精品解析：2025年江苏省南京市玄武区中考一模考试化学试题

2024~2025学年度第二学期九年级学情调研卷 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血的是 A. 钙 B. 铁 C. 钠 D. 镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故A不符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B符合题意； C、钠元素摄入量不足时，会对维持人体内的水分和维持恒定的pH有影响，故C不符合题意； D、镁参与多种酶反应，缺乏会导致肌肉痉挛等，但不直接引起贫血，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、硫酸镁中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于肥料范畴，故D不符合题意。 故选C。 3. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 张青莲：著名化学家，以同位素化学研究著称，并非稀土领域。不符合题意； B. 闵恩泽：石油化工催化剂专家，与稀土无关。不符合题意； C. 徐光宪：被誉为“中国稀土之父”，创立“串级萃取理论”，大幅提升稀土分离效率。符合题意； D. 侯德榜：化工专家，以“侯氏制碱法”闻名，主攻制碱工业。不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检验装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； C、该装置长颈漏斗与外界相同，没有形成封闭系统，无法检查装置的期限，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； 故选A。 5. 为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】废电线（①）：含金属（铜/铝）和塑料，可回收；汽水瓶（②）：塑料或玻璃材质，可回收；旧书报（③）：纸质材料，可回收；旧衣物（④）：纺织品，可通过捐赠或再生利用；旧塑料袋（⑤）：塑料，可回收。 故选D。 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确； D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题 酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。 7. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. 紫薯汁能作酸碱指示剂 B. 根据现象可知苹果汁呈酸性 C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 8. 某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B. 过程中氢离子浓度不断增大 C. 反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 A、紫薯汁在酸性（稀盐酸、苹果汁）溶液中显红色，在碱性（氢氧化钠溶液、草木灰水）溶液中显绿色，在中性（蒸馏水）溶液中显紫色，能作酸碱指示剂，A 正确； B、紫薯汁滴入苹果汁中显红色，和滴入稀盐酸现象相同，可知苹果汁呈酸性，B 正确； C、紫薯汁滴入草木灰水显绿色，说明草木灰水呈碱性，碱性溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，不是变红，C 错误； D、氯化钠溶液呈中性，紫薯汁在中性溶液中显紫色，所以向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色，D 正确。 故选C。 【8题详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。 A、由图可知，开始时溶液pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以该实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误； B、b→c过程中pH不断减小，说明酸性增强，即氢离子浓度不断增大，B 正确； C、反应进行至b点时，pH=7，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点时pH<7，盐酸过量，C 错误； D、a点时溶液呈碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点恰好完全反应，溶质只有氯化钠；c点时盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠，D 错误。 故选B。 9. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 活性炭能将硬水变为软水 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 均一的、稳定的液体都是溶液 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭的主要作用是吸附色素和异味，但不能去除水中的钙、镁离子不能降低水的硬度，选项错误； B. 明矾是絮凝剂，用于沉降悬浮物，而杀菌消毒通常使用氯气或臭氧等。选项错误； C. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，不属于溶液，选项错误； D. 饱和溶液指在一定条件下无法继续溶解溶质，但溶质溶解度小的溶液（如饱和石灰水）浓度可能很低，属于稀溶液。选项正确； 故选D。 10. 苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是 A. 苯酚属于有机高分子化合物 B. 苯酚中含有碳元素 C. 苯酚中碳元素、氢元素的质量比为 D. 苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故A错误； B、9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确； C、苯酚中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误； D、苯酚是由苯酚分子构成，1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。 故选B。 11. 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A. 整个实验过程中至少进行3次称量 B. 经计算得出精盐的产率为64% C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故选项正确； B、计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为：，故选项错误； C、进行步骤3时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误； D、步骤2是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。 故选：A。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B. 在时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等 C. 在时，将甲中加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为50% D. 在时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，若甲、乙都是饱和溶液，则溶质的质量分数相等，题中未提及溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； B、t1℃时甲、乙溶解度相等，根据溶解度概念，饱和溶液恒温蒸发等质量的水，，所以析出固体质量相等，该选项正确； C、t2℃时甲溶解度是50g，将60g甲加入100g水中，只能溶解50g，所得溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，根据，甲溶解度大于乙，甲溶液中溶质质量分数较大，溶质质量较大，则溶剂质量较小。降温到t1℃，甲、乙溶解度相等，但溶剂质量不等，所能溶解的溶质质量也不等，该选项错误。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 探究二氧化碳能否与水发生反应 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动快慢的影响 探究不同催化剂对分解速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入干燥的二氧化碳，可观察到干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故A不符合题意； B、实验过程中，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要氧气，故B不符合题意； C、向50mL冷水、50mL热水中各加入一滴红墨水，热水中的红墨水扩散得快，说明温度越高，分子运动的越快，故C不符合题意； D、过氧化氢溶液的质量分数不同，不满足单一变量原则，不能探究不同催化剂对分解速率的影响，故D符合题意。 故选D。 14. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，分别灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氧化铜与过量的木炭在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质木炭（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、加入过量的溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸中和过量的氢氧化钠至中性，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口，若木条燃烧更旺，则为氧气，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则为氢气，故选项能达到实验目的。 故选B。 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C. 时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯 D. 后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故选项错误； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示，故选项正确； C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明二氧化碳和氢氧化钠已经达到吸收平衡，压强恒定，故选项错误； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故选项错误。 故选：B。 二、（本题包括2小题，共16分） 16. 化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。 ①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是______（填字母）。 A．铝锂合金机身 B．塑料桌板 C．合成橡胶密封条 D．陶瓷涂层 ②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有______（填字母 A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高 （2）化学与能源。 2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出充分燃烧的化学方程式______。 ②你认为液氢做燃料的优点是______（写一条）。 （3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。 ①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是______（填字母）。 ②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是______。 【答案】（1） ①. BC ②. ACD （2） ①. ②. 产物无污染（合理即可） （3） ①. AC ②. 蔬菜 【解析】 【小问1详解】 ①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意； B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意； C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意； D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。 故选BC； ②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD； 【小问2详解】 ①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； ②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等，故填：产物无污染（合理即可）； 【小问3详解】 ①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，故填：AC； ②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，故填：蔬菜。 17. 下图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是______。 （2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是______（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是______。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式______。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 【答案】（1） （2） ①. C、N、O ②. 、##、 ③. （3）氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：； 【小问2详解】 ①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、； ②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O； ③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定； 【小问4详解】 ①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：； ②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。 三、（本题包括2小题，共18分） 18. 航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。 已知：和的化学性质相似。 任务一：认识的性质 （1）请写出固体吸收的化学反应方程式______。 （2）、均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用作航天器吸收剂的原因是______。 任务二：了解的制备 工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。和在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 109 118 129 146 177 （3）20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是______；在蒸发结晶中的作用是______。 任务三：配制溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的溶液的去除金属表面的油污。现配制溶质质量分数为1%的溶液，实验步骤如下图所示： （5）进行溶液配制的正确操作顺序是______（填序号）。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ （6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数______。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） 【答案】（1） （2）相同质量的和，吸收的质量更大 （3）不饱和 （4） ①. 溶解度受温度影响较小 ②. 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应 （5）A （6）无影响 【解析】 【小问1详解】 和的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，相同质量的和，吸收的质量更大，故选用作航天器吸收剂； 【小问3详解】 该溶液中的质量分数为5%，则1000g该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液； 【小问4详解】 由于溶解度受温度影响较小，则从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法； 工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应； 【小问5详解】 进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③，故选A； 【小问6详解】 溶液具有均一性，移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数无影响。 19. 硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是，并含少量的、和等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。 （1）将块状菱锌矿粉碎的目的是______。 （2）氧化过程中硫酸参与反应，转化为，同时有生成，写出该过程的化学反应方程式______。 （3）除铜过程中金属是______，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有______。 （4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） （3） ①. Zn ②. Zn、Cu （4）解：设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为。 解得 答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。 【解析】 【小问1详解】 将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu），故填：Zn；Zn、Cu； 【小问4详解】 详见答案。 四、（本题包括1小题，共6分） 20. 如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，H______。 （2）写出反应的化学方程式：______。 （3）写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. NaCl （2） （3） 【解析】 【分析】是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中的俗称是火碱，则E为氢氧化钠，E能与D相互转化，则D为碳酸钠，A能与D碳酸钠、E氢氧化钠反应，则A为由三种元素组成的酸，则A为硫酸，、的物质种类相同，A能转化为G，G能与D碳酸钠反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，B能与A硫酸反应，B能转化为C，C能与A硫酸、D碳酸钠、G盐酸反应，氧化钙和氢氧化钙均能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，B氧化钙能与F反应，F能与C相互转化，A硫酸能转化为F，且F是由两种元素组成的，则F为水，D碳酸钠、E氢氧化钠能转化为H，H是由两种元素组成，则H为氯化钠，H氯化钠、G盐酸能与I反应，则I为硝酸银，单质J能与A硫酸、I硝酸银反应，则J为铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl； 【小问2详解】 D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 五、（本题包括1小题，共11分） 21. 硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 【答案】（1）D （2） ①. ③ ②. （3） ①. 足量稀盐酸 ②. 有部分沉淀不溶解 （4） ①. ②. C （5）50.4% 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D； 【小问2详解】 A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；； 【小问3详解】 由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解； 【小问4详解】 ①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； ②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C； 【小问5详解】 将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则 则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期九年级学情调研卷 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血的是 A. 钙 B. 铁 C. 钠 D. 镁 2. 下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 3. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 4. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检验装置气密性 D. 稀释浓硫酸 5. 为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 阅读下列材料，完成下面小题 酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。 7. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. 紫薯汁能作酸碱指示剂 B. 根据现象可知苹果汁呈酸性 C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 8. 某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B. 过程中氢离子浓度不断增大 C. 反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种 9. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 活性炭能将硬水变为软水 B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C. 均一的、稳定的液体都是溶液 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 10. 苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是 A. 苯酚属于有机高分子化合物 B. 苯酚中含有碳元素 C. 苯酚中碳元素、氢元素的质量比为 D. 苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 11. 下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A. 整个实验过程中至少进行3次称量 B. 经计算得出精盐的产率为64% C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B. 在时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等 C. 在时，将甲中加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为50% D. 在时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量相等 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 探究二氧化碳能否与水发生反应 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动快慢的影响 探究不同催化剂对分解速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方法不正确的是 A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味 B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应 C. 除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性 D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是 A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C. 时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯 D. 后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 二、（本题包括2小题，共16分） 16. 化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 （1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。 ①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是______（填字母）。 A．铝锂合金机身 B．塑料桌板 C．合成橡胶密封条 D．陶瓷涂层 ②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有______（填字母 A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高 （2）化学与能源。 2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。 ①请写出充分燃烧的化学方程式______。 ②你认为液氢做燃料的优点是______（写一条）。 （3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。 ①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是______（填字母）。 ②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是______。 17. 下图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是______。 （2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是______（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是______。 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式______。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。 写出该反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 三、（本题包括2小题，共18分） 18. 航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。 已知：和的化学性质相似。 任务一：认识的性质 （1）请写出固体吸收的化学反应方程式______。 （2）、均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用作航天器吸收剂的原因是______。 任务二：了解的制备 工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。和在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 109 118 129 146 177 （3）20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是______；在蒸发结晶中的作用是______。 任务三：配制溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的溶液的去除金属表面的油污。现配制溶质质量分数为1%的溶液，实验步骤如下图所示： （5）进行溶液配制的正确操作顺序是______（填序号）。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ （6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数______。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） 19. 硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是，并含少量的、和等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。 （1）将块状菱锌矿粉碎的目的是______。 （2）氧化过程中硫酸参与反应，转化为，同时有生成，写出该过程的化学反应方程式______。 （3）除铜过程中金属是______，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有______。 （4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程） 四、（本题包括1小题，共6分） 20. 如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，H______。 （2）写出反应的化学方程式：______。 （3）写出反应的化学方程式：______。 五、（本题包括1小题，共11分） 21. 硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $