2026年江苏南京市玄武区中考一模化学试题

2025~2026学年度第二学期九年级学情调研卷 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列物质中可用作磷肥的是 A．KCl B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 2．发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 3．将浓硫酸配制成一定浓度的稀硫酸，并探究其部分化学性质。下列相关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取液体时读数 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加入锌粒 4．锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是 A．锌原子：Zn2+ B．X的化学式为H2O C．碳酸根离子： D．氧气中氧元素的化合价为-2价 5．下列物质的性质与用途的对应关系中正确的是 选项 性质 用途 A 钨的熔点很高 可用作保险丝 B 酒精具有挥发性 可用作燃料 C 稀有气体化学性质很不活泼 可用作电光源 D 金刚石薄膜透光性好、硬度大 可用作透镜等光学仪器的涂层 6．含有钆（Gd）元素的物质可用来制造超低温环境。下图是钆元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．x=9 B．Gd元素属于金属元素 C．Gd元素位于第五周期 D．Gd的相对原子质量为157.2 7．下列灭火或防火的措施中，错误的是 A．在消防通道上可停放车辆 B．在森林与村庄之间设置防火隔离带 C．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 8．下列有关天然水净化过程的说法错误的是 天然水→沉降池→X→吸附池→消毒池→自来水 A．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B．X为过滤池可除去可溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化 9．下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气等化石燃料不可再生 B．开发利用风能，促进能源结构优化 C．应用新技术、新工艺减少水中污染物的产生 D．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物 10．虾青素（C40H52O4）是一种具有抗氧化性的物质，可增强人体免疫力。下列有关它的说法正确的是 A．虾青素属于高分子化合物 B．虾青素中氢元素的质量分数约为8.72% C．虾青素由碳、氢、氧三种原子构成 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40∶52∶4 11．近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲和乙都是可以产生温室效应的气体 B．该反应前后分子和原子的数目均不变 C．参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15 D．该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用 12．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究高温下木炭可还原氧化铜 证明分子在不停地运动 比较铜和银的金属活动性强弱 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 13．海水晒盐留下的母液含有KCl、MgSO4，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t2°C时的溶解度大小比较：MgSO4>KCl B．t3°C时，KCl与MgSO4的溶解度相同 C．t2°C时，100 g MgSO4的饱和溶液中含有56 g MgSO4 D．将t2°C时等质量的KCl与MgSO4饱和溶液分别降温至t1°C，MgSO4析出的晶体质量大 14．下列拟定的实验方案中，不可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 分别点燃，闻气味，观察现象 B 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 C 除去中混有的少量HCl 将气体先通过饱和溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中混有的溶液 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 15．学习小组为测定某氢氧化钠固体是否变质，先取一定量的样品配制成溶液后加入锥形瓶中，再向瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，同时利用传感器测定CO2的体积分数，如下图所示。下列说法中不正确的是 A．0-50 s时段无化学反应发生 B．50-150 s时段，溶液的pH逐渐减小 C．200 s后溶液中的溶质有两种 D．氢氧化钠固体已经变质 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16．（7分）清明假期，“南京夫子庙”成为了全国游客量最大的景区之一。 （1）“品美食” 鸭血粉丝汤是南京名小吃之一。食用富含铁元素的鸭血可预防_________；粉丝的主要成分是淀粉，它属于六类营养物质中的____________。 （2）“坐画舫” ①图中属于合成材料的是__________。（填序号） ②图中制作缆桩所用的不锈钢与纯铁相比，其优点是___________________（写一条即可）。 （3）“逛展馆” ①景区内的科举专题博物馆内展出了许多古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画， 这些作品能够保存至今而不变色的原因是___________。 ②博物馆中的液晶显示屏可使用FTO——掺氟氧化锡作基板。工业上常用液态SnCl4和水反应来制备难溶性的氧化锡（SnO2），同时还有氯化氢气体产生，请写出该反应的化学方程式_______________。 17．（10分）某学习小组以“气体制备”为主题开展实验研究。 （1）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为_________________，试管口略向下倾斜的原因是________________________。 （2）小组同学用装置B制氢气前，先向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端，然后向左推注射器活塞，若观察到_________________现象，则说明装置B气密性良好；收集氢气可选用上图中的___________（填字母）装置。 （3）小组同学为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用B装置中的锥形瓶进行盐酸与大理石反应的定量实验，数据记录如下表所示。（杂质不参与反应，忽略盐酸的挥发性） 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 106.0 12.0 113.6 ①实验中生成CO2的质量为_____________。 ②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 （在答题卡上写出计算过程，计算结果保留至小数点后一位）__________________ 18．（9分）水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源。 Ⅰ．认识水的作用 （1）图1是探究燃烧条件的实验。根据___________的现象，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；该实验中水的作用是_______________。 （2）图2为利用水作溶剂进行粗盐提纯的实验。该实验的正确操作顺序为_____________（填字母），操作A中玻璃棒的作用是______________。该粗盐提纯实验中应该标注的图标是________（填字母）。 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥ Ⅱ．分析水的转化 学习小组设计了如图3所示的转化，反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，且均为初中化学常见的反应。其中“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 已知：在一定条件下，氢气能与金属氧化物反应生成金属单质和水。 （1）若A为单质，则反应①的化学方程式为_______________________。 （2）若A为化合物，则反应④的基本反应类型为_______________。 （3）若B为熟石灰，则反应③属于______________（填“放热”或“吸热”）反应。 19．（9分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验中常用的试剂。某学习小组进行了如下研究。 Ⅰ．了解NaOH的制备 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______________。 Ⅱ．探究NaOH的性质 小组利用图2装置进行氢氧化钠与盐酸反应的实验，实验中溶液电导率随时间变化情况如图3所示。 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （1）小组同学观察到烧杯中出现______________现象时，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。该反应的微观实质为___________________________。 （2）根据图3中的实验数据，下列分析正确的是______________（填字母）。 A．a点对应溶液中的溶质为NaOH和HCl B．b点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．c点对应溶液中存在的微粒主要是Na+、Cl-、H2O D．a→b能证明烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 Ⅲ．认识NaOH的用途 （1）①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是__________（填字母）。 A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．一氧化碳 ②在实验过程中，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应采取的处理方式是____________________。 （2）工业上利用氢氧化钠可吸收工业尾气中的二氧化硫，请写出相应的化学方程式：___________。 （已知：氢氧化钠与二氧化硫和与二氧化碳的反应相似） 20．（5分）工业上利用菱铁矿（主要成分FeCO3，还含有少量的氧化铁和SiO2）为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。 已知：①；②硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化。 （1）上述流程中，将菱铁矿粉碎的目的是___________________。 （2）反应器Ⅰ中FeCO3与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______________________。 （3）反应器Ⅱ中加入足量铁粉的目的是_____________________。 （4）反应器Ⅱ中所得溶液在氮气环境中经过系列操作后得到硫酸亚铁，其中氮气的作用是________________。 21．（10分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，可作为肉制品的食品添加剂（限量使用），用于护色和防腐，若过量摄入会使人中毒。某研究小组对此开展如下探究。 Ⅰ．物质组成的分析 【物质种类】请从微观角度解释NaNO2属于盐类的原因______________。 【元素组成】组成NaNO2的元素中，属于常量元素的是____________（填元素符号）。 Ⅱ．化学性质的探究 【查阅资料】①亚硝酸银（AgNO2）是一种淡黄色沉淀。 ②亚硝酸（HNO2）不稳定，分解产生的二氧化氮（红棕色气体）进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 【进行实验】小组同学根据常见盐的化学性质，结合相关资料，对NaNO2进行了以下3个实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 溶液变红 Y 试管中有淡黄色沉淀产生 实验结论 X NaNO2可与稀盐酸发生反应 NaNO2可与AgNO3发生反应 【实验分析】（1）表格X处的实验结论是NaNO2溶液呈_______性；Y处的实验现象是_____________。 （2）实验3结束后，试管中一定有的溶质是______________（填化学式，下同）。 【反思交流】（1）根据实验2和资料，分析人体摄入过量NaNO2后中毒的原因是_________________。 （2）NaNO2和NaCl固体外观相似，可能会误食。现有一瓶白色固体，可能为亚硝酸钠和氯化钠中的一种。请从稀盐酸、pH试纸中选择合适试剂或用品设计一个较环保的实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验操作 实验现象或数据分析 实验结论 取少量固体于试管中，加入水使其完全溶解，__________________ ________________ 该固体为NaNO₂ Ⅲ．亚硝酸钠的安全使用 【保存】亚硝酸钠在空气中会与氧气化合生成硝酸钠，该反应的化学方程式为___________，故应当密封保存。 【使用】根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。生产1000根火腿肠（如图所示），向其中添加了20 g 1.5%的亚硝酸钠溶液。请问是否符合使用标准？__________（用计算结果进行回答） 【交流评价】亚硝酸钠一定要严格按照标准使用。 学科网（北京）股份有限公司 $