂 变化趋势 ___________ ___________ ___________ ___________ 期中考试高一化学试卷答案 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B B D D C D A D D B B A 二．非选择题 15. （12分，每空2分） （1）①. ②. 12 ③.      （2） ①. ②. 增大 （3） HCl 16.（14分，每空2分） （1） ①. 酸性溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全 （2）CO2 （3）：F中黑色粉末变红、G中白色粉末变蓝 （4）a试管中有淡黄色沉淀生成 （5） ①. 二 ②. 17.（14分，除标注的外每空2分） （1） ①. 正 （1分） ②. 还原（1分） ③. ④. 镁片逐渐溶解 （2） . a 减小 （3） ①. ②. 11.2 18.（18分，每空2分） （1） （2）A （3） ①. ②. 86.7 （4）BD （5） ①. 减慢 ②. 加快 ③. 无影响 ④. 加快 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $