微专题9 物质的除杂、分离(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

微专题七物质的转化与推断 (6年3考) 题型特训 1.A2.C3.D4.D5.C 6.C7.A8.D9.C 综合反馈 1.C2.D3.A 4.(1)2K0H+H2S04=K2S04+ 2H20 (2)④⑥ (3)CuS04+Ba(N03)2 BaS04↓+Cu(NO3)2[或CuCl2+ 2AgNO3-2AgCI +Cu(NO3 )2] (4)酸+金属氧化物（或碱+非金 属氧化物) (5)3HCI+Al(OH)3=AICl3+ 3H20 微专题八物质的检验、鉴别 题型1 1.复燃浑浊蓝淡蓝色水雾 不变浑浊红蓝蓝色 没有水雾变浑浊红变浑浊 蓝色有水雾变浑浊蓝 熄灭不变浑浊白色沉淀 2.(1)COCO,CDBCA (2)H,H,O ADBAC 3.红<气泡溶解蓝红 >蓝红褐白色沉淀 变浑浊蓝色黄色蓝色沉 淀红褐色沉淀 题型2 1.蓝浅绿黄放吸放 2.（2)稀盐酸或稀硫酸炭粉 CuO紫色石蕊HCI CaCl,. NaOH HCI CaCl,NaOH Na,CO,NaOH CaCl,HCI 3.合金纯金属真黄金 假黄金真黄金假黄金 烧焦羽毛烧纸特殊 综合反馈 1.(1)× (2)× 2.D3.C4.B5.D 主题四科学探究与化学实验 6.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓ 课时16常见仪器与实验基本 +H,0 操作技能 (2)吸收二氧化碳和水蒸气 知识网络 (3)C中黑色粉末变红，D中集 一、水细沙滴瓶固体液体 气瓶内壁起雾并出现液滴 倒①外焰②失火④灯帽 (4)C中黑色粉末变红，E中澄 蒸发皿坩埚钳锥形瓶 清石灰水变浑浊 ①坩埚钳①凹液面的最低处 (5)A装置前 无水硫酸铜由 ①游码归零天平平衡 白色变为蓝色 ②左盘右盘 微专题九物质的除杂、分离 ⑤慑子⑥大坩埚钳底短 题型1 ②玻璃棒生成的气体从长颈 2.（1)氢氧化钠 漏斗口逸出药匙水槽 2Na0H+C02=Na2C03+H20 二、1.(2)1~2mL铺满试管底 氧化铜 部指定的容器内 C0+Cu0△Cu+C02 (3)底部口 碳酸氢钠浓硫酸NaHCO, (4)①手心②紧挨 AgCl↓+HNO,氢氧化钠 ③倾斜④倒⑤倾倒 NaOH+HCl-NaCl+H,O ⑥胶头滴管 铜网 2Cu+O,-A2Cuo 2.①短 ②底部 ③1 ④外焰 碳酸氢钠浓硫酸 (2)过滤Ca(0H)2 ⑤下⑥冷凝水回流至热的 过滤蒸发 试管底部使试管炸裂 降温磁铁 FeCl2+H2↑ 3.用手紧握（或用酒精灯微热）容 稀盐酸 器，若有气泡从导管口冒出，松 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+ C02↑ 开手后（或移开酒精灯后），导 FeSO.溶液 管内形成一段稳定水柱 往长颈漏斗中注入水，使漏斗 Zn+FeSOa-ZnSO+Fe AgNO3溶液 中的液面高于容器中的液面， 静置片刻，液面高度不变（即形 Cu+2AgNO3 =Cu NO3)2 2Ag 成稳定的液面差) CaC0,高温Ca0+c0,↑ 4.过滤：①加快过滤速度 ③使液体顺着玻璃棒缓缓流 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ 下，避免液滴飞溅 C02↑ 蒸发：(3)蒸发皿中出现较多的 (3)①Ba(0H)2 固体 ②Ca(0H)2AgN03Na,C0, 测定溶液的pH:(1)玻璃棒 Na,SO Fe Ba(OH)2 稀释浓硫酸：(1)浓硫酸水 题型2 (2)加速散热，防止液滴飞溅 2.水FeNa2C03 稀盐酸 玻璃仪器的洗涤：(1)既不聚成 综合反馈 水滴，也不成股流下 1.B2.B3.D4.A5.C (2)倒 化学·中考11LZA课堂本参考答案微专题九 物质的除杂、分离 题型特训 题型1物质的除杂 1.除杂的原则： (1)不增杂：在除去杂质的同时，不引进新的杂质。 ①反应之后，不能有新的杂质生成。②加入除杂试剂过量也会引入新的杂质。 (2)不减主：所选试剂不能与被提纯物质（主成分）反应。 (3)易分离：除杂后生成的产物要与被提纯物质的状态不同，方便除去或转化成被提纯的物质。 2.除杂的方法： (1)常见气体的除杂。 物质 杂质 方法 化学方程式或性质 C02 H20 将气体通过浓硫酸 浓硫酸的吸水性 H2 水蒸气 将气体通过浓硫酸或氢氧化钠固体 浓硫酸或氢氧化钠固体的吸水性 CO C02 通过足量的 溶液，干燥 C02 CO 通过灼热的 或Fe203 通过饱和 溶液或通过硝 +HCl—NaCl+H,0+C02↑或 C02 HCI 酸银溶液，最后通过 干燥 AgNO,+HCl 02 HCI 通过足量的 溶液，干燥 N2 02 通过灼热的 C02 HCL、 先通过饱和 溶液，再通 水蒸气 过 先除杂，后干燥 (2)常见固体的除杂。 物质 杂质 方法 化学方程式或性质 CaCO Ca0 加足量水溶解， Ca0+H,O= KCI MnO2 水 加水溶解， 蒸发结晶 NaCl 泥沙 溶 NaCl KNO3 法 加水溶解， 结晶 KNO3 NaCl 加水溶解， 结晶 Cu或 CuO或 酸 加入足量稀盐酸或稀硫酸，过 CuO+2HCl-CuCl2+H2O Fe 溶 滤(Fe也可用 吸引) Fe+2HCl- BaSOa CaCO3 学 加入足量 过滤 Fe Zn 置 加足量 过滤 换 Ag Cu 法 加足量 过滤 加 CaO CaCO, 热 高温煅烧 (灼 Na2COa NaHCO 烧) 充分加热 法 LZAZK 133 HX (3)液体的除杂。 ①液体的除杂思路（以除去NaC溶液中的NaOH为例）： 确定被提纯物和杂质所含的离子 Na、Cl和Na、OH 确定杂质离子和非杂质离子 杂质离子：OH;非杂质离子：Na*、Cl 确定与杂质离子不共存的离子 H 结合非杂质离子组成除杂试剂 HCI 【温馨提示】杂质与被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用与杂质中阴、阳离子都不共存 的阳、阴离子组合成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H,SO04,可选用适量 溶液。 ②常见液体的除杂。 物质（括号内为杂质） 杂质离子 除杂试剂（写化学式） NaCl溶液(Na,C03/Na2S04) C05/S0 HCl/BaCl2 阴离子不同 NaOH溶液(NaCO3) C05 NaNO,溶液(NaCl) CI- NaOH溶液[Ca(OH)2] Ca2 阳离子不同 NaCl溶液(BaCl2) Ba2 FeS04溶液(CuS04) Cu2+ 阴、阳离子均不同 NaCl溶液(CuS04) Cu2+、S0 【归纳总结】常见不能共存的离子对： CI-Ag*(AgCl↓) S0-Ba2+(BaS04↓) HC0,-H(H,0+C02↑) H*(H,0) Ca2+、Ba2+等（沉淀） OH一Cu2、Fe2+、fe3+、Mg2*等（沉淀） H(H,0+C02↑) NH(NH↑+H,O) 【温馨提示】判断离子能否共存的方法：若阴离子与阳离子能反应生成“沉淀↓、气体↑或 H,0”，则不能共存。 题型2物质的分离 1.分离的原则：运用合适的物理或化学方法把混合物中的几种物质分开，并恢复到各成分原来 状态的过程。 2. 常见物质的分离。 方法 物质 说明与解释 过滤法 CaC03和CaCl2 加足量 ，溶解，过滤，蒸发结晶 磁铁吸引法 Cu和Fe 具有磁性，可吸附出来 加入适量 溶液过滤，得到NaCl溶液；向滤渣中 化学法 BaCL2溶液和NaCl溶液 加入适量 得到BaCl2溶液 LZAZK 134 HX 综合反馈 1. (2020广东)下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液(KS04) 加BaCl,溶液，过滤 B N2(02) 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液(Na,CO3) 加入稀硫酸 D ZnSO,溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤 2.下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略） Na,CO H.(H.O) 过量BaCl,溶液 (NaHCO,)固体 加水溶解 KCI(MnO,) 滤纸 浓硫酸 NaCl(Na,CO,)溶液 A B D 3.（2025遂宁)下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCL2溶液，充分反应后过滤 (2025合肥三模)下列分离提纯物质的方法或依据错误的是 选项 分离提纯方法 依据 A 点燃除去CO,中混有的CO 化学性质不同 B 通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中混有的泥沙 溶解性不同 C 将石油分馏得到汽油和柴油等物质 石油中各成分的沸，点不同 D 加足量的稀盐酸后过滤，除去铜粉中混有的铁粉 金属活动性强弱不同 5.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的 是 () 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 c 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 LZAZK 135 HX