2026年中考化学专题知识点+分层练：专题14 科学探究

主题四科学探究与化学实验 专题14科学探究 L 核心考点 回归教材构建体亲 一、实验方案的设计 1.科学探究的环节： 提出问题 猜想假设 设计实验 得出结论 实验验证 反思评价 2.实验方案的设计： 实验设计 具体要求 设计内容 物质的制备、性质探究、组成分析、检验、分离或提纯，混合物的成分探究， 反应条件的探究，质量守恒定律的验证等 实验目的和原理一选择药品和仪器→设计装置和步骤 记录现象和数据 分析得出结论 设计思路 弄清题给信息 选择合适的药 设计出合理的实 及时、全面、准确 依据现象和数据，通 明确实验日的 品和仪器 验方案、组装装 地记录实验过程中 过分析、计算、推理 和原理 置和操作步骤 的现象和数据 等得出正确的结论 ()对比实验：实验设计的一种基本方法，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论 设计方法 (②)控制变量实验：一个问题往往受多方面因素的制约，为了研究每一个因素对问题的影响程 度，常常采取控制变量法逐个检验 ()科学性；所设计的实验的原理、操作顺序、操作方法等，必须与化学理论知识以及化学实 验方法理论相一致； (2)可行性：设计实验时，所运用的实验原理在实施时切实可行，而且所选用的化学药品、 仪器、设备、实验方法等在现行条件下能够满足： 设计原则 (③)简约性；化学实验的设计要尽可能采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品， 在较短的时间内完成实验： (④)安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品或具有一定危险性的实验操作， 若无法避免则应采取安全措施，以防造成人身伤害； (⑤)环保性：有毒物质必须处理，防止其污染环境： (⑥)经济性：考虑原料的用量及价格，尽量选择物美价廉的原料，满足实验的要求。 (I)明确目的和原理：明确实验的目的，弄清题给信息。 (2)选择仪器和药品：选择合理的化学仪器和药品。 解题方法 (③)设计装置和步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 (④)记录现象和数据：全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象和数据。 (⑤)分析得出结论：根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、推理等，得出正确结论。 二、实验方案的评价 实验评价 具体内容 评价原则 (1)原理恰当： (2)目的明确：(3)实验方法简单，现象明显： (4)操作安全； (5)节约药品： (6)绿色环保： (7)分析严密、结论正确： (8)误差较小。 ()原理的评价：①所选药品是否可行：②反应是否易于控制：③所用药品是否安全： ④反应是否会造成环境污染：⑤药品的利用率是否高。 评价内容 (2)装置的评价：①操作是否简便：②添加药品是否方便；③是否安全；④是否节约药品。 (3)操作的评价：①操作顺序是否正确；②实验步骤是否完善等。 (④)结论的评价：①对现象分析得出的结论的评价；②实验误差的评价： ③实验的创意性的评价等。 ()规范方面：操作、观察、读数等： (2)安全方面：气体点燃、防倒吸、防污染等： 易错点 (3)量化方面：仪器规格的选择、数据记录与处理、误差分析等： (④)创新方面：装置的改进、方案的优化等： (⑤)表达方面：实验现象、实验操作的表述等。 A基础巩固 钻研教材务实基础 类型一教材素材拓展探究 1。(2023江西)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 橡胶塞 气球 橡胶塞智 细沙 硫酸铜 红磷 溶液 方案A红磷燃烧前后质量的测定 方案B铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【分析交流】 方案A中红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生自烟，放热，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方 程式为Fe+CSO4一FeSO4+Cu。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后 物质的总质量不变。 【发现问题】 方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都 没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如图。 分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐增强（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出 现的原因又是什么？ 个pH 4.0 3.8 3.6 3.4 3.2 0200040006000800010000时间/s 【提出清想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致： 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致： 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、 H传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 橡胶塞 橡胶塞 实验内容 4%的 植物油 (部分仪器略 4%的 硫酸铜溶液层 铁钉 4%的 铁钉 去) 硫酸铜溶液 ①mL 硫酸铜溶液 5mL 5mL ①5 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想②页成立 【反思拓展】 (1)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是防止溶液酸性增强与 铁钉反应产生氢气使装置质量减少，无法验证质量守恒定律。 (2)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氢气的容器中，称量，点燃，把气体依次通入氢氧化钠溶液、 浓疏酸中，一段时间后熄灭蜡烛，称量容器中的物质总质量、氢氧化钠溶液和浓硫酸反应前后的质 量差，容器中减少的质量等于氢氧化钠溶液和浓疏酸增重的和，反应遵循质量守恒定律一。 类型二有关异常现象的探究 2。(2020江西)某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中 发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。 木炭粉和氧化铜 网罩 澄清 石灰水 y B 【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2Cu0 二2Cu+CO2↑，理论上碳和氧化铜的质量比 为3：40。 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】 小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实 验，部分实验现象记录如下： 实验序号 m (C):m (Cuo) 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1:8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 y 1:9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1:10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1:11 红色固体中有极少量黑色固体 尾气不燃烧 5 1:12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1:13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】 (1)推测实验4中“C处导管口的现象”是尾气不燃烧 。 (2)上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色 固体明显变红，同时还可减少C0(填化学式)排放，防止空气污染。 (3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是稀硫酸，观察到的现象是黑 色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【反思评价】 分析发现，实验5中m(C):m(CuO)比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。 点燃 请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：C+02一C02(写一个即可)。 类型三有关物质组成的探究 3。(2020江西)小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面 有划痕。 打磨后 的样品 纯铝片 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象， 可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？ 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O一2NaA1O2+3H2↑：镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)取一定量的样品于烧杯中，加入 固体表面有大量气泡产生；过滤 足量的氢氧化钠溶液，充分反应 样品中含铝 后得到黑色粉末。 后，过滤、洗涤、干燥； 样品中含铁，发生反应的 (2)取少量上述黑色粉末于试管中， 有气泡产生，溶液变成浅绿色。 化学方程式为Fe+2HC 加入足量的稀盐酸。 EeCl2+H2↑。 【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也 是产生气泡，溶液变成浅绿色；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加 入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属 理论上可以是铁（填一种即可）。 【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有B(填序号)图标 的垃圾桶内。 X 有害垃圾 可回收物 厨余垃圾 其他垃圾 A B D 类型四物质反应后成分的探究 4。(2021江西)化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 铜导线 纯锌片 一纯铜片 纯锌片 纯铜片 纯锌 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 图1 图2 图3 图4 图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡。 锌和稀硫酸反应的化学方程式为Z+H2S0一ZnSO4+H2↑一。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律。 【查阅资料】 (1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。 该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 (2)二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接， 验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间 品红溶液不褪色 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬的猜想 连接导管a与导管c(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管 气体燃烧，听到 正确 小彬 口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌（选填“锌”或“铜”）失去的电子生 成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有（选填“有”或“没有”）发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可 以是A。(填序号)A锌B.铜 C银 类型五有关化学反应影响因素的探究 5。(2022江西)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活 动中，对“疏酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 硫酸铜 步骤①木条 (白色固体) 不复燃： 步骤②产生 硫酸铜能作过氧化氢分解的 带火星 带火星 催化剂，反应的化学方程式 的木条方 的木条 气泡，溶液 5%的 变蓝色： 为2H20295042H20+0g 过氧化 步骤③带 氢溶液 -3 火星的木条 步骤① 步骤② 步骤③ 复燃。 【评价改进】 大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 m1g硫酸铜 待硫酸铜 加入足量 mg滤渣 5%的 全部溶解 氢氧化钠溶液 过氧化 物 过滤、洗涤 至无气泡产生 干燥、称量 氢溶液 A B D 根据上述实验中m1:m2=160:98(或80：49)，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案 中的氢氧化钠溶液换成氯化钡（或硝酸钡）溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生 变化。 【讨论交流】 大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中 的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为1g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍 然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】 比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是D(填序号)。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 B能力提升 培养能力精益求精 类型一教材素材拓展探究 6。(2025长春)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的藏。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。 该现象反映出NaOH的性质有吸水性（答一条）。 (3)向稀NOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I。酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控 制反应过程中温度不变)。 pH传感器 7 0 5 1015 滴入液体的体积/mL 图1 图2 (4)烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 (5)当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaC1。 I。能量视角 (6)利用传感器测定NOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。 由图3可知，NaOH与CO2的反应属于放热反应（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 NaOH溶液 30 28 期 26 水 0100200300400500 时间/s 图3 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况： ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】 利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满C02的集气瓶 中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 NaOH溶液 压强传感器 CO 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及d_点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：注入氢氧化钠后，气体被压缩，压 强增大：二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大：二者反应导致二氧化碳分子数减少， 压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等。 类型二有关异常现象的探究 7。(河北中考)兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入N2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白 色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有碳氢氢三 种元素，作出如下猜想：①氢气：②二氧化碳：③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水 不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 干冷烧杯 反应 装置 澄清石 灰水 图1 图2 (1)反应装置A应选用图2中的D(填写序号)。 (2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。 为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你 的改进方案是在BC之间增加于燥装置。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na、CO好-外，还有OH。 【作出清想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是C0-而不是 Na、OH促进了镁与水的反应。 水 NaCO溶液 试剂区 旺镁条 旺镁条 旺镁条 G H I 图3 (1)G中实验的作用是对比_。 (2)试剂X是氢氧化钠溶液。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。 试剂Y及实验现象为稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式为MCO3+2HC二 MgC2+H20+C02↑。 【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 类型三有关物质组成的探究 8。(2019江西)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好 奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体， 对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 小军的实验 小英的实验 湿润的 红色石 蕊试纸 氯化钙稀溶液 方案 稀 8 研体 盐 澄清的 酸 嗅盐 石灰水 取嗅盐溶于水 的上层清液 嗅盐与氢氧化钠（填一种物 质)混合研磨 现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 澄清溶液变浑浊 嗅盐中含有NH4 嗅盐中含C032 结论 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。 小英的实验目的是排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 氢氧化 球形干燥管 止水夹 钠溶液 空气 氢氧化钠 固体 影嗅盐 稀硫酸 (固定装置省略) 反应原理：(NH4)2C0+2 NaOH Ax+2NH↑+2IH0,其中X的化学式为NaCO3_。 【数据记录】实验称取样品质量为1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为2和m3, 反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是BD(填序号，双选)。 A,嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为： 48(0m3-m2×100% 17m1 B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C.可以用浓硫酸替代稀硫酸 D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 类型四物质反应后成分的探究 9。(2025黑龙江)同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚 的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一g谈古一一古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (2)任务二：论今一一现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和N2C03。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发 现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图 实验 现象 Na,C0,溶液 立即产生气泡 2mL稀盐酸 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ.NaCl、HCl 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 小利意外向2L碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅 到资料：HCl+Na2Co3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaC+H2O+C02↑，请同学们分析开始无明显 现象是因为生成了NaHCO3和NaC(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与滴加试剂的顺 序有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 类型五有关化学反应影响因素的探究 10.（2025淮安)某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 图1 图2 图3 图4 (一)选种 (1)农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、 密度小。图1中B(选填“A”或“B”)处是好种子。 (2)若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水8.4_kg。 (二)生长。有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示） 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】 ①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5： ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 (3)取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用玻璃棒（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上， 将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 (4)该土壤的碱性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 (5)K2SO4、尿素[C0(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NHH2PO4,可以调节土壤的酸碱性，补充N、P营养元素。 ②实验室检验H4HPO4中NHt的方法：取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研磨， 小心闻混合物的气味。 【反思交流】 (6)影响小麦生长的因素还可能是水分（写出一点即可）。 (三)收获 (7)普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：给镰刀涂油。 (8)用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示)，该过程属于物理（选填“物理”或“化学”）变化。 (9)将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含淀粉（选 填“淀粉”或“蛋白质”)。 C素养探究 形成素养内化素质 11。(2025泰安)某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ（填 “I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。 化 二氧化 碳 L.喷水 IL放入干燥的 二氧化碳中 1.喷水后放入千燥 的二氧化碳中 图1 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中， 观察到U型管中的红墨水液面左高右低的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应， 反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H20。 NaOH 溶液 CO 红墨水 CO. 图2 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。 请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 电 稀盐酸 电导率传感器 滴入酚酞试液 搅拌子 的氢氧化钠溶液 时间/s 图3 图4 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应， 该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 (4)图4中b点（填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。 同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCI难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 有气泡冒出 溶液中含有HCI 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCI 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物 质生成两个不同角度证明反应的发生。 形 化学用语 垒土成山汇水成河 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 水 一氧化碳 二氧化碳 氧化铁 氧化铜 五氧化二磷 化学式 H20 co C02 Fe203 CuO P205 化学反应 化学方程式 1 镁与稀硫酸反应 Mg十H2SO4==MgSO4十H2↑ 2 铁与疏酸铜溶液反应 Fe+CuSO==FeSO+Cu 3 铝与硫酸铜溶液反应 2A1+3CuS04==A12(S0)3+3Cu 4 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 5 木炭与氧化铜反应 c+2Cu0高温2Cu+c02↑ 令错题反思 和错能改善黄大焉 错题题号 原因分析 审题错误口；知识模糊口；思路错误口；计算错误口；粗心大意口；其他原因口 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第页，第单元课题 核心知识 正确解法 反思启示