精品解析：甘肃兰州十一中教育集团2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

兰州十一中教育集团2025-2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试卷 满分：54分；考试时间：60分钟 试题中可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 一、选择题(1-5每题1分，5-10每题2分，共15分) 1. 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 工业用水重复利用，废水集中处理 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 积极参加义务植树，增加绿地面积 【答案】A 【解析】 【详解】A. 火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量有害气体、烟尘及温室气体，加剧空气污染和碳排放，不符合绿色转型要求，此选项符合题意； B. 工业用水重复利用可节约水资源，废水集中处理能减少水体污染，符合绿色发展要求，此选项不符合题意； C. 限制燃放烟花爆竹可减少有害气体和烟尘排放，降低空气污染，符合绿色发展要求，此选项不符合题意； D. 增加绿地面积可净化空气、吸收二氧化碳，改善生态环境，符合绿色发展要求，此选项不符合题意。 故选A。 2. 化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是 A. 茶水房 B. 加油站 C. 稀盐酸的试剂瓶 D. 硫燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶水房需要张贴节约用水标志，提醒节约水资源，标志使用正确，不符合题意。 B、加油站的空气中弥漫着易燃的汽油等物质，为了防止发生爆炸，应该张贴禁止烟火的标志，标志使用正确，不符合题意。 C、稀盐酸具有腐蚀性，会对人体皮肤、衣物等造成腐蚀伤害，但不是爆炸品，标志使用错误，符合题意。 D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，应开启排风管道或排风扇，标志使用正确，不符合题意。 故选C。 3. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 冰箱中放一包活性炭除异味 活性炭有吸附性 B 用炉具清洁剂清洗油烟机 油污能溶解在氢氧化钠溶液中 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 在新买茶叶中放一包生石灰可防潮 氧化钙能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，劳动与知识关联正确。 B、炉具清洁剂中的氢氧化钠清洗油污，原理是氢氧化钠能和油污发生化学反应，并不是油污溶解在氢氧化钠溶液中（油污溶解是汽油去油污的原理），关联错误。 C、温度升高，水分子运动速率加快，因此湿校服在阳光下干得更快，关联正确。 D、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分作干燥剂，因此茶叶中放生石灰可防潮，关联正确。 故选B。 4. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，故选项说法正确； B、碱溶液一定能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，故选项说法错误； C、将食用油分别加入水、汽油中，食用油不溶于水，可溶于汽油，可探究其在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确； D、加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，可实现资源再利用，故选项说法正确； 故选：B。 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 可加热仪器 B. 物质分类 C. 金属材料关系 D. 净水措施 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管属于可直接加热的仪器，锥形瓶需垫石棉网间接加热，故错误； B、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，并非混合物包含纯净物，故错误； C、金属材料包括纯金属和合金两类，二者为并列关系，故正确； D、电解是水分解生成氢气和氧气的反应，不属于净水措施，故错误。 故选C。 6. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。 下列说法合理的是 A. 用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大 B. 煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源 C. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 D. 棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜和锌的合金，合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，所以黄铜比纯铜硬度更大，故说法正确； B、石油的储量是有限的化石燃料，属于不可再生能源，故说法错误； C、充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故说法错误； D、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点，故说法错误。 故选A。 7. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。 B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是，B错误。 C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。 D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。 故选B。 8. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意； C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意； D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，符合题意。 故选D。 9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同。能达到实验目的。 C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl。能达到实验目的。 D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不能达到除杂目的。 故填D。 10. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。 【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，方程式2分，共18分) 11. 丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 （1）西周盠驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盠两匹幼驹的史实。青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式_______。 （3）汉代圆雕玉仙人奔马，由白玉雕琢。其主要成分为二氧化硅属于_______(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （4）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。 【答案】（1）金属 （2） （3）氧化物 （4）隔绝铁与氧气、水的接触 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； 【小问2详解】 氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物； 【小问4详解】 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，镀金层可以覆盖在铁表面，阻隔铁与氧气、水接触，实现防锈。 12. 如图1是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，配制等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，需要溶剂较少的是_______。 （2）40℃时，50g水中加入30g氯化钾充分溶解所得溶液为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）10℃时，进行如图2所示操作： ①若a是硝酸钾，烧杯B中溶液质量为_______g。 ②若a是氯化钾，烧杯C、D中溶液的溶质与溶剂的质量比_______(填，“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）氯化钾## （2）饱和溶液 （3） ①. 24.18 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 10℃时氯化钾溶解度（31.0g）大于硝酸钾溶解度（20.9g），等质量的两种饱和溶液中，氯化钾的溶质质量分数更高，因此配制等质量饱和溶液时氯化钾需要的溶剂更少； 【小问2详解】 40℃时氯化钾溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g氯化钾，因此50g水最多只能溶解20g氯化钾，加入30g时有固体剩余，所得为饱和溶液； 【小问3详解】 ①若a是硝酸钾，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，则10g水中溶解2.09g硝酸钾，所以20g水中能溶解4.18g硝酸钾，烧杯B中溶液质量为：20g+4.18g=24.18g； ②若a是氯化钾，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，20g水中最多溶解8g，所以烧杯C中属于40℃时的饱和溶液，烧杯D中蒸发5g水析出晶体，还是40℃时的饱和溶液，所以烧杯C、D中溶液的溶质与溶剂的质量比相等，都是40g：100g=2：5。 13. 阅读材料，回答问题： 酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 （1）葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是___________(写一个)。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中Cr的化合价为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为___________天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 【答案】（1）防止葡萄酒被氧化##抑制微生物活动 （2）+6 （3）AC （4）6-8 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，SO2的作用是防止葡萄酒被氧化或抑制微生物活动。 【小问2详解】 在K2Cr2O7中，K为+1价，O为-2价，设Cr的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+6。 【小问3详解】 A、古法酿酒的原料为 “一斗米”，说明以米为主要原料，正确。 B、SO2是食品添加剂，但过量使用会危害健康，并非越多越好，错误。 C、题干提到 “发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢”，因此pH大于5时发酵速率可能减慢，正确。 故选AC。 【小问4详解】 从图像中可以看出，发酵时间在6-8天时，酒精浓度达到峰值，因此该时间段出酒率最高。 14. 电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂()的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： （1）操作Ⅰ采用的方法是_______。 （2）操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （3）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （4）富锂溶液中含有氯化锂()，操作Ⅲ反应的化学方程式为，其中化学式为_______。 【答案】（1） 过滤 （2） 蒸发结晶 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是将难溶的氢氧化镁沉淀与滤液分离，固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 由溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，因此采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，制镁流程中氢氧化镁（碱）和稀盐酸（酸）的反应属于中和反应，化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Na、2个Cl，X含有1个Na、1个Cl，X的化学式为NaCl。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共16分) 15. 化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。 探究一：向水草缸中通入的气体是什么？ [提出猜想] 可能是或中的一种。 [进行实验] （1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为_______色，确定该气体为。 [交流讨论] （2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以_______(填写“分子”或“原子”)形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。 探究二：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 [回忆旧知] （3）实验室制取的化学方程式为_______。 [设计装置] （4）设计并制作了如图2的两套发生装置(夹持装置已省略)。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于_______。 [分析讨论] （5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为_______。 （6）与甲相比，乙的优点是_______，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的与图3中的_______端(填“”或“”)连接，来组装成发生器。 【答案】（1）红 （2）分子 （3） （4）作发酵粉（或焙制糕点、治疗胃酸过多，合理即可） （5）挤压塑料瓶底部，使白醋液面上升与鸡蛋壳接触反应发生；松手固液分离，反应停止 （6） ①. 可以控制反应速率（可调节二氧化碳产生的流速，合理即可） ②. b 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 氧气是由氧分子构成的，溶解在水中的氧气仍以分子形式存在。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠，日常生活中可作发酵粉焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。 【小问5详解】 甲装置类似简易启普发生器，挤压塑料瓶底部，白醋液面上升，与隔板上的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）接触，反应开始发生。 【小问6详解】 乙装置带有流速调节器，对比甲，优点是可以控制反应速率； 要观察气体流速，需要气体通入图3的液体中，通过观察气泡判断流速，因此气体需要从长管通入。 16. 某品牌威化饼干的配料如表，学校研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干配料表： 小麦粉、白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】 a、饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 b、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 （1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分(假设该饼干成分中不含其它离子) 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______(填写化学式) 【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_______。 （2）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。 主要步骤： ①检查装置气密性后装入试剂； ②通入一段时间； ③称量装置C的质量为； ④滴加稀硫酸充分反应； ⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为 【实验分析】装置中发生反应的化学方程式：_______；步骤②通入一段时间的目的是：_______。 【反思评价】 （3）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是：_______(填字母序号)。 A. 去掉装置D B. 将稀硫酸换成稀盐酸进行实验 C. 省略了步骤⑤ （4）2025年是国家减重年，需控制热量摄入，该饼干中可能导致热量过高的成分是_______(写1种即可)。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. NaCl ③. 若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验 （2） ①. ②. 排净装置内的空气，避免C装置吸收空气中的二氧化碳使实验结果不准确 （3）C （4）植物油 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生，说明有碳酸钠； 硝酸银一般用于检验氯离子，加入硝酸银有白色沉淀生成，说明硝酸银和氯化钠反应生成了氯化银不溶于硝酸的白色沉淀。说明饼干中含有NaCl（配料表中给出含有氯离子的物质只有食用盐）； 若把步骤 I 中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与后续加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法确定原饼干中是否含有氯化钠，会干扰氯化钠的检验； 【小问2详解】 装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入装置 C 中与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为； 通入氮气可以将装置中的空气或反应生成的气体排净。步骤②是反应开始前通入的，则是将装置内的空气排净。空气中有二氧化碳，会被C中氢氧化钠吸收，影响称量结果，所以步骤②通入氮气的目的是排净装置内的空气，避免C装置吸收空气中的二氧化碳使实验结果不准确； 【小问3详解】 A、去掉装置 D，空气中的二氧化碳会进入装置 C，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，A 错误； B、将稀硫酸换成稀盐酸进行实验，盐酸具有挥发性，可能有氯化氢挥发出进入C被氢氧化钠溶液吸收，会使测得的二氧化碳质量偏大，导致所测碳酸钠质量分数偏大，B 错误； C、省略步骤⑤ ，反应生成的二氧化碳不能全部被装置 C 吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，从而使所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，C 正确。 故选C； 【小问4详解】 能为人体提供能量的有糖类、蛋白质、油脂。能提供以上营养物质的均可能导致热量过高。小麦粉，白砂糖、玉米淀粉、麦芽糊精（初步加工过的淀粉）、乳清粉（乳糖含量较高）中富含糖类。植物油富含油脂，乳粉富含蛋白质，都可能导致热量过高。 四、计算题 17. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，固体样品和固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： （1）若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为_______。 （2）请计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.01%) 已知： 【答案】（1）过氧化钙 （2）解：设样品中CaO2的质量为x。 由图2可知，12g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； 则该样品中CaO2的质量分数为 答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，若给鱼塘持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州十一中教育集团2025-2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试卷 满分：54分；考试时间：60分钟 试题中可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 一、选择题(1-5每题1分，5-10每题2分，共15分) 1. 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 工业用水重复利用，废水集中处理 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 积极参加义务植树，增加绿地面积 2. 化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是 A. 茶水房 B. 加油站 C. 稀盐酸的试剂瓶 D. 硫燃烧实验 3. 下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 冰箱中放一包活性炭除异味 活性炭有吸附性 B 用炉具清洁剂清洗油烟机 油污能溶解在氢氧化钠溶液中 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 在新买茶叶中放一包生石灰可防潮 氧化钙能与水反应 A. A B. B C. C D. D 4. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 可加热仪器 B. 物质分类 C. 金属材料关系 D. 净水措施 6. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。 下列说法合理的是 A. 用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大 B. 煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源 C. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 D. 棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点 7. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 8. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，方程式2分，共18分) 11. 丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 （1）西周盠驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盠两匹幼驹的史实。青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式_______。 （3）汉代圆雕玉仙人奔马，由白玉雕琢。其主要成分为二氧化硅属于_______(填“氧化物”“酸”或“盐”)。 （4）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。 12. 如图1是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，配制等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，需要溶剂较少的是_______。 （2）40℃时，50g水中加入30g氯化钾充分溶解所得溶液为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）10℃时，进行如图2所示操作： ①若a是硝酸钾，烧杯B中溶液质量为_______g。 ②若a是氯化钾，烧杯C、D中溶液的溶质与溶剂的质量比_______(填，“相等”或“不相等”)。 13. 阅读材料，回答问题： 酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 （1）葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是___________(写一个)。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中Cr的化合价为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为___________天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 14. 电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂()的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： （1）操作Ⅰ采用的方法是_______。 （2）操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （3）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______。 （4）富锂溶液中含有氯化锂()，操作Ⅲ反应的化学方程式为，其中化学式为_______。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共16分) 15. 化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。 探究一：向水草缸中通入的气体是什么？ [提出猜想] 可能是或中的一种。 [进行实验] （1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为_______色，确定该气体为。 [交流讨论] （2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以_______(填写“分子”或“原子”)形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。 探究二：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 [回忆旧知] （3）实验室制取的化学方程式为_______。 [设计装置] （4）设计并制作了如图2的两套发生装置(夹持装置已省略)。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于_______。 [分析讨论] （5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为_______。 （6）与甲相比，乙的优点是_______，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的与图3中的_______端(填“”或“”)连接，来组装成发生器。 16. 某品牌威化饼干的配料如表，学校研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干配料表： 小麦粉、白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】 a、饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 b、碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 （1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分(假设该饼干成分中不含其它离子) 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______(填写化学式) 【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_______。 （2）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。 主要步骤： ①检查装置气密性后装入试剂； ②通入一段时间； ③称量装置C的质量为； ④滴加稀硫酸充分反应； ⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为 【实验分析】装置中发生反应的化学方程式：_______；步骤②通入一段时间的目的是：_______。 【反思评价】 （3）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是：_______(填字母序号)。 A. 去掉装置D B. 将稀硫酸换成稀盐酸进行实验 C. 省略了步骤⑤ （4）2025年是国家减重年，需控制热量摄入，该饼干中可能导致热量过高的成分是_______(写1种即可)。 四、计算题 17. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，固体样品和固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： （1）若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为_______。 （2）请计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.01%) 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $