2026年中考化学复习--除杂学案

专项复习：除杂 【学习目标】 1.知道除杂的基本原则，即不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离，能生成被提纯的物质。 2.掌握不同气体干燥的方法，能除去气体中水分；能除去固体混合物中某种杂质；能除去液体混合物中某种杂质。 3.了解物理除杂方法，适用于分离不同状态或具有不同物理性质的物质。掌握化学除杂方法，能将杂质通过化学反应转化为气体、沉淀或其他易于分离的物质，或转化为被提纯的物质。 【学习任务】 1.请根据要求回答问题（夹持仪器略）：  （1）用锌粒和稀硫酸在装置G中制取H2。 ①发生反应的化学方程式为 。 ②若用装置H收集干燥的H2，U形管中可盛装的物质为_______（填序号）。 a．NaHCO3 b．CaCO3 c．NaOH （2）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______ (填字母)。 a ．NH3 b ．H2 c ．O2 d．CO2 2.请根据下列装置回答问题 装置B的作用是 ，装置E的作用是 。 3.气体的制备是初中化学实验重要的内容,请根据下列装置回答问题: (1)实验室利用装置      ，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 (填数字编号)。 4.NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （4）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用__________方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 5.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 （1）“地上有霜”，是KNO3在冬月因温度降低，溶解度_____（填“增大”“减小”或“不变”）结晶析出。 （2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 （3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3，判断并说明理由 。 6.工业上生产CaCl2.2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可以用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 物质 杂质 除杂质方案 NaCl固体 Na2CO3固体 NaCl固体 NaOH固体 【课堂小结】 学科网（北京）股份有限公司 $