20.2024年安徽省合肥市包河区中考第二次模考-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

达到着火点，能燃烧，对比可知燃烧需要可燃物与空气（或氧 气)接触，且温度达到可燃物的着火点，故B错误；C.步骤Ⅱ中 白磷燃烧产生大量白烟，故C正确；D.拔掉塞子，使内外压强相 等，目的是使热水顺利进入下管中，故D正确。 13.(1)-1 (2)C (3)2H2O2 高于153℃2H,0+02↑ (4)相同温度时，C+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 [解析](1)过氧化氢中，氢元素的化合价为十1价，设其中氧元 素的化合价为x,则(+1)×2+2x=0,x=一1。(2)由题图可 知，储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围 为3.5<pH<4.5,此时一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的 分解率最小。(3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈 的爆炸性分解，分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 商于153℃2H,0+0,个。(4④)根据题图乙可得出的结论是相 同温度时，Cu+浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。 14.1)铁架台2KC10,Mn02KC1+30,+ (2)长颈漏斗下端管口伸入液面以下 (3)C检验氢气的纯度 [解析](1)由题图可知，仪器a的名称是铁架台，A装置是固体 加热型装置，试管口未放棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制 取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化 MnO2 钾和氧气，反应的化学方程式为2KC1O3 2KC1+3O2个。 △ (2)实验室用装置B制取氢气，为了防止生成的气体从长颈漏 斗中逸出，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，则装置中的一 处错误应改正为长颈漏斗下端管口伸入液面以下。(3)氢气的 密度比空气小，用装置C收集氢气，气体应该从c通入；氢气具 有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，则点燃氢气前进行 的操作是检验氢气的纯度。 15.(1)氢氧化钙铁能和硫酸铜反应 (2)CuO+H2 SO,=CuSO+H2 O L或FeO+H2SO4=FeSO,+H2O、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3十3H2O]复分解反应 (3)Cu2+、Fe3+、H [解析](1)配制农药波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙；铁 能和硫酸钥反应生成疏酸亚铁和铜，波尔多液不能用铁桶盛 放。(2)样品中CuO、FeO、Fe2O均能与硫酸反应生成硫酸盐 和水，反应的化学方程式分别为CuO十H2SO4一CuSO,+ H2O、FeO+H2SOa-FeSO,+H2O、Fe2O3+3H2SO4 F©2(SO4)3+3H2O,属于复分解反应。(3)由(2)可知，溶液I 中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,加入过氧化氢后，根据已 知，Fe+能被H2O2氧化为Fe3+,所以溶液Ⅱ中存在的阳离子 有Cu2+、Fe3+以及过量疏酸中的H。 16.(1)B (2)分子在不断运动 (3)铁 (4)CaCl2+Na2 CO3 =CaCOa+2NaCl 202024年合肥市包 1.C[解析]防治环境污染的措施有：强化固体废弃物的处理；统 筹水环境、水生态治理；加强土壤污染源头防控；工厂排放的废 气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花 32 (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足量的 NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+,然后过滤，取滤液 于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含 有Ca2+ (6)同意小芳同学的方案，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气 体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置② 中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸 收，都会导致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠 的质量分数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装 置②吸收氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完 全，此时氧气较纯净 (7)测定装置⑤中排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化 为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数 (8)ABC [解析](1)高冲能使茶叶在壶内翻滚散开，使物质充分接触，其 作用为搅拌，故选B。(2)从微观角度分析，“闻香识茶”是因为 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(3)铁是合成血 红蛋白的原料，缺铁会引起贫血，故能预防贫血的是铁元素。 (4)步骤3中鉴别Ca+发生的是氯化钙和碳酸钠反应生成白色 沉淀碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2十Na2CO3 CaCO,￥+2NaCl。(5)茶叶中含有大量Ca+和Mg2+,可用以 下方法鉴别：取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴 加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+,然后过 滤，取滤液于另一试管中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀， 说明含有Ca2+。(6)浓盐酸易挥发，产生的气化氢气体被装置 ②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而 被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，都会导 致通过测定装置②增重的质量计算样品中过碳酸钠的质量分 数的结果不准确，而装置④中收集的O2已经经过装置②吸收 氯化氢和二氧化碳，装置③检验二氧化碳是否吸收完全，此时 氧气较纯净，故同意小芳同学的方案。(7)可以测定装置⑤中 排出水的体积，即为收集O2的体积，再转化为氧气质量可计算 样品中过碳酸钠质量分数。(8)茶垢剂的主要成分为过碳酸 钠，常温下与水生成NaCO,和H,O2。A.硫酸和碳酸钠反应 生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；B.氢氧化钙和碳酸钠反 应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；C.二氧化锰可以加快过 氧化氢的分解，符合题意；D.氯化钠不和碳酸钠以及过氧化氢 反应，不符合题意。 17.解：(1)设理论上需要碳化铝的质量是x。 Al C +12H2O-4Al(OH)+3CH 144 48 x 4.8kg 144x 484.8kg x=14.4kg 答：理论上需要碳化铝的质量是14.4kg。 (2)A[解析]天然气（主要成分甲烷）是家庭日常生活的常用 燃料，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明 氧气不足，需要进行的调整是增大进风（空气）口，以增加氧气 的量，促进燃烧。 河区中考第二次模考 爆竹等。A.强化固体废弃物的处理，正确但不符合题意，故选项 错误；B.统筹水环境、水生态治理，正确但不符合题意，故选项错 误；C.提高煤炭发电装机比重，煤炭燃烧生成有害气体和烟尘， 错误符合题意，故选项正确；D.加强土壤污染源头防控，正确但 不符合题意，故选项错误。 2.A[解析]根据乙醇汽油属于易燃液体，则应贴易燃液体的标志 进行分析。A.图标为易燃液体标志，故正确；B.图标为氧化剂标 志，故错误；C.图标为腐蚀品标志，故错误；D.图标为爆炸品标 志，故错误。 3.C[解析]A.元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下 方的数字表示相对原子质量，而原子序数一质子数，相对原子质 量≈质子数十核外电子数，则镥原子的中子数是175一71=104， 故选项说法错误；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的 数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为175.0，相对 原子质量单位是“1”，不是“g”,故选项说法错误；C.根据元素周 期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子 序数为71；根据原子中原子序数一核电荷数一质子数一核外电 子数，则镥原子的核外电子数为71，故选项说法正确；D.元素是 质子数相同的一类原子的总称，镥元素不只有一种原子，故选项 说法错误。 4.D[解析]A.加热试管内液体时，试管内液体不可超过试管容 积的三分之一，用外焰加热，图中所示操作正确；B.检查装置气 密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若 导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C.蒸发时， 应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图 中所示操作正确；D.稀释浓硫酸时，要把浓疏酸缓缓地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不 能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 5.D[解析]氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧 元素，钽酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误； 钽酸钾中钾、钽、氧元素质量比是39：181：(16×3)≠39： 181:16,故B错误；钽酸钾中钾、钽、氧元素质量比是39： 181:(16×3)=39:181:48,钽元素质量分数最高，故C错误； 研究发现了在钽酸钾(KTaO3)等材料界面上会出现超导状态， 该研究应用对电能运输降损起重要作用，故D正确。 6.D[解析]A.稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使 酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方案错误；B.除去二氧化 碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃 烧的，故选项实验方案错误；C.分别向两种金属中加入稀盐酸，由 于不知金属的形状、稀盐酸的浓度是否相同，根据反应速率的快 慢，不能比较Al和Fe的金属活动性，故选项实验方案错误；D.粗 盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将粗盐 溶解、过滤、蒸发，能除去粗盐中的泥沙，故选项实验方案正确。 7.B[解析]A.蛋壳表面的气孔是气体进出的通道，因此封闭蛋壳 表面气孔是为了隔绝氧气，减缓鸡蛋因发生缓慢氧化而变质，选 项说法正确；B.鸡蛋含有的主要营养素为蛋白质，选项说法错 误；C.石蜡中含有碳元素、氢元素，液体石蜡完全燃烧会生成二 氧化碳，选项说法正确；D.在鸡蛋壳上涂上一层薄薄的食品级液 体石蜡，封闭蛋壳表面的气孔，该技术可减少鸡蛋内水分散失， 选项说法正确。 8.CD[解析]根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式 的意义、物质的组成、构成等分析判断有关的说法。由反应的微 观示意图和质量守恒定律可知，该反应是2个二氧化碳分子和 2个水分子在催化剂的作用下反应生成2个甲酸分子和1个氧 分子，化学方程式为2C0,十2H,0催化剂2HC00H+0,。 A.由催化剂的概念可知，纳米薄膜催化剂在反应后质量不变，选 项说法错误；B.根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会 改变的，选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的CO? 与H2O的分子个数比为2：2=1：1，选项说法正确；D.该反应 的生成物是甲酸和氧气，选项说法正确。 9,A[解析]根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应 物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。A.碳酸氢钠用于 处理皮肤上沾有的酸，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱的 反应，不属于中和反应，故逃项正确；B.硫酸用于处理印染厂的 含碱废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中 和反应，故选项错误；C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸，该反 应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项 错误；D.服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多，该反应的反应物是 酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。 10.B[解析]根据燃烧的条件是：可撚物，可燃物与氧气接触，温 度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可进行分 析。A.热水中白磷没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与 氧气接触，故A错误；B.提起打孔的燃烧匙白磷与氧气接触， 会燃烧，说明燃烧需要氧气，故B正确；C.气球起到缓冲装置 内外气压的作用，可以防止白烟逸出，保护环境，故C错误； D.热水中白磷设有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气 接触；提起打孔的燃烧匙，其中白磷与氧气接触会燃烧，说明燃 烧需要氧气，本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条 件，故D错误。 11.D[解析]由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是 混合物，故A错误；酸是含氢元素的化合物，但含氢元素的化合 物都不一定是酸，如水，故B错误；铜片加热后质量增加是因为 氧气参加反应，但其他固体物质加热质量不一定增加，如碳酸 氢铵受热分解，固体质量减少，故C错误；阳离子带正电荷，带 正电荷的离子都是阳离子，故D正确。 12.C[解析]根据题意，向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸 钾，搅拌，形成无色溶液；继续加入5g硝酸钾，搅拌，烧杯底部 有未溶解的固体；加热，固体全部消失，形成无色溶液，结合饱 和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析判断。A.向烧杯中加入 20g水，再加入5g硝酸钾，搅拌，形成无色溶液，①中所得溶液 的质量为20g十5g=25g,故选项说法正确；B.继续加入5g硝 酸钾，搅拌，烧杯底部有未溶解的固体，说明②中所得溶液为饱 和溶液，故选项说法正确；C.加热，固体全部消失，形成无色溶 液，所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸钾可能会溶 解，故选项说法错误；D.②、③中溶剂的质量相等，溶质的质量 ③>②，所得溶液中溶质的质量分数：③>②，故选项说法 正确。 13.(1)B (2)+4 (3)相同时间内，甲基橙剩余率b比c多 (4)水分子的排列方式改变 (5)化学指导与促进材料的发展（合理均可） [解析](1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此 塑料光纤的主要成分属于有机合成材料。(2)SiO2中，氧元素 的化合价为一2价，设其中硅元素的化合价为x,则x十（一2）X 2=0,x=十4。(3)由题图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促 进作用，证据是相同时间内，甲基橙剩余率b比c多。(4)冰单 晶微纳光纤是由水在一定条件下制成，从微观角度分析该过程 的变化是水分子的排列方式改变。(5)化学指导与促进材料的 发展。 14.(1)水槽 MnO2 (2)2KCIO= 2KC1+3O2个 (3)D (4)cb发出白光，放热 [解析](1)由题图可知，仪器①的名称是水槽。(2)用装置A进 行二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作 用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KCIO, M0:2KC1十30，◆。(3)用排水法收集的氧气较纯 净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是D。 (4)将装置BCF连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入 F的干燥管中，氧气要通过浓硫酸进行干燥，所以导管连接的顺 序是a→c→b→d;木炭遇到O2燃烧的现象是发出白光，放热。 15.(1)将含铁的物质全部反应完 (2)复分解反应 (3)2e(OH。△Fe,0,+3H,0 (4)S02 [解析](1)步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应，稀硫 酸需要过量，目的是将含铁的物质全部反应完。(2)步骤②发 生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和疏酸钠， 属于复分解反应。(3)步骤③是氢氧化铁受热分解生成氧化铁 和水，发生反应的化学方程式为2e(OH),△Fe,O,十3H,0。 (4)步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应生成疏酸亚铁 和硫酸铁，步骤②发生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成 氢氧化铁和疏酸钠，故两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 硫酸根离子。 16.(1)> (2)放热 (3)C (4)不变浑浊 (5)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 212024年合肥市置 1.A[解析]就地露天焚烧秸秆取肥，会产生有害气体和烟尘，污 染环境，不利于环境保护，故A符合题意；推广使用新能源汽车， 可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保 护，故B不符合题意；建设城市湿地公园，可以增大绿化面积净 化空气，有利于环境保护，故C不符合题意；电池中含有重金属， 回收废旧电池，可以减少重金属的污染，有利于环境保护，故D 不符合题意。 2.C[解析]霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性 质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防 影响人体健康，故A错误；图书档案失火，用高压水枪灭火，会造 成书籍受损，故B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和胃液 中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以食用含小苏打的 饼千可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故C正确；甲醛有毒， 不能用甲醛作食品的防腐剂，故D错误。 3.B[解析]元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数， 右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的 数字表示相对原子质量，据以上分析解答。A.根据钠元素周期 表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素 -34 (6)H2 (7)打开K,向装置中通入一定量的氨气 (8)反应放热，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会导致 测量结果偏大 (9)空气中的CO2会从右端导管口进入氢氧化钠溶液 [解析](1)过碳酸钠具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，碳酸钠 溶液显碱性，则过碳酸钠溶液显碱性，故取少量颗粒，放入试管 中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体，测得上层清液的 pH>7。(2)试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水放热。 (3)过碳酸钠是由钠离子和过碳酸根离子构成的化合物，则过 碳酸钠属于盐，故选C。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 猜想2错误，即气体不是二氧化碳，则将生成的气体通入澄清 石灰水，石灰水不变浑浊。(5)氢氧化钠会与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NOH+CO2 一Na2CO3十H2O。(6)反应前铝、钠、氢、氧的原子个数分别 为2、2、6、4，反应后铝、钠、氢、氧的原子个数分别为2、2、0、4， 根据反应前后原子种类和数目不变，则反应后应有6个氢原 子，故横线上的化学式为H2。(7)要使装置中产生的CO2全部 被吸收测定，需要进行的操作是打开K,向装置中通入一定量 的氮气。(8)由于该反应放热，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠 溶液吸收，会导致测量结果偏大，所以实验中选用稀硫酸，不用 稀盐酸作反应物。(9)由于空气中的CO2会从右端导管口进入 氢氧化钠溶液，会导致测量结果偏大，影响测定结果。 17.解：(1)设理论上需要H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2+H2 SO-BaSO+2H2O 171 98 17.1g×10%x 17117.1g×10% 98 C x=0.98g 答：理论上需要H2SO4的质量为0.98g。 (2)AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率 山区中考第三次模考 的原子核外电子数为11，原子结构示意图为 1)281,最外层 上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳 离子，则钠离子核外有2个电子层，故选项说法错误；B.根据原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的 核电荷数为11，故选项说法正确；C.钠原子的最外层电子数为 1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳 离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 该元素的化合价为十1价，氧元素显一2价，则氧化钠的化学式 为Na2O,故选项说法错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 22.99,而不是钠原子的质量是22.99，故选项说法错误。 4.C[解析]A.阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合 物，不属于氧化物，故选项说法错误；B.分子是由原子构成的，阿 奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法错误； C.阿奇霉素混悬液pH为9.0一11.0，大于7，显碱性，能使酚酞 溶液变红，故选项说法正确；D.阿奇霉素中碳、氢、氨、氧元素的 质量比为(12×38)：(1×72)：(142)：(16×12)=114： 18：7：48,则阿奇霉素中碳元素的质量分数最大，故选项说法●● 20 2024年合肥市包河区中考第二次模考 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32Cl-35.5 Cu-64K-39Ta-181Ba-137 题号 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1,加强生态文明建设，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法不正确的是 A.强化固体废弃物的处理 B.统筹水环境、水生态治理 C.提高煤炭发电装机比重 D.加强土壤污染源头防控 2.识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中乙醇汽油试剂瓶标签上印有的标 识是 () 然收 氧化剂 腐蚀品 爆炸品 A B D 3.今年3月，中核集团核工业理化工程研究院/有限公司顺利制备出放射性产品，实现国产核药产业 链新突破。如图是镥元素的相关信息，下列说法正确的是 () 71 Lu 镥 175.0 A.镥原子的中子数为71 B.镥的相对原子质量为175.0g C.镥原子核外有71个电子 D.镥元素只有一种原子 ·20-1· 4.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列化学实验操作中，不合理的是 () A.加热液体 B.检查装置气密性 水 C.蒸发食盐水 D.稀释浓硫酸 5.今年，中科大科学家研究发现了在钽酸钾(KTaO3)等材料界面上会出现超导状态。下列关于 KTaO3的说法正确的是 () A.属于氧化物 B.钾、钽、氧元素质量比是39：181：16 C.钾元素质量分数最高 D.该研究应用对电能运输降损起重要作用 6.下列实验方案可以解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 心 除去CO2中的CO 点燃气体 C 比较AI和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 7.给鸡蛋涂膜后可以常温保鲜达7周以上。涂膜是在鸡蛋壳上涂上一层薄薄的食品级液体石蜡（由 C、H组成)，封闭蛋壳表面的气孔。下列有关说法不正确的是 () A.封闭蛋壳表面气孔是为了隔绝氧气 B.鸡蛋含有的主要营养素为糖类 C.液体石蜡完全燃烧会生成二氧化碳 D.该技术可减少鸡蛋内水分散失 8.(多选)近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸(HCOOH)。 如图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 () ●0 。氢原子 ○氧原子 ●碳原子 纳米薄膜催化剂表面 ·20-2· A.纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B.反应后碳元素质量减少 C.参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 D.生成物不止甲酸一种 9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是 () A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D.服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多 10.实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙 中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃的热水。下列说法正确的是 () 瓦球 未打孔 燃烧匙 打孔燃烧匙 80℃热水 A.热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B.提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C.气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D.本装置能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 11.推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理正确的是 A.化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质就是化合物 B.酸是含氢元素的化合物，含氢元素的化合物都是酸 C.铜片加热后质量增加，其他固体物质加热质量都增加 D.阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 12.室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，搅拌 形成无色溶液 ② 继续加入5g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 ③ 加热 固体全部消失，形成无色溶液 A.①中所得溶液的质量为25g B.②中所得溶液为饱和溶液 C.向③中加入硝酸钾不会溶解 D.所得溶液中溶质的质量分数：③>② ·20-3· 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)阅读下列短文，回答问题。 8100 ■a 货 80 ■光导纤维 60 b ·光催化剂 荆 ●组装了光催化 40 剂的光导纤维 20 00102030,40 50 t/min 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤(SO2)、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料 光纤)等。著名科学家高锟因在光纤研究方面的突出性成就获得诺贝尔奖，被誉为光纤之父。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污染 物，光纤在光催化降解污水中有着重要应用。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件 下甲基橙的降解效果，结果如图。 近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操控方 面具有潜在的优势。 (1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 A.石英光纤 B.塑料光纤 C.冰单晶微纳光纤 (2)SiO2中硅元素的化合价为 (3)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 (4)冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成的，请从微观角度分析该过程的变化 (5)请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系： 14.(6分)下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。 木炭 B (1)仪器①的名称是 (2)用装置A进行二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，化学方程式为 (3)要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是 (选填“D”或“E”)。 (4)将装置BCF连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入F的干燥管中，导管连接的顺序是 a→ →d,木炭遇到O2燃烧的现象是 ·20-4· 15.(5分)赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废料（含 Fe、FeO、FezO3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题 Fe,(SO3 适量碱液 Fe(OH)3 加热 滤液 ③ Fe,O3 ② 废料 稀硫酸 ① 滤渣 滤液 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 (1)步骤①中稀硫酸需要过量，目的是 (2)步骤②发生化学反应的类型是 (3)步骤③发生反应的化学方程式为 (4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 (写离子符号)。 16.(7分)管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、 纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列 问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 1.严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2.不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 注意事项 3.不适用铝制、黄铜类管道； 4.用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2),外观为白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热 易分解。 【探究一】认识疏通剂 【实验】(1)取少量颗粒，放人试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的 pH 7(选填“>”“<”或“=”)。 【分析】(2)试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水 (选填“放热”或“吸热”)。 【讨论】(3)过碳酸钠属于 A.酸 B.碱 C.盐 【问题】产生气体是什么？ 【猜想】 1.气体可能为过碳酸钠分解产生的O2。 2.气体可能为过碳酸钠分解产生的CO2。 【实验】(4)将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水 ,猜想2错误。 【讨论】(5)用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应 (用化学方程式表示)。 ·20-5· 【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因？ 【资料】(6)铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+ 3 个。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 【探究二】探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如下装置进行实验，根据测定生成的CO2的质量，计算样品中过碳酸钠的 质量。 稀硫酸 弹簧夹 浓 浓氢氧化 样品 酸 钠溶液 (7)要使装置中产生的CO2全部被吸收测定，需要进行的操作是 (8)实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是 (9)小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由 17.(5分)氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 (1)计算：若将17.1g10%的氢氧化钡溶液完全反应，理论上需要H2SO4的质量是多少？ (2)一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度的氢氧 化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比BC段电 导率上升速率更快的原因可能是 电导率(ms/cm) A B 时间/s ·20-6·