精品解析：甘肃武威第十中学，武威第十三中学，凉州区武威爱华育新学校联考2025-2026学九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试化学试卷 （武威十中，武威十三中，武威爱华联考） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题（本大题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分） 1. 春晚节目精彩纷呈，下列场景中涉及化学变化的是 A. 魔术师快速切换手中的道具 B. 舞台干冰升华营造云雾效果 C. 演员脸上的油彩长时间演出后氧化变色 D. 数控舞台模块翻转呈现 “奔马” 图案 【答案】C 【解析】 【分析】判断化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】A.魔术师切换道具只是道具位置改变，没有新物质生成，属于物理变化； B.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； C.油彩氧化变色是油彩和氧气发生反应，生成了新物质，属于化学变化； D.舞台模块翻转只是模块位置改变，没有新物质生成，属于物理变化。 因此选C。 2. 人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界。其核心部件“骨骼”采用新型铝合金材料，关节处使用高强度 PEEK塑料，手臂覆盖碳纤维复合材料，传感器则采用陶瓷材料。下列关于这些材料的说法正确的是 A. 铝合金属于合成材料 B. PEEK塑料属于天然有机高分子材料 C. 碳纤维复合材料属于金属材料 D. 陶瓷属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料，而合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故选项说法不正确。 B、PEEK塑料属于人工合成的有机高分子材料，而天然有机高分子材料是自然界天然存在的（如棉花、羊毛等），故选项说法不正确。 C、碳纤维复合材料属于复合材料，不属于金属材料，故选项说法不正确。 D、陶瓷是以黏土等无机非金属矿物为原料，经成型、烧结等工艺制成的材料，属于无机非金属材料，故选项说法正确。 3. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查的是物质的分类，重点在于理解单质、氧化物、有机物和混合物的定义和区别。 4. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，降低酸的浓度，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A正确； B、测定溶液pH时润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故B错误； C、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，故C错误； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，故D错误。 故选A。 5. 提高环境意识，保护美好家园。下列做法中与保护环境不相符的是 A. 给汽车安装催化净化装置，减少尾气污染 B. 采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率 C. 经常使用一次性筷子，预防传染病 D. 生活垃圾分类回收，合理利用，减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、给汽车安装催化净化装置，减少尾气，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率，可以减少环境污染，不符合题意； C、经常使用一次性筷子会浪费大量的木材，造成森林的大量减少，不利于保护环境，符合题意； D、生活垃圾分类回收，合理利用，减少环境污染，不符合题意。 故选C。 6. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不会被改变，用水灭火是将温度降低至可燃物的着火点以下，A错误； B、气体溶解度随温度升高而减小，闷热的夏天温度高，水中溶解的氧气含量减少，因此鱼儿浮出水面呼吸，B错误； C、将煤球做成蜂窝状可增大煤与空气的接触面积，能使燃料燃烧更充分，C正确； D、铝的化学性质活泼，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，D错误。 故选C。 7. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示甲和乙溶解度相等，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，甲和乙饱和溶液溶质不一定相等，不符合题意； B、20℃时丙溶解度小于50g，10克水不能完全溶解5克丙固体，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量小于15g，不符合题意； C、把40℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，不符合题意； D、 40℃时，甲的溶解度为110g，210g甲饱和溶液中溶质质量为110g，110g甲可以配制溶质质量分数为25%溶液440g，符合题意； 故选D。 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别硫酸铜和氯化钠固体：取等质量固体溶解，加入等量水观察颜色 B. 除去溶液中的：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，通过观察溶液颜色即可鉴别两种固体，能达到实验目的。 B、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量锌粒时，锌不仅会和杂质CuCl2反应，还会与原物质FeCl2反应，同时引入新杂质ZnCl2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画后，出现较明显划痕的是纯铜片，可比较二者硬度，能达到实验目的。 D、 实验控制除温度外其他变量均相同，根据品红在冷水和热水中的扩散速率差异，可探究分子运动速率与温度的关系，能达到实验目的。 故选B。 二、填空与简答题（共 23 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现 “双碳” 目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：___________。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。中氮元素与氧元素的质量比为___________，含有的阴离子为___________（填离子符号）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（），其中锂元素的化合价为 +1，标出 中 的化合价___________。 【答案】（1）煤（或石油、天然气） （2） ①. 7:24 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 常见化石燃料包括煤、石油、天然气三类，任选一种填写均正确。 【小问2详解】 元素质量比为（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，中N相对原子质量为14，相对原子质量为16，因此氮、氧质量比 ； 由和构成，阴离子为硝酸根离子，符号为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为x，已知为+1价，为-2价，可得，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 12. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈元素属于___________元素，相对原子质量为___________。 （2）铈原子核外有___________个电子层，核外电子数是___________，原子结构示意图中 x=___________。 （3）金属铈和盐酸反应生成和 ，写出反应的化学方程式：___________。在反应过程中铈原子的___________（填字母）没有变化。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质量 【答案】（1） ①. 金属 ②. 140.1 （2） ①. 6 ②. 58 ③. 9 （3） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 铈的元素名称带金字旁，属于金属元素； 元素周期表单元格下方的数字为相对原子质量，即140.1。 【小问2详解】 原子结构示意图中弧线数量为电子层数，共6条弧线即6个电子层； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数=58； 核外电子总数等于各层电子数之和，列式，解得。 【小问3详解】 根据反应物、生成物和质量守恒定律配平得到化学方程式； 化学反应只涉及核外电子得失，原子核不变，因此质子数、中子数不变；铈原子失电子形成阳离子，核外电子数减少，电子质量极小可忽略，但严格来说质量有极微小变化，因此选AC。 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金：产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ. （3）《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以唇”的沤帛的方法即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成，该反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1） （2）合金的熔点低于其组成的纯金属的熔点 （3）放出 【解析】 【小问1详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 【小问2详解】 锡中加入铅形成合金后，熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 【小问3详解】 氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙是典型的放热反应，反应过程会释放大量热量。 14. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是_______。 （2）物质Y的化学式为_______。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：_______。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是_______。 （5）的溶解度受温度影响较大，所以要从溶液中析出晶体可用_______结晶的方法。 （6）请写一条保护金属资源的有效途径：_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）将溶液中的铁完全置换出来，将过量硫酸转化为 （5）降温 （6）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等）（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤I中分离固体A和溶液B的操作名称是过滤，因为实现了固液分离。故填：过滤。 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X，得到固体A和溶液B，溶液B可转化为硫酸锌晶体，则X为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，从而得到硫酸锌，锌过量，则固体A中含锌、铁、铜，加入过量Y，得到铜，则Y为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，从而除去锌和铁，得到铜。故填：。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 X为锌，溶液A中含硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，步骤Ⅲ中加入过量X的目的是将溶液中的铁完全置换出来，将过量硫酸转化为。故填：将溶液中的铁完全置换出来，将过量硫酸转化为。 【小问5详解】 的溶解度受温度影响较大，所以要从溶液中析出晶体可用降温结晶的方法。故填：降温。 【小问6详解】 保护金属资源的有效途径为：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。故填：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等）（答案合理即可）。 三、实验与探究题（共 21 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） 15. 实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为________。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是________，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从________（填“c”或“d”）进入。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 【实验二】探究金属的性质 （5） 操作或 装置 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ____试管中有气泡产生 A试管中铁生锈 结论或解释 铁具有的性质是____ 反应的化学方程式____ 铁的金属活动性比铜强 铁生锈需要同时接触____ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ②. c （4）可控制反应的发生和停止 （5） ①. 导热性 ②. ③. A ④. 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集纯净的氧气，排水法（D装置）收集的氧气纯度高于排空气法，因此选AD，反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 长颈漏斗下端伸到液面下是为了液封，防止气体从长颈漏斗逸出；干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，因此气体从长管c进入浓硫酸。 【小问4详解】 C装置为启普发生器型发生装置，通过关闭活塞时，装置内气压增大将液体压离固体，打开活塞气压减小液体接触固体，实现反应的发生和停止的控制。 【小问5详解】 加热铁片一端，另一端蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性； 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 铁活动性在氢前，铜在氢后，因此A试管铁和稀硫酸反应产生气泡（氢气）、溶液变为浅绿色，铜不与稀硫酸反应，无明显现象； 铁生锈探究中，甲中铁钉同时接触水和氧气，乙只接触水无氧气，丙只接触氧气无水，因此只有甲中铁钉生锈，乙、丙试管中铁钉不生锈，对应得出“铁生锈需要同时接触氧气和水”的结论。 16. 唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用___________测定浸出液，若显碱性，则___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ___________ 含有 （3）方法2中反应的化学方程式是___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 【答案】（1） ①. pH试纸/酸度计 ②. > （2） ①. 稀盐酸/稀硫酸 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. ②. 复分解 （4） ①. 碱性 ②. C 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸酸度计，测定浸出液，若显碱性，则，故填：pH试纸/酸度计；>。 【小问2详解】 碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应。 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。 四、计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分） 17. 在实验室制取二氧化碳的操作中，将20.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)： （1）反应生成气体的质量___________g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （3）所加盐酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设20.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。 则石灰石中碳酸钙的质量分数为= 。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 （3） 设参加反应的HCl的质量为y。 则所加盐酸溶液中溶质的质量分数= 。 答：所加盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图像知，20.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试化学试卷 （武威十中，武威十三中，武威爱华联考） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题（本大题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分） 1. 春晚节目精彩纷呈，下列场景中涉及化学变化的是 A. 魔术师快速切换手中的道具 B. 舞台干冰升华营造云雾效果 C. 演员脸上的油彩长时间演出后氧化变色 D. 数控舞台模块翻转呈现 “奔马” 图案 2. 人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界。其核心部件“骨骼”采用新型铝合金材料，关节处使用高强度 PEEK塑料，手臂覆盖碳纤维复合材料，传感器则采用陶瓷材料。下列关于这些材料的说法正确的是 A. 铝合金属于合成材料 B. PEEK塑料属于天然有机高分子材料 C. 碳纤维复合材料属于金属材料 D. 陶瓷属于无机非金属材料 3. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 4. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 5. 提高环境意识，保护美好家园。下列做法中与保护环境不相符的是 A. 给汽车安装催化净化装置，减少尾气污染 B. 采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率 C. 经常使用一次性筷子，预防传染病 D. 生活垃圾分类回收，合理利用，减少环境污染 6. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 7. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别硫酸铜和氯化钠固体：取等质量固体溶解，加入等量水观察颜色 B. 除去溶液中的：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 二、填空与简答题（共 23 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现 “双碳” 目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：___________。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。中氮元素与氧元素的质量比为___________，含有的阴离子为___________（填离子符号）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（），其中锂元素的化合价为 +1，标出 中 的化合价___________。 12. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈元素属于___________元素，相对原子质量为___________。 （2）铈原子核外有___________个电子层，核外电子数是___________，原子结构示意图中 x=___________。 （3）金属铈和盐酸反应生成和 ，写出反应的化学方程式：___________。在反应过程中铈原子的___________（填字母）没有变化。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质量 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金：产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ. （3）《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以唇”的沤帛的方法即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成，该反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 14. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是_______。 （2）物质Y的化学式为_______。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：_______。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是_______。 （5）的溶解度受温度影响较大，所以要从溶液中析出晶体可用_______结晶的方法。 （6）请写一条保护金属资源的有效途径：_______。 三、实验与探究题（共 21 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分） 15. 实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为________。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是________，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从________（填“c”或“d”）进入。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 【实验二】探究金属的性质 （5） 操作或 装置 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ____试管中有气泡产生 A试管中铁生锈 结论或解释 铁具有的性质是____ 反应的化学方程式____ 铁的金属活动性比铜强 铁生锈需要同时接触____ 16. 唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用___________测定浸出液，若显碱性，则___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ___________ 含有 （3）方法2中反应的化学方程式是___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 四、计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分） 17. 在实验室制取二氧化碳的操作中，将20.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)： （1）反应生成气体的质量___________g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （3）所加盐酸溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $