北京大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

化学必修2 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2、所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3、使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、 修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第一部分选择题 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列元素中金属性最强的是（ A、Li B.Na C.Al D.Mg 2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为( A.黄色 B.绿色 C.红色 D.紫色 3.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法不正确的是( A.元素符号是K B.最高正化合价为+1价 C.原子在化学反应中易得电子 D.属于第四周期，第IA族 4.下列做法与调控化学反应速率无关的是( ) A.在铁制品表面刷油漆 B.食物存放在冰箱里 C.用煤粉代替煤块燃烧 D.实验室制备氯气用浓硫酸作为干燥剂 5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ A.NaCl B.HCI C.NaOH D.C02 6.下列叙述正确的是() A.N2的电子式为：NN: B.F的离子结构示意图为 C.Na202中阴离子为02 D.Se和Se分别含有44个和46个质子 7.下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是( A、非金属性：S>CI B.酸性：NO3>H2SO3 C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D.碱性：KOH>Ca(O2 8.下列过程中化学键未被破坏的是( A.碘晶体升华 B.NaCl固体溶于水 C.HCI气体溶于水 DB2与H2生成HBr 第1页共8页 课程编号：CMX1102 命题人：陈、李耕、赵文世、标以同、周世杰、汪歆之 9.已知：Na2S203+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S!+H20。在不同温度下'，将不同浓度的NaS203 溶液和0.1 mol-L-!H2S04溶液等体积混合，最先出现浑浊的是( 选项 A B d D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度(molL) 0.05 0.1 0.05 0.1 10.在相同条件下，反应4A(g)+B(g)=3C(g〉+2D(g)的化学反应速率最大的是( A.v(A)=0.2 mol-L-.s- B.v(B)=4 mol-L-!.min-! t℃.vC)=9mblL-lmin- D.vD)=5 mol-LI.min- 11.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 品8,9@99國 Raa ① ③ ④ 下列说法不正确的是〈 ) A.NO是无色有毒气体 B.催化剂能改变NO的分解速率 C.NO分解生成2和O2 D、过程②释放能量，过程③吸收能量 12.下列关于元素周期表说法不正确的是（) A.第四周期肛A族与IA族元素的原子序数相差11 B.元素周期表中第二周期元紫最高正化合价从左到右的变化为+1→+？ C.元素周期表有18个纵列，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数 D、元鉴周期表中有7个周期，元素周期序数等于该元素原子的核外电子层数 13.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该 电池工作时，下列说法不正确的是（ H b 稀H2S04溶液 A.a电极是该电池的负极 B.O2在b电极上发生还原反应 C.电解质溶液中SO?向正极移动 D.该装置实现了化学能到电能的转化 14.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，硒(S)在元素周期表中的相对位置如图。 下列关于硒元素及含硒物质的说法不正确的是（) A.原子半径CI>S>Se CI B.S和Se的简单阴离子都有还原性，但还原性Se2>S2 As Se C.S、Se、As元素原子均有得电子能力，但得电子能力S>Se>As D.CI、S、Se最高价氧化物对应的水化物都有酸性，但酸性HClO4>H2SO4>H2SeO4 第2页共8页 课程编号：CMXI102 命题人：陈娜、牛·一 15.下列关于含硅物质性质及预测依据叙述中，不正确的是( 性质预测 预测依据 单质Si具有还原性 Si元素的化合价最高价为+4 B 酸性：H2CO3>HSiO3 Si、C同主族，Si位于C下方 C Na2SiO3与HCl反应制备硅胶 非金属性Cl>Si D SiO2与NaOH反应制备硅酸钠 SO2属于酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性 16.C02与CH4催化重整可制备合成气，反应原理为C0,g+CH4g定条5C0g+2H(g, 反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ↑能最 E 2C0(g)+2H2(g) CH,(g)+CO,(g) 反应过程 A.反应中CL既是氧化剂又是还原剂 B.反应中存在非极性共价键的断裂和形成 C.反应中每消耗16gC4,生成44.8LC0(标况下) D.反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 17.根据元紧周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是() 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，2oCa与水反应较快 s6Ba(IA族)与水反应会更快 HCl在1500℃时分解，Ⅱ在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素单质都是半导体材料 A1(OH3能与NaOH反应，Mg(OH)2不能与 D NaOH反应 碱性：A1(OHD3<Mg(OH2 18.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，以下叙述正确的是( 元素代号 L M Q R 个 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 2 A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.M+与R2的核外电子数相等 C.单质与稀盐酸反应的快慢为L<Q D.L与T形成的化合物是离子化合物 第3页共8页 课程编号：CX1102 命题人：陈佩、李湖、赵文世、林以同、周世杰、汪饮之 19、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以广形式存在）的年岂流程如下。下列说法 不正确的是( H,SO C Na,SO, KCIO, 卤水→①酸化→②氧化③吸附→④解脱⑤氧化 ⑧开华→碘产品 (高分子树脂) pH=23 A.①和④所得溶液中，c)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量2，则消耗的n(C2):n(KClO)为3：1 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 20.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C204为弱酸) 2 mL 0.1 mol-L-! 2 mL0.2 mol-L 1 mL0.2 mol-L-I 1mL加入浓盐酸的 H2C204水溶液 H2C204水溶液 H2C2O4水溶液 0.2mol-IH2C204水溶液 1mL0.01moL1的酸性KMmO4水溶液 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时90s、677s、600s。下列说法正确的是( A、反应的离子方程式为2MmO:+16*+5C20=2Mn2++10C02+8H20 B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO)=0.0025molL- C.对比试管a、b,得到的结论是H2C204水溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证H浓度对反应速率的影响 21. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 插入Cu Fe I稀fDNO T浓nNOg Fe Im浓NO3 Fe表面产生大量无色气泡， Fe表面产生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表面 现象 液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( A.1中气体由无色变红棕色的化学方程式：2N0+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、II中现象，不能说明稀NO3的氧化性强于浓NO3 D.针对Ⅲ中现象，可判断如中Fe作负极材料 第4页共8页 课程编号：CMX1102 命题人：陈娜、李排、赵文世、林以同、周世添、汪歆之 第二部分简答题 本部分共5题，共58分。 22.(14分)元紫周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是 元紫周期表的一部分，诸回答下列问题。 IA 0 a IA IA IVA VA VIA VIIA b c d g h j (1)元素a的符号是 元素j的名称是 (2)元素d在元素周期表中的位置为 0 (3)元紫g、h、i的简单离子的半径由小到大为 (用离子符号表示)。 (4)元素c、f的最高价氧化物对应的水化物中碱性更强的是 (用化学式表示)， 请从原子结构的角度说明理由 (5)元素b的气态氢化物的电子式为 w..0 (6)元素c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，巛学方程式为 生成的化合物中所含的化学键类型有 23. (8分)天然气（主要成分甲烷）既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。 （1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为 (填序号)。 反应物 生成物 b. 反应物 生成物 。 (2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 CH4 KOH溶液 ①负极反应物是 ②当消耗甲烷的体积为33.6L时（标况下），理论上导线中转移电子的物质的量为 第5页共8页 课程编号：CMX1102 命题人：陈鲡娜、李耕、赵文世、林以间、周世杰、汪款之 (3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： CH4(g+2,0(g)二定条件c02(g+4Hz(g) 已知：i.该反应为吸热反应 i.断裂1mol化学能所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C=0 吸收能量/kJ b ①消耗1 nol CH时，反应吸收的能量为 kW(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2molH2O(g),反应过程 中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间s 1 2 3 4 J n(CH4)/mol 0.90 0.82 0.76 0.72 0.70 3~5s时间段内平均反应速率v(CH4) mol-L-1.s-l。 24.(14分)某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】同学对教材上的铜锌原电池做进一步探究。 Zn Cu HzS0,溶液 HSO,浴液 毅置① 裴超② (1)①、②两个装置中发生的反应相同，均为 (写出相应的离子方程式)。 但两个装置的能量转化方式不同，装置②中的能量转化方式是 (2)装置①中正极上发生的电极反应式是 A 【实验2】同学根据原电池工作原理组装了以下原电池。 (3)取打磨后的铝片与镁片组装装置③，观察到Mg表面有气泡生成。装 置中负极的电极反应式是 。将NaOH溶液换为HCI溶液，电流 NaOH溶液 表指针方向 。（填“改变”或“不改变”) 装：③ (4)装置④观察到如下现象，能证明发生原电池反应的是 Fe. Cu 8.电流表指针发生偏转 b.取Fe电极附近的溶液于试管中，滴加K3Fe(C]溶液生成蓝色沉淀 c.取Cu电极附近的溶液于试管中，滴加KF(CNs]溶液生成蓝色沉淀 FCz(SO,溶液 (5)写出装置④中原电池的总反应的离子方程式 装贸④ 【反思】 (6)结合以上实验，下列说法正确的是 a原电池一定能将化学能100%转化为电能 ·电极材料还原性的相对强弱会影响电极反应 c.在某些装置里，电极反应物也可以作电极材料或离子导体 第6页共8页 课程编号：CMX1102 命题人：陈娜、李耕、赵文世、林以同、周世杰、汪款之 25. (12分)综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 热空气 S02、H20 吹 吸 试剂 出 Br2 盐湖卤水 浓缩苦卤 Mg(OHDz 多步转化 Mg 石灰乳 高温 操作1 CaC2O 灼烧产物 Na2C2O 含L的浴液 过滤 滤淦 滤液1 蒸发 过滤 滤液2 NazCO3 一定温度 粗Li2C03固体 已知 i.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 L计 Na+ K+ Mg2+ Ca2t cr Br so 浓度(gL) 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 iⅱ.CaC204难溶，Li2C204可溶。 请回答下列问题： (1)加入石灰乳后的“操作1”是 (2)向浓缩苦卤中通入C2,发生反应的离子方程式是 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是 吹出塔的过程利用了溴单质 的 性。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是 (填序号)。 a.45%的硫酸溶液 b.Cl2 c.浓NaOH溶液 (4)B2的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70-80℃，温度过高或过低都不利于生 产。请说明温度过高时可能的后果： (5)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg(OD2中可能混有的杂质有 (填化学式)。 (6)CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧CaC2O4时发生反应的 化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由： （7)“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分 是 (填化学式)。 第7页共8页 课程编号：CMX1102 命题人：陈佩、李耕、赵文世、林以同、周世杰、汪欧之 26.（10分)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fc2+篡化为Fe3*的实验进一步思 考，并提出问题：C2能将Fe2+氧化为Fe3*,那么2能否将Fe2*氣化为Fe3呢？ 【理论推测】 (1)Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为 (2)部分同学认为2也能将Fe2+氧化为Fe3+,依据是 【实验验证】 烧杯中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，得到FeC2溶液， 进行下列实验。 实验1 操作 现象 取2 mL FeCI2溶液于试管中，再滴加少量棕 溶液变为黄色 黄色的碘水，振荡试管 从而得到实验结论：I2也能将F2+氧化为Fe3+。 (3)小组同学认为上述实验现象不能说明有℉®3生成，其理由是： 继续进行实验2： 操作 现象 ①静置后，上层溶液几乎无色， ①向实验1所得溶液中继续加入0.5mLCC14,充分振 下层溶液为紫色； 荡，静置。 ②上层溶液滴加KSCN溶液后， ②静置一段时间后，取出上层溶液，滴加KSCN溶液。 出现浅红色。 (4)试管中加入CC4的目的是 (S)有同学认为该实验现象仍不能说明将Fe2+氧化为Fe3*,理由是 继续进行实验3： 操作 现象 ①向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加少量碘水 后，再加入0.5mL石油醚，充分振荡，静置。 ②静置一段时间后，取出下层溶液，滴加KSCN溶液。 已知：石油醚密度小于水 (6)观察实验3的现象 从而得到结论：五与FC2溶液几乎不反应。 (7)C2氧化Fe2+的能力强于2，请从原子结构角度解释原因： 第8页共8页