2026年安徽合肥市部分学校中考学业素养评估化学试卷

2026届中考学业素养评估 化学参考答案及评分参考 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B B D C A D D C C B 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（5分，除标注外，每空1分） （1）①②⑤ （2）观察颜色（合理即可） （3）（2分） （4）双面使用纸张（合理即可） 14．（6分，除标注外，每空1分） （1）长颈漏斗 （2）（2分） 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）AC （4）可以控制反应的发生与停止 15．（6分，除标注外，每空1分） （1）+4 （2）将软锰矿粉碎（合理即可） （3）（2分） 过滤 （4）化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有C元素 16．（6分，除标注外，每空1分） （1）大于 （2）NaHCO3 加热 （3）左侧试管中有气泡生成，氢氧化钡溶液中有沉淀生成 （4）（2分） 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 （5）碳酸钠溶液（无色酚酞，合理即可）有白色沉淀生成（溶液变红，所加试剂与现象对应，合理即可） （6）硝酸银/AgNO3 17．（5分） （1）ZnSO4/硫酸锌（1分） （2）解：实验中生成氢气的质量为100 g+25 g-124.8 g=0.2 g。 设25 g该“金粉”中Zn的质量为x。 65 2 x 0.2g x=6.5 g 该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考学业素养评估 化学 注意事项： 1．满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只蕴含物理变化的是（ ） A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．材料科学在人们生产生活和社会发展中的作用越来越大，下列属于复合材料的是（ ） A．用于建造长江大桥的水泥 B．用于制造人造卫星天线的形状记忆合金 C．广泛用于汽车零部件的聚丙烯塑料 D．用于制造雷达罩的玻璃钢 3．甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。下列做法错误的是（ ） A．用肥皂水检测燃气设备是否漏气 B．室内起火应迅速打开门窗通风 C．电动车不能在室内充电以免着火 D．电器着火先切断电源再灭火 4．我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ） A．硅的元素名称是“Si” B．硅元素位于元素周期表的第三周期 C．硅属于金属元素 D．一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 5．某化学兴趣小组在探究“酸和碱的化学性质”实验中，需要多次使用胶头滴管取用试剂。下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A．吸取试剂 B．搅拌液体 C．用完放置 D．用完归位 阅读下列材料，完成6~7小题。 怀远烧鸡选用散养土鸡，辅以辣椒增香提味，经卤制后入味透彻，鲜香麻辣，肉质紧实有嚼劲。鸡肉富含优质蛋白质、钙、铁及多种氨基酸，营养丰富且易于吸收，风味独特，解馋又下饭，深受人们喜爱。辣椒中含有辣椒素（C18H27NO3），是形成辣味的主要物质。辣椒素纯品为白色结晶，易溶于乙醇和油脂，几乎不溶于冷水。 6．下列有关辣椒素的说法中，正确的是（ ） A．含有一个臭氧分子 B．氮元素和氧元素的质量比为1∶3 C．碳元素的质量分数最大 D．由49个原子构成 7．根据材料，下列说法错误的是（ ） A．鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指原子 B．鸡肉中富含优质蛋白，蛋白质是有机高分子化合物 C．怀远烧鸡搭配蔬菜和米饭营养均衡 D．辣椒素易溶于乙醇、油脂，几乎不溶于冷水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 8．为助力“双碳”目标实现，我国科学家研发了新型催化剂，可利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．乙烯的化学式为CH2 B．参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C．该反应属于置换反应 D．该反应前后的分子数目不变 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序 B．证明二氧化碳与水反应 C．干燥氢气 D．验证铁锈蚀需要氧气 10．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是（ ） A．（铍）原子的构成 B．含碳物质的转化 C．氧化反应、化合反应、分解反应的关系 D．空气的组成 11．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B．复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 C．一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯 D．氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠 12．某内陆盐湖富含MgCl2、KCl和MgSO4。工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B．T2℃时，将三种物质各28.0 g分别放入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数大小为 C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 D．T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（5分）化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 【活动一】了解垃圾分类 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是___________（填序号）。 ①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤铝制易拉罐；⑥烂菜叶；⑦过期的药物。 【活动二】体验废旧金属的回收处理 （2）金属回收时，可根据___________________（填方法）简单区分废铜和废铝。 （3）从垃圾处理厂收集带有油污且已锈蚀的钢制废螺丝，将其去除油污后放入烧杯中，向烧杯中加入足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，观察到铁锈完全消失。请写出铁锈消失发生的化学反应方程式：______________________。 【活动三】挖掘垃圾分类回收与处理的意义 （4）垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是___________________（写一点即可）；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 14．（6分）如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称a：__________________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：__________________________；试管口塞一团棉花的目的为_________________________________________。 （3）制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是______________（填字母）。 A．能溶于水 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．密度比空气小 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲，乙装置，甲装置的优点是___________________。 15．（6分）二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如图。 （1）MnO2中Mn的化合价为__________。 （2）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有__________________________________。 （3）Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式_________________________。将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为______________。 （4）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是____________________________________。 16．（6分）小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱 （1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12。 得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性_________（填“大于”或“小于”）碳酸氢钠的碱性。 【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 （2）如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是___________________（填化学式）。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用_______________________的方法。 【探究三】探究碳酸氢钠与酸的反应 取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 资料： 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊 （3）__________________________ 实验结论 碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生 【讨论交流】 （4）乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为____________________________。 【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用石灰水已经完全变质。 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl。 【继续实验】 （5）实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加_________溶液，观察到_____________________，则猜想一不成立。 （6）实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和_____________的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀，则猜想二成立。 17．（5分）“金粉”（主要成分为Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，进行了下图所示的实验。 （1）最终所得溶液中溶质的成分为____________________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数（写出计算步骤）。 学科网（北京）股份有限公司 $